Sampel helium 5,00 L di STP mengembang menjadi 15,0 L. Berapa tekanan baru pada gas?

Menjawab:

# P_2 # = 33,3 mengulangi kPa (kilopascals)

Penjelasan:

Hukum Boyle

# P_1V_1 # = # P_2V_2 #

Suhu dan Tekanan standar:

273.15K dengan tekanan absolut 1 atm (hingga 1982)

273.15K dengan tekanan absolut 100 kPa (1982- menyajikan)

(100 kPa) (5.00L) = (# P_2 #) (15L)

Bagi (100 kPa) (5.00L) oleh (15L) untuk diisolasi # P_2 #.

#(100 * 5)/(15)# = # P_2 #

Menyederhanakan.

#500/15# = # P_2 #

# P_2 # = 33.33333333333 kPa

Sumber:

Massa sampel batuan Denise adalah 684 gram. Massa sampel batuan Pauline adalah 29.510 centigrams. Berapa banyak sampel Denise daripada sampel Pauline?

Sampel batuan Denise memiliki massa 38.890 centigrams (388.9 gram) lebih banyak daripada Pauline. Satu gram sama dengan 100 centigrams. Oleh karena itu, sampel batu Denise dari 684 gram dapat dinyatakan sebagai (684xx100) = 68.400 celcius. Sampel batu Pauline adalah 29.510 centigrams. Perbedaan antara dua sampel batuan adalah: 68400-29510 = 38890 Sampel batuan Denise memiliki massa 38.890 centigrams lebih banyak daripada Pauline.

Volume gas tertutup (pada tekanan konstan) bervariasi secara langsung sebagai suhu absolut. Jika tekanan sampel gas neon 3,46-L pada 302 ° K adalah 0,926 atm, berapakah volumenya pada suhu 338 ° K jika tekanannya tidak berubah?

3.87L Masalah kimia praktis (dan sangat umum) yang menarik untuk contoh aljabar! Yang ini tidak menyediakan persamaan Hukum Gas Ideal yang sebenarnya, tetapi menunjukkan bagaimana sebagian darinya (Hukum Charles) diturunkan dari data eksperimen. Secara aljabar, kita diberitahu bahwa laju (kemiringan garis) konstan terhadap suhu absolut (variabel independen, biasanya sumbu x) dan volume (variabel dependen, atau sumbu y). Penentuan tekanan konstan diperlukan untuk kebenaran, karena itu terlibat dalam persamaan gas juga dalam kenyataan. Juga, persamaan aktual (PV = nRT) dapat menukar salah satu faktor untuk variabel dependen

Gas nitrogen (N2) bereaksi dengan gas hidrogen (H2) untuk membentuk amonia (NH3). Pada 200 ° C dalam wadah tertutup, 1,05 atm gas nitrogen dicampur dengan 2,02 atm gas hidrogen. Pada keseimbangan, tekanan total adalah 2,02 atm. Berapakah tekanan parsial gas hidrogen pada kesetimbangan?

Tekanan parsial hidrogen adalah 0,44 atm. > Pertama, tulis persamaan kimia seimbang untuk keseimbangan dan buat tabel ICE. warna (putih) (XXXXXX) "N" _2 warna (putih) (X) + warna (putih) (X) "3H" _2 warna (putih) (l) warna (putih) (l) "2NH" _3 " I / atm ": warna (putih) (Xll) 1.05 warna (putih) (XXXl) 2.02 warna (putih) (XXXll) 0" C / atm ": warna (putih) (X) -x warna (putih) (XXX) ) -3x warna (putih) (XX) + 2x "E / atm": warna (putih) (l) 1,05- x warna (putih) (X) 2,02-3x warna (putih) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ &q