Menjawab:
Karena produknya kurang energik daripada reaktan.
Penjelasan:
Dalam reaksi pembakaran, Anda biasanya cenderung membakar sesuatu dalam oksigen, mis. Butane:
Reaksi pembakaran tidak diragukan lagi eksotermik karena produk mengandung energi jauh lebih sedikit daripada reaktan.
Demikian pula dalam respirasi kita memetabolisme karbohidrat (glukosa dalam contoh saya) bersama dengan oksigen untuk melepaskan energi:
Kedua reaksi ini menghasilkan produk yang memiliki energi potensial kimia jauh lebih rendah, sehingga sisa energi dilepaskan ke lingkungan, membuat reaksi eksotermik. Karena itu mereka memiliki diagram entalpi yang terlihat seperti ini:
Yang menunjukkan bahwa sebagian energi harus dilepaskan dari reaksi.
Yang merupakan reaksi yang lebih menguntungkan: reaksi endotermik atau eksotermik?
Sekadar mengundurkan diri dari pertanyaan ini .... Faktor yang memengaruhi spontanitas perubahan kimia BUKAN entalpi, tetapi entropi .... probabilitas statistik untuk gangguan. Sebenarnya ada contoh PERUBAHAN ENDOTHERMIK SPONTAN di mana ENTROPI meningkat dalam reaksi endotermik, dan dengan demikian reaksi menjadi menguntungkan secara termodinamik. A priori, bagaimanapun, perubahan eksotermis harus LEBIH menguntungkan .... tetapi rincian lebih lanjut dari reaksi diperlukan ....
Mengapa respirasi adalah proses eksotermik?
Respirasi adalah proses eksotermik karena membentuk ikatan "C = O" dari "CO" yang sangat stabil. > PERINGATAN! Jawaban panjang! Selama respirasi, molekul glukosa dikonversi menjadi molekul lain dalam serangkaian langkah. Mereka akhirnya menjadi karbon dioksida dan air. Reaksi keseluruhan adalah "C" _6 "H" _12 "O" _6 + "6O" _2 "6CO" _2 + "6H" _2 "O" + "2805 kJ" Reaksi ini eksotermis karena "C = O" dan ikatan "OH" dalam produk jauh lebih stabil daripada ikatan dalam reaktan. Energi ikatan adalah energi
Mengapa reaksi respirasi eksotermik?
Reaksi eksotermik adalah ketika panas dilepaskan dari suatu sistem. Sejak saat kita mengambil oksigen, oksigen berikatan dengan hemoglobin yang melepaskan energi dalam jumlah besar dan karenanya, bersama dengan panas: C6H12O6 + O2 = CO2 + H2O + 2900 kj / mol.