Orbital ikatan meminimalkan energi tolakan nuklir.
Mari kita perhatikan persamaan berikut yang menggambarkan energi sistem mekanika kuantum melalui model Particle-in-a-Box untuk atom helium:
Dua istilah pertama menunjukkan energi kinetik. Mari kita abaikan itu karena itu bukan fokus kita.
Itu Istilah 1-elektron menggambarkan daya tarik coulomb dari masing-masing elektron individu ke inti atom, sedangkan Istilah 2-elektron menggambarkan tolakan coulombic antara interaksi elektron berpasangan dalam atom. (Catatan: istilah ini mengapa pemecahan untuk energi keadaan dasar helium tidak mungkin)
Anda dapat mengetahui dari persamaan bahwa untuk mempertahankan kesetaraan, jika suku ketiga dan / atau keempat meningkat, suku keenam menurun (jika berubah), dan jika suku ketiga dan / atau keempat menurun, suku keenam bertambah (jika perubahan). Istilah kelima berubah secara acak.
Menggunakan Perkiraan Born-Oppenheimer, inti tetap diam, dan jika elektron bergerak, interaksi antara elektron berubah (istilah 2-elektron) dan interaksi antara inti dan perubahan elektron (istilah 1-elektron).
Intinya adalah, semakin tolakan nuklir, semakin tinggi energi orbital molekulnya.
Orbital ikatan meminimalkan energi tolakan nuklir.
Apa istilah keseluruhan untuk ikatan kovalen, ionik dan logam? (misalnya ikatan dipol, hidrogen dan ikatan dispersi london disebut gaya van der waal) dan juga apa perbedaan antara ikatan kovalen, ikatan ionik dan logam dan gaya van der waal?
Sebenarnya tidak ada istilah keseluruhan untuk ikatan kovalen, ionik dan logam. Interaksi dipol, ikatan hidrogen, dan gaya london semuanya menggambarkan gaya tarik lemah yang lemah di antara molekul-molekul sederhana, maka kita dapat mengelompokkannya bersama dan menyebutnya sebagai Pasukan Antarmolekul, atau beberapa dari kita mungkin menyebutnya Pasukan Van Der Waals. Saya benar-benar memiliki pelajaran video yang membandingkan berbagai jenis kekuatan antarmolekul. Periksa ini jika Anda tertarik. Ikatan logam adalah daya tarik pada logam, antara kation logam dan lautan elektron yang terdelokalisasi. Ikatan ion adalah gay
Untuk logam transisi baris pertama, mengapa orbital 4s terisi sebelum orbital 3d? Dan mengapa elektron hilang dari orbital 4s sebelum orbital 3d?
Untuk skandium melalui seng, orbital 4s mengisi SETELAH orbital 3d, DAN elektron 4s hilang sebelum elektron 3d (terakhir masuk, keluar pertama). Lihat di sini untuk penjelasan yang tidak bergantung pada "subshell setengah terisi" untuk stabilitas. Lihat bagaimana orbital 3d lebih rendah energinya daripada 4s untuk logam transisi baris pertama di sini (Lampiran B.9): Semua Prinsip Aufbau meramalkan bahwa orbital elektron diisi dari energi rendah ke energi lebih tinggi ... urutan apa pun yang mungkin memerlukan. Orbital 4s memiliki energi yang lebih tinggi untuk logam transisi ini, sehingga secara alami mereka cend
Mengapa ikatan ion lebih kuat dari ikatan hidrogen?
Ikatan ion terbentuk ketika dua ion yang bermuatan berlawanan bergabung. Interaksi antara kedua ion ini diatur oleh hukum tarik-menarik elektrostatik, atau hukum Coulomb. Menurut hukum Coulomb, kedua muatan yang berlawanan ini akan saling menarik dengan gaya yang sebanding dengan besarnya muatan masing-masing dan berbanding terbalik dengan jarak kuadrat di antara keduanya. Daya tarik elektrostatik adalah kekuatan yang sangat kuat, yang secara otomatis menyiratkan bahwa ikatan yang terbentuk antara kation (ion bermuatan positif) dan anion (ion bermuatan negatif) juga sangat kuat. Faktor penting dalam menentukan kekuatan tar