Mengapa metode bilangan oksidasi bermanfaat? + Contoh

Menjawab:

Nomor oksidasi berguna dalam banyak cara: 1) menulis rumus molekul untuk senyawa netral 2) spesies mengalami reduksi atau oksidasi 3) menghitung menghitung energi bebas

Penjelasan:

Misalkan ambil contoh kalium permangnate # KMnO_4 #

Dalam contoh ini kita tahu valensi kalium +1, sedangkan setiap valensi atom oksigen adalah -2, oleh karena itu bilangan oksidasi Mn adalah +7

# KMnO_4 # adalah agen pengoksidasi yang baik. Tetapi kekuatan oksidasi tergantung pada mediumnya

Media asam itu mentransfer 5 elektron

# 8H ^ + + MnO_4 ^ - # + # 5 e ^ - # = MnO + 4# H_2O #

Medium netral tiga elektron ditransfer

# 4H ^ + + MnO_4 ^ - # + # 3 e ^ - # = # MnO_2 # + 2# H_2O #

Media dasar hanya satu elektron yang ditransfer

#K MnO_4 + K ^ + + e ^ - # =# K_2MnO_4 + 2 H_2O #

Ini adalah oksidan kuat dalam media asam, sedangkan sedang dalam medium basa. Oleh karena itu tergantung pada kekuatan kekuatan oksidasi kita dapat memilih mediumnya. Variasi ini dapat dijelaskan oleh bilangan oksidasi. Jumlah # KMnO_4 # diperlukan lebih rendah dalam media asam untuk mengoksidasi kualitas asam oksalat yang sama dan lebih tinggi pada media dasar. Ini dijelaskan berdasarkan bilangan oksidasi.

Apa saja contoh penyetaraan persamaan redoks menggunakan metode bilangan oksidasi?

Anda dapat menemukan contoh di http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-redox-equations-by-oxidation-number-method?source=search http://socratic.org/questions/how- do-you-balance-this-redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-al-s-h2? source = search http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this -redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-fe2-aq-? source = search http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the- -oxidation-number-method-cu-s-hn? source = search dan di http://socratic.org/questions/how-to-balance-an-equation-in-its-molecular-form-eg-kmno4- hcl-give-

Berapa bilangan oksidasi untuk belerang? + Contoh

Jumlah oksidasi belerang tergantung pada senyawa yang ada di dalamnya. Misalnya, dalam H SO , bilangan oksidasi S adalah +6. Dalam Na S O , bilangan oksidasi S adalah +5. Dalam H SO , bilangan oksidasi S adalah +4. Dalam Na S O , bilangan oksidasi S adalah +2. Dalam S , bilangan oksidasi S adalah 0. Dalam H S, bilangan oksidasi S adalah -2.

Berapa bilangan oksidasi tembaga? + Contoh

Jumlah oksidasi tembaga tergantung pada kondisinya. Jumlah oksidasi tembaga logam adalah nol. Dalam senyawanya, bilangan oksidasi Cu yang paling umum adalah +2. Yang kurang umum adalah +1. Tembaga juga dapat memiliki bilangan oksidasi +3 dan +4. ON = +2: Contohnya adalah CuCl , CuO, dan CuSO . Lihat, misalnya http://socratic.org/questions/what-is-the-oxidation-state-of-copper-in-cuso4 ON = +1: Contohnya adalah CuCl, Cu O, dan Cu S. ON = +3: Contohnya adalah KCuO dan K CuF . ON = +4: Contohnya adalah Cs CuF . Semoga ini membantu.