Kimia

Reaksi pembakaran menghasilkan produk yang memiliki tingkat energi lebih rendah daripada reaktan yang ada sebelum reaksi. Bahan bakar (gula misalnya) memiliki banyak energi potensial kimia. Ketika gula terbakar dengan bereaksi dengan oksigen, sebagian besar menghasilkan air dan karbon dioksida. Air dan karbon dioksida adalah molekul yang memiliki energi tersimpan lebih sedikit dari pada yang dimiliki molekul gula. Berikut adalah video yang membahas cara menghitung perubahan entalpi ketika 0,13g butana dibakar. Video dari: Noel Pauller Ini adalah video yang menunjukkan pembakaran gula. Reaksi berjalan jauh lebih cepat darip Baca lebih lajut »

Sederhananya, proton dan elektron tidak dapat dibuat atau dihancurkan. Karena proton dan elektron adalah pembawa muatan positif dan negatif, dan mereka tidak dapat dibuat atau dihancurkan, muatan listrik tidak dapat dibuat atau dihancurkan. Dengan kata lain, mereka dilestarikan. Salah satu cara untuk berpikir tentang sifat-sifat yang dilestarikan adalah bahwa jumlah total proton dan elektron di alam semesta adalah konstan (lihat Catatan di bawah). Konservasi adalah tema umum dalam kimia dan fisika. Ketika Anda menyeimbangkan persamaan kimia, Anda memastikan bahwa jumlah total atom tetap konstan selama reaksi berlangsung. D Baca lebih lajut »

Gelombang elektromagnetik adalah gelombang transversal karena medan magnet tegak lurus terhadap medan listrik saat gelombang bergerak. Anda melihat gelombang elektromagnetik dibuat dari medan listrik dan magnet sesuai namanya. Mengambil satu gelombang untuk berada di pesawat, gelombang lain diproduksi di pesawat tegak lurus dengan pesawat itu. Ini membuatnya menjadi gelombang transversal. Baca lebih lajut »

Karena gelombang elektromagnetik atau foton berbeda satu sama lain oleh parameter, panjang gelombang, frekuensi, atau energi foton kontinu. Mari kita perhatikan bagian spektrum yang terlihat, sebagai contoh. Panjang gelombangnya berkisar dari 350 nanometer hingga 700 nm. Ada nilai berbeda tak terbatas dalam interval, seperti 588.5924 dan 589.9950 nanometer, dua garis oranye-kuning yang dipancarkan oleh atom natrium. Adapun bilangan real, ada juga nilai panjang gelombang tak terbatas dalam interval sempit antara 588,5924 nm dan 589,9950 nm. Dalam pengertian ini, dari kisaran nilai yang mungkin dari panjang gelombang, frekue Baca lebih lajut »

Ini penting karena memberikan informasi tentang komposisi, suhu dan mungkin massa atau kecepatan relatif tubuh yang memancarkan atau menyerapnya. Spektrum elektromagnetik mengandung serangkaian radiasi berbeda yang dipancarkan (spektrum emisi) atau diserap (spektrum penyerapan) oleh suatu benda dan dicirikan oleh frekuensi dan intensitas. Bergantung pada komposisi dan suhu tubuh, spektrum dapat dibentuk oleh sebuah kontinum, dengan zona diskrit dari sebuah kontinum (pita) atau dengan sejumlah garis tajam seperti kode batang. Yang terakhir ini adalah informasi yang paling kaya. Baca lebih lajut »

Untuk menghentikan pertanyaan ini .... "rumus empiris adalah rasio keseluruhan paling sederhana ..." ... "rumus empiris adalah rasio keseluruhan paling sederhana" "yang mendefinisikan elemen-elemen penyusun dalam suatu spesies ..." Maka kami mendapat monosakarida, C_nH_ (2n) O_n ... dan JELAS rumus empiris dari binatang ini adalah CH_2O diberikan definisi .... Dan hasil disakarida dari reaksi kondensasi dua monosakarida untuk memberikan disakarida dan AIR ... 2C_nH_ (2n) O_n rarr C_ (2n) H_ (2n-2) O_ (n-1) + H_2O Dan untuk menggunakan contoh yang jelas, kita dapat mengambil glukosa, C_6H_12O_6 Baca lebih lajut »

Keluarga yang mengandung logam paling reaktif adalah logam alkali. Logam alkali adalah litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), sesium (Cs), dan francium (Fr). Saat Anda bergerak ke bawah kolom, logam menjadi lebih reaktif karena nukleus memperoleh lebih banyak elektron dan proton (lebih banyak level elektron), melemahkan kekuatan elektrostatiknya. Bayangkan Anda memegang banyak buku. Anda tidak dapat memegang semuanya dengan mudah, bukan? Sangat mudah untuk menjatuhkan satu, itulah mengapa mudah bagi mereka untuk menyumbangkan 1 elektron di STP. Inilah sebabnya mereka sangat berbahaya karena mereka dapat bere Baca lebih lajut »

Terima kasih atas pertanyaan Anda tentang atom. Keadaan dasar mengacu pada atom yang tidak dieksplorasi di mana elektron berada pada tingkat energi terendah. Mampu menentukan di mana elektron berada dalam atom yang tidak dieksplorasi memungkinkan kita untuk mengetahui ke mana elektron tereksitasi pergi dan kembali dari ketika mereka memancarkan foton. Foton radiasi elektromagnetik dipancarkan ketika sebuah elektron telah menyerap energi, menjadi bersemangat, pindah ke tingkat energi yang lebih tinggi, "memuntahkan" energi yang diserapnya, dan kemudian kembali ke keadaan dasar aslinya. Foton dapat memberi tahu kit Baca lebih lajut »

