Pertanyaan Tingkat A / As Kimia? MEMBANTU!

Menjawab:

Jawaban sangat panjang masuk!

Inilah yang saya dapatkan:

Penjelasan:

Sebuah

(saya)

Kita diberi bahwa:

1 mol =# 24dm ^ 3 # dan itu # 300cm ^ 3 # gas dikembangkan. Yang mana # 0.3 dm ^ 3 #. Secara proporsional kita harus memiliki jumlah tahi lalat yang lebih rendah. Kami dapat menemukan jumlah mol berdasarkan pembagian referensi:

#0.3/24=(1/80)=0.0125#

Karenanya, # 0.3dm ^ 3 # berisi (1/80) tahi lalat di # 24dm ^ #-0,0125 mol.

(ii)

Dari (i) kami menemukan bahwa kami mengembangkan 0,0125 mol # H_2 # gas. Dalam persamaan reaksi kita dapat melihat bahwa Kalsium dan Hidrogen berada dalam rasio molar 1: 1 - sehingga jumlah mol mereka setara - 0,0125 mol Ca.

(iii) menggunakan persamaan molaritas:

# n = (m) / M #

n = 0,0125 dari (ii) dan m = 0,51 dari pertanyaan orignal.

# 0,0125 = 0,51 / M #

# M = 40.8 gmol ^ -1 #

b

(saya)

Menggunakan rumus konsentrasi:

# c = n / v #

konsentrasi diberikan dari asam- # 1 mol dm ^ -3 #, dan volume kami yang digunakan adalah # 25.8 cm ^ 3 #- yang setara dengan # 0,0258 dm ^ 3 #, seperti dalam persamaan ini yang harus kita gunakan # dm ^ 3 # karena konsentrasi dalam # moldm ^ -3 #

# 1 = (n) /0.0258#

# n = 0,0258 mol # dari HCl

(ii)

Kalsium hidroksida dan asam Hydrochloric bereaksi dalam rasio 1: 2, jadi kami membutuhkan dua kali lebih banyak mol # HCl #, jadi kita hanya perlu membagi jumlah mol asam dengan 2:

# 0,0258 / 2 = 0,0129 mol #

Ini juga jumlah mol Ca di #Ca (OH) _2 #, karena senyawa ini terdiri dari 1 mol Ca untuk setiap 2 mol # (OH ^ -) #- Memberikan rasio 1: 1 Ca vs #Ca (OH) _2 #- jadi 0,0129 mol.

(aku aku aku)

Saya berasumsi ini adalah kelanjutan dari percobaan pertama - jadi kami tahu bahwa kami menambahkan 0,51 g Ca untuk memulai, dan melalui perhitungan, dalam b (i) dan (ii) kami menemukan bahwa kami tahu memiliki 0,0129 mol Ca.

Persamaan molaritas lagi:

# n = (m) / M #

# 0,0129 = (0,51) / M #

#M kira-kira 39,5 gmol ^ -1 #

c

Lipat gandakan massa dengan persentase masing-masing dan tambahkan:

# (40 kali 0,9697) + (42 kali 0,0064) + (43 kali0,0015) + (44 kali 0,0206) + (46 kali0,00003) + (48 kali0,0019) = 40,12 gmol ^ -1 #

d

(saya)

Menurut Buklet ini massa molar kalsium adalah 40,08 gram per mol (tabel 6).

Kami dapat menemukan eksperimen dengan persentase kesalahan terkecil dengan menggunakan nilai eksperimental kami.

% Kesalahan = I (Nilai teoritis-nilai eksperimen) / (nilai teoretis) x 100I

Eksperimen a:

#ab (40.08-40.8) / (40.08) kali 100 #=1.79%

Eksperimen b:

#ab (40.08-39.5) / (40.08) kali 100) #=1.45%

Jadi percobaan b sedikit lebih akurat karena memiliki kesalahan persentase yang lebih rendah.

(ii)

Salah satu kemungkinan alasan di balik perbedaan ini adalah bahwa sampel kalsium mengandung kotoran. Jadi 0,51g Ca tidak hanya mengandung Ca tetapi beberapa jejak lain yang tidak bereaksi.

