Kimia

Massa rumus relatif "C" _5 "H" _10 "N" adalah 84,14. "C" _5 "H" _10 "N" Tentukan massa rumus relatif dengan mengalikan subscript untuk setiap elemen dengan massa atom relatif ("A" _ "r") yang ditemukan pada tabel periodik. Massa atom relatif tidak berdimensi. Massa Atom Relatif "C": 12.011 "H": 1.008 "N": 14.007 Massa Rumus Relatif (5xx12.011) + (10xx1.008) + (1xx14.007) + (1xx14.007) = 84.14 dibulatkan menjadi dua tempat desimal (10xx1.008) = 10.08) Baca lebih lajut »

-3,32 ^ oC Depresi titik beku adalah fungsi mol molut dalam mol pelarut. Ini adalah "sifat koligatif" yang didasarkan pada partikel dalam larutan, bukan hanya senyawa molaritas. Pertama, kami 'menormalkan' nilai yang diberikan ke satu liter larutan standar, menggunakan kerapatan air sebagai 1g / (cm ^ 3). 0,550 / 0,615L = 0,894 larutan molar. NAMUN, dalam kasus NaI kami memiliki senyawa yang akan berdisosiasi sepenuhnya menjadi DUA mol partikel, menggandakan "kuantitas molar" dalam larutan. Menerapkan konstanta depresi titik beku untuk senyawa ini yang kita miliki: 2 * 0,894 mol * 1,86 ('C) Baca lebih lajut »

Saya akan melakukan solusi 1 molal. Anda kemudian harus dapat melakukan solusi molal 0,432. DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm, T_f adalah titik beku, tentu saja, dan T_f ^ "*" adalah air. i adalah jumlah ion dalam larutan. Kami mengabaikan pasangan ion untuk kesederhanaan. K_f = 1,86 ^ @ "C / m" m adalah molalitas, secara tradisional dalam satuan "m" atau "molal". Jelas, air bukan ion, dan heksahidrat bertindak sebagai kation sederhana dalam air. Jadi, i = 1, dan kami hanya memiliki: DeltaT_f = T_f - 0 ^ @ "C" = warna (biru) (T_f) = - (1) (1.86 ^ @ "C / m&q Baca lebih lajut »

Seperti yang ditunjukkan orang, ada baiknya untuk pertama-tama mengetahui definisi garam: Senyawa ionik yang dibentuk oleh netralisasi asam dan basa yang menghilangkan 4. Karena NaOH tidak dicapai melalui netralisasi. (Tetapi sering digunakan sebagai reagen dalam reaksi netralisasi) Senyawa 1, bagaimanapun, dibentuk dalam reaksi netralisasi antara Kalium hidroksida dan asam Nitrat: KOH (aq) + HNO_3 (aq) -> KNO_3 (aq) + H_2O ( l) Tapi itu tidak terlalu menarik untuk larut - itu hanya terdisosiasi menjadi ion, K ^ + dan NO_3 ^ -, yang keduanya tidak mempengaruhi pH. Senyawa 3 di sisi lain, dibentuk dengan menetralkan asam Baca lebih lajut »

Sifat asam ditentukan oleh pH rendah. pH diberikan oleh: pH = -log [H_3O ^ +] di mana [H_3O ^ +] adalah konsentrasi ion oksonium- jadi spesies yang paling asam dalam kelompok ini haruslah ion oksonium-H_3O ^ + Sebaliknya, karakter alkali adalah diberikan oleh pH tinggi, yang menyiratkan konsentrasi tinggi ion OH ^ - jadi ini harus memiliki karakter asam terakhir dari ion dan molekul yang terdaftar. Karenanya satu-satunya yang sesuai tampaknya adalah opsi 3. Baca lebih lajut »

PH kira-kira 4 jadi opsi 3. Penafian: Jawabannya agak panjang, tapi jawabannya tidak seburuk yang diperkirakan! Untuk menemukan pH kita harus menemukan sejauh mana ia telah dipisahkan: Mari kita mengatur beberapa persamaan menggunakan nilai K_a: K_a (1) = ([H_3O ^ +] kali [HS ^ -]) / ([H_2S]) K_a (2 ) = ([H_3O ^ +] kali [S ^ (2 -)]) / ([HS ^ (-)]) Asam ini akan berdisosiasi dalam dua langkah. Kami diberi konsentrasi H_2S jadi mari kita mulai dari atas dan turun ke bawah. 10 ^ -7 = ([H_3O ^ +] kali [HS ^ -]) / ([0,1]) 10 ^ -8 = ([H_3O ^ +] kali [HS ^ -]) Maka kita dapat mengasumsikan bahwa keduanya spesies dalam rasio 1: 1 Baca lebih lajut »

C = 0,0432 mol dm ^ -3 Langkah pertama adalah menemukan rasio molar dalam reaksi. Sekarang secara umum, seseorang dapat menyederhanakan reaksi basa kuat asam-kuat dengan mengatakan: Asam + Basa -> Garam + Air Oleh karena itu: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) Jadi asam dan basa kita adalah dalam rasio molar 1: 1 dalam hal ini- jadi jumlah NaOH yang sama harus bereaksi dengan HCl untuk larutan yang dinetralkan. Menggunakan rumus konsentrasi: c = (n) / (v) c = konsentrasi dalam mol dm ^ -3 n = jumlah mol zat yang dilarutkan dalam volume larutan (v) v = volume larutan dalam liter - dm ^ 3 Kami diberi konsentr Baca lebih lajut »

Lihat di bawah: Peringatan: Jawaban panjang! H_2CO_3, atau asam karbonat, adalah asam lemah yang terbentuk dari karbon dioksida yang bereaksi dengan air. CO_2 (g) + H_2O (l) rightleftharpoons H_2CO_3 (aq) Menjadi asam lemah, ia hanya akan terdisosiasi sebagian dalam air, dan memiliki konstanta disosiasi, K_a, sebesar 4,3 kali 10 ^ -7 menurut tabel ini. Sungguh, asam karbonat adalah diprotik, artinya ia dapat terdisosiasi dua kali, jadi kami memiliki nilai K_a kedua untuk disosiasi kedua: K_a = 4,8 kali 10 ^ -11. Yang juga akan berkontribusi terhadap pH. (meskipun pada tingkat yang lebih kecil dari disosiasi pertama) Mari k Baca lebih lajut »

Hukum Gay-Lussac adalah hukum gas ideal di mana pada volume konstan, tekanan gas ideal berbanding lurus dengan suhu absolutnya. Dengan kata lain, Hukum Gay-Lussac menyatakan bahwa tekanan jumlah gas tetap pada volume tetap berbanding lurus dengan temperaturnya di kelvin. Sederhana, ini berarti bahwa jika Anda meningkatkan suhu gas, tekanannya naik secara proporsional. Tekanan dan suhu akan naik atau turun secara bersamaan selama volume tetap konstan. Hukum memiliki bentuk matematika sederhana jika suhu diukur pada skala absolut, seperti di kelvin. Hukum Gay-Lussac dinyatakan sebagai: (P_1) / (T_1) = (P_2) / (T_2) Di mana P Baca lebih lajut »

"Konsentrasi molar asam" = 1 * 10 ^ -2mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = 1 * 10 ^ -12mol dm ^ -3 "pH" = 2 "Konsentrasi molar asam" = [ "H" ^ +] = 10 ^ (- "pH") = 1 * 10 ^ -2mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = (1 * 10 ^ -14) / (["H" ^ + ]) = (1 * 10 ^ -14) / (1 * 10 ^ -2) = 1 * 10 ^ -12mol dm ^ -3 Baca lebih lajut »

"Na" _2 "S", warna (putih) (x) "pH" gt 7 Mari Kita Mulai dengan yang paling sederhana, "KCl". Itu mengionisasi, dan sepenuhnya terionisasi (elektrolit kuat) ketika dilarutkan dalam air, tetapi tidak mengalami hidrolisis. "KCl" + "H" _2 "O" rightleftharpoons "K" ^ + + "Cl" ^ -) + "H" ^ + + "OH" ^ - "pH" akan tetap 7 jika air digunakan untuk melarutkan "KCl "Disuling. Pada dasarnya, "KCl" tidak menghasilkan ion apa pun yang menyebabkan munculnya sifat asam atau basa dalam larutan. Sekara Baca lebih lajut »