Ide dasarnya adalah bahwa semakin kecil suatu objek, semakin banyak mekanika kuantum didapatnya. Artinya, itu kurang bisa dijelaskan oleh mekanika Newton. Setiap kali kita dapat menggambarkan hal-hal menggunakan sesuatu seperti kekuatan dan momentum dan cukup yakin tentang hal itu, saat itulah objek tersebut dapat diamati. Anda tidak dapat benar-benar mengamati elektron yang berdesing-desing, dan Anda tidak dapat menangkap proton yang melarikan diri di jaring. Jadi sekarang, saya kira sudah waktunya untuk menentukan yang bisa diamati. Berikut ini adalah mekanika kuantum yang dapat diamati: Posisi Momentum Energi Potensial Baca lebih lajut »

Lihat Di Bawah Ini hanya penting jika Anda ingin menghubungkan tekanan atau volume atau mol atau suhu gas dengan nilai lainnya. Ini adalah konstanta proporsionalitas untuk rasio (PV) / (nT), di mana P adalah tekanan, V adalah volume, n adalah mol gas, dan T adalah suhu di Kelvin. Jika Anda menggunakan Newton sebagai tekanan dan m ^ 3 sebagai volume, maka konstanta gas Anda (hubungan (PV) / (nT)) akan menjadi 8,314 J / molK. Namun, jika Anda menyukai tekanan di atmosfer dan volume dalam Liter, maka konstanta gas Anda akan menjadi 0,0821 Latm / molK. Either way, menggunakan persamaan hukum gas ideal, PV = nRT, R hanyalah ras Baca lebih lajut »

Karena itu jauh lebih sederhana dan lebih mudah digunakan. Sistem metrik adalah peningkatan dari sistem bahasa Inggris di tiga bidang utama: 1. Hanya ada satu unit pengukuran untuk setiap kuantitas fisik. 2. Anda dapat menggunakan awalan multiplikasi untuk mengekspresikan ukuran pengukuran dengan menggunakan awalan multiplikasi. Misalnya, 1 000 m = 1 km; 0,001 m = 1 mm. 3. Ini adalah sistem desimal. Pecahan dinyatakan sebagai desimal. Ini memungkinkan konversi satuan tanpa melakukan matematika - cukup dengan menggeser titik desimal. Anda dapat menemukan argumen yang jauh lebih komprehensif di http://www.metric4us.com/why.h Baca lebih lajut »

Tahi lalat penting karena memungkinkan ahli kimia untuk bekerja dengan dunia subatomik dengan satuan dan jumlah dunia makro. Atom, molekul, dan satuan rumus sangat kecil dan sangat sulit untuk dikerjakan. Namun, tahi lalat memungkinkan seorang ahli kimia untuk bekerja dengan jumlah yang cukup besar untuk digunakan. Satu mol sesuatu mewakili 6.022x10 ^ (23) item. Apakah itu atom, molekul, atau satuan rumus. Menentukan tahi lalat dengan cara ini memungkinkan Anda mengubah gram menjadi mol atau mol menjadi partikel. Meskipun kamu tidak bisa melihat partikelnya. Baca lebih lajut »

Nomor oksidasi berguna dalam banyak cara: 1) menulis rumus molekul untuk senyawa netral 2) spesies mengalami reduksi atau oksidasi 3) menghitung menghitung energi bebas Misalkan ambil contoh kalium permangnate KMnO_4 Dalam contoh ini kita tahu valensi kalium +1, sedangkan masing-masing valensi atom oksigen adalah -2, oleh karena itu jumlah oksidasi Mn adalah +7 KMnO_4 adalah agen pengoksidasi yang baik. Tapi kekuatan oksidasi tergantung pada medium Asam yang mentransfer 5 elektron 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5 e ^ - = MnO + 4 H_2O Medium netral tiga elektron ditransfer 4H ^ + + [MnO_4] ^ - + 3 e ^ - = MnO_2 + 2 H_2O Medium dasa Baca lebih lajut »

Karena bilangan oksidasi adalah muatan yang dimiliki atom dalam molekul ............ ........ akan terjadi jika elektron ikatan terdistribusi ke atom yang paling elektronegatif. Fluor lebih LEBIH elektronegatif daripada oksigen (sebenarnya fluor adalah elemen yang paling elektronegatif pada Tabel, dan yang paling reaktif). Jadi ketika kita melakukan ini untuk "FOOF" (dinamakan demikian karena reaktivitas EXTREME-nya). Kami mendapatkan status oksidasi formal "" stackrel (-I) F-stackrel (+ I) O-stackrel (+ I) O-stackrel (-I) F. Bagaimana keadaan oksidasi oksigen di OF_2? Apakah ini biasa? Baca lebih lajut »

Keadaan oksidasi gas mulia tidak selalu nol. Nilai elektronegativitas yang tinggi dari oksigen dan fluor menyebabkan penelitian dalam pembentukan senyawa yang mungkin melibatkan elemen kelompok 18. Berikut adalah beberapa contoh: Untuk negara +2: KrF_2, XeF_2, RnF_2 Untuk negara +4: XeF_4, XeOF_2 Untuk negara +6 XeF_6, XeO_3, XeOF_4 Untuk +8 negara XeO_4 Anda mungkin berpikir bahwa senyawa ini melanggar begitu - Disebut "aturan oktet" yang benar. Sebuah aturan bukanlah "hukum" yang tidak berlaku dalam semua kasus. Ada banyak lagi kasus di mana aturan oktet tidak berlaku. Untuk alasan ini nama elemen gru Baca lebih lajut »

