Berapa konsentrasi kesetimbangan H3O + dalam larutan asam oksalat 0,20 M?

Menjawab:

Lihat di bawah.

Penjelasan:

Jika konsentrasi asam adalah 0,2 maka kita dapat menemukan # H_3O ^ + # total dengan menggunakan dua yang berbeda # K_a #ini

Juga, saya sebut asam oksalat sebagai # HA_c # dan ion oksalat sebagai # A_c ^ - #, meskipun ini sering digunakan untuk asam asetat. Itu lebih sederhana daripada menulis seluruh rumus …

Ingat:

#K_a = (H_3O ^ + kali A_c ^ -) / (HA_c) #

Jadi dalam disosiasi pertama:

# 5,9 kali 10 ^ -2 = (H_3O ^ + kali A_c ^ -) / (0,2) #

Maka kita dapat mengatakan yang berikut:

# 0.118 = H_3O ^ + ^ 2 #

Sebagai # H_3O ^ + # ion dan anion masing-masing harus ada dalam rasio 1: 1 dalam larutan.

Begitu:

# 0.1086 = H_3O ^ + = A_c ^ - #

Sekarang ion oksalat akan terus berdisosiasi, dan kita tahu bahwa ini adalah anion - jadi kita pasang di # A_c ^ - # ditemukan dalam disosiasi pertama sebagai asam dalam disosiasi kedua (alias istilah dalam penyebut).

# 6,4 kali 10 ^ -5 = (H_3O ^ + kali B_c ^ -) / 0.1086 #

# 6.95 kali 10 ^ -6 = H_3O ^ + ^ 2 #

# 0,002637 = H_3O ^ + #

Kemudian kami menambahkan konsentrasi dari disosiasi:

# 0,002637 + 0,1086 = 0,111237 mol dm ^ -3 # (menggunakan jawaban bulat, nilai sebenarnya adalah: # 0.1112645035 mouldm ^ -3 #

dari # H_3O ^ + #.