Germanium (Ge) terletak di baris keempat, grup 14 dari tabel periodik, dan memiliki nomor atom 32. Ini menyiratkan bahwa konfigurasi elektron atom Ge netral harus bertanggung jawab atas 32 elektron. Jadi, "Ge": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (2) 3d ^ (10) 4p ^ (2) Cara alternatif penulisan konfigurasi elektron untuk Ge adalah dengan menggunakan notasi steno gas mulia. Gas mulia terdekat yang datang sebelum Ge dalam tabel periodik adalah Argon (Ar), yang berarti konfigurasi elektron yang kita inginkan adalah "Ge": ["Ar"] 4s ^ (2) 3d ^ (10) 4p ^ (2 ) Baca lebih lajut »

Waktu paruh radioisotop Anda adalah "6,6 hari". Ketika angka mengizinkannya, cara tercepat untuk menentukan paruh radioisotop adalah dengan menggunakan pecahan yang dibiarkan begitu saja sebagai ukuran berapa lama paruh telah berlalu. Anda tahu bahwa massa isotop radioaktif dibelah dua dengan berlalunya setiap paruh, yang berarti bahwa "1 paruh" -> 1/2 "tidak didekati" "2 paruh" -> 1/4 " tersisa undecayed "" 3 half-life "-> 1/8" left undecayed "" 4 half-life "-> 1/16" left undecayed "Seperti yang Anda lihat, 4 waktu paruh Baca lebih lajut »

Ini adalah informasi yang saya temukan di internet: Half-Life of Uranium (234) Chamberlain, Owen; Williams, Dudley; Yuster, Philip Physical Review, vol. 70, Edisi 9-10, hlm. 580-582 "Waktu paruh U234 telah ditentukan oleh dua metode independen. Metode pertama melibatkan pengukuran ulang kelimpahan isotop relatif U234 dan U238 dalam uranium normal; dari ini pengukuran waktu paruh U234 dapat diperoleh dalam hal waktu paruh U238 yang diketahui. Nilai yang diperoleh dengan metode ini adalah 2.29 +/- 0.14 × 105 tahun. Metode kedua melibatkan penentuan aktivitas α spesifik dari U234 dari total aktivitas α spesifik dan Baca lebih lajut »

Besar! Kami ingin menghitung energi dari reaksi berikut: H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) Situs ini memberikan panas penguapan air sebesar 40,66 * kJ * mol ^ -1. (Mungkin ada panas tertentu di suatu tempat di webz yang mencantumkan nilai dalam J * g ^ -1 zat tetapi saya tidak bisa menemukannya. Seperti yang akan Anda lihat di tabel, nilai ini cukup besar, dan mencerminkan tingkat gaya antarmolekul dalam cairan.) Jadi, kita mengalikan nilai ini dengan jumlah air dalam mol: 40.66 * kJ * mol ^ -1xx (9.00xx10 ^ 3 * g) / (18.01 * g * mol ^ -1) = ?? * kJ Baca lebih lajut »

Untuk menghitung jumlah panas yang masuk atau keluar dari sistem, persamaan Q = mcΔT digunakan. m = massa (dalam gram) c = kapasitas panas spesifik (J / g ° C) ΔT = perubahan suhu (° C) Di sini, kami akan menggunakan kapasitas panas spesifik untuk air cair yaitu 4,19 J / g ° C. Massa yang diberikan adalah 25,0 gram. Adapun perubahan suhu, saya akan menganggap bahwa itu dimulai pada suhu kamar, 25 ° C. 25 ° C - 0 ° C = 25 ° C Q = mcΔT Q = 25 gram * 4.19 J / (g ° C) * 25 ° C Q = 2618.75 J Memperhitungkan angka signifikan dan jawabannya harus 2.6 * 10 ^ 3 J Baca lebih lajut »

Prinsip Heisenberg Ketidakpastian adalah bagian dari dasar mekanika kuantum. Ini adalah pernyataan bahwa tidak mungkin untuk mengetahui lokasi dan vektor suatu elektron. Prinsip Heisenberg Ketidakpastian menyatakan bahwa jika upaya dilakukan untuk menemukan lokasi elektron, energi yang digunakan untuk menemukan lokasi elektron akan mengubah kecepatan dan arah gerakan elektron. Jadi apa yang tidak pasti adalah bahwa lokasi dan vektor elektron tidak dapat diketahui sekaligus. Baca lebih lajut »

Pada dasarnya Heisenberg memberi tahu kami bahwa Anda tidak dapat mengetahui dengan pasti secara simultan baik posisi maupun momentum suatu partikel. Prinsip ini cukup sulit untuk dipahami dalam istilah makroskopis di mana Anda dapat melihat, mengatakan, mobil dan menentukan kecepatannya. Dalam hal partikel mikroskopis, masalahnya adalah perbedaan antara partikel dan gelombang menjadi sangat kabur! Pertimbangkan salah satu entitas ini: foton cahaya yang melewati celah. Biasanya Anda akan mendapatkan pola difraksi tetapi jika Anda mempertimbangkan satu foton .... Anda punya masalah; Jika Anda mengurangi lebar celah, pola di Baca lebih lajut »

"C" _6 "H" _15 Massa molar "C" _2 "H" _5 kira-kira (2 xx 12) + (5xx1) = "29 g / mol". Kita tahu bahwa rumus molekul adalah kelipatan bilangan bulat dari rumus empiris. Karena massa molekul adalah "87 g / mol", ada "87 g / mol" / "29 g / mol" = 3 unit "C" _2 "H" _5 dalam senyawa yang sebenarnya. Jadi, rumus molekulnya adalah ("C" _2 "H" _5) _3 atau "C" _6 "H" _15. Baca lebih lajut »

Massa atom europium adalah 152 u. Metode 1 Asumsikan bahwa Anda memiliki 10.000 atom Eu. Kemudian Anda memiliki 4803 atom "" _63 ^ 151 "Eu" dan 5197 atom "" _63 ^ 153 "Eu". Massa "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u Massa "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u Massa 10 000 atom = 1 520 394 u Massa rata-rata = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Metode 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48,03% × 151 u = 72,5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51,97% × 153 u = 79,5141 u Total = "152.0394 u Baca lebih lajut »

Bisakah Anda tidak menggunakan indikator? Anda titrasi amonia dengan asam hidroklorat ...... NH_3 (aq) + HCl (aq) rarr NH_4Cl (aq) + H_2O Pada titik akhir stoikiometri, warna merah muda menghilang menjadi tidak berwarna. Dan ada indikator lain untuk digunakan jika Anda tidak suka pink. Baca lebih lajut »

Tekanan parsial hidrogen adalah 0,44 atm. > Pertama, tulis persamaan kimia seimbang untuk keseimbangan dan buat tabel ICE. warna (putih) (XXXXXX) "N" _2 warna (putih) (X) + warna (putih) (X) "3H" _2 warna (putih) (l) warna (putih) (l) "2NH" _3 " I / atm ": warna (putih) (Xll) 1.05 warna (putih) (XXXl) 2.02 warna (putih) (XXXll) 0" C / atm ": warna (putih) (X) -x warna (putih) (XXX) ) -3x warna (putih) (XX) + 2x "E / atm": warna (putih) (l) 1,05- x warna (putih) (X) 2,02-3x warna (putih) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ &q Baca lebih lajut »

"a) +1" "b) -1" "c) -2" Asam glumatic adalah asam alfa-amino alfa dengan warna rumus (darkgreen) ("C" _5 "H" _9 "O" _4 " N ". Biasanya disingkat" Glu atau E "dalam biokimia. Struktur molekulnya dapat diidealkan sebagai" HOOC-CH "_2-" COOH ", dengan dua gugus karboksil -COOH dan satu gugus amino -" NH "_2 mengandung warna (merah) (alfa - "grup" yang merupakan warna terprotonasi (biru) ("NH" _3 ^ + hadir ketika asam ini berada pada titik isoelektriknya dan dalam medium asam) Ia mengandung warna (m Baca lebih lajut »

Tidak (sebenarnya suhu kamar akan sedikit meningkat) ... lihat catatan di bawah ini untuk kemungkinan pengecualian. Kulkas berfungsi sebagai "pompa panas" yang menggerakkan energi dalam bentuk panas dari bagian dalam lemari es ke koil kompresor di bagian luar kulkas. Pada kulkas tua, gulungan kompresor terbuka di bagian luar dan mudah untuk memeriksa apakah memang benar-benar menjadi sangat hangat; dalam lemari es modern gulungan ini tertutup tetapi masih di luar interior kulkas terisolasi. Motor yang diperlukan untuk menjalankan pompa kompresor sebenarnya akan menghasilkan beberapa panas tambahan, sehingga total Baca lebih lajut »