Tabel periodik adalah alat yang berguna karena mengatur semua elemen secara terorganisir dan informatif. > Tabel periodik mengatur elemen ke dalam keluarga dan periode (baris vertikal dan horizontal). Elemen-elemen dalam setiap keluarga memiliki sifat yang serupa. Saat Anda melintasi baris, properti bervariasi secara bertahap dari satu elemen ke yang berikutnya. Tabel ini memberi tahu Anda elemen apa yang mungkin memiliki sifat kimia dan fisik yang serupa. Tabel periodik menggambarkan struktur atom semua elemen yang diketahui. Misalnya, dengan melihat tabel periodik, Anda dapat mengetahui massa atom dan jumlah elektron Baca lebih lajut »

PH air minum secara teoritis harus di 7. Kita tahu bahwa apa pun dengan pH di bawah 7 bersifat asam dan di atas 7 adalah basa; oleh karena itu, 7 akan menjadi level netral. 0_ (asam) - 7 - 14_ (basa) Namun, ini tidak terjadi karena rata-rata air minum memiliki pH sekitar 6 hingga 8,5. Ini disebabkan oleh berbagai mineral dan gas terlarut di dalam air itu sendiri. Akibatnya, air dengan pH yang lebih asam akan terasa logam dan dengan pH yang lebih basa akan terasa alkali. Untuk memahami mengapa air memiliki pH netral, orang dapat mengamati struktur: H ^ + + OH ^ -> H_2O Oleh karena itu ion H ^ + dan OH ^ - membatalkan efe Baca lebih lajut »

Sebenarnya, skala pH tidak terbatas pada 0-14, tetapi solusi yang paling umum termasuk dalam kisaran ini. PH larutan dihitung sebagai logaritma basa-10 negatif dari ion hidronium (H_3O ^ +) dalam larutan. Contoh 1: Larutan HCl 0,01 M (asam kuat yang sepenuhnya terdisosiasi menjadi H_3O ^ + dan Cl ^ -) diberikan oleh pH = -log (0,01) = 2,0 Contoh 2: Larutan 1,0 M HCl memiliki pH pH = -log (1,0) = 0,0 Contoh 3: Larutan HCl 2,0 M memiliki pH pH = -log (2,0) = -0,30 Baca lebih lajut »

Karena anion yang lebih besar memiliki awan elektron yang lebih besar sehingga lebih mudah terdistorsi. Seperti yang Anda ketahui, ukuran anion ditentukan oleh seberapa jauh dari inti cangkangnya. Saat Anda bergerak ke bawah sekelompok tabel periodik, ukuran atom bertambah karena elektron terluar ditambahkan semakin jauh dari nukleus. Ini juga membawa ke ukuran ionik. Selain fakta bahwa elektron terluar ini lebih jauh dari nukleus, mereka juga semakin disaring dari nukleus oleh elektron inti. Ini berarti bahwa tarikan antara elektron-elektron terluar ini dan nukleus tidak sepenting elektron-elektron yang terletak pada ting Baca lebih lajut »

Pertanyaan yang lebih baik mungkin mengapa itu spontan jika merupakan reaksi endotermik. Reaksi dapat diringkas sebagai berikut: Ba (OH) _2 * 8H_2O (s) + 2NH_4Cl (s) rarr 2BaCl_2 (aq) + 8H_2O (l) + 2NH_3 (g) uarr Sekarang, seperti yang Anda tahu, reaksi ini spontan, tetapi ketika hasilnya mengekstrak energi dari lingkungan; sedemikian rupa sehingga bejana reaksi menjadi sangat dingin. Mengapa reaksinya spontan ketika ikatan sedang putus? Karena reaksi didorong oleh entropi. Amonia gas dan barium klorida encer memberikan kekuatan pendorong termodinamika terhadap reaksi dengan peningkatan entropi mereka, oleh potensi ganggua Baca lebih lajut »

Tekanan gas disebabkan oleh molekul-molekul gas yang menabrak dinding wadah, atau dalam kasus atmosfer bumi, molekul-molekul udara menghantam bumi. Dalam ruang hampa, tidak ada molekul gas. Tidak ada molekul, tidak ada tekanan. Sebuah pompa vakum dapat mengeluarkan sejumlah besar partikel gas dari toples. Lihat apa yang terjadi pada mengintip bagian dalam tabung ketika tekanan turun ketika partikel gas dikeluarkan ... Video dari: Noel Pauller Baca lebih lajut »

(Penjelasan K_p sebelumnya diganti karena terlalu membingungkan. Terima kasih banyak kepada @ Truong-Son N. untuk menjernihkan pemahaman saya!) Mari kita ambil sampel keseimbangan gas: 2C (g) + 2D (g) rightleftharpoons A (g) + 3B (g) Pada kesetimbangan, K_c = Q_c: K_c = ([A] xx [B] ^ 3) / ([C] ^ 2xx [D] ^ 2) = Q_c Ketika tekanan berubah, Anda mungkin berpikir bahwa Q_c akan berubah dari K_c (karena perubahan tekanan sering disebabkan oleh perubahan volume, yang menjadi faktor konsentrasi), sehingga posisi reaksi akan bergeser untuk mendukung satu sisi sementara. Namun ini tidak terjadi! Ketika volume diubah untuk menyebabk Baca lebih lajut »

Perubahan entalpi untuk larutan encer dapat ditentukan secara eksperimental. Memanfaatkan termometer untuk mengukur perubahan suhu larutan, (bersama dengan massa zat terlarut) untuk menentukan perubahan entalpi untuk larutan encer, selama reaksi dilakukan dalam kalorimeter atau peralatan serupa. Anda dapat menggunakan kalorimeter cangkir kopi. Ukur massa zat terlarut dalam gram menggunakan keseimbangan. Saya melarutkan Sodium Hydroxide terlarut. Massa yang saya ambil adalah 4 g atau 0,1 mol. Ukur volume air. Saya akan menggunakan 100 ml air. Catat Kepadatan air. Menggunakan Kepadatan dan volume air saya dapat menghitung ma Baca lebih lajut »

