Kimia

Reaktan pembatas adalah O . Persamaan yang seimbang untuk reaksi adalah 4C H N + 25O 12CO + 18H O + 4NO Untuk menentukan reaktan pembatas, kami menghitung jumlah produk yang dapat dibentuk dari masing-masing reaktan. Apapun reaktan yang memberikan jumlah produk yang lebih kecil adalah reaktan pembatas. Mari kita gunakan CO sebagai produknya. Dari C H N: 26.0 g C H N × (1 "mol C H N") / (59.11 "g C H N") × (12 "mol CO ") / (4 "mol C H N") = 1,32 mol CO Dari O : 46,3 g O × ( 1 "mol O ") / (32.00 "g O ") × (12 "mol CO ") / (25 "mol Baca lebih lajut »

Selalu ingat untuk berpikir dalam hal mol untuk menyelesaikan masalah seperti ini. Pertama, periksa untuk memastikan bahwa persamaannya seimbang (itu). Kemudian, ubah massa menjadi mol: 41,9 g C_2H_3OF = 0,675 mol, dan 61,0g O_2 = 1,91 mol. Sekarang, ingatlah bahwa reaktan pembatas adalah yang membatasi seberapa banyak bentuk produk (yaitu reaktan yang kehabisan lebih dulu). Pilih satu produk, dan tentukan berapa banyak yang akan terbentuk pertama jika C_2H_3OF habis, DAN LALU, jika O_2 habis. Untuk membuatnya mudah, jika mungkin, pilih produk yang memiliki rasio 1: 1 dengan reaktan yang Anda pertimbangkan. 0,675 mol C_2H_ Baca lebih lajut »

Konsentrasi larutan AgNO adalah 0,100 mol / L. Ada tiga langkah untuk perhitungan ini. Tulis persamaan kimia seimbang untuk reaksi. Mengkonversi gram AgI mol AgI mol AgNO . Hitung molaritas AgNO . Langkah 1. AgNO + HI AgI + HNO Langkah 2. Mol AgNO = 0,235 g AgI × (1 "mol AgI") / (234,8 "g AgI") × (1 "mol AgNO ") / (1 "mol AgI ") = 1,001 × 10 ³ mol AgNO Langkah 4. Molaritas AgNO =" mol AgNO "/" liter larutan "= (1,001 × 10 ³" mol ") / (0,0100" L ") = 0,100 mol / L Molaritas AgNO adalah 0,100 mol / L. Baca lebih lajut »

293 K Formula panas spesifik: Q = c * m * Delta T, di mana Q adalah jumlah panas yang ditransfer, c adalah kapasitas panas spesifik zat, m adalah massa benda, dan Delta T adalah perubahan dalam suhu. Untuk mengatasi perubahan suhu, gunakan rumus Delta T = Q / (c_ (air) * m) Kapasitas panas standar air, c_ (air) adalah 4,18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1). Dan kita mendapatkan Delta T = (168 * J) / (4.18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1) * 4 * g) = 10.0 K Karena Q> 0, suhu yang dihasilkan adalah T_ ( f) = T_ (i) + Delta T = 283 K + 10.0K = 293K (perhatikan secara khusus angka-angka penting) Sumber daya tambahan tentang Kapasitas P Baca lebih lajut »

Sampel mengandung 50,5% Na secara massal. 1. Gunakan Hukum Gas Ideal untuk menghitung mol hidrogen. PV = nRT n = (PV) / (RT) = (100.0 "kPa" × 1.164 "L") / (8.314 "kPa · L · K ¹mol ¹" × 300.0 "K") = 0,0466 68 mol H ( 4 angka signifikan + 1 digit penjaga) 2. Hitung mol Na dan Ca (Ini adalah bagian yang sulit). Persamaan yang seimbang adalah 2Na + 2H O 2NaOH + H 2Ca + 2H O Ca (OH) + 2H Biarkan massa Na = x g. Kemudian massa Ca = (2,00 - x) g mol H = mol H dari Na + mol H dari mol mol H dari Na = xg Na × (1 "mol Na") / (22,99 "g Na&quo Baca lebih lajut »

"K" _ "c" = 4 Dalam pertanyaan ini, kami tidak diberi konsentrasi kesetimbangan reagen dan produk kami, kami harus mengerjakannya sendiri menggunakan metode ICE. Pertama, kita harus menuliskan persamaan yang seimbang. warna (putih) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 warna (putih) (aa) + warna (putih) (aa) "I" _2 warna (putih) (aa) rightleftharpoons warna (putih) (aa) 2 "HI" Awal mol: warna (putih) (aaaaaz) 2 warna (putih) (aaaaaaa) 2 warna (putih) (aaaaaaaaa) 0 Perubahan mol: -1.48 warna (putih) (aa) -1.48 warna (putih) (aaa) +2.96 Tahi lalat keseimbangan: warna (putih) (a) 0,53 warn Baca lebih lajut »

Massa 11,0 * g karbon dioksida akan diproduksi lagi. Ketika massa karbon 3.0 * g dibakar dalam massa dioksigen 8.0 * g, karbon dan oksigen setara secara stoikiometri. Tentu saja, reaksi pembakaran berlangsung sesuai dengan reaksi berikut: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Ketika massa karbon 3,0 * g dibakar dalam massa dioksigen 50,0 * g, oksigen hadir dalam kelebihan stoikiometrik. Kelebihan dioksigen 42,0 * g ada di sepanjang perjalanan. Hukum kekekalan massa, "sampah sama dengan sampah keluar", berlaku untuk kedua contoh. Sebagian besar waktu, dalam generator berbahan bakar batubara, dan tentunya di mesin pembakar Baca lebih lajut »

Ini dari Mountain Heights Academy. "Proses di mana cairan berubah menjadi padatan disebut pembekuan. Energi diambil selama pembekuan. Suhu di mana cairan berubah menjadi padatan adalah titik bekunya. Proses di mana padatan berubah menjadi cair disebut melting . Energi ditambahkan selama pelelehan. Titik lebur adalah suhu di mana padatan berubah menjadi cairan. " Saya telah melampirkan tautan. (http://ohsudev.mrooms3.net/mod/book/view.php?id=8112&chapterid=4590) Baca lebih lajut »

Reaksi eksotermik. Ketika suatu reaksi terjadi dalam kalorimeter, jika termometer mencatat kenaikan suhu, ini berarti bahwa reaksi tersebut memberikan panas ke luar. Jenis reaksi ini disebut reaksi eksotermik. Secara umum reaksi asam-basa dikenal sebagai reaksi eksotermik. Jika sebaliknya terjadi, reaksi tersebut disebut reaksi endotermik. Berikut ini adalah video tentang kalorimetri secara terperinci: Termokimia | Antusiasme dan Kalorimetri. Baca lebih lajut »

Katakanlah Anda diminta untuk menyeimbangkan persamaan H + Cl HCl Anda akan segera menempatkan 2 di depan HCl dan menulis H + Cl 2HCl Tapi mengapa Anda tidak dapat menulis H + Cl H Cl ? Ini juga persamaan yang seimbang. Namun, kami menggunakan rumus dalam persamaan untuk mewakili elemen dan senyawa. Jika kita meletakkan angka (koefisien) di depan rumus, kita cukup menggunakan jumlah yang berbeda dari zat yang sama. Jika kami mengubah subskrip dalam rumus, kami mengubah substansi itu sendiri. Dengan demikian, HCl mewakili molekul yang mengandung satu atom H yang melekat pada satu atom Cl. H Cl akan mewakili molekul di ma Baca lebih lajut »

Massa molekul KOH adalah 56,105g. KOH, kalium hidroksida Terurai menjadi setiap elemen: K (kalium) - 39,098g O (oksigen) - 15,999g H (hidrogen) - 1,008g Tambahkan ini bersama-sama: 56,105g dalam 1 mol KOH Baca lebih lajut »

Entropi meningkat ketika suatu sistem meningkatkan gangguannya. Pada dasarnya, padatan cukup teratur, terutama jika itu adalah kristal. Mencairkannya, Anda mendapatkan lebih banyak gangguan karena molekul sekarang dapat meluncur melewati satu sama lain. Larutkan, dan Anda mendapatkan peningkatan entropi lagi, karena molekul terlarut sekarang tersebar di antara pelarut. Urutan entropi dari yang terkecil ke yang terbesar: Padat -> Cairan -> Gas Baca lebih lajut »

Lihat di bawah. Pembakaran batubara menghasilkan energi panas (panas) dan energi bercahaya (cahaya). Energi bercahaya terbuang sia-sia tetapi panasnya digunakan untuk merebus cairan. Cairan ini dipanaskan, menjadi gas dan mulai melayang ke atas (gerakan energi kinetik), menggerakkan kipas yang ditempatkan secara strategis di sepanjang jalan. Kipas ini menggerakkan magnet, dan perubahan medan magnet menciptakan arus, sehingga mengubah energi kinetik menjadi energi listrik. Baca lebih lajut »

