Berapa persen mol? + Contoh

Menjawab:

Peringatan! Jawaban panjang. Persen mol adalah persentase bahwa mol komponen tertentu adalah total mol yang ada dalam campuran.

Penjelasan:

FRAKSI MOLE

Mari kita mulai dengan definisi fraksi mol.

Fraksi mol # chi # (Huruf Yunani chi) adalah jumlah mol dari komponen campuran tertentu yang dibagi dengan jumlah total mol dalam campuran.

#n_t = n_a + n_b + n_c + … # dimana

# n_t # = jumlah mol

# n_a # = mol komponen a

# n_b # = mol komponen b

# n_c # = mol komponen c

Fraksi mol komponen a adalah

#chi_a = n_a / n_t #

Jika suatu sistem hanya terdiri dari dua komponen, satu komponen adalah pelarut dan yang lainnya adalah zat terlarut.

Komponen yang lebih banyak, pelarut, biasanya disebut komponen 1, dan zat terlarut disebut komponen 2.

# chi_1 = n_1 / n_t #

# chi_2 = n_2 / n_t #dimana

#n_t = n_1 + n_2 #

Jumlah fraksi mol untuk setiap komponen dalam larutan sama dengan 1. Untuk larutan yang mengandung dua komponen, zat terlarut dan pelarut, # chi_1 + chi_2 = 1 #

PERSEN MOLE

Persen mol sama dengan fraksi mol untuk komponen dikalikan 100%

mol% a = # chi_a # × 100 %

Jumlah persentase mol untuk setiap komponen dalam larutan sama dengan 100%.

Untuk solusi yang mengandung dua komponen, solut dan pelarut, mol% solut + mol mol% pelarut = 100%

CONTOH

Berapa fraksi mol dan persen mol natrium klorida dan fraksi mol dan persen mol air dalam larutan berair yang mengandung 25,0 g air dan 5,0 g natrium klorida?

(a) Identifikasi komponen penyusun solusi.

# "NaCl" # adalah zat terlarut dan # "H" _2 "O" # adalah pelarut.

(B) Hitung mol setiap komponen.

#n_ "NaCl" = 5.0 warna (merah) (batal (warna (hitam) ("g NaCl"))) × "1 mol NaCl" / (58,44 warna (merah) (batal (warna (hitam) ("g NaCl ")))) =" 0,086 mol NaCl "#

#n_ "H O" = 25.0 warna (merah) (batal (warna (hitam) ("g H" _2 "O"))) × ("1 mol H" _2 "O") / (18,02 warna (merah) (batalkan (warna (hitam) ("g H" _2 "O"))))) = "1,38 mol H" _2 "O" #

(c) Hitung fraksi mol dari setiap komponen.

#n_t = n_1 + n_2 # = (1,38 + 0,086) mol = 1,46 mol

# chi_2 = n_2 / n_t = (0,086 warna (merah) (batal (warna (hitam) ("mol")))) / (1,46 warna (merah) (batal (warna (hitam) ("mol"))))) = "0,058" #

# chi_1 = n_1 / n_t = (1,38 warna (merah) (batal (warna (hitam) ("mol")))) / (1,46 warna (merah) (batal (warna (hitam) ("mol"))))) = "0,942" #

Catatan: Kami juga bisa menulis # chi_1 = 1 - chi_2 = 1 - 0,058 = 0,942 #

(D) Hitung persen mol setiap komponen.

Tahi Lalat% 2 = # chi_2 × 100% = 0,058 × 100% = "5,8 mol%" #

Tahi Lalat% 1 = # chi_1 × 100% = 0,942 × 100% = "94,2% mol" "#

Catatan: Kami juga bisa menulis mol% 1 = 100 - mol% 2 = (100 - 5.8)% = 94,2% mol

Ringkasan

#chi_ "NaCl" = "0,058; mol% NaCl" = warna (putih) (ll) "5,8% mol" "#

#chi_ "H O" = 0,942; warna (putih) (l) "mol% H" _2 "O" warna (putih) (l) = "94,2% mol" "#