Radioaktivitas adalah hasil dari perubahan inti atom. Kimia nuklir adalah ilmu yang mempelajari struktur atom unsur. Ini termasuk isotop - banyak di antaranya adalah radioaktif - dan transmutasi, yang merupakan penumpukan unsur yang lebih berat oleh fusi energik dua inti (fusi). Baik proses radioaktif dan fusi dapat melepaskan energi dalam jumlah besar sesuai dengan persamaan Einstein yang terkenal. E_r = sqrt ((m_0c ^ 2) ^ 2 + (pc) ^ 2) Di sini istilah (pc) ^ 2 mewakili kuadrat dari norma Euclidean (panjang vektor total) dari berbagai momentum momentum dalam sistem, yang direduksi menjadi kuadrat dari momentum momentum se Baca lebih lajut »

Saya selalu menemukan konversi satuan menjadi sulit di semua subjek ... Untuk unit volume kami menggunakan 1 * L, 1000 * mL, 1000 * cm ^ 3, 1 * dm ^ 3, DAN SEMUA dari ini adalah volume yang sama. Kimia terkadang menggunakan satuan panjang yang tidak standar, mis. 1 * "Angstrom" - = 1xx10 ^ -10 * m, dan ini adalah satuan yang SANGAT berguna - semua ahli kimia struktural akan berpikir dalam istilah "angstrom". Baca lebih lajut »

Pertanyaan bagus! Tekanan uap berlawanan arah dari tekanan atmosfer. Tekanan uap adalah tekanan yang diberikan oleh cairan kembali pada atomosfer. Tekanan uap tergantung pada sifat cairan dan suhu. Contohnya adalah tekanan uap air, yang terjadi relatif rendah karena ikatan hidrogen antara molekul air. Berapapun volume airnya, tekanan uap airnya sama selama suhu tidak berubah. Semoga ini membantu! Penjelasan terperinci yang sangat bagus di halaman ini http://www.chemteam.info/GasLaw/VaporPressure.html Baca lebih lajut »

ZnCl_2 adalah asam Lewis karena dapat menerima pasangan elektron dari basa Lewis. Asam Lewis adalah molekul yang dapat menerima pasangan elektron dan basa Lewis adalah molekul yang dapat menyumbangkan dan pasangan elektron. Ketika basa Lewis bergabung dengan asam Lewis, aduk dibentuk dengan ikatan kovalen koordinat. Atom seng memiliki konfigurasi elektron [Ar] 4s²3d¹ . Dengan hanya menggunakan elektron s, teori VSEPR memprediksi ZnCl memiliki struktur AX linier dengan hanya empat elektron kulit valensi. Ini adalah oktet yang tidak lengkap. Dengan demikian, ZnCl akan berperilaku sebagai asam Lewis dalam upaya untu Baca lebih lajut »

ZnCl2 adalah asam Lewis karena alasan berikut Zn + 2 adalah asam Lewis klorin tidak terhidrolisis sehingga persamaannya menjadi seperti ini ["Zn" ("H" _ 2 "O") _ 6] _ ((aq )) ^ (2+) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) rightleftharpoons ["Zn" ("H" _ 2 "O") _ 5 ("OH")] _ ((aq) ) ^ (+) + "H" _ 3 "O" _ ((aq)) ^ (+) H_3O ^ + menunjukkan bahwa ada sesuatu yang bersifat asam Cara lain untuk menentukan ZnCl2 bersifat asam adalah ZnCl_2 + 2H_2O = Zn (OH) _2 + 2HCl 2HCl + Zn (OH) _2 = larutan asam karena HCl adalah asam kuat sehingga ZnCl Baca lebih lajut »

Hukum Charles dapat diringkas seperti ini: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 Bayangkan Anda menggunakan suhu dalam Celcius, akan mungkin untuk memiliki gas pada suhu 0 derajat Celcius. Apa yang akan terjadi pada volume jika Anda membaginya dengan 0? Apakah ini masalah untuk gas pada 0K? Tidak juga, karena pada saat ini semua gerakan partikel berhenti sehingga zat tidak bisa berada dalam keadaan gas, itu akan menjadi padat. Hukum gas hanya berlaku dalam kisaran T dan P di mana zat akan ada di negara gas. Alasan lain adalah bahwa Kelvin adalah skala absolut untuk suhu. Gas pada 10K hanya memiliki setengah energi panas dari gas yang memi Baca lebih lajut »

Air adalah molekul hidrofilik. Molekul air bertindak seperti dipol. Molekul air terdiri dari dua atom hidrogen dan satu atom oksigen. Atom hidrogen terikat pada atom Oksigen pusat melalui ikatan kovalen. Oksigen memiliki elektronegativitas lebih besar daripada hidrogen, sehingga pasangan elektron yang dibagi antara masing-masing atom Hidrogen dan Oksigen ditarik lebih dekat ke atom oksigen, sehingga memberikan muatan negatif parsial. Selanjutnya, kedua atom hidrogen mengambil muatan positif parsial. Ini bersama dengan bentuk molekul air membuatnya cocok untuk molekul polar. Air adalah dipol dan bertindak seperti magnet, de Baca lebih lajut »