Lihat di bawah ... Kalsium klorida adalah senyawa ionik. oleh karena itu terbuat dari ion. Seperti yang kita ketahui, ion dapat memiliki muatan + atau - tetapi gagasan utamanya adalah bahwa muatan keseluruhan senyawa ionik harus seimbang agar menjadi netral. Kalsium dalam kelompok 2 karena itu memiliki muatan 2+. Klorin berada dalam kelompok 7 sehingga memiliki muatan -1. Karena biaya keseluruhan adalah 0 (netral), maka biaya tersebut harus seimbang. Oleh karena itu kita memerlukan dua ion klor untuk menyeimbangkan muatan ion kalsium karena 2-2 = 0 oleh karena itu CaCl_2 Perhatikan bahwa 2 seharusnya sedikit dan di bawah s Baca lebih lajut »

Ya, ke arah depan. Prinsip le Chatelier memberi tahu kita bahwa posisi ekuilibrium akan berubah ketika kita mengubah kondisinya, untuk meminimalkan efek perubahan. Jika kita menambahkan lebih banyak reaktan, posisi keseimbangan bergerak ke arah di mana reaktan digunakan (menciptakan produk) yaitu arah maju, untuk meminimalkan efek reaktan tambahan. Inilah yang dilakukan dalam proses Haber untuk terus memproduksi amonia. Nitrogen dan hidrogen yang tidak bereaksi dicampur dengan lebih banyak bahan mentah dan didaur ulang kembali ke dalam reaktor, memaksa keseimbangan untuk menyesuaikan arah yang menciptakan lebih banyak amon Baca lebih lajut »

Nah, setiap variabel alami telah berubah, dan karenanya mol juga berubah. Rupanya, mol awal bukan 1! "1 mol gas" stackrel (? "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2,0 atm" cdot "3.0 L") / ("0,082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "95 K") = "0,770 mols" ne "1 mol" Keadaan akhir juga menyajikan masalah yang sama: "1 mol gas" stackrel (? "") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("4.0 atm "cdot" 5.0 L ") / (" 0,082057 L "cdot" atm / mol "cdot" K "cdot" 245 K ") =" Baca lebih lajut »

Atom karbon memiliki hibridisasi sp; atom "O" memiliki hibridisasi sp ^ 2. Anda harus terlebih dahulu menggambar struktur Lewis untuk "CO" _2. Menurut teori VSEPR, kita dapat menggunakan angka sterik ("SN") untuk menentukan hibridisasi sebuah atom. "SN" = jumlah pasangan elektron bebas + jumlah atom yang langsung melekat pada atom. "SN = 2" berhubungan dengan hibridisasi sp. "SN" = 3 "sesuai dengan hibridisasi sp ^ 2. Kita melihat bahwa atom" C "memiliki" SN = 2 ". Ia tidak memiliki pasangan elektron bebas, tetapi ia terikat pada dua atom Baca lebih lajut »

Amonia ("NH" _3), atau, lebih tepatnya, atom pusat dalam amonia, adalah "sp" ^ 3 hibridisasi. Begini cara Anda menentukan ini. Pertama, mulailah dengan struktur Lewis "NH" _3, yang harus menjelaskan 8 elektron valensi - 5 dari nitrogen dan 1 dari setiap atom hidrogen. Seperti yang Anda lihat, semua elektron valensi memang diperhitungkan - 2 untuk setiap ikatan kovalen antara nitrogen dan hidrogen, dan 2 dari pasangan elektron bebas yang ada pada atom nitrogen. Sekarang, di sinilah tempat itu menjadi menarik. Tingkat energi Nitrogen terlihat seperti ini. Melihat diagram energi ini, orang dapat Baca lebih lajut »

Satuan konstanta hukum gas Ideal diturunkan dari persamaan PV = nRT Dimana tekanan - P, dalam atmosfer (atm) volume - V, dalam liter (L) mol-n, berada dalam mol (m) dan Suhu -T ada di Kelvin (K) seperti dalam semua perhitungan hukum gas. Ketika kita melakukan konfigurasi ulang aljabar kita berakhir dengan Tekanan dan Volume diputuskan oleh mol dan Suhu, memberi kita unit gabungan atm x L / mol x K. nilai konstan kemudian menjadi 0,0821 atm (L) / mol (K) Jika Anda memilih untuk tidak membuat siswa Anda bekerja di faktor unit tekanan standar, Anda juga dapat menggunakan: 8,31 kPA (L) / mol (K) atau 62,4 Torr (L) / mol (K). S Baca lebih lajut »

Hukum Penjumlahan Panas Konstan Hess (atau hanya Hukum Hess) menyatakan bahwa terlepas dari berbagai tahap atau langkah dari suatu reaksi, total perubahan entalpi untuk reaksi adalah jumlah dari semua perubahan. Hukum Hess mengatakan bahwa jika Anda mengubah reaktan A menjadi produk B, perubahan entalpi keseluruhan akan persis sama apakah Anda melakukannya dalam satu langkah atau dua langkah atau banyak langkah. Saya akan memberi Anda contoh sederhana. Anda berada di lantai dasar hotel bintang lima dan ingin pergi ke lantai tiga. Anda dapat melakukannya dengan tiga cara berbeda (a) Anda dapat naik lift langsung dari lantai Baca lebih lajut »

10 ^ -5,9 kira-kira 1,26 kali 10 ^ -6 mol dm ^ -3 Jika pH 8,1, dan kami mengasumsikan bahwa ini diukur dalam kondisi standar, kita dapat menggunakan hubungan: pH + pOH = pK_w Pada 25 derajat celcius, pK_w = 14 Di mana K_w adalah konstanta disosiasi untuk air- 1,0 kali 10 ^ -14, (Pada 25 derajat C) tetapi pK_w adalah logaritma negatif dari K_w. pK_w = -log_10 [K_w] Dari sini, kita dapat mengubah pH, ukuran ion H_3O ^ +, menjadi pOH, ukuran ion OH ^ - dalam air laut: pH + pOH = 14 8.1+ pOH = 14 pOH = 5.9 Maka kita tahu bahwa: pOH = -log_10 [OH ^ -] Jadi untuk mengatur ulang persamaan untuk diselesaikan untuk [OH ^ -]: 10 ^ Baca lebih lajut »

Positron / antielectron / e ^ + Proton memiliki muatan +1 dan karenanya dapat membatalkan muatan e ^ -. Antiproton identik dengan proton kecuali ia memiliki muatan yang berlawanan, dan demikian juga memiliki muatan -1, untuk membatalkan muatan ini, kami memerlukan muatan +1, yang hanya dapat kami peroleh dari positiron / antielektron, yang diwakili sebagai e ^ + Baca lebih lajut »

Magnesium Nitrat adalah senyawa ionik yang dibentuk oleh Magnesium Mg ^ + 2 kation dan Nitrat NO_3 ^ - anion poliatomik. Agar dua ion ini berikatan, muatannya harus sama dan berlawanan. Oleh karena itu, dibutuhkan dua ion -1 nitrat untuk menyeimbangkan satu ion magnesium +2. Ini akan membuat rumus untuk Magnesium Nitrat Mg (NO_3) _2. Saya harap ini membantu. SMARTERTEACHER Baca lebih lajut »

Formula ionik untuk kalsium oksida hanyalah CaO. Mengapa demikian? Ion Kalsium adalah logam alkali tanah dan ingin menyerah pada pemilihan orbital 2 detik dan menjadi kation +2. Oksigen memiliki enam elektron valensi dan sedang mencari untuk mendapatkan dua elektron untuk melengkapi jumlah oktet (8) elektron dalam kulit valensi membuatnya menjadi -2 anion. Ketika muatan Kalsium +2 dan Oksigen -2 sama dan berlawanan, ion untuk tarikan listrik. (Ingat Paula Abdul memberi tahu kami "Berlawanan Menarik") Rasio biaya satu banding satu ini menjadikan formula CaO. SMARTERTEACHER Video ini menjelaskannya juga pada menit Baca lebih lajut »

Formula ion untuk Lithium Oxide adalah Li_2O. Lithium adalah Logam Alkali di kolom pertama dari tabel periodik. Ini berarti bahwa lithium memiliki 1 elektron valensi yang siap diberikannya untuk mendapatkan stabilitas oktet. Ini menjadikan lithium sebagai kation Li ^ (+ 1).? Oksigen ada di kolom ke 16 atau grup ^ 4. Oksigen memiliki 6 elektron valensi. Dibutuhkan dua elektron untuk membuatnya stabil pada 8 elektron dalam kulit valensinya. Ini menjadikan oksigen sebagai anion O ^ (- 2). Ikatan ion terbentuk ketika muatan antara kation logam dan anion bukan logam sama dan berlawanan. Ini berarti bahwa dua kation Li ^ (+ 2) a Baca lebih lajut »