HCl (aq) + NaOH (aq) -> H_2O (l) + NaCl (aq) Ini akan menjadi reaksi netralisasi. Reaksi netralisasi, yang melibatkan asam kuat dan basa kuat, biasanya menghasilkan air dan garam. Ini juga benar dalam kasus kami! HCl dan NaOH masing-masing adalah asam dan basa kuat, sehingga ketika mereka ditempatkan ke dalam larutan berair, mereka pada dasarnya sepenuhnya berdisosiasi menjadi ion penyusunnya: H ^ + dan Cl ^ - dari HCl, dan Na ^ + dan OH ^ _ dari NaOH. Ketika ini terjadi, H ^ + dari HCl dan OH ^ - dari NaOH akan bergabung untuk menghasilkan H_2O. Jadi, reaksi kimia kita adalah: HCl (aq) + NaOH (aq) -> H_2O (l) + Na ^ Baca lebih lajut »

Pertanyaan bagus! Mari kita lihat Hukum Gas Ideal dan Hukum Gas gabungan. Hukum Gas Ideal: PV = UU Gas Gabungan nRT: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Perbedaannya adalah keberadaan "n" jumlah mol gas, dalam UU Gas Ideal. Kedua hukum berurusan dengan tekanan, volume, dan suhu, tetapi hanya Hukum Gas yang ideal yang akan memungkinkan Anda untuk membuat prediksi ketika Anda memvariasikan jumlah gas. Jadi, jika Anda ditanya pertanyaan di mana gas ditambahkan atau dikurangi, sekarang saatnya untuk keluar dari UU Gas Ideal. Jika jumlah gas tetap konstan dan semua yang Anda lakukan adalah memvariasikan tekanan, suhu, a Baca lebih lajut »

Punya buku teks ...? Kami menulis ... ZnCl_2 (stack) stackrel (H_2O) rarrZn ^ (2+) + 2Cl ^ (-) Zn ^ (2+) kemungkinan hadir dalam solusi sebagai [Zn (OH_2) _6] ^ (2+), sebuah kompleks koordinasi jika Anda suka Zn ^ (2+); ion klorida dapat dilarutkan oleh 4-6 molekul air .... kita menulis Zn ^ (2+) atau ZnCl_2 (aq) sebagai tulisan cepat. Di hadapan konsentrasi tinggi ion halida .... ion "tetrachlorozincate", yaitu [ZnCl_4] ^ (2-), dapat dibentuk ... Dalam larutan ZnCl_2 dalam air, spesies yang dominan dalam larutan adalah [Zn (OH_2) _6] ^ (2+), dan aquated chloride ion .... Saya tidak punya data, tetapi kompleks lo Baca lebih lajut »

Massa atomik harus ditambahkan karena rumusnya adalah KCl. Baca lebih lajut »

Anda akan memiliki massa potasium yang sama dengan yang Anda mulai !! Massa dilestarikan. "Tahi kalium hidroksida" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) "Massa logam kalium" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ = ?? g Baca lebih lajut »

Hilangnya elektron. Oksidasi didefinisikan sebagai hilangnya elektron. Reaksi oksidasi sederhana dapat terjadi selama elektrolisis, dan di anoda. Misalnya, ion klorida dioksidasi menjadi gas klor dengan setengah persamaan berikut: 2Cl ^ (-) - 2e ^ (-) -> Cl_2 Baca lebih lajut »

Untuk senyawa seperti Mg (OH) 2, q untuk hidroksida akan berlipat ganda karena ada dua di antaranya. Energi kisi dalam senyawa ion sebanding dengan energi yang dikeluarkan dalam produksi senyawa. Ketika senyawa menjadi lebih kompleks dengan penambahan lebih banyak ion ke struktur kisi kristal, lebih banyak energi diperlukan. Empat langkah yang terlibat dalam membentuk elemen menjadi kristal terdiri dari: 1) mengubah padatan (logam) menjadi gasnya 2) mengubah padatan gas menjadi ion 3) mengubah gas diatomik menjadi bentuk elementer (jika perlu) 4) menggabungkan ion ke dalam struktur kristal. Diskusi matematis dari situasi i Baca lebih lajut »

Jawaban yang benar adalah C) 5.0 g. > Aturan angka signifikan berbeda untuk penambahan dan pengurangan daripada dalam perkalian dan pembagian. Untuk penjumlahan dan pengurangan, jawabannya tidak boleh mengandung angka lebih dari titik desimal daripada angka dengan angka paling sedikit melewati titik desimal. Inilah yang Anda lakukan: Tambah atau kurangi dengan cara normal. Hitung jumlah digit di bagian desimal dari setiap angka. Bulatkan jawaban ke jumlah tempat paling sedikit setelah titik desimal untuk setiap angka dalam masalah. Dengan demikian, kita mendapatkan warna (putih) (m) 3.18color (putih) (mml) "g" Baca lebih lajut »

Titrasi adalah metode laboratorium yang digunakan untuk menentukan konsentrasi atau massa suatu zat (disebut analit). Suatu larutan dengan konsentrasi yang diketahui, yang disebut titran, ditambahkan ke dalam larutan analit sampai cukup banyak yang ditambahkan untuk bereaksi dengan semua analit (titik ekivalen). Jika reaksi antara titran dan analit adalah reaksi reduksi-oksidasi, prosedur ini disebut titrasi redoks. Salah satu contoh adalah penggunaan kalium permanganat untuk menentukan persentase besi dalam garam besi (II) yang tidak diketahui. Persamaan untuk reaksi adalah MnO + 5Fe² + 8H 5Fe³ + Mn² + 4H Baca lebih lajut »

HCl, HNO_3, H_3PO_4, HNO_2, H_3BO_3 Konduktivitas diberikan utamanya oleh ion H ^ +. Anda memiliki dua asam kuat yang terdisosiasi penuh yang memiliki konduktivitas lebih besar. HCl lebih konduktif daripada HNO_3 tetapi perbedaannya sangat kecil. Senyawa-senyawa selanjutnya dalam urutan gaya asamnya H_3PO_4 dengan K_1 = 7 xx 10 ^ -3, HNO_2 dengan K = 5 xx 10 ^ -4, H_3BO_3 dengan K = 7 xx 10 ^ -10 Baca lebih lajut »

Nah, laju, r_2 (t) = -1/2 (Delta [E]) / (Deltat) (negatif untuk reaktan!) Tidak akan berubah, selama stoikiometri reaksi tidak berubah. Dan karena tidak, itu tidak berubah jika reaksi 2 adalah langkah yang tidak cepat. Anda mungkin dapat menulis r_1 dalam hal r_2, jika Anda tahu angka-angka itu, tetapi jika tidak, maka Anda harus mencatat bahwa (Delta [D]) / (Deltat) tidak harus sama antara reaksi 1 dan 2. Namun, undang-undang laju memang berubah. (Sebagai seorang sidenote, mungkin bukan contoh terbaik jika Anda ingin menemukan undang-undang tarif!) MENDAPATKAN PERINGKAT HUKUM JIKA LANGKAH KEDUA CEPAT, jika langkah pertama Baca lebih lajut »

Di mana lagi selain dari lingkungan? Pertimbangkan reaksinya ....... H_2O (s) + Delta rarrH_2O (l) Pegang es di tangan kecil Anda yang panas, dan tangan Anda terasa dingin ketika es mencair. Energi, sebagai panas, ditransfer dari metabolisme Anda ke balok es. Lakukan mandi air panas, dan jika Anda biarkan terlalu lama, air mandi akan menjadi hangat; itu kehilangan panas ke lingkungan. Maka panas harus datang dari suatu tempat. Dalam reaksi eksotermik, misalnya pembakaran hidrokarbon, energi dilepaskan ketika ikatan kimia yang kuat dibuat, yaitu CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + Delta Dalam reaksi yang diberik Baca lebih lajut »

Jawaban yang benar adalah C. (Pertanyaan dijawab). Buffer A: 0,250 mol HA dan 0,500 mol A ^ - dalam 1 L air murni Buffer B: 0,030 mol HA dan 0,025 mol A ^ - dalam 1 L air murni A. Buffer A lebih terpusat dan memiliki kapasitas buffer lebih tinggi daripada Buffer BB Buffer A lebih terpusat, tetapi memiliki kapasitas buffer lebih rendah dari Buffer BC Buffer B lebih terpusat, tetapi memiliki kapasitas buffer lebih rendah dari Buffer AD Buffer B lebih terpusat dan memiliki kapasitas buffer lebih tinggi daripada Buffer AE Tidak cukup informasi untuk membandingkan buffer ini sehubungan dengan keterpusatan dan kapasitas Penyangg Baca lebih lajut »