Angka signifikan mencerminkan ekspektasi yang wajar dalam proses eksperimental karena didasarkan pada alat pengukur yang digunakan. Tokoh penting dalam kimia mencerminkan keakuratan dan ketepatan proses eksperimental yang digunakan. Secara umum, hasil kuantitatif yang diperoleh dari penggunaan beberapa alat pengukur yang memiliki tingkat akurasi yang bervariasi harus dinyatakan dalam hal perangkat yang memiliki tingkat akurasi terendah. Tersebut menetapkan harapan yang wajar untuk reproduktifitas data menggunakan proses eksperimental yang ditentukan. Video 10 menit yang luar biasa tentang penghitungan dan penerapan angka s Baca lebih lajut »

Itu karena logam transisi memiliki keadaan oksidasi variabel. Elemen transisi mencakup dari kelompok 3 hingga 11. Mereka menunjukkan keadaan oksidasi yang bervariasi sesuai dengan katalis, elemen atau senyawa yang bereaksi, dan kondisi reaksi yang mereka ikuti. Dengan demikian, mereka dapat membentuk sejumlah besar senyawa kompleks. senyawa koordinasi yang memiliki orbital d_ (pi) - d_ (pi). Baca lebih lajut »

Eksperimen Rutherford menunjukkan bahwa atom terdiri dari massa padat yang dikelilingi oleh sebagian besar ruang kosong - nukleus! Eksperimen Rutherford menggunakan partikel alfa bermuatan positif (He dengan muatan +2) yang dibelokkan oleh massa dalam yang padat (inti). Kesimpulan yang dapat dibentuk dari hasil ini adalah bahwa atom memiliki inti bagian dalam yang mengandung sebagian besar massa atom dan bermuatan positif. Model atom sebelumnya (Plum pudding) mempostulatkan bahwa partikel negatif (elektron) didistribusikan secara acak melalui zat bermuatan positif. Pikirkan keripik cokelat (untuk elektron) yang didistribus Baca lebih lajut »

Karena nukleus bermuatan positif dari atom-atom emas. Partikel alfa adalah partikel bermuatan positif yang terdiri dari 2 proton, 2 neutron dan nol elektron. Karena fakta bahwa proton memiliki muatan +1 dan neutron tidak memiliki muatan, ini akan memberi partikel muatan +2 di atas semua. Awalnya Rutherford mengira bahwa partikel-partikel itu akan terbang langsung melalui foil. Namun, ia menemukan bahwa jalur partikel akan digeser atau dibelokkan ketika melewati foil. Hal ini disebabkan oleh fakta bahwa biaya seperti saling tolak. Ketika partikel alfa bermuatan positif akan terbang melalui foil itu akan datang di dekat deng Baca lebih lajut »

Mayoritas partikel alfa tidak ditolak, tetapi melewati foil emas. Kelompok Rutherford berangkat untuk mengkonfirmasi Model atom 'Plum Pudding' Thompson. Yaitu, atom Thompson dipostulatkan sebagai bidang bola bermuatan positif dengan elektron-elektron yang tertanam (tersuspensi) dalam volume seperti plum dalam puding gelatin. Jika dalil itu benar, maka partikel alfa (inti helium bermuatan => He ^ (+ 2)) akan terpantul dari kertas emas seperti bola karet yang memantul dari dinding. Namun, sebagian besar partikel alfa melewati foil emas tanpa terpengaruh oleh atom foil emas. Sebagian kecil partikel dibelokkan pada Baca lebih lajut »

Volume molar gas mengekspresikan volume yang ditempati oleh 1 mol gas tersebut di bawah kondisi suhu dan tekanan tertentu. Contoh paling umum adalah volume molar gas pada STP (Suhu dan Tekanan Standar), yang sama dengan 22,4 L untuk 1 mol gas ideal pada suhu sama dengan 273,15 K dan tekanan sama dengan 1,00 atm. Jadi, jika Anda diberi nilai-nilai ini untuk suhu dan tekanan, volume yang ditempati oleh sejumlah mol gas ideal dapat dengan mudah diperoleh dari mengetahui bahwa 1 mol menempati 22,4 L. V = n * V_ (molar) Untuk 2 mol gas di STP volumenya adalah 2 "mol" * 22,4 "L / mol" = 44,8 "L" Unt Baca lebih lajut »

Menurut Bohr, tingkat energi terdekat nukleus, n = 1, adalah cangkang energi terendah. Cangkang yang berurutan memiliki energi yang lebih tinggi. Elektron Anda harus mendapatkan energi untuk dipromosikan dari n = 2 ke n = 3 shell. Pada kenyataannya, kami mendefinisikan energi jauh dari nukleus sebagai nol, dan energi aktual dari semua tingkat energi negatif. Cangkang n = 1 (paling dalam) memiliki energi paling negatif, dan energinya semakin besar (semakin negatif) ketika kita semakin jauh dari inti. Sama saja, memindahkan elektron dari n = 2 (tingkat energi yang lebih negatif) ke n = 3 (tingkat energi yang lebih negatif) m Baca lebih lajut »

Baik itu tergantung situasi. jawaban yang diberikan oleh arun benar umumnya kation adalah + ve charge (Anda dapat mengingat kation memiliki t dalam ejaan yang mewakili tanda +) anion adalah muatan -ve (jika an adalah suffix artinya dalam cara negatif) saya mengingatnya seperti ini. umumnya logam dan hidrogen membentuk kation tetapi tidak seperti yang ada dalam hidrida. valancies adalah variabel. jadi tidak benar untuk mengklasifikasikan apakah suatu elemen membentuk kation atau anion. oksigen umumnya membentuk anion tetapi dalam o2f2 membentuk kation.banyak senyawa dalam medium asam dan basa berperilaku sangat berbeda. jad Baca lebih lajut »

