Menjawab:
Energi aktivasi (energi yang diperlukan untuk memungkinkan reaksi 'mulai' daripada 'terjadi')
Penjelasan:
Ini secara efektif mewakili energi yang diperlukan untuk memutus ikatan dalam spesies reaktan dan memungkinkan reaksi untuk melanjutkan.Setelah disuplai di awal, energi yang dilepaskan oleh reaksi bertindak sebagai energi aktivasi sendiri, dan Anda tidak perlu terus menerapkannya.
Jika energi aktivasi tinggi, reaksi akan stabil secara kinetik dan tidak meledak secara spontan, bahkan jika itu adalah reaksi yang sangat eksotermik (reaksi yang mengeluarkan banyak panas).
Jika rendah, reaksinya akan dimulai dengan sangat mudah (akan sering spontan) - kita katakan reaksinya tidak stabil secara kinetik.
Energi aktivasi dapat direpresentasikan sebagai 'punuk' dalam diagram energi untuk reaksi.
Apakah elektron harus menyerap atau melepaskan energi untuk melompat dari tingkat energi kedua ke tingkat energi ketiga?
Ini harus menyerap energi Meskipun ini terkait dengan kulit elektron, sadari bahwa GPE dari elektron yang mengacu pada nukleus telah meningkat. Karena itu, karena ada peningkatan energi, Pekerjaan pasti dilakukan.
Ketika energi ditransfer dari satu level trofik ke level berikutnya, sekitar 90% energi hilang. Jika tanaman menghasilkan 1.000 kkal energi, berapa banyak energi yang dilewatkan ke tingkat trofik berikutnya?
Energi 100 kkal diteruskan ke tingkat trofik berikutnya. Anda dapat memikirkan hal ini dalam dua cara: 1. Berapa banyak energi yang hilang 90% dari energi hilang dari satu tingkat trofik ke tingkat berikutnya. 0,90 (1000 kkal) = 900 kkal hilang. Kurangi 900 dari 1000, dan Anda mendapatkan 100 kkal energi yang diteruskan. 2. Seberapa banyak energi yang tersisa 10% dari energi yang tersisa dari satu tingkat trofik ke tingkat berikutnya. .10 (1000 kkal) = 100 kkal tersisa, yang merupakan jawaban Anda.
Apakah elektron harus menyerap atau melepaskan energi untuk melompat dari tingkat energi kedua ke tingkat energi ketiga menurut Niels Bohr?
Menurut Bohr, tingkat energi terdekat nukleus, n = 1, adalah cangkang energi terendah. Cangkang yang berurutan memiliki energi yang lebih tinggi. Elektron Anda harus mendapatkan energi untuk dipromosikan dari n = 2 ke n = 3 shell. Pada kenyataannya, kami mendefinisikan energi jauh dari nukleus sebagai nol, dan energi aktual dari semua tingkat energi negatif. Cangkang n = 1 (paling dalam) memiliki energi paling negatif, dan energinya semakin besar (semakin negatif) ketika kita semakin jauh dari inti. Sama saja, memindahkan elektron dari n = 2 (tingkat energi yang lebih negatif) ke n = 3 (tingkat energi yang lebih negatif) m