Ikatan ion terbentuk ketika dua ion yang bermuatan berlawanan bergabung. Interaksi antara kedua ion ini diatur oleh hukum tarik-menarik elektrostatik, atau Hukum Coulomb.
Menurut hukum Coulomb, kedua muatan yang berlawanan ini akan saling menarik dengan gaya yang sebanding dengan besarnya muatan masing-masing dan berbanding terbalik dengan jarak kuadrat di antara keduanya.
Daya tarik elektrostatik adalah kekuatan yang sangat kuat, yang secara otomatis menyiratkan bahwa ikatan terbentuk di antara keduanya kation (ion bermuatan positif) dan anion (ion bermuatan negatif) juga sangat kuat.
Faktor penting dalam menentukan kekuatan tarikan elektrostatik antara kedua ion adalah besarnya muatannya. Di sinilah ikatan ion sangat berbeda dari ikatan hidrogen, yang mewakili ikatan antar molekul.
Ikatan hidrogen terjadi antara hidrogen dan salah satu dari tiga elemen paling elektronegatif dalam tabel periodik, N, HAI, dan F. Ketika terikat dengan hidrogen, ketiga unsur ini menentukan pembentukan sebagian biaya dalam molekul.
Karena keelektronegatifannya yang tinggi, unsur-unsur ini akan memiliki kepadatan elektron yang lebih banyak sebagian negatif; pada saat yang sama, hidrogen akan menjadi sebagian positif, karena awan elektron sekarang akan menghabiskan lebih banyak waktu di sekitar atom yang lebih elektronegatif.
Ujung positif sebagian dari molekul sekarang akan tertarik oleh ujung negatif parsial dari molekul lain, dan seterusnya; Namun, besarnya biaya parsial ini adalah jauh lebih lemah dari besarnya muatan yang diciptakan ketika elektron hilang / didapat, seperti untuk kation dan anion.
Hasilnya tentu saja ikatan hidrogen tidak berada di dekat kekuatan ikatan ionik, yang dianggap sebagai jenis ikatan terkuat secara keseluruhan.
Alasan utama ion natrium lebih kecil dari atom natrium adalah bahwa ion hanya memiliki dua kulit elektron (atom memiliki tiga). Beberapa sumber menyarankan ion semakin kecil karena ada lebih sedikit elektron yang ditarik oleh nukleus. Komentar?
Kation tidak menjadi lebih kecil karena lebih sedikit elektron yang ditarik oleh nukleus per se, ia menjadi lebih kecil karena semakin sedikit tolakan elektron-elektron, dan dengan demikian kurang melindungi, untuk elektron yang terus mengelilingi nukleus. Dengan kata lain, muatan nuklir efektif, atau Z_ "eff", meningkat ketika elektron dikeluarkan dari atom. Ini berarti bahwa elektron sekarang merasakan gaya tarik yang lebih besar dari nukleus, oleh karena itu mereka ditarik lebih kencang dan ukuran ion lebih kecil dari ukuran atom. Contoh yang bagus dari prinsip ini dapat dilihat pada ion isoelektronik, yaitu i
Apa istilah keseluruhan untuk ikatan kovalen, ionik dan logam? (misalnya ikatan dipol, hidrogen dan ikatan dispersi london disebut gaya van der waal) dan juga apa perbedaan antara ikatan kovalen, ikatan ionik dan logam dan gaya van der waal?
Sebenarnya tidak ada istilah keseluruhan untuk ikatan kovalen, ionik dan logam. Interaksi dipol, ikatan hidrogen, dan gaya london semuanya menggambarkan gaya tarik lemah yang lemah di antara molekul-molekul sederhana, maka kita dapat mengelompokkannya bersama dan menyebutnya sebagai Pasukan Antarmolekul, atau beberapa dari kita mungkin menyebutnya Pasukan Van Der Waals. Saya benar-benar memiliki pelajaran video yang membandingkan berbagai jenis kekuatan antarmolekul. Periksa ini jika Anda tertarik. Ikatan logam adalah daya tarik pada logam, antara kation logam dan lautan elektron yang terdelokalisasi. Ikatan ion adalah gay
Mengapa ikatan ion lebih kuat dari kovalen?
Ikatan ionik menciptakan jaringan ikatan rangkap. Kekuatan ikatan kovalen tunggal membutuhkan lebih banyak energi untuk diputus daripada ikatan ionik tunggal. Namun ikatan ion membentuk jaringan kristal di mana ion positif dapat ditahan sebanyak enam muatan negatif. Ini membuat ikatan ion lebih kuat. Titik lebur senyawa ionik akan lebih besar dari titik lebur senyawa kovalen. Gula akan meleleh jauh lebih mudah daripada garam (Sodium Chloride.) Namun ikatan kovalen dalam gula mengandung lebih banyak energi daripada ikatan dalam garam. Jatuhkan gula listrik di atas piring panas dan itu akan terbakar ketika menyentuh piring p