Apa yang akan menjadi reagen pembatas jika 41,9 gram C2H3OF direaksikan dengan 61,0 gram O2? C2H3OF + 2O2 => 2CO2 + H2O + HF

Selalu ingat untuk berpikir dalam hal mol untuk menyelesaikan masalah seperti ini.

Pertama, periksa untuk memastikan bahwa persamaannya seimbang (itu). Kemudian, ubah massa menjadi mol: 41,9 g # C_2H_3OF # = 0,675 mol, dan 61,0g # O_2 # = 1,91 mol.

Sekarang, ingatlah bahwa reaktan pembatas adalah yang membatasi seberapa banyak bentuk produk (yaitu reaktan yang kehabisan lebih dulu).

Pilih satu produk, dan tentukan berapa yang akan terbentuk pertama jika # C_2H_3OF # habis, DAN KEMUDIAN, jika # O_2 # kehabisan. Untuk membuatnya mudah, jika mungkin, pilih produk yang memiliki rasio 1: 1 dengan reaktan yang Anda pertimbangkan.

0,675 mol # C_2H_3OF # x 1 mol # H_2O # / 1 mol # C_2H_3OF # = 0,675 mol # H_2O #.

Ini adalah jumlah maksimum air yang akan terbentuk jika SEMUA # C_2H_3OF # dikonsumsi.

1,91 mol # O_2 # x 1 mol # H_2O # / 1 mol # O_2 # = 1,91 mol # H_2O #.

Ini adalah jumlah maksimum air yang akan terbentuk jika SEMUA # O_2 # dikonsumsi.

Karena sepenuhnya menggunakan semua # C_2H_3OF # akan menghasilkan paling sedikit (0,675 mol # H_2O # air, lalu # C_2H_3OF # adalah reaktan pembatas.