Mengapa persamaan van der Waals digunakan?

Nah, gas nyata memiliki kekuatan antarmolekul, bukan?

Dan dengan demikian, kami menggunakan persamaan keadaan van der Waals untuk memperhitungkan kekuatan-kekuatan seperti itu:

#P = (RT) / (barV - b) - a / (barV ^ 2) #

Kekuatan-kekuatan ini memanifestasikan diri dalam:

• #Sebuah#, sebuah konstanta yang menjelaskan gaya tarik rata-rata.
• # b #, konstanta yang memperhitungkan fakta bahwa gas tidak selalu dapat diabaikan dibandingkan dengan ukuran wadahnya.

dan ini memodifikasi volume molar yang sebenarnya, #barV - = V / n #. Setelah menyelesaikan untuk persamaan kubik dalam hal volume molar,

#barul | stackrel ("") ("" barV ^ 3 - (b + (RT) / P) barV ^ 2 + a / PbarV - (ab) / P = 0 "") | #

Untuk ini, kita perlu

• tekanan yang ditentukan # P # di #"bar"#,
• suhu # T # di # "K" #,
• #R = "0,083145 L" cdot "bar / mol" cdot "K" #,
• konstanta vdW #Sebuah# di # "L" ^ 2 "bar / mol" ^ 2 # dan # b # di # "L / mol" #.

Maka ini dapat dipecahkan melalui metode apa pun yang Anda ingin pecahkan kubik ini. Ini menjadi lebih detail di sini.

Tiga solusi muncul:

• Satu # barV # adalah cairan.
• Satu # barV # adalah dari gas.
• Satu # barV # adalah solusi yang disebut palsu (mis. TIDAK FISIKA).

Untuk mengetahui apa yang baru saja Anda dapatkan, bandingkan dengan yang lain # barV # untuk melihat apakah Anda telah menemukan yang terbesar. Jika Anda tidak memaksimalkan # barV #, coba tebak yang berbeda sampai Anda melakukannya.