Saya akan membiarkan Anda mengevaluasinya …
# "? mol" = 3.16 xx 10 ^ (- 11) "mol" / batal "L" xx 1.222 batal "L" = ??? #
Jika ini mengenai anion bromida, berapa banyak atom bromida di dalamnya? Sorot di bawah ini untuk melihat jawabannya.
#warna (putih) (3,862 xx 10 ^ (- 11) batal ("mols Br" ^ (-)) xx (6,022 xx 10 ^ 23 "atom") / batal ("1 mol apa pun yang pernah")) #
#color (white) bb (= 2.326 xx 10 ^ 13 "atom Br" ^ (-)) #
Energi kisi untuk natrium iodida adalah 700 kJ / mol, sedangkan untuk kalsium sulfida adalah 2775 kJ / mol. Garam mana yang menurut Anda memiliki titik lebur lebih tinggi?
Melting sesuatu mengharuskan Anda memecahkan struktur kisi dan membiarkannya bergerak agak bebas sebagai cairan. Dengan demikian, semakin sulit untuk menghancurkan struktur kisi, semakin sulit untuk melelehkan substansi dan semakin tinggi titik lelehnya. Akibatnya, yang memiliki energi kisi lebih tinggi memiliki titik lebur yang lebih tinggi.
Berapa mol air yang akan dihasilkan saat Anda menggabungkan 4 mol hidrogen dan 4 mol oksigen?
4 mol air. Formasi air diberikan oleh: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" atau 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" Kami memiliki 4 mol oksigen tetapi hanya 4 mol hidrogen, bukan 8. Jadi, 4 mol hidrogen bereaksi dengan 2 mol oksigen, menghasilkan 4 mol air.
Ketika 2 mol hidrogen dipanaskan dengan 2 mol yodium, 2,96 mol hidrogen iodida terbentuk. Apakah konstanta kesetimbangan untuk pembentukan hidrogen iodida?
"K" _ "c" = 4 Dalam pertanyaan ini, kami tidak diberi konsentrasi kesetimbangan reagen dan produk kami, kami harus mengerjakannya sendiri menggunakan metode ICE. Pertama, kita harus menuliskan persamaan yang seimbang. warna (putih) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 warna (putih) (aa) + warna (putih) (aa) "I" _2 warna (putih) (aa) rightleftharpoons warna (putih) (aa) 2 "HI" Awal mol: warna (putih) (aaaaaz) 2 warna (putih) (aaaaaaa) 2 warna (putih) (aaaaaaaaa) 0 Perubahan mol: -1.48 warna (putih) (aa) -1.48 warna (putih) (aaa) +2.96 Tahi lalat keseimbangan: warna (putih) (a) 0,53 warn