Pada 20.0 ° C, tekanan uap etanol adalah 45.0 torr, dan tekanan uap metanol adalah 92.0 torr. Berapa tekanan uap pada 20,0 ° C dari larutan yang dibuat dengan mencampur 31,0 g metanol dan 59,0 g etanol?

Menjawab:

# "65.2 torr" #

Penjelasan:

Menurut Hukum Raoult, tekanan uap larutan dua komponen yang mudah menguap dapat dihitung dengan rumus

#P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 #

dimana

# chi_A # dan # chi_B # adalah fraksi mol komponen

# P_A ^ 0 # dan # P_B ^ 0 # adalah tekanan dari komponen murni

Pertama, hitung fraksi mol dari setiap komponen.

# "59,0 g etanol" xx "1 mol" / "46 g etanol" = "1,28 mol etanol" #

# "31,0 g metanol" xx "1 mol" / "32 g metanol" = "0,969 mol metanol" #

Solusinya sudah # "1.28 mol + 0.969 mol = 2.25 mol" # total, jadi

#chi_ "ethanol" = "1,28 mol ethanol" / "2,25 mol" = 0,570 #

#chi_ "methanol" = "0,969 mol methanol" / "2,25 mol" = 0,430 #

(Kita juga bisa mengatakan itu #chi_ "methanol" = 1 - chi_ "ethanol" = 1- 0,570 = 0,430 # karena rasio mol selalu dijumlahkan #1#.)

Jadi, tekanan uap larutan adalah

#P = chi_ "ethanol" P_ "ethanol" ^ 0 + chi_ "methanol" P_ "methanol" ^ 0 #

# = 0,570 * "45,0 torr" + 0,430 * "92,0 torr" #

# = "65.2 torr" #

Untuk melakukan percobaan ilmiah, siswa perlu mencampur 90 mL larutan asam 3%. Mereka memiliki solusi 1% dan 10% tersedia. Berapa mL larutan 1% dan larutan 10% harus dikombinasikan untuk menghasilkan 90 mL larutan 3%?

Anda dapat melakukan ini dengan rasio. Perbedaan antara 1% dan 10% adalah 9. Anda harus naik dari 1% menjadi 3% - perbedaan 2. Kemudian 2/9 dari barang yang lebih kuat harus ada, atau dalam hal ini 20mL (dan dari Tentu saja 70 mL barang yang lebih lemah).

Mengingat pKa dari asam lemah HX adalah 4,2, berapakah buffer yang dibuat dengan mencampur volume yang sama dengan 0,2M HX dengan 0,1 M NaOH?

Lihat di bawah: Karena mereka pada volume yang sama, kita akan selalu memiliki dua kali lebih banyak mol HX daripada NaOH, karena konsentrasi asam dua kali lebih tinggi. Kita dapat mengatakan bahwa kita memiliki 0,2 mol HX dan 0,1 mol NaOH yang akan bereaksi. Ini akan membentuk buffer asam. Mereka bereaksi dengan cara berikut: HX (aq) + NaOH (aq) -> NaX (aq) + H_2O (l) Jadi solusi yang dihasilkan kami telah membentuk 0,1 mol NaX dan 0,1 mol HX tetap dalam larutan, tetapi sebagai volume menjadi dua kali lipat karena larutan ditambahkan satu sama lain, konsentrasi garam dan asam masing-masing menjadi setengahnya menjadi 0

Seorang ahli kimia mencampur 200 L larutan yang 60% asam dengan 300 L larutan yang 20% asam. Berapa persentase campurannya?

Campuran yang dihasilkan adalah asam 36%. Proporsi asam campuran yang dihasilkan adalah "volume asam dalam larutan" / "volume larutan" Volume campuran adalah 200 + 300 = 500L Volume asam dalam larutan pertama adalah 0,6 * 200 = 120L Volume asam dalam larutan kedua adalah 0,2 * 300 = 60L Oleh karena itu, proporsi asam campuran yang dihasilkan adalah: (120 + 60) / 500 = 180/500 = 36%