Apa konstanta kesetimbangan untuk air?

Menjawab:

#color (oranye) (K_eq = (H_2O) / (H_2 ^ 2 O_2) #

Penjelasan:

#warna (merah) (a) #A +#warna (merah) (b) #B # rightleftharpoons # #warna (biru) (c) #C +#warna (biru) (d) #D

# K_eq = ## (C ^ warna (biru) (c) D ^ warna (biru) (d)) / (A ^ warna (merah) (a) B ^ warna (merah) (b)) # # (larrProducts) / (larrReactants) #

# 2H_2 + O_2-> 2H_2O #

Jadi, mari kita begini:

#color (oranye) (K_eq = (H_2O) / (H_2 ^ 2 O_2) #

Menjawab:

Air mengalami autoprotolisis …..

Penjelasan:

# 2H_2O (l) rightleftharpoons H_3O ^ + + HO ^ - #

Ion hidroksida dan hidronium adalah label kenyamanan. Kita bisa menganggap mereka sebagai kelompok molekul air dengan SATU proton LEBIH …. i.e. prinsip asam, # H_3O ^ + #, atau SATU KURANG PROTON, prinsip dasar, #HO ^ - #…

Pengukuran yang sangat hati-hati menetapkan bahwa keseimbangan berada di sebelah kiri saat kita menghadapi halaman …

# K_w = H_3O ^ + HO ^ - = 10 ^ -14 #… dalam kondisi standar suhu dan tekanan. Dan ini adalah persamaan yang dapat kita bagi, gandakan, kurangi dari, DISEDIAKAN agar kita lakukan untuk KEDUA sisi persamaan …. Satu hal yang bisa kita lakukan adalah mengambil # log_10 # dari kedua sisi ….

# log_10K_w = log_10 H_3O ^ + + log_10 HO ^ - = log_10 (10 ^ -14) = - 14 #

Dan sebagainya # 14 = underbrace (-log_10 H_3O ^ +) _ "pH menurut definisi" underbrace (-log_10 HO ^ -) _ "pOH menurut definisi" #

Dan hubungan kerja kami …

# 14 = pH + pOH #… yang dipatuhi oleh solusi air … Dan dengan demikian dalam kondisi DASAR …# pH # tinggi, dan # pOH # RENDAH …. dan dalam kondisi asam, # pH # rendah ke negatif, dan # pOH # tinggi…

# pK_w = 10 ^ -14 # untuk air di # 298 * K #. Bagaimana menurut Anda # K_w # akan berkembang dalam kondisi non-standar …. i.e. katakan pada #100# # "" ^ @ C #?

Air untuk pabrik di disimpan dalam tangki hemispherical yang diameter internalnya 14 m. Tangki berisi 50 kiloliter air. Air dipompa ke tangki untuk mengisi kapasitasnya. Hitung volume air yang dipompa ke dalam tangki.

668.7kL Diberikan d -> "Diameter tangki hemisphrical" = 14m "Volume tangki" = 1/2 * 4/3 * pi * (d / 2) ^ 3 = 1/2 * 4/3 * 22 / 7 * (7) ^ 3m ^ 3 = (44 * 7 * 7) /3m^3 ~~718.7kL Tangki sudah berisi air 50kL. Jadi volume air yang akan dipompa = 718.7-50 = 668.7kL

Air bocor keluar dari tangki kerucut terbalik pada laju 10.000 cm3 / menit pada saat yang sama air dipompa ke dalam tangki dengan laju konstan Jika tangki memiliki ketinggian 6m dan diameter di atas adalah 4 m dan jika ketinggian air naik pada kecepatan 20 cm / menit ketika ketinggian air adalah 2m, bagaimana Anda menemukan laju di mana air dipompa ke dalam tangki?

Misalkan V adalah volume air dalam tangki, dalam cm ^ 3; biarkan h menjadi kedalaman / tinggi air, dalam cm; dan biarkan r menjadi jari-jari permukaan air (di atas), dalam cm. Karena tangki adalah kerucut terbalik, begitu pula massa airnya. Karena tangki memiliki ketinggian 6 m dan jari-jari di atas 2 m, segitiga yang sama menyiratkan bahwa frac {h} {r} = frac {6} {2} = 3 sehingga h = 3r. Volume kerucut air terbalik kemudian V = frac {1} {3} pi r ^ {2} h = pi r ^ {3}. Sekarang bedakan kedua belah pihak sehubungan dengan waktu t (dalam menit) untuk mendapatkan frac {dV} {dt} = 3 pi r ^ {2} cdot frac {dr} {dt} (Aturan Rantai

Berapa konstanta kesetimbangan untuk reaksi NH3 dengan air?

Konstanta kesetimbangan untuk reaksi NH dengan air adalah 1,76 × 10 . Dalam larutan air, amonia bertindak sebagai basa. Ini menerima ion hidrogen dari H O untuk menghasilkan ion amonium dan hidroksida. NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) Konstanta ionisasi basa adalah K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^ -]) / ( ["NH" _3]) Kita dapat menentukan nilai K_ "b" dari pengukuran pH. Contoh pH larutan 0,100 mol / L NH adalah 11,12. Apa K_ "b" untuk NH ? Solusi NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) pH = 11.12 pOH = 14.00 - 11.12 = 2.88 [OH ] = 10 ^ "- pOH" = 1