Bagaimana cara menghitung massa seng dan yodium yang dikonsumsi untuk menghasilkan seng iodida?

Dalam reaksi kimia, massa suatu zat yang dikonsumsi mengacu pada satu atau lebih reaktan. Dalam kasus pertanyaan Anda, reaktan adalah seng dan yodium, jadi Anda diminta untuk menentukan massa seng dan massa yodium yang dikonsumsi untuk membentuk seng iodida. Persamaan kimia yang seimbang untuk reaksi sintesis antara seng dan yodium ini adalah:

# "Zn" # + # "I" _2 # # rarr # # "ZnI" _2 #

Untuk menentukan massa seng yang dikonsumsi (bereaksi), Anda harus mengetahui massa yodium yang dikonsumsi (bereaksi), atau massa seng iodida yang diproduksi. Untuk menentukan massa yodium yang dikonsumsi, Anda harus mengetahui massa seng yang dikonsumsi, atau massa seng iodida yang dihasilkan.

Contoh 1

Berapa gram # "Zn" # harus dikonsumsi untuk bereaksi dengan # "12.52g I" _2 # untuk menghasilkan # "ZnCl" _2 #?

Larutan

Tentukan mol # "I" _2 "# dengan membagi massa yang diberikan dengan massa molar. Saya lebih suka membelah dengan mengalikan dengan kebalikan dari massa molar, # "mol / g" #.
Hitung mol # "Zn" # dengan mengalikan mol # "I" _2 # oleh rasio mol antara # "I" _2 "# dan # "Zn" # dalam persamaan seimbang, dengan # "Zn" # di pembilang.
Tentukan massa dari # "Zn" # diminta untuk bereaksi dengan # "12,5 g I" _2 "# dengan mengalikan mol # "Zn" # olehnya massa molar.

# 12.5color (merah) batalkan (color (hitam) ("g I" _2)) xx (1color (red) batalkan (warna (hitam) ("mol I" _2))) / (253.808color (red) batalkan (warna (hitam) ("g I" _2 "))) ## xx ## (1color (merah) batalkan (warna (hitam) ("mol Zn"))) / (1color (merah) batalkan (warna (hitam) ("mol I" _2 "))) ## xx ## (65.38 "g Zn") / (1color (merah) membatalkan (warna (hitam) ("mol Zn")))) = "3,22 g Zn" #

# "3.22g Zn" # dikonsumsi ketika bereaksi dengan # "12.5g I" _2 "#

Contoh 2

Berapa gram # "Zn" # harus dikonsumsi untuk bereaksi dengan kelebihan # "I" _2 "# untuk menghasilkan # "15,7 g ZnI" _2 "#?

Ikuti prosedur yang sama, gantikan # "ZnI" _2 "# untuk # "I" _2 "#, dan # "319.189 g / mol" # untuk massa molar pada langkah pertama. Gunakan rasio mol antara # "Zn" # dan # "ZnI" _2 "#, dengan # "Zn" # di pembilang. Kalikan dengan massa molar # "Zn" #.

# 15.7color (merah) batalkan (warna (hitam) ("g ZnI" _2)) xx (1color (merah) batalkan (warna (hitam) ("mol ZnI" _2))) / (319.189color (merah) batalkan (warna (hitam) ("g ZnI" _2))) ## xx ## (1color (merah) batalkan (warna (hitam) ("mol Zn"))) / (1color (merah) batalkan (warna (hitam) ("mol ZnI" _2))) ## xx ## (65.38 "g Zn") / (1color (merah) membatalkan (warna (hitam) ("mol Zn")))) = "3,22 g Zn" #

# "3,22 g Zn" # harus dikonsumsi untuk bereaksi berlebihan # "I" _2 "# untuk menghasilkan # "15,7 g ZnI" _2 "#.

Uang AS yang dibuat sejak 1982 terdiri dari seng 97,6% dan tembaga 2,4%. Massa satu sen tertentu diukur menjadi 1,494 gram. Berapa gram seng yang terkandung dalam sen ini?

Konten seng adalah: 1,458g ke 3 tempat desimal Persentase hanyalah cara lain untuk menulis pecahan. Satu-satunya perbedaan adalah bahwa penyebutnya tetap pada 100. Diberikan: kandungan seng adalah "" -> "" 97,6 / 100 "dari keseluruhan" konten seng adalah "" 97,6 / 100xx1,494g = 1,458g "" hingga 3 tempat desimal

Apa potensi standar? Apakah potensi standar untuk suatu zat tertentu konstan (potensi standar untuk seng = -0,76 v)? Bagaimana cara menghitung yang sama?

Lihat di bawah. > Ada dua jenis potensial standar: potensial sel standar dan potensial setengah sel standar. Potensi sel standar Potensi sel standar adalah potensi (voltase) sel elektrokimia dalam kondisi standar (konsentrasi 1 mol / L dan tekanan 1 atm pada 25 ° C). Dalam sel di atas, konsentrasi "CuSO" _4 dan "ZnSO" _4 masing-masing 1 mol / L, dan pembacaan tegangan pada voltmeter adalah potensi sel standar. Potensi Setengah Sel Standar Masalahnya adalah, kita tidak tahu bagian mana dari tegangan yang berasal dari setengah sel seng dan berapa banyak yang berasal dari setengah sel tembaga. Untu

Ketika 2 mol hidrogen dipanaskan dengan 2 mol yodium, 2,96 mol hidrogen iodida terbentuk. Apakah konstanta kesetimbangan untuk pembentukan hidrogen iodida?

"K" _ "c" = 4 Dalam pertanyaan ini, kami tidak diberi konsentrasi kesetimbangan reagen dan produk kami, kami harus mengerjakannya sendiri menggunakan metode ICE. Pertama, kita harus menuliskan persamaan yang seimbang. warna (putih) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 warna (putih) (aa) + warna (putih) (aa) "I" _2 warna (putih) (aa) rightleftharpoons warna (putih) (aa) 2 "HI" Awal mol: warna (putih) (aaaaaz) 2 warna (putih) (aaaaaaa) 2 warna (putih) (aaaaaaaaa) 0 Perubahan mol: -1.48 warna (putih) (aa) -1.48 warna (putih) (aaa) +2.96 Tahi lalat keseimbangan: warna (putih) (a) 0,53 warn