Pada awalnya, abaikan saja huruf H. Anda menggunakannya nanti untuk menyelesaikan valensi atom lainnya. Karena rumus bersih dari alkana C_4 adalah C_4H_10, tampaknya dua H telah digantikan oleh O ikatan ganda. Ini dapat dilakukan hanya dalam dua cara yang berbeda: di ujung atau di suatu tempat di tengah. Isomer Anda adalah (gambar dari Wikipedia): CH_3-CH_2-CH_2-CHO butanal atau (butyric aldehyde) CH_3-CO-CH_2-CH_3 butanone (atau metil etil keton) Perbedaan fungsional antara aldehida dan keton adalah bahwa hanya aldehida yang dapat dengan mudah ditemukan aldehida. dioksidasi untuk membentuk asam karbonat, dalam hal ini asa Baca lebih lajut »

Jika airnya sudah mendidih, maka tidak. Tidak ada bedanya. Titik didih cairan adalah suhu di mana tekanan uap cairan sama dengan tekanan lingkungan di sekitar cairan, dan ketika cairan berubah menjadi fase uap atau gas. Air berubah menjadi uap. Cairan tidak dapat ada pada suhu di atas titik didih kecuali jika dilakukan perubahan pada kondisi tekanan eksternal. Oleh karena itu, dalam wajan memasak standar di atas kompor suhu tertinggi yang dapat dicapai air adalah 100 derajat C. Menghidupkan panas hanya akan memberikan lebih banyak energi, tetapi itu tidak akan membuat air menjadi lebih panas. Namun: a) Jika air belum mendi Baca lebih lajut »

Bagaimana lagi selain dengan pengukuran .....? Anda menilai reaksi kimia .... NaCl (s) + Deltastackrel (H_2O) rarrNa ^ + + Cl ^ - Reaksi ini SANGAT endotermik, karena kita harus memutus kekuatan elektrostatik yang kuat antara ion positif dan negatif. Ion-ion dalam larutan adalah spesies terlarut atau air, yaitu [Na (OH_2) _6] ^ +, inilah yang kami maksud ketika kami menulis NaCl (aq). Baca lebih lajut »

35,6% membusuk setelah 4 bulan Kami memiliki persamaan: N = N_0e ^ (- lambdat), di mana: N = jumlah inti radioaktif yang tersisa sekarang N_0 = jumlah awal inti radioaktif yang tersisa t = waktu berlalu (meskipun bisa berjam-jam, berhari-hari dll = N_0e ^ (- lambda) (t diambil dalam bulan, dan la, bda menjadi "bulan" ^ - 1) lambda = -ln (0,9) = 0,11 "bulan" ^ - 1 (ke 2 dp) aN_0 = N_0e ^ (-0,11 (4)) 100% a = 100% - (e ^ (- 0,11 (4)) * 100%) = 100% -64,4% = 35,6% membusuk Baca lebih lajut »

"17.190 tahun" Paruh nuklir hanyalah ukuran dari berapa banyak waktu yang harus dilalui agar sampel zat radioaktif berkurang hingga setengah dari nilai awalnya. Sederhananya, dalam satu paruh nuklir, setengah dari atom dalam sampel awal mengalami peluruhan radioaktif dan setengah lainnya tidak. Karena masalahnya tidak memberikan waktu paruh nuklir karbon-14, Anda harus melakukan pencarian cepat. Anda akan menemukannya terdaftar sebagai t_ "1/2" = "5730 tahun" http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon-14 Jadi, apa artinya itu bagi Anda? Sampel awal karbon-14, A_0, akan dibelah dua dengan berlalunya s Baca lebih lajut »

Energi kinetik rata-rata dari molekul-molekul dalam Cup A adalah 27% lebih besar dari pada molekul-molekul dalam Cup B. Ada distribusi energi kinetik di antara molekul-molekul dalam setiap cangkir. Yang bisa kita bicarakan adalah rata-rata energi kinetik dari molekul-molekul itu. Per Teori Molekul Kinetik, energi kinetik rata-rata dari molekul berbanding lurus dengan suhu. warna (biru) (batang (ul (| warna (putih) (a / a) KE Warna (putih) (a / a) |)))) "" Energi kinetik relatif dari molekul-molekul di Piala A dan B adalah ( KE_ "A") / (KE_ "B") = T_ "A" / T_ "B" T_ "A Baca lebih lajut »

10.5 "g" (mematuhi aturan untuk angka signifikan) Kami diminta untuk menemukan massa total dari tiga koin, sementara mematuhi aturan untuk angka signifikan. Aturan angka penting mengenai penambahan adalah bahwa jawabannya berisi tempat desimal sebanyak jumlah dengan jumlah tempat desimal paling sedikit. Kuantitas dengan jumlah tempat desimal paling sedikit adalah 3,5 "g", jadi jawabannya memiliki 1 tempat desimal: 3,48 "g" + 3,5 "g" + 3,499 "g" = warna (merah) (10,5 warna (merah) (" g " Baca lebih lajut »

Beberapa faktor dapat mempengaruhi laju reaksi kimia. Secara umum, apa pun yang meningkatkan jumlah tumbukan antar partikel akan meningkatkan laju reaksi, dan apa pun yang mengurangi jumlah tumbukan antar partikel akan menurunkan laju reaksi kimia. SIFAT DARI REAKTAN Agar reaksi terjadi, harus ada tabrakan antara reaktan di situs reaktif molekul. Semakin besar dan kompleks molekul reaktan, semakin kecil kemungkinan ada tabrakan di situs reaktif. KONSENTRASI REAKTAN Konsentrasi reaktan yang lebih tinggi mengarah pada tabrakan yang lebih efektif per satuan waktu dan mengarah pada peningkatan laju reaksi. TEKANAN REAKTAN GAS Baca lebih lajut »