127.5 ~~ 128g Dengan menggunakan n =, c * v, di mana: n = jumlah mol (mol) c = konsentrasi (mol dm ^ -3) v = volume (dm ^ 3) 6 * 250/1000 = 6/4 = 3/2 = 1.5mol Sekarang kita menggunakan m = n * M_r, di mana: m = massa (kg) n = jumlah mol (mol) M_r = massa molar (g mol ^ -1) 1.5 * 85.0 = 127.5 ~~ 128g Baca lebih lajut »

Senyawa A mungkin adalah tembaga karbonat dan karena Anda belum menyebutkan apa yang Anda sebut sebagai C, saya mempertimbangkan padatan hitam sebagai C, yaitu "CuO" ATAU tembaga (II) oksida. Lihat, sebagian besar senyawa tembaga berwarna biru. Itu memberi sedikit petunjuk bahwa senyawa A mungkin senyawa tembaga. Sekarang datang ke bagian pemanas. Logam yang kurang elektropositif seperti Perak, emas, dan terkadang tembaga saat dipanaskan memberikan produk yang mudah menguap. Karena pertanyaan Anda menyatakan bahwa gas yang dibebaskan tidak berwarna tanpa penjelasan tentang sifat gas, saya menganggapnya sebagai &q Baca lebih lajut »

Jawabannya adalah c) P <P ^ (3-) <Sebagai ^ (3-) Menurut tren periodik dalam ukuran atom, ukuran jari-jari meningkat ketika turun suatu kelompok dan berkurang ketika bergerak dari kiri ke kanan melintasi suatu periode. Dalam hal ukuran ion, kation lebih kecil dari atom netralnya, sedangkan anion lebih besar dari atom netralnya. Dengan menggunakan panduan ini, Anda dapat dengan mudah bermanuver melalui opsi yang diberikan kepada Anda. Opsi a) dihilangkan karena cesium adalah atom masif bila dibandingkan dengan mangan netral - yang pertama terletak dua periode lebih jauh ke bawah tabel periodik daripada yang terakhir ( Baca lebih lajut »

Fluorin ... Fluorin adalah unsur paling elektronegatif pada tabel periodik, dengan elektronegativitas kekalahan 3,98. Itu membuatnya sangat reaktif, dan fluor akan bereaksi dengan hampir semua senyawa / elemen, jika tidak semua elemen membentuk senyawa dan molekul kompleks lainnya. Sebagai contoh, ada senyawa organik platinum-fluorin yang disintesis untuk digunakan untuk obat-obatan. Baca lebih lajut »

Oksigen dioksidasi dan klorin berkurang Sebelum reaksi, oksigen memiliki -2 bilangan oksidasi, tetapi setelah reaksi oksigen kehilangan 2 elektron dan menjadi netral, jadi setelah reaksi, oksigen tidak memiliki bilangan oksidasi. Artinya, oksigen itu peredam dan teroksidasi. Perhatikan bahwa, kalium sebelum dan sesudah reaksi memiliki bilangan oksidasi +1, sehingga ia bukan peredam atau pengoksidasi Baca lebih lajut »

Elektronegativitas meningkatkan ACROSS suatu Periode, tetapi menurun menjadi Grup. Saat kita melintasi Tabel Periodik dari kiri ke kanan, kita menambahkan proton (muatan nuklir positif) ke inti dan elektron ke kulit valensi. Ternyata tolakan elektron-elektron lebih rendah daripada muatan nuklir, dan ketika kita melintasi Periode dari kiri ke kanan, ATOM menjadi semakin kecil, karena meningkatnya muatan nuklir. Sekarang keelektronegatifan dipahami oleh kemampuan atom dalam ikatan kimia untuk mempolarisasi kerapatan elektron terhadap dirinya sendiri (harap dicatat bahwa saya tidak dapat berbicara tentang keelektronegatifan a Baca lebih lajut »

Rho (H_2O) = 1,00 g cm ^ -3; rho (H_3C-CH_2OH) = 0,79 g cm ^ -3. Apakah Anda yakin kesimpulan Anda benar? Sebagai seorang ilmuwan fisik, Anda harus selalu berkonsultasi dengan literatur untuk menemukan sifat fisik yang benar. Anda memiliki massa air yang sama, dan etanol. Seperti yang Anda ketahui, Anda tidak memiliki jumlah mol yang sama. Kepadatan pelarut murni sangat berbeda. Sebagai tindak lanjut, apa yang akan terjadi jika Anda minum keduanya? Dalam satu kasus Anda akan mati! Baca lebih lajut »

Itu semua tergantung pada jumlah partikel dalam sampel Anda. > Satu miliar partikel akan memiliki volume lebih besar dari satu partikel. Jika Anda memiliki jumlah partikel yang sama, maka gas akan memiliki volume yang lebih besar. Partikel-partikel materi dalam keadaan padat berdekatan dan tetap pada tempatnya. (Dari www.columbia.edu) Partikel-partikel materi dalam keadaan cair masih berdekatan tetapi mereka terpisah cukup jauh untuk bergerak bebas.Partikel-partikel materi dalam bentuk gas tidak berdekatan atau tidak tetap pada tempatnya. Gas mengembang untuk mengisi wadahnya. Dengan demikian, sejumlah partikel akan mem Baca lebih lajut »

Elektron afinitas (EA) mengungkapkan berapa banyak energi yang dilepaskan ketika atom netral dalam bentuk gas memperoleh elektron dari anion. Tren periodik dalam afinitas elektron adalah sebagai berikut: elektron afinitas (EA) meningkat dari kiri ke kanan melintasi periode (baris) dan menurun dari atas ke bawah melintasi grup (kolom). Jadi, ketika Anda harus membandingkan dua elemen yang berada dalam periode yang sama, yang lebih jauh ke kanan akan memiliki EA yang lebih besar. Untuk dua elemen dalam grup yang sama, elemen yang paling dekat dengan bagian atas akan memiliki EA yang lebih besar. Karena "Ca" dan &qu Baca lebih lajut »

Ikatan hidrogen membuat es lebih padat daripada air cair. Bentuk padat sebagian besar zat lebih padat daripada fase cair, dengan demikian, sebagian besar zat padat akan meresap ke dalam cairan. Tetapi, ketika kita berbicara tentang air, sesuatu yang lain terjadi. Itu adalah anomali air. Sifat anomali dari air adalah sifat air cair yang sangat berbeda dari yang ditemukan dengan cairan lain. Air beku atau es menunjukkan anomali jika dibandingkan dengan padatan lainnya. Molekul H_2O terlihat sangat sederhana, tetapi memiliki karakter yang sangat kompleks karena ikatan hidrogen intra-molekulnya. Satu balok es mengapung dalam a Baca lebih lajut »

Sekadar mengundurkan diri dari pertanyaan ini .... Faktor yang memengaruhi spontanitas perubahan kimia BUKAN entalpi, tetapi entropi .... probabilitas statistik untuk gangguan. Sebenarnya ada contoh PERUBAHAN ENDOTHERMIK SPONTAN di mana ENTROPI meningkat dalam reaksi endotermik, dan dengan demikian reaksi menjadi menguntungkan secara termodinamik. A priori, bagaimanapun, perubahan eksotermis harus LEBIH menguntungkan .... tetapi rincian lebih lanjut dari reaksi diperlukan .... Baca lebih lajut »

[Ar] 3d ^ 4 atau 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) Chromium dan Tembaga adalah dua kasus khusus dalam hal elektronnya konfigurasi-memiliki hanya 1 elektron di orbital 4s, yang bertentangan dengan logam transisi lainnya di baris pertama yang memiliki orbital 4s yang terisi. Alasannya adalah karena konfigurasi ini meminimalkan tolakan elektron. Orbital terisi setengah untuk "Cr" khususnya adalah konfigurasi yang paling stabil. Jadi konfigurasi elektron untuk Chromium unsur adalah 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) 3d ^ (5). Dan elektron dalam orbital 4s dihapus terlebih dahulu Baca lebih lajut »

"Kalsium nitrida", ingatlah, aku tidak akan mau makan sup sesudahnya. Ketinggian titik didih sebanding dengan jumlah spesies dalam larutan; itu adalah properti koligatif. KCl rarr K ^ + + Cl ^ - SrBr_2 (s) rarr Sr ^ (2+) + 2Br ^ (-) (aq) Ca_3N_2 (s) + 6H_2O rarr 3Ca ^ (2+) + 6HO ^ (- ) + 2NH_3 (aq) Kalsium nitrida akan memberikan paling banyak partikel dalam larutan pada basis per mol, dan tentu saja, amonia akan dispesifikasi. Satu-satunya kontaminan yang saya masukkan ke dalam sup saya adalah "natrium klorida". Bagaimana ini akan mempengaruhi titik didih? Metana. CH_4, adalah spesies non-ionik yang mu Baca lebih lajut »

