Jumlah oksidasi tembaga tergantung pada kondisinya.
Jumlah oksidasi tembaga logam adalah nol.
Dalam senyawanya, bilangan oksidasi Cu yang paling umum adalah +2. Yang kurang umum adalah +1. Tembaga juga dapat memiliki bilangan oksidasi +3 dan +4.
ON = +2: Contohnya adalah CuCl, CuO, dan CuSO. Lihat, misalnya
socratic.org/questions/what-is-the-oxidation-state-of-copper-in-cuso4
ON = +1: Contohnya adalah CuCl, Cu O, dan Cu S.
ON = +3: Contohnya adalah KCuO dan K CuF.
ON = +4: Contohnya adalah Cs CuF.
Semoga ini membantu.
Apa saja contoh penyetaraan persamaan redoks menggunakan metode bilangan oksidasi?
Anda dapat menemukan contoh di http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-redox-equations-by-oxidation-number-method?source=search http://socratic.org/questions/how- do-you-balance-this-redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-al-s-h2? source = search http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this -redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-fe2-aq-? source = search http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the- -oxidation-number-method-cu-s-hn? source = search dan di http://socratic.org/questions/how-to-balance-an-equation-in-its-molecular-form-eg-kmno4- hcl-give-
Berapa bilangan oksidasi untuk belerang? + Contoh
Jumlah oksidasi belerang tergantung pada senyawa yang ada di dalamnya. Misalnya, dalam H SO , bilangan oksidasi S adalah +6. Dalam Na S O , bilangan oksidasi S adalah +5. Dalam H SO , bilangan oksidasi S adalah +4. Dalam Na S O , bilangan oksidasi S adalah +2. Dalam S , bilangan oksidasi S adalah 0. Dalam H S, bilangan oksidasi S adalah -2.
Mengapa metode bilangan oksidasi bermanfaat? + Contoh
Nomor oksidasi berguna dalam banyak cara: 1) menulis rumus molekul untuk senyawa netral 2) spesies mengalami reduksi atau oksidasi 3) menghitung menghitung energi bebas Misalkan ambil contoh kalium permangnate KMnO_4 Dalam contoh ini kita tahu valensi kalium +1, sedangkan masing-masing valensi atom oksigen adalah -2, oleh karena itu jumlah oksidasi Mn adalah +7 KMnO_4 adalah agen pengoksidasi yang baik. Tapi kekuatan oksidasi tergantung pada medium Asam yang mentransfer 5 elektron 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5 e ^ - = MnO + 4 H_2O Medium netral tiga elektron ditransfer 4H ^ + + [MnO_4] ^ - + 3 e ^ - = MnO_2 + 2 H_2O Medium dasa