K_text (a) = 2 × 10 ^ "- 6"> Saya berpendapat bahwa suhu tidak ada hubungannya dengan nilai K_text (a). Dalam masalah ini, itu adalah "pH" dan konsentrasi awal asam yang menentukan nilai K_text (a). Mari kita buat tabel ICE untuk menyelesaikan masalah ini. warna (putih) (mmmmmmm) "HA" + "H" _2 "O" "A" ^ "-" + "H" _3 "O" ^ "+" "I / mol·L" ^ "- 1" : warna (putih) (mml) 6warna (putih) (mmmmmml) 0color (putih) (mmm) 0 "C / mol·L" ^ "- 1": warna (putih) (mm) "-" Baca lebih lajut »

Pada dasarnya, ini adalah skala suhu berdasarkan Absolute Zero. Definisi Skala Kelvin unik dalam beberapa hal dari Fahrenheit dan Celsius. Terutama, ini didasarkan pada pengukuran nol absolut. Ini adalah titik teoretis dan sangat diperdebatkan di mana semua atom berhenti bergerak (tetapi molekul masih bergetar). Skala tidak memiliki angka negatif karena 0 adalah suhu Kelvin terendah. Saat mereferensikan skala, umumnya lebih baik menggunakan K, bukan derajat. Misalnya, air membeku pada 273,15 K dan mendidih pada 373,15 K. Sejarah Skala ini diciptakan oleh ilmuwan dan penemu Inggris William Thomson, yang juga dikenal sebagai Baca lebih lajut »

PV = nRT P adalah Tekanan (Pa atau Pascals) V adalah Volume (m ^ 3 atau meter dadu) n adalah Jumlah mol gas (mol atau mol) R adalah konstanta Gas (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 atau Joule per Kelvin per mol) T adalah Temperatur (K atau Kelvin) Dalam masalah ini, Anda mengalikan V dengan 10.0 / 20.0 atau 1/2. Namun, Anda menjaga semua variabel lain tetap sama kecuali T. Oleh karena itu, Anda perlu mengalikan T dengan 2, yang memberi Anda suhu 560K. Baca lebih lajut »

Hukum Konservasi Muatan Listrik - Selama proses apa pun, muatan listrik netto dari sistem yang terisolasi tetap konstan (dilestarikan). Total biaya sebelum = Total biaya setelah. Dalam sistem. Total muatan selalu sama, atau jumlah total Coulomb akan selalu sama. Jika ada pertukaran atau pemindahan muatan listrik antara satu objek dan lainnya dalam sistem terisolasi, maka jumlah total muatannya sama. Berikut adalah contoh konservasi muatan listrik dalam peluruhan radioaktif. 92U238 (Atom induk) -------> (meluruh) 90U234 (atom anak perempuan) + 2He4 (partikel alfa) Jumlah muatan yang hadir sebelum peluruhan adalah 92e da Baca lebih lajut »

Sederhananya massa itu terkonsentrasi dalam setiap reaksi kimia. Mengingat kekekalan massa, jika saya mulai dengan 10 * g reaktan dari semua sumber, paling-paling saya bisa mendapatkan 10 * g produk. Dalam praktiknya, saya bahkan tidak akan mendapatkannya, karena kerugian terjadi pada penanganan dan pemurnian. Setiap reaksi kimia yang pernah diamati mematuhi hukum ini. Baca lebih lajut »

Ini dikenal sebagai ... Hukum Konservasi Massa (dan itu berkaitan dengan semua perubahan kimia dan fisik). Penghargaan untuk menyatakan hukum konservasi massa pada umumnya jatuh ke Antoine Lavoisier pada akhir abad ke-18, meskipun beberapa orang lain telah mengerjakan gagasan itu sebelumnya. Hukum sangat penting untuk pengembangan Kimia karena menyebabkan penggulingan teori phlogiston dan kemajuan pesat pada akhir abad ke-118 dan awal ke-19 dalam hukum proporsi tertentu dan akhirnya pada teori atom Dalton. Baca lebih lajut »

Massa molar: 357.49 gmol ^ -1 Massa: 1787.45g Massa molar: Jumlahkan massa molar individu dari setiap spesies 3 (55.85) + 2 (30.97 + (4 (16.00)) = 357.49 gmol ^ -1 Massa: Massa = molar massa x jumlah mol 357,49 x 5.0 = 1787.45g Baca lebih lajut »

: ddotO = C = ddotO: Hanya untuk pensiun dari pertanyaan ini .... akhirnya ... kita memiliki 4_C + 2xx6_O = 16 * "elektron valensi" ... i.e. DELAPAN pasangan elektron untuk didistribusikan seperti yang ditunjukkan. Karbonnya adalah sp "-hidbridized", setiap oksigen adalah sp_2 "-hidbridized". / _O-C-O = 180 ^ @ sebagai konsekuensinya .... Baca lebih lajut »

Berikut adalah langkah-langkah yang saya ikuti ketika menggambar struktur Lewis. > 1. Tentukan yang merupakan atom pusat dalam struktur. Biasanya itu adalah atom yang paling elektronegatif ("S"). 2. Gambarkan struktur kerangka di mana atom-atom lainnya berikatan tunggal dengan atom pusat: "O-S-O". 3. Gambar struktur percobaan dengan meletakkan pasangan elektron di sekitar setiap atom sampai masing-masing mendapat oktet. Dalam editor ini, saya harus menuliskannya sebagai :: Ö-S (::) - Ö :: 4. Hitung elektron valensi dalam struktur percobaan Anda (20). 5. Sekarang hitung elektron valensi yang Baca lebih lajut »

294.27g Pertama, cari jumlah mol (atau jumlah) asam sulfat (atau H_2SO_4) yang dihasilkan SO_3 + H_2O -> H_2SO_4 Pertama, lihat koefisien stoikiometrik (yaitu angka besar di depan setiap zat. Ketika ada tidak ada angka yang ditulis, itu berarti koefisien stoikiometri adalah 1). 1SO_3 + 1H_2O -> 1H_2SO_4 Apa yang dikatakan ini adalah bahwa ketika 1 mol SO_3 bereaksi dengan 1 mol H_2O, 1 mol H_2SO_4 diproduksi. Jadi, ketika 3 mol SO_3 digunakan, 3 mol H_2SO_4 diproduksi Untuk menemukan massa H_2SO_4 yang dihasilkan, kalikan jumlah mol dengan massa molar H_2SO_4. Massa molar: 2 (1,01) + 32,07 + 4 (16,00) = 98,09 gmol ^ Baca lebih lajut »

0,312 mol Pertama, temukan jumlah mol CaC_2 yang digunakan dengan membagi massa dengan massa molar. Massa molar: 40.08 + 2 (12.01) = 64.1 gmol ^ -1 (10g) / (64.1gmol ^ -1) = 0.156 mol CaC_2 bereaksi Dari stoikiometri, kita dapat melihat bahwa untuk setiap mol CaC_2, 2 mol H_2O diperlukan 2 xx 0,156 = 0,312 mol H_2O Baca lebih lajut »

2Cr ^ (2+) Mulailah dengan menemukan apa yang telah teroksidasi dan apa yang telah berkurang dengan memeriksa bilangan oksidasi: Dalam hal ini: Cr ^ (2 +) (aq) -> Cr ^ (3 +) (aq) Apakah oksidasi dan SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) adalah reduksi Mulai dengan menyeimbangkan setengah persamaan untuk oksigen dengan menambahkan air: SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O ( l) (Hanya pengurangan termasuk oksigen) Sekarang menyeimbangkan hidrogen dengan menambahkan proton: 4H ^ (+) (aq) + SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) (sekali lagi, hanya reduksi melibatkan hidrogen) Sekarang menyeimbangkan setiap s Baca lebih lajut »

Untuk pertanyaan ini, kita akan mulai dengan Hukum Gas Ideal PV = nRT Kita tahu n adalah jumlah mol gas, yang dapat kita temukan dengan mengambil massa gas (m) dan membaginya dengan molekul berat (M). Mengganti ini dalam kita dapatkan: PV = (mRT) / M Memecahkan ini untuk m: m = (PVM) / (RT) Mencari nilai untuk R dengan unit kami, memberi kami nilai 62,36367. Masukkan angka-angka kami (Ingat untuk mengonversi Celcius ke Kelvin dan selesaikan untuk mendapatkan jawaban sekitar 657g. Baca lebih lajut »

