Berapa konsentrasi (M) dari metanol berair yang dihasilkan ketika 0,200 L dari larutan 2,00 M diencerkan menjadi 0,800 L?

Menjawab:

# M = 0,5 M #

Penjelasan:

# M = (mol) / L #

Menghitung mol sebelum pengenceran:

# mol = M * L = 2.0M * 0.2L = 0.4 mol #

Jumlah mol tetap sama, meskipun kami menambah volumenya. Tapi kami melihat dari formula # mol = M * L # bahwa molaritas akan berubah.

kita tahu jumlah mol, dan liter:

# M = (0.4mol) / (0.8L) = 0.5 M #

Misalkan Anda bekerja di laboratorium dan Anda membutuhkan larutan asam 15% untuk melakukan tes tertentu, tetapi pemasok Anda hanya mengirimkan larutan 10% dan larutan 30%. Anda membutuhkan 10 liter larutan asam 15%?

Mari kita selesaikan dengan mengatakan jumlah larutan 10% adalah x Maka larutan 30% akan menjadi 10-x Larutan 15% yang diinginkan mengandung 0,15 * 10 = 1,5 asam. Solusi 10% akan memberikan 0,10 * x Dan solusi 30% akan memberikan 0,30 * (10-x) Jadi: 0,10x + 0,30 (10-x) = 1,5-> 0,10x + 3-0,30x = 1,5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Anda membutuhkan 7.5 L dari solusi 10% dan 2.5 L dari 30%. Catatan: Anda bisa melakukan ini dengan cara lain. Antara 10% dan 30% adalah perbedaan 20. Anda harus naik dari 10% menjadi 15%. Ini perbedaan 5. Jadi campuran Anda harus mengandung 5/20 = 1/4 dari hal-hal yang lebih k

Untuk melakukan percobaan ilmiah, siswa perlu mencampur 90 mL larutan asam 3%. Mereka memiliki solusi 1% dan 10% tersedia. Berapa mL larutan 1% dan larutan 10% harus dikombinasikan untuk menghasilkan 90 mL larutan 3%?

Anda dapat melakukan ini dengan rasio. Perbedaan antara 1% dan 10% adalah 9. Anda harus naik dari 1% menjadi 3% - perbedaan 2. Kemudian 2/9 dari barang yang lebih kuat harus ada, atau dalam hal ini 20mL (dan dari Tentu saja 70 mL barang yang lebih lemah).

Pada 20.0 ° C, tekanan uap etanol adalah 45.0 torr, dan tekanan uap metanol adalah 92.0 torr. Berapa tekanan uap pada 20,0 ° C dari larutan yang dibuat dengan mencampur 31,0 g metanol dan 59,0 g etanol?

"65.2 torr" Menurut Hukum Raoult, tekanan uap dari solusi dua komponen yang mudah menguap dapat dihitung dengan rumus P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 di mana chi_A dan chi_B adalah fraksi mol komponen P_A ^ 0 dan P_B ^ 0 adalah tekanan dari komponen murni. Pertama, hitung fraksi mol dari setiap komponen. "59,0 g etanol" xx "1 mol" / "46 g etanol" = "1,28 mol etanol" "31,0 g metanol" xx "1 mol" / "32 g metanol" = "0,969 mol metanol" Solusinya memiliki "1,28 mol + 0,969 mol = 2,25 mol "total, jadi chi_&quo