Menjawab:

PERINGATAN! JAWABAN BENAR-BENAR BENAR-BENAR KE DEPAN !!!

Inilah yang saya dapatkan.

Penjelasan:

a) i)

Sesuai dengan pertanyaan Anda, # "1 mol H" _2 # menempati # "24 dm" ^ 3 #.

Kemudian, # "1 dm" ^ 3warna (putih) (l) "H" _2 = 1/24 "mol H" _2 #.

Begitu, # "300 cm" ^ 3 # atau

# "0,300 dm" ^ 3warna (putih) (l) "H" _2 = 0,300 / 24 warna (putih) (l) "mol" = "0,012 mol H" _2 #.

Begitu, # "0,012 mol H" _2 # berevolusi dalam reaksi.

ii)

Persamaan untuk reaksi adalah

# "Ca + 2H" _2 "O" "Ca (OH)" _ 2 + "H" _2 #

Reaksi ini menghasilkan 0,012 mol # "H" _2 #

# "Moles Ca" = 0,012 "mol H" _2 × "1 mol Ca" / (1 "mol H" _2) = "0,012 mol Ca" #

aku aku aku)

# "0,51 g Ca = 0,012 mol Ca" #

#A_text (r) = 0,51 / 0,012 = 41 #

b) i)

# "25.80 cm" ^ 3 = "0,025 80 dm" ^ 3 #.

Jadi, sebagai molaritas # "HCl" # solusinya adalah # "1 mol · dm" ^ "- 3" #, # "Mol HCl" = "0,025 80 dm" ^ 3 × "1 mol" / ("1 dm" ^ 3) = "0,0258 mol" #

ii)

Sekarang, saatnya bagi sebagian orang stoikiometri.

Pertama, kita akan periksa persamaannya.

# "Ca (OH)" _ 2 "(aq)" + "2HCl (aq)" "CaCl" _2 "(aq) + H" _2 "O (l)" #

Jadi, per # "1 mol Ca (OH)" _ 2 #, kita butuh # "2 mol HCl" #.

Begitu, # "1 mol HCl" # menetralisir # 1 / 2color (putih) (l) "mol Ca (OH)" _ 2 #.

dan # "0,258 mol HCl" # menetralisir

# "0,0258" / 2color (putih) (l) "mol Ca (OH)" _ 2 = "0,0129 mol Ca (OH)" _ 2 #.

# "Mol Ca" = "0,0129 mol Ca (OH)" _ 2 × "1 mol Ca" / ("1 mol CaOH)" _ 2) = "0,0129 mol Ca" #

aku aku aku)

# "0,51 g Ca = 0,0129 mol Ca" #

#A_text (r) = 0,51 / 0,0129 = 40 #

c)

Massa atom relatif suatu unsur adalah rata-rata tertimbang dari massa atom relatif isotopnya.

Yaitu, kita mengalikan massa atom relatif dengan angka yang mewakili kelimpahan relatif isotop.

Kita mendapatkan

# "0,9697color (putih) (l) × 40 = 38.8 #

# 0,0064warna (putih) (l) × 42 = warna (putih) (ll) 0,269 #

# 0,0015color (putih) (l) × 43 = warna (putih) (ll) 0,0645 #

# 0,0206warna (putih) (l) × 44 = warna (putih) (ll) 0.906 #

# 0,00003 × 46 = warna (putih) (l) 0,00138 #

#ul (0,0019warna (putih) (l) × 48 = warna (putih) (ll) 0,0912) #

#color (white) (mmmll) "Total = 40" #

#A_text (r) = 40 #

Catatan: Jawaban pada Bagian (a) hanya dapat memiliki dua angka penting karena hanya itu yang Anda berikan untuk massa dan volume.

Jawaban pada Bagian (c) hanya dapat memiliki dua angka penting karena hanya itu yang Anda berikan untuk massa isotop.

d) i)

Dari kelimpahan isotop, nilai "benar" dari #A_text (r) = 40 #.

Metode titrasi memberikan nilai yang lebih akurat karena sesuai dengan nilai "benar".

ii)

Alasan utama mengapa Bagian a) kurang akurat adalah bahwa lebih sulit untuk mengukur volume gas secara akurat daripada mengukur volume cairan.