Warna (ungu) ("Objek memiliki massa 140g") Untuk menghitung kepadatan objek, kita harus menggunakan rumus berikut: Kepadatan akan memiliki satuan g / (mL) ketika berurusan dengan cairan atau satuan g / (cm ^ 3) saat berhadapan dengan padatan. Massa memiliki satuan gram, g. Volume akan memiliki satuan mL atau cm ^ 3 Kita diberi kerapatan dan volume, keduanya memiliki satuan yang baik sehingga yang harus kita lakukan adalah mengatur ulang persamaan untuk dipecahkan untuk massa: densityxxvolume = (massa) / (batal " volume ") xxcancel" volume "warna (biru) (" Density ") xxcolor (biru) (& Baca lebih lajut »

... konservasi energi ...? Kesetimbangan fase, khususnya, mudah dibalik dalam sistem yang tertutup secara termodinamik ... Dengan demikian, proses ke depan membutuhkan jumlah input energi yang sama dengan energi yang dihasilkan oleh proses yang mundur. Pada tekanan konstan: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), "X" (l) stackrel (Delta "") (->) "X" (g) di mana q adalah aliran panas dalam "J", n adalah dari mol saja, dan DeltabarH_ (vap) adalah entalpi molar dalam "J / mol". Menurut definisi, kita juga harus memiliki: q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) "X" (g) stackrel (Delt Baca lebih lajut »

Lihat di bawah: Meskipun orang dapat mengklaim bahwa kedua kata ini sangat terhubung, mereka sangat berbeda: Atom adalah komponen terkecil dari suatu unsur, yang mengandung neutron, proton dan elektron, dan membentuk segala sesuatu di sekitar kita. Unsur adalah zat di mana semua atom memiliki nomor atom (proton) yang sama. Ini juga didefinisikan sebagai zat yang tidak dapat dipecah dengan cara kimia Baca lebih lajut »

Karena produknya kurang energik daripada reaktan. Dalam reaksi pembakaran, Anda biasanya cenderung membakar sesuatu dalam oksigen, mis. Butane: 2C_4H_10 + 13O_2 -> 8CO_2 + 10H_2O DeltaH approx -6000 kj Reaksi pembakaran tidak diragukan lagi eksotermik karena produk mengandung energi jauh lebih sedikit daripada reaktan. Demikian pula dalam respirasi kita memetabolisme karbohidrat (glukosa dalam contoh saya) bersama dengan oksigen untuk melepaskan energi: C_6H_12O_6 + 6O_2 -> 6CO_2 + 6H_2O DeltaH kira-kira -2800 kj Kedua reaksi ini menghasilkan produk yang memiliki energi potensial kimia yang jauh lebih rendah, sehingg Baca lebih lajut »

Semuanya ditulis pada gambar di bawah ini: Seperti yang Anda lihat, jari-jari logam didefinisikan sebagai setengah jarak antara inti dua atom dalam kristal atau antara dua ion logam yang berdekatan dalam kisi logam. Radius logam: - menurun sepanjang periode karena peningkatan muatan nuklir efektif. - Menambah kelompok karena peningkatan jumlah kuantum utama. Jika Anda membutuhkan lebih dari ini, Anda dapat menemukan lebih banyak di sini: http://en.wikipedia.org/wiki/Metallic_bonding Baca lebih lajut »

Perkiraan. 10 ^ 3 kJ energi dilepaskan H_2O (g) rarr H_2O (l) + "energi" Sekarang kita perlu menyelidiki hanya perubahan fasa, karena H_2O (g) dan H_2O (l) keduanya sama-sama pada 100 "" ^ @ C . Jadi, kita telah diberi panas penguapan sebagai 2300 J * g ^ -1. Dan, "energi" = 450.0 * gxx2300 * J * g ^ -1 = ?? Karena energinya dibebaskan, perubahan energi yang dihitung adalah NEGATIF. Baca lebih lajut »

Jawabannya adalah (C) "6680 J". Untuk dapat menjawab pertanyaan ini, Anda perlu mengetahui nilai entalpi fusi air, DeltaH_f. Seperti yang Anda ketahui, entalpi suatu zat memberi tahu Anda berapa banyak panas yang dibutuhkan untuk melelehkan "1 g" es pada 0 ^ @ "C" menjadi cair pada 0 ^ @ "C". Sederhananya, entalpi zat fusi memberi tahu Anda berapa banyak panas yang dibutuhkan untuk mendapatkan "1 g" air untuk menjalani perubahan fase cair padat>. Entalpi fusi air kira-kira sama dengan DeltaH_f = 334 "J" / "g" http://www.engineeringtoolbox.com/latent-h Baca lebih lajut »

Molalitasnya adalah 0,50 mol / kg. molality = ("mol [solut] (http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solute)") / ("kilogram [pelarut] (http://socratic.org/chemistry / solusi-dan-perilaku-nya / pelarut) ") mol NaOH = 10 g NaOH × (1" mol NaOH ") / (40,00" g NaOH ") = 0,25 mol NaOH kilogram H O = 500 g H O × (1 "kg H O") / (1000 "g H O") = 0,500 kg H O molalitas = ("mol solut") / ("kilogram pelarut") = (0,25 "mol") / (0,500 "kg") = 0,50 mol / kg Baca lebih lajut »

Jawabannya adalah 1,15m. Karena molalitas didefinisikan sebagai mol zat terlarut dibagi dengan kg pelarut, kita perlu menghitung mol H_2SO_4 dan massa pelarut, yang saya duga adalah air. Kita dapat menemukan jumlah mol H_2SO_4 dengan menggunakan molaritasnya C = n / V -> n_ (H_2SO_4) = C * V_ (H_2SO_4) = 6.00 (mol es) / L * 48.0 * 10 ^ (- 3) L = 0.288 Karena air memiliki kerapatan 1,00 (kg) / L, massa pelarut adalah m = rho * V_ (air) = 1,00 (kg) / L * 0,250 L = 0,250 kg Oleh karena itu, molalitas adalah m = n / (massa. pelarut) = (0,288 mol) / (0,250 kg) = 1,15 m Baca lebih lajut »

Jawabannya 1.2M. Pertama, mulailah dengan persamaan rumus Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) Persamaan ion lengkap adalah Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (- ) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) Persamaan ion bersih , diperoleh setelah menghilangkan ion penonton (ion yang dapat ditemukan baik pada reaktan, maupun pada sisi produk), adalah Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) Menurut aturan kelarutan, timbal (II) klorida dapat dianggap tidak larut dalam air. Perhatikan bahwa kami memiliki rasio mol 1: 2 antara Pb (NO_2) _2 dan KCl dalam r Baca lebih lajut »

"0,948 M" Gunakan persamaan ini "M" _1 "V" _1 = "M" _2 "V" _2 "M" _2 = ("M" _1 "V" _1) / ("V" _2) = ("4.74 M "× 50,00 batalkan" mL ") / (250,00 batalkan" mL ") =" 0,948 M " Baca lebih lajut »

Jika yang Anda maksud klorat, itu adalah ion poliatomik yang terdiri dari klorin dan oksigen. Formulanya adalah "ClO" _3 "^ -. Ada banyak senyawa yang mengandung ion klorat, termasuk: natrium klorat:" NaClO "_3 magnesium klorat:" Mg "(" ClO "_3) _2 besi (III) klorat:" Fe "(" ClO "_3) _3 timah (IV) klorat:" Sn "(" ClO "_3) _4 Berikut ini adalah tautan ke halaman web yang menunjukkan lebih banyak senyawa klorat. Http://www.endmemo.com/chem /common/chlorate.php Baca lebih lajut »

Cuka bukanlah zat kimia tunggal, tetapi campuran dalam bentuk larutan, jadi ada beberapa zat berbeda yang masing-masing disajikan dengan formula mereka sendiri. Zat yang paling penting selain air yang semuanya dilarutkan disebut asam etanoat (asam asetat nama lama) dan ini memberi cuka bau dan keasaman. Rumus molekuler untuk asam etanoat adalah C_2H_4O_2 tetapi rumus seperti ini bersifat mendua. Zat lain mungkin memiliki jumlah yang sama jika masing-masing atom tetapi tersusun berbeda dalam molekul, jadi sebaiknya kita menggunakan rumus struktural: CH_3COOH Baca lebih lajut »

"SCl" _2 memiliki geometri molekul bengkok dengan sudut ikatan sekitar 103 ^ @ dan panjang ikatan "201 pm". Mulailah dengan struktur Lewis molekul, yang digambarkan seperti ini: Penting untuk diingat bahwa struktur Lewis tidak dimaksudkan untuk menyampaikan geometri, sehingga akan salah untuk menganggap bahwa molekul itu linier hanya dengan melihat struktur Lewis khusus ini. Semua 20 elektron valensi (6 dari "S", dan 7 dari masing-masing "Cl" atom) diperhitungkan oleh struktur Lewis, sehingga Teori VSEPR sekarang dapat digunakan untuk menentukan bentuk molekul. "S", yang me Baca lebih lajut »

