Mengapa unsur-unsur pada periode ke-3 dapat melampaui 8 elektron valensi?

Apa yang baru #n = 3 #?

Ingat bahwa bilangan kuantum momentum sudut # l # memberi tahu Anda apa subkulit orbital yang Anda miliki, # s, p, d, f, … # Nah, Anda harus perhatikan itu

warna "" (putih) (/) s, p, d, f,… #

#l = 0, 1, 2, 3,…, n-1 #,

yaitu maksimal # l # aku s satu kurang dari # n #, itu bilangan kuantum utama (yang menunjukkan tingkat energi), di mana:

#n = 1, 2, 3,… #

Oleh karena itu, jika kita berada di periode ketiga, kami memperkenalkan #n = 3 #, dan sebagainya, #n - 1 = 2 # dan orbital dengan HINGGA #l = 2 #, # d # orbital, dimungkinkan. Itu adalah, # 3s #, # 3p #, DAN # 3d # orbital dapat digunakan.

Ini terutama penting dalam silikon, fosfor, sulfur, dan klorin jika kita mempertimbangkan periode ketiga.

Penggunaan itu # 3d # orbital memungkinkan ruang ekstra untuk menampung elektron, dan sebagai hasilnya, hipervalensi adalah mungkin.

Perluasan "ruang orbital" ini diketahui dalam, misalnya:

• # "PF" _5 #, di mana fosfor miliki #10# elektron valensi di sekitarnya tersusun dalam geometri bipyramidal trigonal.

• # "SF" _6 #, di mana belerang memiliki #12# elektron valensi di sekitarnya tersusun dalam geometri oktahedral.

• # "ClF" _5 #, dimana klorin memiliki #12# elektron valensi di sekitarnya tersusun dalam geometri piramidal persegi (dua di antaranya berada dalam satu pasangan mandiri).