Jawaban untuk pertanyaan Anda adalah "375.0 m". Frekuensi yang diberikan dari gelombang = 800 * 10 ^ 3 "Hertz" ("1 / s") kecepatan gelombang = 3 * 10 ^ 8 "m / s" "panjang gelombang" = "kecepatan" / "frekuensi" = (3 * 10 ^ 8 "m / s") / (800 * 10 ^ 3 "1 / s") = "375.0 m" Baca lebih lajut »

Ya, semuanya .......... Pengamatan Rutherford hanya itu, yaitu pengamatan, atau hasil eksperimen. Interpretasi kami terhadap pengamatan ini MUNGKIN sekarang menjadi berbeda (saya tidak tahu, saya bukan seorang "ahli fisika nucular". Ia dikenal sebagai seorang peneliti yang sangat berbakat, dan sejauh yang saya tahu data eksperimennya masih halal - tentu saja, mereka telah direvisi dan diperluas dengan pengukuran selanjutnya, dan dengan demikian pengamatan Rutherford masih sah. Baca lebih lajut »

Nah "peroksida", "" ^ (-) O-O ^ (-) adalah A DIAMAGNET ... ... ionnya TIDAK mengandung elektron yang TIDAK TERPASANG. Dan "superoksida ...", O_2 ^ (-), mis. ... mengandung SATU elektron yang TIDAK TERPISAH .... binatang ini adalah PARAMAGNETIK. Dan, yang mengejutkan, gas dioksigen, O_2 ... juga JUGA PARAMAGNET. Ini tidak dapat dirasionalisasi berdasarkan rumus Lewis dot ... dan "MOT" harus dengan dipanggil. HOMO adalah DEGENERAT, dan dua elektron menempati dua orbital ... Dan "superoksida", dan "dioksigen" adalah paramagnet ... Baca lebih lajut »

Jawabannya memang B. anilin. Opsinya adalah: A. Ammonia K_b = 1,8 xx 10 ^ -5 B. Aniline K_b = 3,9 xx 10 ^ -10 C. Hydroxylamine K_b = 1,1 xx 10 ^ -8 D. Ketamine K_b = 3,0 xx 10 ^ -7 E. Piperidine K_b = 1,3 xx 10 ^ -3 Asam konjugat terkuat akan berhubungan dengan basa terlemah, yang dalam kasus Anda adalah basa yang memiliki konstanta disosiasi basa terkecil, K_b. Untuk kesetimbangan basa lemah generik, Anda memiliki B _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons BH _ ((aq)) ^ (+) + OH _ ((aq)) ^ (-) Konstanta disosiasi dasar didefinisikan sebagai K_b = ([BH ^ (+)] * [OH ^ (-)]) / ([B]) Nilai K_b akan memberi tahu Anda seberapa Baca lebih lajut »

"Ca" _3 "N" _2 memiliki energi kisi paling eksotermik. > Energi kisi adalah energi yang dilepaskan ketika ion yang bermuatan berlawanan dalam fase gas bergabung untuk membentuk padatan. Menurut Hukum Coulomb, gaya tarik-menarik antara partikel bermuatan berlawanan berbanding lurus dengan produk muatan partikel (q_1 dan q_2) dan berbanding terbalik dengan kuadrat jarak antara partikel. F = (q_1q_2) / r ^ 2 Ini mengarah ke dua prinsip: 1. Energi kisi berkurang saat Anda bergerak ke bawah grup. Jari-jari atom meningkat saat Anda bergerak ke bawah grup. Gaya tarik berbanding terbalik dengan kuadrat jarak Baca lebih lajut »

Berdasarkan simetri saja, kita tahu bahwa H_2S adalah satu-satunya molekul yang memiliki momen dipol. Dalam kasus Cl_2, 2 atom identik, sehingga tidak ada polarisasi ikatan yang mungkin terjadi, dan momen dipol adalah nol. Dalam setiap kasus lain kecuali H_2S, polarisasi biaya yang terkait dengan masing-masing ikatan justru dibatalkan oleh obligasi lainnya, sehingga tidak ada momen dipol bersih. Untuk CO_2, setiap ikatan C-O terpolarisasi (dengan oksigen mengambil muatan negatif parsial, dan karbon menjadi muatan positif). Namun, CO_2 adalah molekul linier, sehingga dua ikatan C-O terpolarisasi dalam arah yang sama dan ber Baca lebih lajut »

Kedua reaksi itu spontan. Anda sebenarnya berurusan dengan dua reaksi redoks, yang berarti Anda dapat dengan mudah menentukan yang mana, jika ada, secara spontan dengan melihat potensi reduksi standar untuk setengah reaksi. Ambil reaksi pertama Cl_ (2 (g)) + 2Br _ ((aq)) ^ (-) -> Br_ (2 (l)) + 2Cl _ ((aq)) ^ (-) Potensi reduksi standar untuk setengah reaksi adalah Br_ (2 (l)) + 2e ^ (-) rightleftharpoons 2B_ _ ((aq)) ^ (-), E ^ @ = "+1.09 V" Cl_ (2 (g)) + 2e ^ (-) rightleftharpoons 2Cl _ ((aq)) ^ (-), E ^ @ = "+1.36 V" Agar reaksi berlangsung, Anda perlu klorin untuk mengoksidasi anion bromida menjad Baca lebih lajut »

Secara umum, gaya dispersi adalah yang terlemah. Ikatan hidrogen, interaksi dipol, dan ikatan polar semuanya didasarkan pada interaksi elektrostatik antara muatan atau dipol permanen. Namun, gaya dispersi didasarkan pada interaksi sementara di mana fluktuasi sesaat dalam awan elektron pada satu atom atau molekul dicocokkan oleh fluktuasi sesaat yang berlawanan pada yang lain, sehingga menciptakan interaksi menarik sesaat antara dua dipol yang diinduksi bersama. Gaya dispersi yang menarik antara dua atom yang tidak bermuatan nominal dan tidak terpolarisasi (tetapi dapat dipolarisasi) ini adalah hasil dari korelasi elektron Baca lebih lajut »

PH: 14 pOH: 0 Mari kita membuat daftar apa yang perlu kita ketahui: Molaritas, H +, pH, pOH; Asam, basa, atau netral? 1M NaOH adalah molaritas kami, dan sepenuhnya terdisosiasi menjadi Na ^ + dan OH- dalam air, sehingga juga menghasilkan 1M OH-. Gunakan rumus ini untuk menemukan pOH: pOH = -log [OH-] -log (1) = 0; pOH adalah 0 14 = pH + pOH 14 = pH + 0 pH adalah 14. Zat yang sangat mendasar Sumber: http://www.quora.com/Apa-ad-yang-pH-value-of1M-HCl-dan -1M-NaoH Baca lebih lajut »

A. Kedua Al & B hanya memiliki 3 elektron kelambu sehingga akan memiliki domain elektron yang sama dari trigonal planar. 3 elektron terikat, tidak ada elektron tidak terikat pada atom pusat. B, ada sepasang elektron tak terikat pada atom P pusat. C, sama dengan B, tetapi atom pusat adalah N. D, Be hanya memiliki 2 elektron kelambu & air memiliki atom pusat O yang memiliki 2 pasangan elektron tidak terikat Baca lebih lajut »

Sekitar 1,32 kali 10 ^ -6 pound Mengkonversi jumlah tahun menjadi hari sehingga kita dapat menentukan berapa banyak waktu paruh yang berlalu. 7 tahun = (365,25 kali 7) = 2556,75 hari 2556,75 / (121) kira-kira 21,13 Waktu paruh Gunakan persamaan: M = M_0 kali (1/2) ^ (n) n = jumlah waktu paruh M_0 = massa awal M = massa akhir Oleh karena itu, karena massa awal adalah 3 pon dan jumlah waktu paruh adalah 21,13: M = 3 kali (1/2) ^ (21,13) M sekitar 1,32 kali 10 ^ -6 pon tetap setelah 7 tahun. Baca lebih lajut »

Permukaan gelembung gas dalam busa menarik partikel hidrofob ke permukaannya. Flotasi buih adalah proses untuk memisahkan bahan hidrofobik dari hidrofilik. Industri pertambangan menggunakan pengapungan untuk memusatkan bijih. Sebuah crusher menggiling bijih menjadi partikel halus yang berukuran kurang dari 100 μm. Berbagai mineral kemudian ada sebagai biji-bijian yang terpisah. Mencampur air dengan bijih tanah membentuk bubur. Menambahkan surfaktan membuat mineral hidrofobik yang diinginkan. Aliran udara menghasilkan gelembung dalam bubur. Partikel hidrofobik menempel pada gelembung udara, yang naik dan membentuk buih di p Baca lebih lajut »

