Mengapa elektron valensi penting?

Menjawab:

Mereka memberi kita reaktivitas elemen.

Penjelasan:

Jika valensi elektron unsur benar-benar dekat atau sangat jauh #8#, seperti #1# atau #7#, unsur-unsur tersebut cenderung sangat reaktif, dan umumnya tidak memiliki banyak tingkat oksidasi.

Logam alkali (kelompok #1# elemen) masing-masing miliki #1# elektron valensi, sehingga mereka cenderung sangat reaktif, dan mudah kehilangan elektron itu.

Halogen (kelompok #7# atau #17# elemen) masing-masing miliki #7# elektron valensi, dan akan bereaksi dengan apa saja hanya untuk mendapatkan elektron ekstra untuk menyelesaikan oktetnya.

Lihatlah elemen-elemen pada tabel periodik:

Bisakah Anda memprediksi elemen mana yang akan reaktif?

Jari-jari atom logam transisi tidak berkurang secara signifikan di seluruh baris. Ketika Anda menambahkan elektron ke d-orbital, apakah Anda menambahkan elektron inti atau elektron valensi?

Anda menambahkan elektron valensi, tetapi apakah Anda yakin bahwa premis pertanyaan Anda benar? Lihat di sini untuk diskusi tentang jari-jari atom logam transisi.

Apa struktur titik Lewis dari BH_3? Berapa banyak elektron pasangan elektron bebas dalam molekul ini? Berapa banyak pasangan ikatan elektron dalam molekul ini? Berapa banyak elektron pasangan elektron bebas berada di atom pusat?

Nah, ada 6 elektron untuk didistribusikan di BH_3, namun, BH_3 tidak mengikuti pola ikatan "2-pusat, 2 elektron". Boron memiliki 3 elektron valensi, dan hidrogen memiliki 1; dengan demikian ada 4 elektron valensi. Struktur sebenarnya dari boran adalah sebagai diborane B_2H_6, yaitu {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, di mana ada ikatan "3-pusat, 2 elektron", hidrogen yang menjembatani ikatan dengan 2 pusat boron. Saya akan menyarankan agar Anda mendapatkan teks Anda, dan membaca secara rinci bagaimana skema ikatan tersebut beroperasi. Sebaliknya, dalam etana, C_2H_6, ada cukup elektron untuk membentuk ikatan 7xx &qu

Mengapa elektron valensi bertanggung jawab atas perilaku atom?

Elektron valensi berada di kulit elektron terluar atom. Elektron terluar ini “saling melihat” ketika atom bertabrakan. Oleh karena itu, mereka adalah elektron yang dibagi atau ditransfer ketika atom bertemu.