Pertanyaan # 779c9

Hukum Gay-Lussac adalah hukum gas ideal di mana pada volume konstan, tekanan gas ideal berbanding lurus dengan suhu absolutnya. Dengan kata lain, Hukum Gay-Lussac menyatakan bahwa tekanan jumlah gas tetap pada volume tetap berbanding lurus dengan temperaturnya di kelvin.

Sederhana, ini berarti bahwa jika Anda meningkatkan suhu gas, tekanannya naik secara proporsional. Tekanan dan suhu akan naik atau turun secara bersamaan selama volume tetap konstan.

Hukum memiliki bentuk matematika sederhana jika suhu diukur pada skala absolut, seperti di kelvin. Hukum Gay-Lussac dinyatakan sebagai:

# (P_1) / (T_1) # = # (P_2) / (T_2) #

Dimana # P_1 # singkatan dari tekanan awal gas, # T_1 # singkatan dari suhu awal, # P_2 # singkatan tekanan terakhir dari gas, dan # T_2 # singkatan suhu akhir.

Hukum ini berlaku karena suhu adalah ukuran rata-rata energi kinetik suatu zat; ketika energi kinetik suatu gas meningkat, partikel-partikelnya bertabrakan dengan dinding wadah lebih cepat dan mengerahkan lebih banyak tekanan.

Ambil sampel gas pada STP 1 atm dan 273 K dan gandakan suhu.

# (1 atm) / (273 K) = P / (546 K) #

# (546 atm K) / (273 K) = P #

P = 2 atm

Menggandakan suhu, juga menggandakan tekanan.