Suatu larutan gula jenuh akan menunjukkan dua proses pada kesetimbangan. Mereka adalah ... 1. pelarutan molekul gula 2. pengendapan molekul gula Molekul gula masih utuh saat dilarutkan. Kelompok-kelompok fungsional OH mereka membuatnya polar dan mudah larut dalam air. Inilah analogi. Pikirkan molekul gula sebagai analog dengan piring. Kristal gula dianalogikan dengan tumpukan piring dan molekul gula terlarut seperti piring yang telah diletakkan di atas meja (tidak menyentuh piring lainnya). Suatu larutan jenuh seperti sebuah meja yang memiliki beberapa lempeng yang diletakkan (partikel-partikel terlarut yang terdispersi) d Baca lebih lajut »

Timbal (II) hidroksida. Senyawa "Pb" ("OH" _2) mengandung dua ion: Kation "Pb" ^ (2+), dan The anion "OH" ^ -. "Pb" (timbal) adalah logam transisi dan memiliki lebih dari satu kemungkinan kondisi oksidasi. Oleh karena itu oleh hukum penamaan IUPAC, akan perlu untuk menunjukkan keadaan oksidasi elemen menggunakan angka Romawi yang terkandung dalam tanda kurung. [1] Ion "Pb" ^ (2+) memiliki muatan ion 2+, yang berarti ia memiliki 2 elektron lebih sedikit daripada proton. Dengan demikian muatan oksidasi adalah +2, yang sesuai dengan nama sistematis "Timbal" Baca lebih lajut »

Lihat jawaban lama ini ............ Anda berbicara tentang Democritus, seorang Yunani abad ke-6 SM. Mengapa ide awal Atom tentang atomisme ditinggalkan? Ya, pada dasarnya renungannya murni berdasarkan filosofis, dan dia tidak melakukan eksperimen (sejauh yang kita tahu) yang bisa dijadikan dasar, dan menguji ide-idenya. Kata "atom", berasal dari bahasa Yunani, alphatauomuos, yang berarti "tidak terpotong", atau "tidak dapat dibagi". Tentu saja, kita tahu sekarang bahwa atom BUKAN terpisahkan. Baca lebih lajut »

Fakta bahwa elektron bergerak di sekitar nukleus pertama kali disarankan oleh Lord Rutherford dari hasil percobaan hamburan alfa-partikel yang dilakukan oleh Geiger dan Marsden. Sebagai kesimpulan dari percobaan itu disarankan bahwa semua muatan positif dan sebagian besar massa seluruh atom terkonsentrasi di wilayah yang sangat kecil. Lord Rutherford menyebutnya nukleus atom. Untuk menjelaskan struktur atom, ia menduga bahwa elektron bergerak di sekitar nukleus dalam orbit seperti planet yang mengorbit di sekitar matahari. Dia mengusulkan model seperti itu karena jika elektron menjadi stabil, mereka akan runtuh ke dalam nu Baca lebih lajut »

Lihat di bawah: Karena mereka pada volume yang sama, kita akan selalu memiliki dua kali lebih banyak mol HX daripada NaOH, karena konsentrasi asam dua kali lebih tinggi. Kita dapat mengatakan bahwa kita memiliki 0,2 mol HX dan 0,1 mol NaOH yang akan bereaksi. Ini akan membentuk buffer asam. Mereka bereaksi dengan cara berikut: HX (aq) + NaOH (aq) -> NaX (aq) + H_2O (l) Jadi solusi yang dihasilkan kami telah membentuk 0,1 mol NaX dan 0,1 mol HX tetap dalam larutan, tetapi sebagai volume menjadi dua kali lipat karena larutan ditambahkan satu sama lain, konsentrasi garam dan asam masing-masing menjadi setengahnya menjadi 0 Baca lebih lajut »

Anda tahu bahwa tidak SEMUA hidroksida atau hidrogen halida adalah asam kuat .... Untuk seri hidrogen halida ... HX (aq) + H_2O (l) rightleftharpoonsH_3O ^ + + X ^ - Untuk X = Cl, Br, saya ekuilibriumnya terletak di sebelah kanan saat kita menghadap halaman. Tetapi untuk X = F, atom fluorin yang lebih kecil bersaing untuk proton, dan basa konjugasi fluoride tidak disukai secara entropis. Sekarang BEBERAPA hidroksida juga merupakan asam kuat, misalnya asam sulfat: (HO) _2S (= O) _2 + 2H_2O rightleftharpoons 2H_3O ^ + + SO_4 ^ (2-) Dan di sini muatan negatif dianion didistribusikan sekitar 5 pusat dari anion sulfat .... yang Baca lebih lajut »

Semua proses spontan bukanlah eksoterm, karena energi bebas Gibbs yang menentukan spontanitas, bukan entalpi. Suatu proses spontan jika energi bebas Gibbs negatif. Ekspresi penting untuk energi bebas Gibbs diberikan oleh DeltaG = DeltaH - T DeltaS Dimana Delta S adalah perubahan entropi dan T adalah suhu absolut dalam K. Anda akan melihat bahwa ungkapan ini mungkin positif bahkan dengan perubahan entalpi negatif ( proses eksoterm) jika perubahan entropi negatif dan suhunya cukup tinggi. Contoh praktisnya adalah kondensasi uap. Ini adalah proses yang sangat eksotermis. Tetapi juga memiliki perubahan negatif dalam entropi, k Baca lebih lajut »

Partikel alfa bermuatan positif karena pada dasarnya merupakan inti atom Helium-4. Inti Helium-4 terdiri dari dua proton, yang merupakan partikel bermuatan positif, dan dua neutron, yang tidak memiliki muatan listrik. Atom He netral memiliki massa empat unit (2 proton + 2 neutron) dan muatan bersih nol karena memiliki dua elektron yang menyeimbangkan muatan positif proton; karena alfa "-partikel" hanya memiliki proton dan neutron, muatannya adalah +2 -> +1 dari setiap proton. Baca lebih lajut »

Orbital antibonding memiliki energi yang lebih tinggi karena kepadatan elektron di antara kedua nuklei lebih sedikit. Elektron berada pada energi terendah ketika mereka berada di antara dua inti positif. Dibutuhkan energi untuk menarik elektron dari inti. Jadi, ketika elektron dalam orbital antibonding menghabiskan lebih sedikit waktu antara kedua nuklei, mereka berada pada tingkat energi yang lebih tinggi. Baca lebih lajut »

Massa atom sebagian besar unsur bersifat fraksional karena mereka ada sebagai campuran isotop massa berbeda. Sebagian besar unsur terjadi sebagai campuran isotop massa berbeda. Massa atom fraksional muncul karena campuran ini. Rata-rata massa = total massa semua atom / jumlah atom. Sebelum kita menghitung massa atom rata-rata, mari kita gunakan analogi. warna (biru) ("Asumsikan bahwa sebuah kelas berisi 10 anak laki-laki (massa 60 kg) dan 20 anak perempuan (massa 55 kg)." warna (biru) ("Berapa massa rata-rata siswa." warna (biru) (" Massa anak laki-laki = 600 kg ") warna (biru) (" Massa a Baca lebih lajut »

Model atom diperlukan karena atom terlalu kecil untuk kita lihat. Jadi kami melakukan eksperimen. Dari hasil, kami membuat perkiraan tentang seperti apa bentuk atom. Lalu kami melakukan lebih banyak percobaan untuk menguji tebakan itu. Dari hasil itu, kami memodifikasi tebakan kami, dan proses berlanjut. Model memungkinkan kita untuk membuat prediksi tentang ikatan kimia, geometri molekul, reaksi, dll. Prediksi itu mungkin tidak selalu akurat. Maka kita harus melakukan lebih banyak eksperimen untuk menjelaskan hasilnya. Lima puluh tahun dari sekarang, akan ada penemuan baru tentang atom. Model atom di masa depan mungkin ak Baca lebih lajut »

Jawaban cepat: Spektrum atom kontinu karena tingkat energi elektron dalam atom dikuantisasi. Elektron dalam atom hanya dapat memiliki tingkat energi tertentu. Tidak ada jalan tengah. Jika sebuah elektron tereksitasi ke tingkat energi baru, ia melompat ke tingkat itu secara instan. Ketika kembali ke tingkat yang lebih rendah, ia melepaskan energi dalam paket terkuantisasi. Pelepasan ini terjadi dalam bentuk cahaya dengan panjang gelombang tertentu (warna). Karenanya, spektrum emisi atom mewakili elektron yang kembali ke tingkat energi yang lebih rendah. Setiap paket energi sesuai dengan garis dalam spektrum atom. Tidak ada Baca lebih lajut »