Ini adalah titik di mana gerakan partikel berhenti untuk gas ideal monatomik. Namun, molekul masih akan bergetar. Semua suhu di atas nol mutlak akan menyebabkan partikel dalam material apa pun bergerak / bergetar sedikit, karena temperatur memberikan partikel energi kinetik, sesuai dengan teorema ekuipartisi untuk gas ideal monatomik: K_ (rata-rata) = 3 / 2k_BT k_B = Konstanta Boltzmann = 1,38065 kali 10 ^ -23 J // KT = suhu absolut (Kelvin) Pada nol absolut, T = "0 K", jadi tidak ada energi kinetik rata-rata molekul yang efektif. (meskipun keadaan nol absolut lebih merupakan konsep karena belum tercapai). Ini be Baca lebih lajut »

Ketika cairan berubah menjadi penguapan gas telah terjadi. Prosesnya dapat terjadi karena pendidihan atau penguapan. Perebusan terjadi ketika tekanan uap cairan dinaikkan (dengan pemanasan) ke titik di mana itu sama dengan tekanan atmosfer. Pada titik ini, partikel cairan akan menguap untuk transisi ke fase gas. Penguapan terjadi ketika partikel pada permukaan transisi cair ke fase gas. Ini disebabkan oleh pergerakan partikel dan dapat terjadi pada suhu yang lebih rendah dari titik didih. Penguapan akan terjadi lebih cepat dalam cairan karena mereka menjadi lebih hangat karena peningkatan tekanan uap cairan. Baca lebih lajut »

Analisis aktivasi Neutron (NAA) adalah teknik analitik yang menggunakan neutron untuk menentukan konsentrasi elemen dalam sampel. Ketika sampel dibombardir dengan neutron, inti target menangkap neutron dan membentuk inti senyawa dalam keadaan tereksitasi. Inti senyawa dengan cepat memancarkan sinar-sinar dan mengubahnya menjadi bentuk radioaktif yang lebih stabil dari elemen aslinya. Inti baru pada gilirannya meluruh dengan memancarkan partikel dan lebih banyak sinar. Energi sinar mengidentifikasi elemen, dan intensitasnya memberikan konsentrasi elemen. Teknik ini dapat digunakan untuk menganalisis sekitar 74 elemen. Hing Baca lebih lajut »

"0,002 mol PbSO" _4 Mulailah dengan menulis persamaan kimia seimbang yang menggambarkan reaksi penggantian ganda ini "Pb" ("NO" _ 3) _ (2 (aq)) + "Na" _ 2 "SO" _ (4 (aq )) -> "PbSO" _ (4 (s)) darr + 2 "NaNO" _ (3 (aq)) Perhatikan bahwa dua reaktan bereaksi dalam rasio mol 1: 1 dan menghasilkan timah (II) sulfat, endapan , dalam rasio mol 1: 1. Bahkan tanpa melakukan perhitungan apa pun, Anda harus dapat mengatakan bahwa timbal (II) nitrat akan bertindak sebagai pereaksi pembatas di sini. Itu terjadi karena Anda berurusan dengan solusi molaritas yang s Baca lebih lajut »

Nomor massa (A), juga disebut nomor massa atom atau nomor nukleon, adalah jumlah total proton dan neutron (bersama-sama dikenal sebagai nukleon) dalam inti atom. Jumlah massa berbeda untuk setiap isotop unsur kimia yang berbeda. Ini tidak sama dengan nomor atom (Z) yang menunjukkan jumlah proton dalam nukleus, dan dengan demikian secara unik mengidentifikasi suatu unsur. Oleh karena itu, perbedaan antara jumlah massa dan jumlah atom memberikan jumlah neutron (N) dalam nukleus yang diberikan: N = A Z Baca lebih lajut »

836 J Gunakan rumus q = mCΔT q = panas yang diserap atau dilepaskan, dalam joule (J) m = massa C = kapasitas panas spesifik ΔT = perubahan suhu Masukkan nilai-nilai yang diketahui ke dalam rumus. Kapasitas panas spesifik air adalah 4,18 J / g * K. q = 20 (4,18) (293 - 283) q = 20 (4,18) (10) q = 836 836 joule energi panas dilepaskan. Baca lebih lajut »

Hibridisasi orbital adalah konsep pencampuran orbital atom untuk membentuk orbital hibrid baru. Orbital baru ini memiliki energi, bentuk, dll yang berbeda dari orbital atom aslinya. Orbital baru kemudian dapat tumpang tindih untuk membentuk ikatan kimia. Contohnya adalah hibridisasi atom karbon dalam metana, CH . Kita tahu bahwa keempat ikatan C-H dalam metana adalah setara. Mereka menunjuk ke sudut tetrahedron biasa dengan sudut ikatan 109,5 °. Dengan demikian, karbon harus memiliki empat orbital dengan simetri yang benar untuk berikatan dengan empat atom hidrogen. Konfigurasi status dasar atom karbon adalah 1s ^ 2 2 Baca lebih lajut »

40ml Ada jalan pintas ke jawaban yang akan saya sertakan di akhir, tapi ini adalah "jalan memutar". Kedua spesies itu kuat, yaitu asam Nitrat dan Natrium hidroksida akan sepenuhnya berdisosiasi dalam larutan berair. Untuk titrasi "Kuat-Kuat", titik ekivalen akan tepat pada pH = 7. (Meskipun asam Sulfat mungkin merupakan pengecualian untuk ini karena diklasifikasikan sebagai diprotik dalam beberapa masalah). Bagaimanapun, asam nitrat bersifat monoprotik. Mereka bereaksi dalam rasio 1: 1: NaOH (aq) + HNO_3 (aq) -> H_2O (l) + NaNO_3 (aq) Jadi, untuk sampai ke titik ekivalen, jumlah mol HNO_3 yang sama h Baca lebih lajut »

Pertama kita perlu menemukan jumlah mol yang digunakan: n ("HCl") = 0,2 * 50/1000 = 0,01 mol n ("NaOH") = 0,1 * 50/1000 = 0,005mol ((n ("HCl"), :, n ("NaOH")), (1,:, 2)) "HCl" + "NaOH" -> "H" _2 "O" + "NaCl" Jadi, 0,005 mol "HCl" tetap ada. 0,005 / (100/1000) = 0,05mol dm ^ -3 (100 berasal dari total volume menjadi 100mL) "pH" = - log ([H ^ + (aq)]) = - log (0,05) ~~ 1,30 Baca lebih lajut »

Tidak. Biasanya, hanya satu zat teroksidasi dan satu zat berkurang. Sebagian besar bilangan oksidasi tetap sama, dan satu-satunya bilangan oksidasi yang berubah adalah untuk zat yang sedang dioksidasi atau dikurangi. Baca lebih lajut »

Karbon dan Silikon unik karena kedua elemen memiliki bilangan oksidasi +/- 4. Karbon memiliki konfigurasi elektron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 untuk mencapai stabilitas aturan oktet yang dapat dicoba dan diperoleh karbon empat elektron untuk menyelesaikan kulit terluar orbital 2p atau kehilangan empat elektron. Jika karbon mendapatkan empat elektron, ia menjadi -4 atau C ^ -4 Jika karbon kehilangan empat elektron, ia menjadi +4 atau C ^ (+ 4). Namun, karbon sebenarnya lebih suka berikatan secara kovalen dan membentuk rantai atau cincin dengan atom karbon lain untuk mencapai stabilitas aturan oktet. Saya harap ini membantu. SMARTE Baca lebih lajut »

Sebenarnya tidak ada istilah keseluruhan untuk ikatan kovalen, ionik dan logam. Interaksi dipol, ikatan hidrogen, dan gaya london semuanya menggambarkan gaya tarik lemah yang lemah di antara molekul-molekul sederhana, maka kita dapat mengelompokkannya bersama dan menyebutnya sebagai Pasukan Antarmolekul, atau beberapa dari kita mungkin menyebutnya Pasukan Van Der Waals. Saya benar-benar memiliki pelajaran video yang membandingkan berbagai jenis kekuatan antarmolekul. Periksa ini jika Anda tertarik. Ikatan logam adalah daya tarik pada logam, antara kation logam dan lautan elektron yang terdelokalisasi. Ikatan ion adalah gay Baca lebih lajut »

