Bagaimana Anda menghitung perubahan energi dari reaksi untuk reaksi berikut?

Menjawab:

Menggunakan entalpi ikatan (?)

Penjelasan:

Dengan asumsi Anda yang dimaksud ENTHALPY perubahan reaksi itu menjadi lebih jelas. Seperti yang ditunjukkan Truong-Son, akan sulit untuk menghitung menggunakan persamaan Schrodinger jika kita benar-benar berbicara tentang ENERGI perubahan.

Mengingat bahwa kita berbicara tentang perubahan Enthalpy, kita dapat menggunakan entalpi ikatan dari tabel untuk menyelesaikan ini. Saya menemukan ikatan saya dalam buklet ini, tabel 11 (Atas perkenan Ibchem.com)

Kita perlu menentukan ikatan apa yang rusak dan ikatan apa yang terbentuk. Pemutusan ikatan adalah endotermik - kita perlu memasukkan energi untuk memutus ikatan sehingga nilainya # DeltaH # akan positif.

Pembuatan ikatan adalah eksotermik, artinya energi akan dilepaskan ke lingkungan dan # DeltaH # akan negatif.

Dari sisi produk diagram, kita dapat melihat bahwa gas Hidrogen dan ikatan rangkap C-O telah lenyap, sehingga masing-masing ikatan pasti telah putus pada langkah pertama!

Karenanya:

Memutus ikatan rangkap C-O =# DeltaH = + 745 kj mol ^ -1 #*

Memutus ikatan tunggal H-H = # DeltaH = + 436 kj mol ^ -1 #

* (Bukan nilai dalam buklet karena beberapa menunjukkan bahwa nilai dalam buklet itu terlalu tinggi)

Jika kita ingin teliti, kita dapat membandingkan semua ikatan pada sisi produk dan reaktan, tetapi di sini kita dapat melihat bahwa tidak ada perubahan dalam Methyl # (- CH_3) # kelompok sehingga "melanggar dan membuat" akan dibatalkan, secara matematis.

Bagaimanapun, di sisi produk, kita sekarang memiliki satu karbon pusat yang terikat pada hidrogen, oksigen dan pada gilirannya oksigen terikat pada hidrogen. Kami memiliki 3 ikatan baru yang tidak ada dalam langkah reaktan.

Kami telah membentuk ikatan berikut:

Membentuk ikatan tunggal C-H = # DeltaH = -414 kj mol ^ -1 #

Membentuk ikatan tunggal O-H =# DeltaH = -463 kj mol ^ - #

Membentuk ikatan tunggal C-O = # DeltaH = -358 kj mol ^ -1 #

Jadi total perubahan entalpi harus semua perubahan entalpi ini disimpulkan.

#745+436+(-414)+(-463)+(-358)=-54#

# DeltaH = -54 kj mol ^ -1 #