Ini memberi tahu Anda rumus empiris zat - jumlah relatif setiap jenis atom dalam satuan rumus. Contoh Senyawa nitrogen dan oksigen mengandung 30,4% nitrogen dan 69,6% oksigen berdasarkan massa. Apa rumus empirisnya? Solusi Asumsikan 100,0 g senyawa. Kemudian kita memiliki 30,4 g nitrogen dan 69,6 g oksigen. Mol N = 30,4 g N × (1 mol N) / (14,01 g N) = 2,17 mol N Mol O = 69,6 g O × (1 mol O) / (16,00 g N) = 4,35 mol O Rasio molar N: O = 2.17 mol: 4.35 mol = 1 mol: 2.00 mol = 1: 2 Rasio mol adalah sama dengan rasio atom. Oleh karena itu, ada dua mol atom O untuk setiap satu atom N. Rumus empiris adalah NO . Ini bel Baca lebih lajut »

Konfigurasi elektron valensi untuk fosfor adalah s ^ 2 p ^ 3. Fosfor memiliki konfigurasi elektron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6, 3s ^ 2 3p ^ 3. Fosfor ditemukan dalam kelompok 15, non-logam lainnya pada tabel periodik. Fosfor berada di tingkat energi ke-3, (baris ke-3) dan kolom ke-3 dari blok 'p' 3p ^ 3. Elektron valensi selalu ditemukan dalam orbital 's' dan 'p' dengan tingkat energi tertinggi dari konfigurasi elektron yang membuat orbital valensi 3s dan 3p dan membuat konfigurasi valensi 3s ^ 2 3p ^ 3 dengan lima elektron valensi. Saya harap ini membantu.SMATERTEACHER Baca lebih lajut »

Massa molar suatu zat adalah massa zat dibagi dengan jumlahnya. Jumlah zat biasanya ditetapkan pada 1 mol dan massa zat itu perlu dihitung untuk mengetahui massa molar. Unsur-unsur yang menyusun suatu zat semuanya memiliki massa atom. Massa zat adalah jumlah dari semua massa atom itu. Tabel periodik memberikan massa atom di sebelah atau di bawah setiap elemen. Misalnya: Temukan massa molar H_2O. Substansi, H_2O atau air, terdiri dari dua atom hidrogen dan satu atom oksigen. Untuk menemukan massa molar, kita perlu menambahkan massa atom dua atom Hidrogen dan satu atom Oksigen. Persamaan 1 Massa molar H_2O = (2 x massa atom Baca lebih lajut »

Orbital tersebut memiliki satu subkulit yang mampu menampung dua elektron. Orbital mewakili elemen dari dua kolom pertama dari tabel periodik. Logam Alkali adalah kolom pertama dan memiliki kulit valensi elektron s ^ 1. Lithium - Li 1s ^ 2 2s ^ 1 Sodium - Na 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Kalium - K 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 Logam Alkaline Earth adalah kolom ke-2 dan memiliki cangkang valensi elektron s ^ 2. Berilium - Menjadi 1s ^ 2 2s ^ 2 Magnesium - Mg 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 Kalsium - Ca 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 Saya harap ini bermanfaat . SMARTERTEACHER Baca lebih lajut »

Densitas adalah jumlah barang di dalam volume. Dalam kasus kami, persamaan utama kami terlihat seperti berikut: density = (massa of ice) / (volume of ice) Kami diberi kerapatan sebagai 0,617 g / cm ^ 3. Kami ingin mencari tahu massa. Untuk menemukan massa, kita perlu mengalikan kepadatan kita dengan total volume es. Eq. 1. (kepadatan) * (volume of ice) = massa of ice Dengan demikian, kita perlu mengikuti volume es dan kemudian mengubah semuanya menjadi unit yang tepat. Mari kita temukan volume es. Kita diberitahu bahwa 82,4% Finlandia tertutup es. Dengan demikian, luas aktual Finlandia yang tercakup dalam es adalah 82,4 / Baca lebih lajut »

Saya biasanya tidak akan mengajarkan ini kepada siswa sekolah menengah saya, jadi saya melihat sekeliling dan menemukan penjelasan yang bagus tentang tabung Anda. Karena, dalam asam poliprotik, hidrogen pertama akan berdisosiasi lebih cepat daripada yang lain, Jika nilai-nilai Ka berbeda dengan faktor 10 hingga kekuatan ketiga atau lebih, adalah mungkin untuk kira-kira menghitung pH dengan hanya menggunakan Ka dari hidrogen pertama. ion. Sebagai contoh: Berpura-pura bahwa H_2X adalah asam diprotik. Cari di atas meja Ka1 untuk asam. Jika Anda tahu konsentrasi asam, katakan itu 0,0027M dan Ka_1 adalah 5,0 x 10 ^ (- 7). Kemud Baca lebih lajut »

Argon adalah gas mulia. Itu duduk di kolom 18 grup VIIA dari tabel periodik. Kolom ini adalah bagian dari blok orbital 'p' dan ini adalah kolom keenam dari blok 'p'. argon berada di periode ketiga (baris) atau tingkat energi ketiga dari tabel periodik. Ini berarti bahwa argon harus diakhiri dengan konfigurasi elektron 3p ^ 6 (baris ke-3, blok p, kolom ke-6). Blok p diisi dengan 6 elektron dan semua gas mulia memiliki orbital p terisi. Semua level lain dari konfigurasi elektron harus diisi di bawah level ini. 1s ^ 2 2s ^ 2 2p_6 3s ^ 2 Konfigurasi elektron yang lengkap adalah sebagai berikut. 1s ^ 2 2s ^ 2 2p Baca lebih lajut »

