Ya, ke arah depan.
Prinsip le Chatelier memberi tahu kita bahwa posisi ekuilibrium akan berubah ketika kita mengubah kondisinya, untuk meminimalkan efek perubahan.
Jika kita menambahkan lebih banyak reaktan, posisi keseimbangan bergerak ke arah di mana reaktan digunakan (menciptakan produk) yaitu arah maju, untuk meminimalkan efek reaktan tambahan.
Inilah yang dilakukan dalam proses Haber untuk terus memproduksi amonia. Nitrogen dan hidrogen yang tidak bereaksi dicampur dengan lebih banyak bahan mentah dan didaur ulang kembali ke dalam reaktor, memaksa keseimbangan untuk menyesuaikan arah yang menciptakan lebih banyak amonia.
Gaji awal untuk karyawan baru adalah $ 25000. Gaji untuk karyawan ini meningkat 8% per tahun. Berapa gaji setelah 6 bulan? Setelah 1 tahun? Setelah 3 tahun? Setelah 5 tahun?
Gunakan rumus untuk minat sederhana (lihat penjelasan) Menggunakan rumus untuk minat sederhana I = PRN Untuk N = 6 "bulan" = 0,5 tahun I = 25000 * 8/100 * 0,5 I = 1000 A = P + I = 25000 + 1000 = 26000 di mana A adalah gaji termasuk bunga. Demikian pula ketika N = 1 I = PRN = 25000 * 8/100 * 1 I = 2000 A = P + I = 25000 + 2000 = 27000 N = 3 I = PRN = 25000 * 8/100 * 3 I = 6000 A = P + I = 31000 N = 5 I = PRN = 25000 * 8/100 * 5 = 10000 A = 35000
Apa saja kesalahan umum yang dilakukan siswa dengan keseimbangan dinamis?
Saya akan mengatakan satu kesalahan umum tidak menekankan fakta bahwa ada dua proses (maju dan mundur) yang keduanya terjadi pada waktu yang sama pada tingkat yang sama. Video di bawah ini menunjukkan air yang mengandung garam ke titik di mana larutan jenuh dibuat. Kemudian lebih banyak garam ditambahkan, keseimbangan dinamis akan terbentuk antara proses pelarutan dan kristalisasi. NaCl (kanan) rightleftharpoons NaCl (aq) Video dari: Noel Pauller Semoga ini bisa membantu!
Apa itu keseimbangan dinamis?
Keadaan keseimbangan di mana reaksi maju dan mundur terjadi pada tingkat yang sama tanpa perubahan bersih. Untuk menggambarkan keseimbangan dinamis, mari kita lihat reaksi ini: N_2 (g) + 3H_2 (g) rightleftharpoons 2NH_3 (g) Dalam reaksi ini, gas nitrogen dan gas hidrogen berada dalam keseimbangan dinamis dengan gas amonia. Ketika N_2 dan H_2 pertama kali ditempatkan ke dalam bejana reaksi, mereka akan mulai bereaksi untuk membentuk NH_3. Laju reaksi maju, N_2 (g) + 3H_2 (g) -> 2NH_3 (g), tinggi. Namun, pada akhirnya, NH_3 akan mulai mereformasi N_2 dan H_2. Laju reaksi mundur, 2NH_3 (g) -> N_2 (g) + 3H_2 (g), mulai m