Dalam senyawanya, Oksigen biasanya memiliki bilangan oksidasi -2, O ^ -2 Oksigen memiliki konfigurasi elektron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 Untuk melengkapi kulit valensi dan memenuhi aturan oktet, atom oksigen akan mengambil dua elektron dan menjadi O ^ -2. Dalam peroksida, seperti "H" _2 "O" _2, "Na" _2 "O" _2, dan "BaO" _2 ", setiap atom oksigen memiliki bilangan oksidasi -1. Dalam elemen bebas," O "_2 ", setiap atom oksigen memiliki bilangan oksidasi nol. Saya harap ini membantu. SMARTERTEACHER Baca lebih lajut »

Metode bilangan oksidasi adalah cara melacak elektron ketika menyeimbangkan persamaan redoks. Gagasan umum adalah bahwa elektron ditransfer antara atom bermuatan. Inilah cara metode bilangan oksidasi bekerja untuk persamaan yang sangat sederhana yang mungkin bisa Anda imbangi di kepala Anda. "Zn" + "HCl" "ZnCl" _2 + "H" _2 Langkah 1. Identifikasi atom yang mengubah bilangan oksidasi Sisi kiri: "Zn" = 0; "H" = +1; "Cl" = -1 Sisi kanan: "Zn" = +2; "Cl" = -1; "H" = +1 Perubahan dalam bilangan oksidasi adalah: "Zn": 0 Baca lebih lajut »

Karbon pertama dalam asam asetat, atau CH_3COOH, memiliki bilangan oksidasi "-3". Beginilah struktur Lewis untuk asam asetat seperti Sekarang, ketika Anda menetapkan bilangan oksidasi, Anda harus mengingat fakta bahwa atom yang lebih elektronegatif akan mengambil kedua elektron dari ikatan dalam bentuk dengan atom yang kurang elektronegatif. Ketika dua atom yang memiliki elektronegativitas yang sama terikat, angka oksidasi mereka adalah nol, karena tidak ada elektron yang dipertukarkan di antara mereka (mereka dibagi sama rata). Sekarang, jika Anda melihat karbon kiri, Anda akan melihat bahwa itu terikat pada tig Baca lebih lajut »

Jumlah oksidasi tembaga tergantung pada kondisinya. Jumlah oksidasi tembaga logam adalah nol. Dalam senyawanya, bilangan oksidasi Cu yang paling umum adalah +2. Yang kurang umum adalah +1. Tembaga juga dapat memiliki bilangan oksidasi +3 dan +4. ON = +2: Contohnya adalah CuCl , CuO, dan CuSO . Lihat, misalnya http://socratic.org/questions/what-is-the-oxidation-state-of-copper-in-cuso4 ON = +1: Contohnya adalah CuCl, Cu O, dan Cu S. ON = +3: Contohnya adalah KCuO dan K CuF . ON = +4: Contohnya adalah Cs CuF . Semoga ini membantu. Baca lebih lajut »

Inilah yang saya dapatkan. Idenya di sini adalah bahwa massa fosfor yang ada dalam bubuk pencuci akan sama dengan massa fosfor yang ada dalam sampel "2-g" magnesium pirofosfat. Untuk menemukan massa fosfor yang ada dalam endapan, mulailah dengan menghitung persentase komposisi garam. Untuk melakukan itu, gunakan massa molar magnesium pirofosfat, "Mg" _2 "P" _warna (merah) (2) "O" _7, dan massa molar fosfor. (warna (merah) (2) * 30.974 warna (merah) (batal (warna (hitam) ("g mol" ^ (- 1))))) / (222,5533color (merah) (cancel (warna (hitam)) "g mol" ^ (- 1))))) * 100 Baca lebih lajut »

Larutan 6 mol / L adalah 30% massa. Persen menurut massa = "Massa NaCl" / "Massa total larutan" × 100% Anggaplah kita memiliki 1 L larutan. Hitung Massa NaCl Massa NaCl = 1 L soln × (6 "mol NaCl") / (1 "L soln") × (58,44 "g NaCl") / (1 "mol NaCl") / (1 "mol NaCl") = 400 g NaCl. Hitung Massa Solusi Untuk mendapatkan massa solusi, kita harus mengetahui kepadatannya. Saya akan menganggap kerapatan itu = 1,2 g / mL. Massa larutan = 1000 mL × (1,2 "g") / (1 "mL") = 1200 g Hitung Persen berdasarkan Massa Persen berdasark Baca lebih lajut »

Saline normal yang digunakan dalam pengobatan memiliki konsentrasi 0,90% b / v "Na" Cl dalam air. Ini dibuat dengan melarutkan 9,0 g (154 mmol) natrium klorida dalam air ke volume total 1000 mL. Ini berarti larutan garam normal mengandung ion "154 mmol" // "L of Na" ^ + dan "154 mmol" // "L of Cl" ^ "-". Saline normal memiliki banyak kegunaan: Saline normal untuk injeksi (dari medimart.com) Saline normal untuk injeksi digunakan dalam pengobatan karena isotonik dengan cairan tubuh. Ini berarti bahwa itu tidak akan menyebabkan kelebihan cairan atau dehidrasi. Ini me Baca lebih lajut »

Hasil persen adalah 45%. CaCO CaO + CO Pertama, hitung hasil teoritis CaO. Teor hasil = "60 g CaCO" _3 × ("1 mol CaCO" _3) / ("100,0 g CaCO" _3) × "1 mol CaO" / ("1 mol CaCO" _3) × "56,08 g CaO" / "1 mol CaO "=" 33,6 g CaO "Sekarang hitung persentase hasil. % hasil = "hasil aktual" / "hasil teoretis" × 100% = "15 g" / "33,6 g" × 100% = 45% Baca lebih lajut »

PH = 8,5 Basa lemah dalam air mencuri air proton untuk membuat ion hidroksida, dan dari sini Anda bisa mendapatkan pH Anda. B: + H20 = BH + OH- I 0,0064M 0 0 C -x + x + x E 0,0064M + x + x menggunakan asumsi x << 0,0064M untuk menghindari kuadrat, kemudian periksa di akhir untuk memastikan itu kurang dari 5% Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "[BH] [OH]" / "[B:]" Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "[x] [x]" / "[0,0064M]" x = 3.2xx10 ^ -6 ..... (3.2xx10 ^ -6) /0.064xx100 = asumsi 0,05% ok x = 3.2xx10 ^ -6 pOH = 5.5 pH = 8.5 Baca lebih lajut »

SO_2 (g) + 2NaOH _ (s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Sekarang, persamaan reaksi yang seimbang memiliki atom yang sama dari setiap elemen di kedua sisi. Jadi kita menghitung atom setiap elemen. Kami memiliki 1 atom Sulfur di satu sisi (SO_2) dan 1 atom di sisi lain (Na_2SO_3). Kami memiliki 3 atom Oksigen di satu sisi (SO_2 dan NaOH), tetapi 4 di sisi lain (Na_2SO_3 dan H_2O). Kami memiliki 1 atom Natrium (NaOH), tetapi 2 di sisi lain (Na_2SO_3). Kami memiliki 1 atom Hidrogen (NaOH), tetapi 2 di sisi lain (H_2O). Jadi untuk menyeimbangkannya: SO_2 (g) + 2NaOH _ (s)) -> Na_2SO_3 (s) + Baca lebih lajut »

Ini adalah model atom yang diusulkan oleh J. J. Thomson di mana di dalam "bola" seragam muatan positif terletak "plum" kecil elektron bermuatan negatif. Thomson tahu tentang keberadaan elektron (ia mengukur beberapa sifat mereka) tetapi tidak tahu banyak tentang struktur muatan positif di dalam atom. Dia mencoba ini: Baca lebih lajut »

Anda dapat dengan mudah menghubungkan kedua unit ini dengan menggunakan atmosfer, atau atm, sebagai titik awal. Anda tahu bahwa 1 atm setara dengan 760 torr. Demikian juga, 1 atm sama dengan 101.325 kPa, jadi faktor konversi yang mengambil dari torr ke kPa akan terlihat seperti "760 torr" / (1cancel ("atm")) * (1cancel ("atm")) / "101.325 kPa "=" 760 torr "/" 101.325 kPa "Di sini faktor konversi Anda -> 760 torr setara dengan 101.325 kPa, yang berarti 1cancel (" torr ") *" 101.325 kPa "/ (760cancel (" torr ")) = "0.133322368 k Baca lebih lajut »

