Ketika 2 mol hidrogen dipanaskan dengan 2 mol yodium, 2,96 mol hidrogen iodida terbentuk. Apakah konstanta kesetimbangan untuk pembentukan hidrogen iodida?

Menjawab:

# "K" _ "c" = 4 #

Penjelasan:

Dalam pertanyaan ini, kami tidak diberi konsentrasi kesetimbangan reagen dan produk kami, kami harus mengerjakannya sendiri menggunakan metode ICE. Pertama, kita harus menuliskan persamaan yang seimbang.

# warna (putih) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 warna (putih) (aa) + warna (putih) (aa) "I" _2 warna (putih) (aa) rightleftharpoons warna (putih) (aa) 2 "HI" #

Tahi lalat awal: #warna (putih) (aaaaaz) 2 warna (putih) (aaaaaaa) 2 warna (putih) (aaaaaaaaa) 0 #

Ubah tahi lalat: # -1,48 warna (putih) (aa) -1,48 warna (putih) (aaa) + 2,96 #

Tahi lalat keseimbangan: #warna (putih) (a) 0,53 warna (putih) (zacaa) 0,53 warna (putih) (aaaaa) 2.96 #

Jadi kita tahu berapa mol yang kita miliki masing-masing pada kesetimbangan. Karena kita tidak diberi konsentrasi, kita harus mengasumsikan bahwa jumlah mol sama dengan molaritas.

# "K" _ "c" = "HI" ^ 2 / ("H" _2 "I" _2) = 2.96 ^ 2 / ((1.48) (1.48)) = 4 #

Konstanta kesetimbangan tidak memiliki unit saat dibatalkan:

#cancel ("mol" ^ 2) / (batal (("mol") ("mol"))) #

Energi minimum yang dibutuhkan untuk memisahkan molekul yodium, I2, adalah 151 kJ / mol. Berapa panjang gelombang foton (dalam nm) yang memasok energi ini, dengan asumsi setiap ikatan dipisahkan dengan menyerap satu foton?

792 nanometer (atau secara ilmiah 7,92 * 10 ^ 2 * mum.) Persamaan solusi yang diterapkan: N = n * N_A di mana N adalah jumlah n mol partikel dan N_A = 6.02 * 10 ^ 23 * "mol" ^ (- 1 ) adalah bilangan Avagordoro Hukum Planck E = h * f di mana E adalah energi dari satu foton frekuensi f dan h adalah Konstanta Planck, h = 6.63 × 10 ^ (- 34) * "m" ^ 2 * " kg "*" s "^ (- 1) = 6.63 * 10 ^ (- 34) warna (biru) (" J ") *" s "[1] lambda = v / f di mana lambda adalah panjang gelombang dari suatu gelombang atau radiasi frekuensi (EM) elektromagnetik f. Dari pertanyaan, me

Gas nitrogen (N2) bereaksi dengan gas hidrogen (H2) untuk membentuk amonia (NH3). Pada 200 ° C dalam wadah tertutup, 1,05 atm gas nitrogen dicampur dengan 2,02 atm gas hidrogen. Pada keseimbangan, tekanan total adalah 2,02 atm. Berapakah tekanan parsial gas hidrogen pada kesetimbangan?

Tekanan parsial hidrogen adalah 0,44 atm. > Pertama, tulis persamaan kimia seimbang untuk keseimbangan dan buat tabel ICE. warna (putih) (XXXXXX) "N" _2 warna (putih) (X) + warna (putih) (X) "3H" _2 warna (putih) (l) warna (putih) (l) "2NH" _3 " I / atm ": warna (putih) (Xll) 1.05 warna (putih) (XXXl) 2.02 warna (putih) (XXXll) 0" C / atm ": warna (putih) (X) -x warna (putih) (XXX) ) -3x warna (putih) (XX) + 2x "E / atm": warna (putih) (l) 1,05- x warna (putih) (X) 2,02-3x warna (putih) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ &q

Bagaimana cara menghitung massa seng dan yodium yang dikonsumsi untuk menghasilkan seng iodida?

Dalam reaksi kimia, massa suatu zat yang dikonsumsi mengacu pada satu atau lebih reaktan. Dalam kasus pertanyaan Anda, reaktan adalah seng dan yodium, jadi Anda diminta untuk menentukan massa seng dan massa yodium yang dikonsumsi untuk membentuk seng iodida. Persamaan kimia yang seimbang untuk reaksi sintesis antara seng dan yodium ini adalah: "Zn" + "I" _2 rarr "ZnI" _2 Untuk menentukan massa seng yang dikonsumsi (bereaksi), Anda harus mengetahui massa yodium yang dikonsumsi (Reaksi), atau massa seng iodida yang diproduksi. Untuk menentukan massa yodium yang dikonsumsi, Anda harus mengetahui