Mengingat pKa dari asam lemah HX adalah 4,2, berapakah buffer yang dibuat dengan mencampur volume yang sama dengan 0,2M HX dengan 0,1 M NaOH?

Menjawab:

Lihat di bawah:

Penjelasan:

Karena mereka berada pada volume yang sama, kita akan selalu memiliki dua kali lebih banyak mol # HX # dari # NaOH #, karena konsentrasi asam dua kali lebih tinggi. Kita dapat mengatakan bahwa kita memiliki # 0,2 mol # dari # HX # dan # 0,1 mol # dari # NaOH # itu akan bereaksi. Ini akan membentuk buffer asam.

Mereka bereaksi dengan cara berikut:

#HX (aq) + NaOH (aq) -> NaX (aq) + H_2O (l) #

Jadi solusi yang dihasilkan kami telah membentuk 0,1 mol # NaX # dan 0,1 mol # HX # tetap dalam larutan, tetapi karena volumenya telah berlipat ganda karena larutan ditambahkan satu sama lain, konsentrasi garam dan asam telah berkurang menjadi setengahnya. # 0,5 mol dm ^ -3 #masing-masing.

Menggunakan persamaan Henderson-Hasselbach kita dapat menemukan # pH # buffer yang dihasilkan:

# pH = pK_a + log (X ^ (-) / HX) #

Namun, # X ^ (-) / HX = (0,5 / 0,5) = 1 # dan # Log_10 (1) = 0 #

Jadi yang tersisa hanyalah kita

# pH = pK_a #

# pH = 4.2 #

Apa perbedaan antara asam kuat dan asam lemah serta basa kuat versus basa lemah sehubungan dengan ionisasi?

Asam dan basa kuat hampir sepenuhnya terionisasi dalam larutan air. Mari kita lihat definisi asam dan basa Bronsted-Lowry: Asam mendonasikan ion H ^ + ke larutan air. Basa menerima ion H ^ + dalam larutan berair. Asam kuat seperti HCl akan sepenuhnya terdisosiasi, atau terionisasi, menjadi ion ketika dalam larutan encer: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Asam lemah, seperti asam asetat (CH_3COOH) , tidak akan terionisasi sejauh yang dilakukan oleh asam kuat, meskipun sedikit terionisasi dan reaksi ini akan terjadi: CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) Basa kuat, seperti NaOH, akan juga hampir sepenuhnya t

Manakah dari pernyataan berikut ini yang benar ketika membandingkan dua solusi buffer hipotetis berikut? (Asumsikan HA adalah asam lemah.) (Lihat pilihan sebagai jawaban).

Jawaban yang benar adalah C. (Pertanyaan dijawab). Buffer A: 0,250 mol HA dan 0,500 mol A ^ - dalam 1 L air murni Buffer B: 0,030 mol HA dan 0,025 mol A ^ - dalam 1 L air murni A. Buffer A lebih terpusat dan memiliki kapasitas buffer lebih tinggi daripada Buffer BB Buffer A lebih terpusat, tetapi memiliki kapasitas buffer lebih rendah dari Buffer BC Buffer B lebih terpusat, tetapi memiliki kapasitas buffer lebih rendah dari Buffer AD Buffer B lebih terpusat dan memiliki kapasitas buffer lebih tinggi daripada Buffer AE Tidak cukup informasi untuk membandingkan buffer ini sehubungan dengan keterpusatan dan kapasitas Penyangg

Seorang ahli kimia mencampur 200 L larutan yang 60% asam dengan 300 L larutan yang 20% asam. Berapa persentase campurannya?

Campuran yang dihasilkan adalah asam 36%. Proporsi asam campuran yang dihasilkan adalah "volume asam dalam larutan" / "volume larutan" Volume campuran adalah 200 + 300 = 500L Volume asam dalam larutan pertama adalah 0,6 * 200 = 120L Volume asam dalam larutan kedua adalah 0,2 * 300 = 60L Oleh karena itu, proporsi asam campuran yang dihasilkan adalah: (120 + 60) / 500 = 180/500 = 36%