Pelarut polar melarutkan zat terlarut polar .... tentu saja ada tangkapan ... Pelarut polar Cenderung melarutkan zat terlarut polar .... dan pelarut non-polar Cenderung melarutkan zat terlarut non-polar ... tapi ini SANGAT umum aturan praktis. Dan di sini ketika kita mengatakan "kutub" yang kita maksudkan "dipisahkan biaya". Air adalah pelarut yang sangat polar, dan mampu melarutkan spesies ion BANYAK, dan banyak spesies yang mampu mengikat hidrogen, misalnya alkohol SHORTER. Metanol, dan etanol khususnya sangat larut dengan air. Di sisi lain, pelarut non-polar seperti heksana, mampu (kadang-kadang) mel Baca lebih lajut »

Dikatakan bahwa faktor-faktor tertentu dari suatu fenomena saling melengkapi: jika Anda tahu banyak tentang salah satu faktor, Anda tahu sedikit tentang yang lain. Heisenberg membicarakan hal ini dalam konteks sebuah partikel dengan kecepatan dan lokasi tertentu. Jika Anda tahu kecepatannya dengan sangat tepat, Anda tidak akan tahu banyak tentang lokasi partikel. Ini juga bekerja sebaliknya: jika Anda mengetahui lokasi suatu partikel dengan tepat, Anda tidak akan dapat secara akurat menggambarkan kecepatan partikel. (Sumber: apa yang saya ingat dari kelas kimia. Saya tidak sepenuhnya yakin apakah ini benar.) Baca lebih lajut »

Massa Karbon akan menjadi 84 gram 1 / Konversi% menjadi gram 27g C. (1 mol C) / (12.011g) = 2.3 mol C 73g S. (1 mol S) / (32.059g) = 2.3 mol S 2 / Dibagi dengan jumlah mol terkecil (2.3 mol C) / (2.3 mol) = 1 mol C; (2.3molS) / (2.3mol) = 1 mol S CS adalah rumus empiris. Anda perlu menemukan rumus molekulnya. (300g) / (12.011 + 32.059) g = 7 Kalikan 7 dengan rumus empiris sehingga Anda akan mendapatkan C_7S_7. Ini adalah formula molekul Anda. => 7 mol C. (12,011g C) / (1mol C) = 84 gram C dalam zat tersebut Baca lebih lajut »

Tidak ada produk dengan HCl encer tetapi ada dengan HCl pekat untuk memberikan fenilamin C_6H_5NH_2 Timah dan HCl pekat membentuk agen pereduksi yang sesuai untuk mengubah nitrobenzena menjadi fenilamin: (chemguide.co.uk) Elektron disediakan oleh oksidasi timah: SnrarrSn ^ (2 +) + 2e dan: Sn ^ (2+) rarrSn ^ (4 +) + 2e Untuk membentuk basa fenilamin ditambahkan: (chemguide.co.uk) Baca lebih lajut »

0,06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O Pertama-tama, hitung jumlah mol (atau jumlah) dari larutan yang diketahui, yang dalam hal ini adalah larutan NaOH. Volume NaOH adalah 27,7 mL, atau 0,0277L. Konsentrasi NaOH adalah 0,100M, atau dengan kata lain, 0,100 mol / L Jumlah = konsentrasi x volume 0,0277Lxx0,100M = 0,00277 mol Seperti yang dapat Anda lihat dari persamaan reaksi, jumlah H2_SO_4 adalah setengah jumlah NaOH, seperti ada 2NaOH tetapi hanya 1H_2SO_4 Jumlah H_2SO_4 = 0,00277 / 2 = 0,001385 mol Konsentrasi = jumlah / volume 0,001385 mol / 0,02L = 0,06925M Baca lebih lajut »

PUREX (Plutonium Uranium Redox EXtraction) adalah metode kimia yang digunakan untuk memurnikan bahan bakar untuk reaktor nuklir atau senjata nuklir. Ini didasarkan pada pertukaran ion ekstraksi cair-cair. Juga, ini adalah metode pemrosesan ulang nuklir berair standar untuk pemulihan uranium dan plutonium dari bahan bakar nuklir bekas. Sejarah: Proses PUREX ditemukan oleh Herbert H. Anderson dan Larned B. Asprey di Laboratorium Metalurgi di University of Chicago, sebagai bagian dari Proyek Manhattan di bawah Glenn T. Seaborg. Baca lebih lajut »

O.N dari O = -2 O.N dari P = 3 P_2O_3 adalah senyawa kovalen dan memiliki nama Diphosphorus Trioxide Base pada aturan redoks: Jumlah oksidasi oksigen dalam senyawa biasanya –2. Kecuali peroksida. => P_2O_3 = 0 2P (-2 (3)) = 0 2P = 6 P = 3 Baca lebih lajut »

Lihat di bawah: Peringatan: Jawaban yang agak panjang! Langkah pertama dalam menentukan hibridisasi adalah untuk menentukan berapa banyak "pusat muatan" mengelilingi atom yang dimaksud, dengan melihat struktur Lewis. 1 pusat muatan adalah setara dengan salah satu: Satu ikatan kovalen. Ikatan kovalen ganda. Ikatan kovalen rangkap tiga. Sepasang elektron bebas. Dan kemudian Hibridisasi dibagi menjadi sebagai berikut: 4 Pusat pengisian: sp ^ 3 3 Pusat pengisian: sp ^ 2 2 Pusat pengisian: sp Sekarang struktur Lewis untuk N_2O_3 menunjukkan resonansi, karena dimungkinkan untuk menggambar dua struktur Lewis yang berbed Baca lebih lajut »

Carbon-14 memiliki paruh waktu 5,730 tahun, yang berarti setiap 5,730 tahun, sekitar setengah dari artefak C-14 akan membusuk menjadi isotop nitrogen-14 yang stabil (non-radioaktif). Kehadirannya dalam bahan organik adalah dasar penanggalan radiokarbon sampai saat ini sampel arkeologi, geologi dan hidrogeologi. Tumbuhan memperbaiki karbon atmosfer selama fotosintesis, sehingga tingkat 14C pada tumbuhan dan hewan ketika mereka mati kira-kira sama dengan tingkat 14C di atmosfer pada waktu itu. Namun, setelah itu berkurang dari peluruhan radioaktif, memungkinkan tanggal kematian atau fiksasi diperkirakan. Penanggalan radiokar Baca lebih lajut »

Ion hidrogen bereaksi dengan hidroksida yang terbentuk dari basa untuk membentuk air. Ion hidrogen (atau secara teknis, ion oksonium - H_3O ^ +) bereaksi dengan ion hidroksida (OH ^ -) dalam basa untuk membentuk air. OH ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) -> 2H_2O (l) Jadi menambahkan ion hidrogen ke larutan basa akan menyebabkan pH larutan basa menurun ketika Anda menetralkan ion OH ^ -, yang beresonansi untuk memberikan larutan pH tinggi. Baca lebih lajut »

Jumlah mol = "diberikan massa" / "massa molar" => 37,9 / (23 + 1 + 12 + 16 (3)) => 38/84 => 0,452 "mol" Baca lebih lajut »

Klorin memiliki elektronegativitas yang lebih besar daripada Brom, ini menyebabkan Bromide (Br-) teroksidasi dan klorin berkurang. Klorin memiliki afinitas yang lebih besar untuk elektron daripada brom, sehingga keberadaan ion bromida dan gas klor berarti bahwa elektron ekstra yang dimiliki oleh bromida akan ditransfer ke klorin dalam reaksi spontan dan eksotermik. hilangnya elektron oleh bromida adalah setengah dari reaksi, keuntungan elektron menjadi klorida adalah setengah reduksi. Cairan Brom memiliki warna kecoklatan, sehingga perubahan warna akan menunjukkan reaksi kimia telah terjadi (bromida tidak berwarna). Cl2 (g Baca lebih lajut »

Dari teori kinetik, kita memperoleh persamaan tekanan, p = (mnv ^ 2) / 2 di mana m adalah massa molekul, n adalah tidak. molekul dalam satuan volume, dan v adalah kecepatan rms. Jadi, n = N / V di mana, N adalah jumlah total molekul gas.Oleh karena itu, orang dapat menulis, pV = (mNv ^ 2) / 3 Sekarang, (mv ^ 2) / 2 = E di mana E adalah energi kinetik suatu molekul. Jadi, pV = (2NE) / 3 Sekarang dari interpretasi kinetik suhu, E = (3kT) / 2 di mana k adalah konstanta Boltzmann. Jadi, pV = NkT Sekarang karena, N dan k adalah konstanta, maka untuk p tetap, V / T = konstan Ini adalah hukum Charles dari teori kinetik. Baca lebih lajut »