P_2 = 33,3 mengulangi kPa (kilopascal) Hukum Boyle P_1V_1 = P_2V_2 Suhu dan Tekanan Standar: 273.15K dengan tekanan absolut 1 atm (hingga 1982) 273.15K dengan tekanan absolut 100 kPa (1982- sekarang) (100 kPa) (5.00L) = (P_2) (15L) Bagi (100 kPa) (5.00L) oleh (15L) untuk mengisolasi untuk P_2. (100 * 5) / (15) = P_2 Sederhanakan. 500/15 = P_2 P_2 = 33.33333333333 kPa Sumber: http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle's_law Baca lebih lajut »

Orbital ikatan meminimalkan energi tolakan nuklir. Mari kita perhatikan persamaan berikut yang menggambarkan energi sistem mekanika kuantum melalui model Particle-in-a-Box untuk atom helium: E = overbrace (-1 / 2grad_1 ^ 2 - 1 / 2grad_2 ^ 2) ^ "Kinetic Energi "overbrace (- e ^ 2 / (4piepsilon_0vecr_1) - e ^ 2 / (4piepsilon_0vecr_2)) ^" istilah 1-elektron "overbrace (+ (2e ^ 2) / (4piepsilon_0vecr_ (12))) ^" istilah 2-elektron "+ overbrace (h_ (n uc)) ^" Energi tolakan nuklir "Dua istilah pertama menunjukkan energi kinetik. Mari kita abaikan itu karena itu bukan fokus kita. Istilah 1- Baca lebih lajut »

Karena pada tingkat atom dan molekul setiap tabrakan dan perubahan dapat terjadi di kedua arah. Ini disebut "prinsip reversibilitas mikroskopis". Jika ikatan dapat diputus, ikatan yang sama dapat dibentuk dari fragmen; Jika torsi dimungkinkan, torsi sebaliknya juga mungkin, dan seterusnya. Tetapi ini tidak berarti bahwa tingkat perubahan sama dengan tingkat konversi yang berlawanan. Hanya pada keseimbangan dinamis setiap konversi langsung dan berlawanan terjadi secara statistik pada tingkat yang sama. Simulasi konversi dari reaktan (semua populasi manik-manik ke sisi kiri) ke kondisi antara (flat tengah), dan dar Baca lebih lajut »

Karena perbedaan dalam jumlah elektron. Klorin memiliki nomor proton 17. Dengan menuliskan notasi subkulit, kita tahu bahwa atom klor memiliki 7 elektron di kulit terluar. Sebaliknya, anion klorin, atau ion klorida, karena telah menerima 1 elektron untuk mencapai susunan oktet yang stabil, ia memiliki 8 elektron di kulit terluar. Jumlah proton ion klor dan ion klorida tidak berubah, tetapi tetap pada angka 17. Oleh karena itu, kita dapat menyimpulkan bahwa gaya tarik yang diberikan pada elektron terluar dalam ion klorida lebih rendah daripada atom klor, karena ada lebih banyak elektron. Kesimpulannya, ion klorida memiliki Baca lebih lajut »

Reaksi pembakaran menghasilkan produk yang memiliki tingkat energi lebih rendah daripada reaktan yang ada sebelum reaksi. Bahan bakar (gula misalnya) memiliki banyak energi potensial kimia. Ketika gula terbakar dengan bereaksi dengan oksigen, sebagian besar menghasilkan air dan karbon dioksida. Air dan karbon dioksida adalah molekul yang memiliki energi tersimpan lebih sedikit dari pada yang dimiliki molekul gula. Berikut adalah video yang membahas cara menghitung perubahan entalpi ketika 0,13g butana dibakar. video dari: Noel Pauller Ini adalah video yang menunjukkan pembakaran gula. Reaksi berjalan jauh lebih cepat darip Baca lebih lajut »

Tidak ada penjelasan atau jawaban untuk klaim Anda, karena memiliki dua kesalahan utama. Ikatan kovalen pertama bukanlah zat. Ikatan kimia tidak terbuat dari materi. Jadi, Anda tidak bisa "melarutkannya" dalam air seperti gula. 2 Ada zat-zat di mana atom-atomnya disatukan oleh ikatan kovalen, dan gula adalah salah satunya. Anda tahu bahwa gula tidak larut dalam air. Ingat. Untuk mengajukan pertanyaan yang tepat lebih bermanfaat, untuk belajar, daripada mengingat jawaban. Baca lebih lajut »

Sintesis dehidrasi penting karena merupakan proses dimana banyak polimer organik dibuat. Ketika molekul glukosa bergabung bersama untuk membentuk amilosa (pati) satu glukosa kehilangan H dan glukosa lainnya kehilangan OH. H dan OH berkumpul untuk membentuk air. Jadi ketika dua molekul glukosa berkumpul untuk membentuk disakarida, molekul air terbentuk dan ditendang keluar. Inilah sebabnya mengapa proses ini disebut Dehidrasi = kehilangan air Sintesis = membentuk sesuatu yang baru Proses ini juga terjadi ketika asam amino bergabung bersama untuk membentuk polipeptida (protein). Noel P. Baca lebih lajut »

Reaksi endotermik adalah reaksi yang menyerap energi dalam bentuk panas atau cahaya. Banyak reaksi endotermik membantu kita dalam kehidupan sehari-hari. Reaksi pembakaran Pembakaran bahan bakar adalah contoh reaksi pembakaran, dan kita sebagai manusia sangat bergantung pada proses ini untuk kebutuhan energi kita. Persamaan berikut ini menjelaskan pembakaran hidrokarbon seperti bensin: bahan bakar + panas oksigen + air + karbon dioksida Inilah sebabnya mengapa kami membakar bahan bakar (seperti parafin, batubara, propana dan butana) untuk energi, karena perubahan kimia yang terjadi selama reaksi melepaskan sejumlah besar en Baca lebih lajut »

P_2 = 7362,5 mmHg Hukum Boyle P_1V_1 = P_2V_2 Suhu dan Tekanan Standar dalam mmHg: 760 mmHg http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://en.wikipedia.org/wiki/Standard_conditions_for_temperature_and_pressure (760mmHg ) (4.65L) = P_2 (0.480L) Bagi (760mmHg * 4.65L) oleh (0.480L) untuk mengisolasi untuk P_2. (760 * 4.65) / (0.480) = P_2 Sederhanakan. (3534 / 0,480) = P_2 7362,5 mmHg = P_2 # Baca lebih lajut »

Karena semua gerakan molekuler lambat ini, yaitu membutuhkan ekstraksi panas dari sistem. Exothermic menurut definisi berarti pelepasan panas dari suatu sistem. Oleh karena itu, setiap proses yang memperlambat partikel dalam sistem karena aliran panas ke luar adalah eksotermik. Pembekuan memiliki partikel-partikel cairan melambat untuk membentuk struktur kisi dan menjadi fase padat. Kondensasi memiliki partikel gas yang melambat untuk membentuk gaya antarmolekul dan transisi ke fase cair. Endapan memiliki partikel gas yang melambat untuk membentuk struktur kisi, menjadi padatan dan melewatkan fase cair. Dengan demikian, ke Baca lebih lajut »

Seperti disebutkan di sini, kekuatan antar molekul (IMF) penting karena merupakan penyebab utama perbedaan sifat fisik antara molekul yang sama. Pastikan untuk membaca jawaban yang terhubung untuk meninjau jika Anda tidak terbiasa dengan IMF. Sifat-sifat fisik yang umum dibahas ketika berhubungan dengan IMF dalam zat murni adalah: Titik leleh dan mendidih - ketika molekul berubah dari padat menjadi cair atau cair menjadi gas. Tekanan uap - tekanan yang diberikan oleh gas ke dinding wadah Enthalpy of vaporization - energi yang dibutuhkan pada tekanan konstan untuk mengubah cairan menjadi gas Viskositas - ketebalan cairan ke Baca lebih lajut »

H_2O memiliki kapasitas panas empat kali lebih besar dari N_2. Kapasitas panas adalah berapa banyak energi yang dapat diserap suatu zat sebelum suhunya berubah. Karena radiasi matahari insidental berayun begitu liar dari siang ke malam, semakin dekat Anda ke heat sink, semakin sedikit variasi suhu yang akan Anda alami selama periode waktu tertentu. Secara umum, semakin besar badan air, semakin besar massa tanah yang berdekatan akan stabil. Secara lokal, ini tidak selalu terjadi karena beberapa gerakan atmosfer mencegah atau membatasi interaksi antara massa daratan dan badan air yang berdekatan. Namun, saat Anda melihat pla Baca lebih lajut »

