Berapakah molalitas ketika 48,0 mL 6,00 M H2SO4 diencerkan menjadi 0,250 L?

Jawabannya adalah # 1.15m #.

Karena molalitas didefinisikan sebagai mol zat terlarut dibagi dengan kg pelarut, kita perlu menghitung mol dari # H_2SO_4 # dan massa pelarut, yang saya kira adalah air.

Kami dapat menemukan jumlah # H_2SO_4 # tahi lalat dengan menggunakan molaritasnya

#C = n / V -> n_ (H_2SO_4) = C * V_ (H_2SO_4) = 6.00 (mol es) / L * 48.0 * 10 ^ (- 3) L = 0,288 #

Karena air memiliki kepadatan # 1,00 (kg) / L #, massa pelarut adalah

#m = rho * V_ (air) = 1,00 (kg) / L * 0,250 L = 0,250 # # kg #

Karena itu, molalitas adalah

#m = n / (mass.solvent) = (0,288 mol es) / (0,250 kg) = 1,15m #

'L bervariasi bersama sebagai a dan kuadrat akar dari b, dan L = 72 ketika a = 8 dan b = 9. Temukan L ketika a = 1/2 dan b = 36? Y bervariasi bersama sebagai kubus x dan akar kuadrat dari w, dan Y = 128 ketika x = 2 dan w = 16. Cari Y ketika x = 1/2 dan w = 64?

L = 9 "dan" y = 4> "pernyataan awal adalah" Lpropasqrtb "untuk mengkonversi ke persamaan, kalikan dengan k" "variasi" rArrL = kasqrtb "untuk menemukan k gunakan kondisi yang diberikan" L = 72 "ketika "a = 8" dan "b = 9 L = kasqrtbrArrk = L / (asqrtb) = 72 / (8xxsqrt9) = 72/24 = 3" persamaan adalah "warna (merah) (bar (ul (| warna (putih) ( 2/2) warna (hitam) (L = 3asqrtb) warna (putih) (2/2) |))) "ketika" a = 1/2 "dan" b = 36 "L = 3xx1 / 2xxsqrt36 = 3xx1 / 2xx6 = 9 warna (biru) "---------------------------------

Berapa volume Kg 5,0G yang harus diencerkan untuk menyiapkan solusi 0,25 M?

0,268L Diberikan: Massa = 5,0g Konsentrasi KCl = 0,25M KCl Massa Molar KCl = 74,5513g / mol Volume =? Kita dapat menggunakan rumus molaritas untuk menyelesaikan ini, yaitu "Molaritas" = "mol larutan terlarut" / "liter larutan" Namun karena kami berusaha menemukan volume, kami menggunakan rumus berikut (disusun ulang): "Volume" = "mol mol terlarut" / "molaritas" Juga, nilai kami 5,0g KCl belum dalam mol belum jadi kami mengonversinya dalam hal mol KCl, menggunakan rumus mol, "Moles" = "massa" / "massa molar" n_ (KCl) = "5.0g"

Berapa konsentrasi (M) dari metanol berair yang dihasilkan ketika 0,200 L dari larutan 2,00 M diencerkan menjadi 0,800 L?

M = 0,5 M M = (mol) / L Menghitung mol sebelum pengenceran: mol = M * L = 2,0M * 0,2L = 0,4 mol Jumlah mol tetap sama, meskipun kami meningkatkan volume. Tetapi kita melihat dari rumus mol = M * L bahwa molaritas akan berubah. kita tahu jumlah mol, dan liter: M = (0,4 mol) / (0,8L) = 0,5 M