Air bocor keluar dari tangki kerucut terbalik pada laju 10.000 cm3 / menit pada saat yang sama air dipompa ke dalam tangki dengan laju konstan Jika tangki memiliki ketinggian 6m dan diameter di atas adalah 4 m dan jika ketinggian air naik pada kecepatan 20 cm / menit ketika ketinggian air adalah 2m, bagaimana Anda menemukan laju di mana air dipompa ke dalam tangki?
Misalkan V adalah volume air dalam tangki, dalam cm ^ 3; biarkan h menjadi kedalaman / tinggi air, dalam cm; dan biarkan r menjadi jari-jari permukaan air (di atas), dalam cm. Karena tangki adalah kerucut terbalik, begitu pula massa airnya. Karena tangki memiliki ketinggian 6 m dan jari-jari di atas 2 m, segitiga yang sama menyiratkan bahwa frac {h} {r} = frac {6} {2} = 3 sehingga h = 3r. Volume kerucut air terbalik kemudian V = frac {1} {3} pi r ^ {2} h = pi r ^ {3}. Sekarang bedakan kedua belah pihak sehubungan dengan waktu t (dalam menit) untuk mendapatkan frac {dV} {dt} = 3 pi r ^ {2} cdot frac {dr} {dt} (Aturan Rantai
Oksigen dan hidrogen bereaksi secara eksplosif untuk membentuk air. Dalam satu reaksi, 6 g hidrogen bergabung dengan oksigen untuk membentuk 54 g air. Berapa banyak oksigen yang digunakan?
"48 g" Saya akan menunjukkan dua pendekatan untuk menyelesaikan masalah ini, satu sangat pendek dan satu relatif panjang. color (white) (.) VERSI SINGKAT Masalahnya memberi tahu Anda bahwa "6 g" gas hidrogen, "H" _2, bereaksi dengan massa gas oksigen yang tidak diketahui, "O" _2, untuk membentuk "54 g" air. Seperti yang Anda ketahui, hukum konservasi massa memberi tahu Anda bahwa dalam suatu reaksi kimia massa total reaktan harus sama dengan massa total produk. Dalam kasus Anda, ini dapat ditulis sebagai overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (warna (biru) ("total massa rea
Ketika 3,0 g karbon dibakar dalam 8,0 g oksigen, 11,0 g karbon dioksida dihasilkan. berapakah massa karbon dioksida akan terbentuk ketika 3,0 g karbon dibakar dalam 50,0 g oksigen? Hukum kombinasi kimia mana yang akan mengatur jawabannya?
Massa 11,0 * g karbon dioksida akan diproduksi lagi. Ketika massa karbon 3.0 * g dibakar dalam massa dioksigen 8.0 * g, karbon dan oksigen setara secara stoikiometri. Tentu saja, reaksi pembakaran berlangsung sesuai dengan reaksi berikut: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Ketika massa karbon 3,0 * g dibakar dalam massa dioksigen 50,0 * g, oksigen hadir dalam kelebihan stoikiometrik. Kelebihan dioksigen 42,0 * g ada di sepanjang perjalanan. Hukum kekekalan massa, "sampah sama dengan sampah keluar", berlaku untuk kedua contoh. Sebagian besar waktu, dalam generator berbahan bakar batubara, dan tentunya di mesin pembakar