Menurut definisi, basis Lewis adalah donor pasangan elektron. Mengingat bahwa basa Lewis adalah donor pasangan elektron, mereka pasti dapat mengikat pusat asam Lewis (seperti H ^ + dan ion logam), yang menerima kepadatan elektron. Ligasi logam-ligan secara formal melibatkan sumbangan pasangan elektron dari ligan ke logam. Untuk kompleks seperti [Fe (OH_2) _6] ^ (3+), apa asam Lewis, dan apa basa Lewis sebelum kompleks terbentuk? Baca lebih lajut »

Senyawa logam adalah; Kuat lentur Kuat Konduktif panas dan listrik Alasan mengapa senyawa logam memiliki sifat-sifat ini adalah karena elektron tidak tinggal di orbital yang ditugaskan, mereka menjadi terdelokalisasi dan bergerak di semua tempat. Tapi apa yang harus dilakukan dengan menghantarkan listrik? Nah, elektron yang terdelokalisasi semua akan bergerak ke arah yang sama ketika sumber panas diterapkan, seperti membakar bahan bakar fosil (cara paling umum), energi dalam pergerakan elektron membawa panas dari satu sisi pada kawat tembaga yang digunakan dalam kabel listrik ke rumah kami siap digunakan. Baca lebih lajut »

Massa atas dan bawah sedikit berbeda dalam massa. Pertanyaan ini menyimpang ke ranah fisika partikel, tetapi untungnya jawabannya tidak terlalu mendalam. Nukleon adalah istilah kelompok yang digunakan untuk menyebut proton dan neutron. Gambar di atas menunjukkan komposisi kuark dari dua partikel sub-atom ini. Tapi apa itu quark? Kuark adalah partikel fundamental, yaitu mereka, sejauh pengetahuan kami, tidak dapat dibagi. Ada enam jenis quark, tapi saya akan membahas hanya dua dari jenis itu di sini. Dua quark ini adalah quark 'atas' (u) dan kuark 'turun' (d). Anda akan melihat bahwa sebuah nukleon mengandun Baca lebih lajut »

Karena kita tidak dapat mengetahui di mana sebenarnya elektron itu, kapan saja. Sebagai gantinya, yang kami lakukan adalah menghitung probabilitas sebuah elektron berada di setiap titik dalam ruang di sekitar inti atom. Seperangkat probabilitas tiga dimensi ini menunjukkan bahwa elektron tidak cenderung berada di sembarang tempat, tetapi paling mungkin ditemukan di wilayah ruang tertentu dengan bentuk tertentu. Kita kemudian dapat memilih tingkat probabilitas, seperti 95%, dan menggambar tepi di sekitar volume di mana elektron memiliki probabilitas 95% atau lebih baik ditemukan. Volume ruang ini adalah bentuk orbital klasi Baca lebih lajut »

Oksidasi adalah hilangnya elektron, sedangkan reduksi adalah penguatan elektron. Selama reaksi, jika reaktan tertentu memperoleh elektron (berkurang), ini berarti reaktan lain kehilangan elektron tersebut (teroksidasi). Misalnya: bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) Jelas bahwa Mg teroksidasi (kehilangan elektron) menjadi dua ion Mg ^ (2+). Tapi ke mana elektron-elektron itu pergi? Lihatlah persamaan setengah ionik itu: bb2 (Mg (s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) O_2 (g) + 2e ^ (-) -> O ^ (2-) (aq) Di sini, jelas bahwa elektron membatalkan satu sama lain untuk memberi Anda persamaan yang seimbang: bb2Mg (s) + O_2 (g) Baca lebih lajut »

Nah, apa itu dipol ...? Dipol adalah pemisahan fisik muatan positif dan negatif. Diberikan atom elektronegatif dalam MOLECULE, yaitu atom yang sangat mempolarisasi kerapatan elektron terhadap dirinya, terjadi pemisahan muatan, dan dipol molekul terbentuk ... Dan mari kita perhatikan beberapa dipol molekuler, katakanlah, HF, dan H_2O .... keduanya atom oksigen dan fluor adalah elektronegatif berkenaan dengan hidrogen .... dan ada distribusi muatan elektronik yang tidak merata dalam molekul ... yang dapat kita wakili sebagai ... stackrel (+ delta) H-stackrel (-delta) F , atau stackrel (+ delta) H_2stackrel (-delta) O ... Say Baca lebih lajut »

T_2 = ~ 45.96C Hukum Charles http://en.wikipedia.org/wiki/Charles%27s_law (V_1 / T_1) = (V_2 / T_2) Masukkan data Anda. (1.36 / 25) = (2.5 / T_2) Lintas-gandakan. 1.36T_2 = 62.5 Dibagi dengan 1.36 untuk mengisolasi untuk T_2. 62.5 / 1.36 = T_2 T_2 = 45.95588235294C Baca lebih lajut »

Untuk membantu memahami dan memprediksi cara kerja berbagai hal. Semua ilmu pengetahuan alam didasarkan pada model. Model disarankan dan diuji dengan pengamatan. Jika pengamatan tampaknya mengkonfirmasi bahwa model itu akurat, maka model tersebut dapat digunakan untuk membuat prediksi yang mengarah ke lebih banyak kegunaan. Misalnya, model dinamika fluida dapat digunakan untuk membantu memprediksi bagaimana sistem cuaca akan bergerak dan berkembang. Model reaksi kimia dapat digunakan untuk memprediksi hasil menggunakan reagen yang berbeda, dll. Model gerakan massa di bawah pengaruh gravitasi memungkinkan kita untuk merenca Baca lebih lajut »

Sebenarnya semua isotop bersifat radioaktif. Beberapa lebih aktif daripada yang lain. Hukum kedua termodinamika menyatakan bahwa semuanya berubah dari keteraturan menjadi kekacauan. Atom atom adalah struktur yang sangat teratur. Hukum kedua menyatakan bahwa semua struktur sangat teratur dengan pecah dan bergerak menuju kekacauan. (Suatu hari nanti di kejauhan di masa depan akan ada gangguan total dan tidak masalah akan ditinggalkan sama sekali) Ketika sebuah atom pecah ini menyebabkan peluruhan radioaktif. Pertanyaannya adalah apa yang membuat beberapa atom lebih stabil daripada yang lain sehingga laju peluruhan radioaktif Baca lebih lajut »

Jumlah dari semua proses kimia dalam tubuh disebut METABOLISME tubuh. METABOLISME adalah jumlah dari semua proses yang memecah bahan dalam tubuh yang dikenal sebagai CATABOLISME dan semua proses yang membangun bahan dalam tubuh yang dikenal sebagai ANABOLISME. ANABOLISME adalah setiap proses yang membangun, menyatukan, menggabungkan, juga dikenal sebagai sintesis. Membangun protein, proses mengubah cetak biru DNA menjadi rantai polipeptida yang pada akhirnya akan menjadi protein yang membangun dan membentuk tubuh kita disebut PROTEIN SINTESIS. Protein dapat berbentuk jaringan seperti kolagen di tulang rawan, elastin dalam Baca lebih lajut »

Mereka memberi kita reaktivitas elemen. Jika elektron valensi unsur sangat dekat atau sangat jauh ke 8, seperti 1 atau 7, unsur-unsur tersebut cenderung sangat reaktif, dan umumnya tidak memiliki banyak tingkat oksidasi. Logam alkali (unsur-unsur kelompok 1) masing-masing memiliki 1 elektron valensi, sehingga mereka cenderung sangat reaktif, dan siap kehilangan elektron itu. Halogen (kelompok 7 atau 17 elemen) masing-masing memiliki 7 elektron valensi, dan akan bereaksi dengan hampir apa saja hanya untuk mendapatkan elektron ekstra untuk menyelesaikan oktetnya. Lihatlah elemen-elemen pada tabel periodik: Dapatkah Anda memp Baca lebih lajut »

Nah, gas nyata memiliki kekuatan antarmolekul, bukan? Dan dengan demikian, kita menggunakan persamaan van der Waals dari negara untuk menjelaskan gaya-gaya tersebut: P = (RT) / (barV - b) - a / (barV ^ 2) Gaya-gaya ini memanifestasikan dirinya dalam: a, konstanta yang memperhitungkan kekuatan tarik rata-rata. b, konstanta yang memperhitungkan fakta bahwa gas tidak selalu dapat diabaikan dibandingkan dengan ukuran wadahnya. dan ini memodifikasi volume molar yang sebenarnya, barV - = V / n. Setelah menyelesaikan persamaan kubik dalam hal volume molar, barul | stackrel ("") ("" barV ^ 3 - (b + (RT) / P) ba Baca lebih lajut »

