Orbital antibonding memiliki energi yang lebih tinggi karena kepadatan elektron di antara kedua nuklei lebih sedikit.
Elektron berada pada energi terendah ketika mereka berada di antara dua inti positif.
Dibutuhkan energi untuk menarik elektron dari inti. Jadi, ketika elektron dalam orbital antibonding menghabiskan lebih sedikit waktu antara kedua nuklei, mereka berada pada tingkat energi yang lebih tinggi.
Lisa lebih tinggi 6 cm dari temannya dan lan. Ian lebih tinggi 10 cm dari Jim. Setiap bulan, tinggi badan mereka bertambah 2 cm. Dalam 5 bulan, jumlah ketinggian Ian dan Jim akan lebih dari 150 cm dari Lisa. Berapa tinggi Ian sekarang?
Tinggi badan Ian adalah 156 cm Tulis ekspresi untuk ketinggian setiap orang menggunakan variabel yang sama. Dari informasi yang diberikan kita melihat bahwa Lisa lebih tinggi dari Ian (dengan 6 cm) yang lebih tinggi dari Jim (dengan 10 cm). Jim adalah yang terpendek, jadi bandingkan ketinggian yang lain dengan tinggi badannya. Biarkan tinggi Jim menjadi x Tinggi Ian adalah (x + 10) cm Tinggi Lisa adalah (x + 10 + 6) = (x + 16) cm Dalam 5 bulan mereka masing-masing akan tumbuh 2 xx 5 = 10 cm lebih tinggi. Tinggi Jim akan berwarna (biru) ((x + 10)) Tinggi Ian akan berwarna (biru) ((x + 20)) cm Tinggi Lisa akan berwarna (mera
Apa istilah keseluruhan untuk ikatan kovalen, ionik dan logam? (misalnya ikatan dipol, hidrogen dan ikatan dispersi london disebut gaya van der waal) dan juga apa perbedaan antara ikatan kovalen, ikatan ionik dan logam dan gaya van der waal?
Sebenarnya tidak ada istilah keseluruhan untuk ikatan kovalen, ionik dan logam. Interaksi dipol, ikatan hidrogen, dan gaya london semuanya menggambarkan gaya tarik lemah yang lemah di antara molekul-molekul sederhana, maka kita dapat mengelompokkannya bersama dan menyebutnya sebagai Pasukan Antarmolekul, atau beberapa dari kita mungkin menyebutnya Pasukan Van Der Waals. Saya benar-benar memiliki pelajaran video yang membandingkan berbagai jenis kekuatan antarmolekul. Periksa ini jika Anda tertarik. Ikatan logam adalah daya tarik pada logam, antara kation logam dan lautan elektron yang terdelokalisasi. Ikatan ion adalah gay
Untuk logam transisi baris pertama, mengapa orbital 4s terisi sebelum orbital 3d? Dan mengapa elektron hilang dari orbital 4s sebelum orbital 3d?
Untuk skandium melalui seng, orbital 4s mengisi SETELAH orbital 3d, DAN elektron 4s hilang sebelum elektron 3d (terakhir masuk, keluar pertama). Lihat di sini untuk penjelasan yang tidak bergantung pada "subshell setengah terisi" untuk stabilitas. Lihat bagaimana orbital 3d lebih rendah energinya daripada 4s untuk logam transisi baris pertama di sini (Lampiran B.9): Semua Prinsip Aufbau meramalkan bahwa orbital elektron diisi dari energi rendah ke energi lebih tinggi ... urutan apa pun yang mungkin memerlukan. Orbital 4s memiliki energi yang lebih tinggi untuk logam transisi ini, sehingga secara alami mereka cend