Apa itu titrasi redoks dan digunakan untuk apa?

Titrasi adalah metode laboratorium yang digunakan untuk menentukan konsentrasi atau massa suatu zat (disebut analit). Suatu larutan dengan konsentrasi yang diketahui, yang disebut titran, ditambahkan ke dalam larutan analit sampai cukup banyak yang ditambahkan untuk bereaksi dengan semua analit (titik ekivalen). Jika reaksi antara titran dan analit adalah reaksi reduksi-oksidasi, prosedur ini disebut titrasi redoks.

Salah satu contoh adalah penggunaan kalium permanganat untuk menentukan persentase besi dalam garam besi (II) yang tidak diketahui.

Persamaan untuk reaksi adalah

MnO + 5Fe² + 8H 5Fe³ + Mn² + 4H O

Ion Fe³ memiliki warna kuning-hijau pucat, dan Mn² memiliki warna oranye-merah muda pucat, tetapi warna ungu tua dari MnO begitu kuat sehingga merupakan warna yang Anda lihat pada titik ekivalen.

Dalam titrasi, Anda menempatkan massa yang diketahui (katakanlah, 1,2352 g) sampel, 10 mL air, dan 10 mL 1 mol / L H SO dalam labu berbentuk kerucut. Kemudian Anda perlahan menambahkan larutan KMnO dengan konsentrasi yang diketahui (katakanlah, 0,020 48 mol / L) dari buret. MnO segera dihilangkan warnanya saat pertama kali ditambahkan, tetapi warnanya membutuhkan waktu lebih lama untuk memudar saat Anda mendekati titik ekivalen. Anda telah mencapai titik ekivalen ketika satu tetes MnO menghasilkan warna ungu-merah muda pucat permanen (katakanlah, setelah menambahkan 26,01 mL).

Anda tahu volume dan molaritas KMnO dan massa senyawa yang tidak diketahui, sehingga Anda dapat menghitung massa Fe².

Begini cara Anda melakukannya.

Mol MnO = 0,026 01 L MnO × (0,020 48 mol MnO / 1 L MnO) =

5.327 × 10 mol MnO

Mol dari Fe² = 5.327 × 10 mol MnO × (5 mol Fe² / 1 mol MnO) =

2.663 × 10 ³ mol Fe²

Massa Fe² = 2.663 × 10 ³ mol Fe² × (55.845 g Fe² / 1 mol Fe²) = 0.1487 g Fe²

% Fe² = 0,1487 g Fe² / 1,2352 g sampel × 100% = 12,04%

RINGKASAN

Anda menggunakan titrasi untuk menentukan konsentrasi atau jumlah suatu zat dalam sampel yang tidak diketahui.