Kunci untuk mengidentifikasi reaksi reduksi oksidasi adalah mengenali kapan suatu reaksi kimia mengarah pada perubahan jumlah oksidasi satu atau lebih atom.
Anda mungkin telah mempelajari konsep bilangan oksidasi. Ini tidak lebih dari sistem pembukuan yang digunakan untuk melacak elektron dalam reaksi kimia. Penting untuk mengingat kembali aturan, yang diringkas dalam tabel di bawah ini.
-
Jumlah oksidasi atom dalam suatu elemen adalah nol. Jadi, atom-atom dalam O, O, P, S, dan Al semuanya memiliki bilangan oksidasi 0.
-
Jumlah oksidasi ion monatomik sama dengan muatan pada ion. Jadi, bilangan oksidasi natrium dalam ion Na adalah +1, misalnya, dan bilangan oksidasi klorin dalam ion Cl adalah -1.
-
Nomor oksidasi hidrogen adalah +1 ketika dikombinasikan dengan bukan logam. Hidrogen karena itu dalam keadaan oksidasi +1 dalam CH, NH, H O, dan HCl.
-
Nomor oksidasi hidrogen adalah -1 ketika dikombinasikan dengan logam. Hidrogen oleh karena itu dalam keadaan oksidasi -1 di LiH, NaH, CaH, dan LiAlH.
-
Perak dan logam-logam dalam Golongan 1 membentuk senyawa-senyawa di mana atom logam dalam keadaan oksidasi +1.
-
Unsur-unsur dalam Grup 2 membentuk senyawa di mana atom logam berada dalam keadaan oksidasi +2.
-
Oksigen biasanya memiliki bilangan oksidasi -2. Pengecualian termasuk
peroksida seperti ion H O dan O ².
-
Unsur-unsur Grup 17 membentuk senyawa biner di mana atom yang lebih elektronegatif berada dalam keadaan oksidasi -1.
-
Jumlah bilangan oksidasi atom sama dengan muatan pada molekul atau ion.
Anda harus mengingat aturan-aturan ini.
Mari kita terapkan aturan-aturan ini untuk memutuskan mana jika persamaan berikut adalah reaksi redoks.
AgNO + NaCl AgCl + NaNO
Di sebelah kiri, angka oksidasi adalah: Ag +1; O -2; N +5; Na +1; Cl -1
Di sebelah kanan, bilangan oksidasi adalah: Ag +1; Cl -1; Na +1; O -2; N +5
Tidak ada bilangan oksidasi yang berubah. Ini bukan reaksi redoks.
BaCl + K CO BaCO + 2KCl
Di sebelah kiri, bilangan oksidasi adalah: Ba +2; Cl -1; K +1; O -2; C +4
Di sebelah kanan, bilangan oksidasi adalah: Ba +2; O -2; C +4; K +1; Cl -1
Tidak ada bilangan oksidasi yang berubah. Ini bukan reaksi redoks.
CuO + CO Cu + CO
Di sebelah kiri, bilangan oksidasi adalah:; O -2; Cu +2; C +2
Di sebelah kanan, bilangan oksidasi adalah: Cu 0; O -2; C +4
Cu berubah dari +2 ke 0; C berubah dari +2 ke +4. Ini adalah reaksi redoks.
I + 5HOBr 2IO + 5Br + 7H
Di sebelah kiri, bilangan oksidasi adalah:; Saya 0; H +1; O -2; Br +1
Di sebelah kanan, bilangan oksidasi adalah: O -2; I +5; Br -1; H +1
Saya berubah dari 0 hingga +5; Perubahan Br dari +1 ke -1. Ini adalah reaksi redoks.
4Ag + Cr O ² + H O 2Ag CrO + 2H
Di sebelah kiri, bilangan oksidasi adalah:; Ag +1; O -2; Cr +6; H +1
Di sebelah kanan, bilangan oksidasi adalah: Ag +1; O -2; Cr +6; H +1
Tidak ada bilangan oksidasi yang berubah. Ini bukan reaksi redoks.
Sekarang setelah Anda berhasil mengerjakan persamaan di atas, Anda harus dapat mengidentifikasi apakah persamaan yang diberikan mewakili reaksi redoks.
Sebagai asam sulfur dioksida bereaksi dengan larutan natrium hidroksida untuk membentuk garam yang disebut natrium sulfat Na2SO3 dan air. Tulis persamaan kimia yang seimbang untuk reaksi (tunjukkan simbol negara)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ (s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Sekarang, persamaan reaksi yang seimbang memiliki atom yang sama dari setiap elemen di kedua sisi. Jadi kita menghitung atom setiap elemen. Kami memiliki 1 atom Sulfur di satu sisi (SO_2) dan 1 atom di sisi lain (Na_2SO_3). Kami memiliki 3 atom Oksigen di satu sisi (SO_2 dan NaOH), tetapi 4 di sisi lain (Na_2SO_3 dan H_2O). Kami memiliki 1 atom Natrium (NaOH), tetapi 2 di sisi lain (Na_2SO_3). Kami memiliki 1 atom Hidrogen (NaOH), tetapi 2 di sisi lain (H_2O). Jadi untuk menyeimbangkannya: SO_2 (g) + 2NaOH _ (s)) -> Na_2SO_3 (s) +
Ketika 2 mol air diproduksi, reaksi berikut memiliki perubahan entalpi reaksi yang sama dengan - "184 kJ". Berapa banyak air yang dihasilkan ketika reaksi ini menghasilkan panas "1950 kJ"?
381.5 "g" harus terbentuk. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" dihasilkan dari pembentukan 2 mol air (36g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381.5 "g"
Dapatkah reaksi penggantian ganda menjadi reaksi redoks?
Tidak, mereka tidak bisa. Agar itu menjadi reaksi redoks, unsur-unsur harus mengubah keadaan oksidasi dan itu tidak terjadi dalam reaksi penggantian ganda. E.g AgNO_3 + NaCl -> AgCl + NaNO_3 Ag adalah +1 sebelum dan sesudah reaksi; Na adalah +1 sebelum dan sesudah reaksi juga; Baik NO3 dan Cl adalah -1 sebelum dan sesudah reaksi; Karena itu, ini bukan reaksi redoks.