Elektrofil adalah basa Lewis karena kedua definisi tersebut memiliki definisi yang sama dalam hal elektron. Dalam definisi asam dan basa Lewis, asam Lewis didefinisikan sebagai 'akseptor' pasangan elektron, yang akan memperoleh pasangan elektron. Basis Lewis adalah apa pun yang memberikan pasangan elektron ini, karenanya disebut 'donor'. Nukleofil adalah spesies kimia yang menyumbangkan pasangan elektron ke elektrofil untuk membentuk ikatan kimia dalam kaitannya dengan suatu reaksi. (http://en.wikipedia.org/wiki/Nucleophile) Dengan kata lain, nukleofil adalah bahan kimia 'pencinta elektron'. Anda da Baca lebih lajut »

Simbol untuk nomor atom, Z, singkatan dari "Zahl", yang berarti angka dalam bahasa Jerman. Sebelum 1915, simbol Z menunjukkan posisi elemen dalam tabel periodik. Begitu ada bukti bahwa ini juga merupakan muatan atom, Z kemudian disebut "Atomzahl", atau nomor atom. M kadang-kadang digunakan untuk nomor massa ("Massenzahl" dalam bahasa Jerman), tetapi A adalah simbol yang direkomendasikan dalam Panduan Gaya ACS. Baca lebih lajut »

Perambatan arus listrik tergantung pada perjalanan partikel bermuatan. Dan ketika asam kuat, katakanlah HX larut dalam air, DUA partikel yang bermuatan menghasilkan, yaitu X ^ -, dan spesies yang kita bayangkan sebagai H ^ + atau H_3O ^ +. Dan kedua ion ini memungkinkan lewatnya muatan listrik, yaitu solusinya konduktif. Di sisi lain, untuk asam yang lebih lemah, ada partikel yang terisi KURANG dalam larutan. Dan dengan demikian asam ini bersifat KURANG konduktif. Baca lebih lajut »

Secara umum, mereka tidak - meskipun ada pengecualian. Agar senyawa menghantarkan listrik, harus ada partikel bermuatan yang ada - seperti halnya dengan senyawa ionik yang tersusun dari ion bermuatan positif atau negatif. Ada juga skenario di mana elektron tidak berpasangan juga bebas melakukan pengisian daya. Asam, misalnya, dapat terionisasi dalam larutan untuk menghasilkan ion, yang bebas mengalirkan arus listrik. Polimer tertentu, dengan elektron bebas atau banyak ikatan juga dapat menghantarkan arus listrik. Grafit juga memiliki elektron bebas yang memungkinkannya menghantarkan listrik, meskipun terdiri dari beberapa Baca lebih lajut »

Apa yang baru dalam n = 3? Ingat bahwa bilangan kuantum momentum sudut l memberi tahu Anda apa subkulit orbital yang Anda miliki, s, p, d, f, ... Ya, Anda harus mencatat bahwa "" warna (putih) (/) s, p, d, f ,. . . l = 0, 1, 2, 3,. . . , n-1, yaitu bahwa maksimum l adalah satu kurang dari n, bilangan kuantum utama (yang menunjukkan tingkat energi), di mana: n = 1, 2, 3,. . . Karenanya, jika kita berada pada periode ketiga, kita memperkenalkan n = 3, dan dengan demikian, n - 1 = 2 dan orbital dengan HINGGA l = 2, d orbital, adalah mungkin. Yaitu, orbital 3s, 3p, AND 3d dapat digunakan. Ini terutama penting dalam s Baca lebih lajut »

Prinsip Ketidakpastian Heisenberg Werner Heisenberg mengembangkan prinsip ini sehubungan dengan mekanika kuantum. Dalam ikhtisar yang sangat sederhana ini menjelaskan mengapa Anda TIDAK dapat secara akurat mengukur kecepatan dan lokasi partikel secara bersamaan. Karena kita tahu bahwa kecepatan cahaya (yang hanya paket foton) menjadi 3,0x10 ^ 8 m / s dan kecepatan cahaya konstan, artinya tidak ada percepatan atau perlambatan cahaya, kita tidak dapat mengetahui lokasi pasti dari foton. Mengetahui satu berarti Anda tidak bisa tahu yang lain. Baca lebih lajut »

Anda dapat menambahkan gugus metil ke atom karbon pertama dari rantai induk propana, tetapi itu akan setara dengan butana, atau normal, butana tidak bercabang. Inilah mengapa begitu. Di bawah ini adalah dua isomer butana, butana dan 2-metilpropana Jika Anda mulai dengan notasi garis ikatan untuk propana, atau C_3H_8, Anda akan mendapatkan sesuatu seperti ini. Sekarang, grup metil diwakili sebagai garis sederhana. Jika Anda melihat lebih dekat pada struktur propana, Anda perhatikan bahwa menempatkan gugus metil pada karbon 1 atau karbon 3 akan menghasilkan salah satu dari dua struktur ini (gugus metil digambarkan berwarna b Baca lebih lajut »

Warna dalam senyawa logam seri-transisi umumnya disebabkan oleh transisi elektronik dari dua jenis utama: transisi transfer muatan dan transisi Lebih lanjut tentang transisi transfer muatan: Sebuah elektron dapat melompat dari orbital ligan dominan ke orbital logam dominan, sehingga menimbulkan ligan- transisi ke-metal-transfer-biaya (LMCT). Ini paling mudah terjadi ketika logam berada dalam kondisi oksidasi tinggi. Misalnya, warna ion kromat, dikromat dan permanganat disebabkan oleh transisi LMCT. Lebih lanjut tentang transisi d-d: Sebuah elektron melompat dari satu orbital d ke yang lain. Dalam kompleks logam transisi, o Baca lebih lajut »

Model Bohr atom sangat mirip dengan tata surya kita, dengan matahari sebagai pusatnya seperti inti atom dan planet-planet yang terkunci dalam orbit yang ditentukan seperti elektron yang terkunci di orbit yang mengelilingi nukleus. Kita sekarang memahami bahwa elektron ditemukan di awan orbital dan gerakannya acak dalam ruang orbital tiga dimensi. Saya harap ini bermanfaat. SMARTERTEACHER Baca lebih lajut »

Chadwick menggunakan berilium karena pekerja sebelumnya telah menggunakannya dalam percobaan mereka. > Pada tahun 1930, Walther Bothe dan Herbert Becker menembakkan sinar α pada berilium. Itu memancarkan radiasi netral yang bisa menembus 200 mm timah. Mereka mengira radiasi itu adalah sinar berenergi tinggi. Irène Curie dan suaminya kemudian menemukan bahwa seberkas radiasi ini membuat proton terlepas dari parafin. Chadwick merasa bahwa radiasi itu bukan sinar. Partikel α tidak dapat memberikan energi yang cukup untuk melakukan ini. Dia pikir sinar berilium adalah neutron. Dia membombardir sepotong berilium di ruan Baca lebih lajut »

James Chadwick dianugerahi Hadiah Nobel untuk penemuan neutron. Dia memulai pekerjaannya sebagai asisten Ernest Rutherford di Cavendish. Eksperimen foil emas Rutherford menghasilkan pemahaman tentang inti atom dan spek kosong dalam partikel atom. Cavendish menemukan neutron dalam karyanya berurusan dengan menemukan obat untuk kanker. Dia melanjutkan untuk menentukan massa neutron. Laporan MAUD-nya menyebabkan keterlibatan serius Amerika Serikat dalam fisika nuklir yang akhirnya mengarah ke bom atom. Saya harap ini membantu. SMARTERTEACHER Baca lebih lajut »

Karena tidak aktif ketika bertindak sebagai elektroda (tidak reaktif). Platinum termasuk dalam kelompok logam dalam tabel periodik yang disebut "logam mulia" - yang meliputi, antara lain: Emas, Perak, Iridium, dan Platinum. Platinum digunakan dalam sel elektrokimia karena tahan terhadap oksidasi - ia tidak akan mudah bereaksi, yang menjadikannya sangat baik sebagai elektroda karena tidak akan mengambil bagian dalam reaksi Redox yang terjadi dalam sel elektrokimia. Baca lebih lajut »

JJ Thomson menemukan elektron sebagai konstituen mendasar dari semua materi. Dengan demikian ia sampai pada kesimpulan bahwa ada muatan positif dan negatif dalam atom (sebagaimana didalilkan oleh Lorentz). Teori atom Dalton menganggap atom tidak dapat dibagi sementara setelah penemuan partikel yang lebih mendasar, jelas bahwa atom harus memiliki struktur internal - bagaimana muatan ini didistribusikan? Apa bentuk atom? Apa yang menjelaskan kestabilan materi? Apa yang menjelaskan ikatan kimia? Oleh karena itu, model atom diusulkan, model Thomson menjadi salah satu yang paling awal. Thomson mengusulkan bahwa elektron tertana Baca lebih lajut »