Apa polaritas ikatan molekul air?

Menjawab:

# mu = 1.84D #

Penjelasan:

Polaritas air dapat dihitung dengan mencari jumlah dari dua momen dipol dari keduanya # O-H # obligasi.

Untuk senyawa ionik, momen dipol dapat dihitung dengan:

# mu = Qxxr #

dimana, # mu # adalah momen dipol, # Q # adalah biaya coulomb # Q = 1.60xx10 ^ (- 19) C #, dan # r # adalah panjang ikatan atau jarak antara dua ion.

Untuk senyawa kovalen, ekspresi menjadi:

# mu = deltaxxr #

dimana, #delta# adalah muatan parsial pada atom.

Untuk air, sebagian biaya didistribusikan sebagai berikut:

# "" ^ (+ delta) H-O ^ (2delta -) - H ^ (delta +) #

Lebih rumit untuk menghitung muatan parsial pada setiap atom, itulah sebabnya saya akan melewatkan bagian ini.

Momen dipol dari # O-H # ikatan itu # mu = 1.5D #dimana # D # adalah unit Debye di mana, # 1D = 3.34xx10 ^ (- 30) C * m #.

Jadi momen dipol bersih air dapat dihitung dengan menjumlahkan dua momen dipol keduanya # O-H # obligasi

#mu _ ("total") = 2xx1.5Dxxcos (104.5 / 2) = 1.84D #

Catat itu #104.5^@# adalah sudut ikatan dalam air.

Apa istilah keseluruhan untuk ikatan kovalen, ionik dan logam? (misalnya ikatan dipol, hidrogen dan ikatan dispersi london disebut gaya van der waal) dan juga apa perbedaan antara ikatan kovalen, ikatan ionik dan logam dan gaya van der waal?

Sebenarnya tidak ada istilah keseluruhan untuk ikatan kovalen, ionik dan logam. Interaksi dipol, ikatan hidrogen, dan gaya london semuanya menggambarkan gaya tarik lemah yang lemah di antara molekul-molekul sederhana, maka kita dapat mengelompokkannya bersama dan menyebutnya sebagai Pasukan Antarmolekul, atau beberapa dari kita mungkin menyebutnya Pasukan Van Der Waals. Saya benar-benar memiliki pelajaran video yang membandingkan berbagai jenis kekuatan antarmolekul. Periksa ini jika Anda tertarik. Ikatan logam adalah daya tarik pada logam, antara kation logam dan lautan elektron yang terdelokalisasi. Ikatan ion adalah gay

Bagaimana ikatan hidrogen di antara molekul air terkait dengan struktur molekul air?

Ikatan hidrogen tidak secara langsung mempengaruhi struktur molekul air tunggal. Namun, itu sangat mempengaruhi interaksi antara molekul air dalam larutan air. Ikatan hidrogen adalah salah satu kekuatan molekul terkuat kedua setelah ikatan ion. Ketika molekul air berinteraksi, ikatan hidrogen menarik molekul bersama-sama memberikan sifat berbeda pada air dan es. Ikatan hidrogen bertanggung jawab atas tegangan permukaan, dan struktur kristal es. Es (air dalam keadaan padat) memiliki kepadatan lebih rendah dari air, yang jarang terjadi. Efek ini memiliki dampak besar pada sistem biologis dan ekosistem air kita.

Menggunakan panah, tunjukkan arah polaritas pada semua ikatan kovalen. Memprediksi, molekul mana yang polar dan menunjukkan arah momen dipol (a) CH3Cl (b) SO3 (c) PCl3 (d) NCl3 (d) CO2?

A) momen dipol dari atom-atom H ke atom. b) atom simetris -> non polar c) momen dipol menuju atom-cl d) menuju atom-cl. e) simetris -> non polar Langkah 1: Tulis struktur Lewis. Langkah 2: apakah molekulnya simetris atau tidak? Molekul simetris memiliki distribusi elektron yang sama di sekitar atom Utuh. Mengizinkan atom memiliki muatan yang sama di mana-mana. (itu tidak negatif di satu sisi, dan positiv di sisi lain) Kesimpulan: atom simetris adalah non polar Mari kita melihat lebih dekat pada molekul polar: Langkah 3: Bagaimana cara kerja momen dipol? Lihatlah struktur molekul Lewis. Contoh c) (tidak tahu mengapa G