Timbal memiliki konfigurasi elektron standar 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 6 5s ^ 2 4d ^ 10 5p ^ 6 6s ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6p ^ 2 Gas mulia di baris di atas timah adalah xenon. Kita dapat mengganti 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 6 5s ^ 2 4d ^ 10 5p ^ 6 dengan simbol [Xe] dan menulis ulang konfigurasi gas mulia timah sebagai [Xe] 6s ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6p ^ 2 Saya harap ini membantu. SMARTERTEACHER Baca lebih lajut »

Kepadatan = massa / volume Satuan kepadatan = satuan massa / satuan volume Satuan kepadatan = kg / m ^ 3 Baca lebih lajut »

Magnesium memiliki dua elektron valensi. Magnesium adalah elemen 12 dan milik Grup 2 dari Tabel Periodik. Unsur dalam Grup 2 memiliki dua elektron valensi. Juga, konfigurasi elektron Mg adalah 1s² 2s²2p 3s² atau [Ne] 3s². Karena elektron 3s² adalah elektron terluar, magnesium memiliki dua elektron valensi. Baca lebih lajut »

Oksigen memiliki konfigurasi elektron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4. Biasanya kami tidak menggunakan konfigurasi gas mulia untuk 18 elemen pertama. Tetapi, dalam hal oksigen, gas mulia akan menjadi Helium, satu baris naik dan turun ke kolom gas mulia. Helium diwakili oleh bagian 1s ^ 2 dari konfigurasi elektron. Oleh karena itu, 1s ^ 2 dapat digantikan oleh gas mulia [Dia]. Ini membuat konfigurasi gas mulia untuk oksigen [He] 2s ^ 2 2p ^ 4 #. Saya harap ini membantu. SMARTERTEACHER Lihat video You Tube ini Baca lebih lajut »

Magnesium Phosphide memiliki formula Mg_3P_2. Magnesium adalah kation logam dengan muatan Mg ^ (+ 2) Fosfor adalah anion bukan logam dengan muatan P ^ (- 3) Untuk mengikat secara ion, muatannya harus sama dan berlawanan. Diperlukan dua ion fosfat -3 untuk menyeimbangkan dua ion magnesium +2 yang membentuk molekul magnesium fosfida Mg_3P_2. Saya harap ini membantu. SMARTERTEACHER Baca lebih lajut »

Aturan oktet adalah pemahaman bahwa sebagian besar atom berusaha untuk mendapatkan stabilitas di tingkat energi terluar mereka dengan mengisi orbital s dan p dari tingkat energi tertinggi dengan delapan elektron. Oksigen memiliki konfigurasi elektron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 ini berarti oksigen memiliki enam elektron valensi 2s ^ 2 2p ^ 4. Oksigen mencari dua elektron tambahan untuk mengisi orbital p dan memperoleh stabilitas gas mulia, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Namun, sekarang oksigen memiliki 10 elektron dan hanya 8 proton yang menjadikannya sebagai -2 anion O ^ (- 2). Saya harap ini membantu. SMARTERTEACHER Baca lebih lajut »

Halogen (F, Cl, Br, I, At) ditemukan di kolom 17 atau kolom kelima dari blok 'p' dari tabel periodik. Ini berarti bahwa masing-masing elemen ini memiliki konfigurasi elektron yang berakhir sebagai s ^ 2p ^ 5 F 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 5 Cl 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 Br 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Setiap Halogen berakhir dengan s ^ 2p ^ 5 dengan 7 elektron valensi. Saya harap ini membantu. SMARTERTEACHER Baca lebih lajut »

Ini adalah skema khas Lewis. AlCl_4 ^ - adalah "adduct Lewis", AlCl_3 adalah asam Lewis dan Cl ^ - basa Lewis. Tidak ada donor proton untuk berbicara tentang Brönsted-Lowry, atau hydroacids atau oxoacids untuk berbicara tentang Arrhenius. Semoga ini bermanfaat. Baca lebih lajut »

Konfigurasi elektron atom natrium netral adalah 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1. Dalam konfigurasi ini kami mencatat bahwa hanya ada satu elektron di tingkat energi ke-3. Atom lebih suka mendapatkan stabilitas oktet, dengan memiliki delapan elektron di kulit terluarnya, elektron orbital s dan p. Ini disebut sebagai orbital valensi dan elektron valensi. Dalam kasus natrium, satu-satunya elektron dalam kulit valensi 3s akan mudah dilepaskan agar natrium memiliki kulit valensi terisi pada 2s ^ 2 2p ^ 6. Oleh karena itu, konfigurasi elektron ion natrium adalah 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Karena natrium melepaskan elektron dari orbital 3 Baca lebih lajut »

Sesuai dengan model atom Bohr, elektron mengelilingi nukleus dalam orbit melingkar. Orbit melingkar ini juga disebut kerang. Shell yang paling dekat dengan nukleus disebut orbit pertama / shell K, dapat menampung maksimum 2 elektron. Shell di sebelah shell K adalah L shell / orbit kedua dan dapat memiliki maksimum 8 elektron. Cangkang orbit / M ketiga dapat memiliki 18 elektron. Sambil menggambar model Bohr dari sembarang atom, kita mulai menempatkan elektron dari kulit pertama ke kulit kedua dan seterusnya. Atom belerang ada di dalamnya 16 elektron. Shell K-nya memiliki dua (2) elektron, M shell / orbit kedua memiliki del Baca lebih lajut »

Tekanan gas diciptakan oleh tumbukan antara molekul-molekul gas dalam wadah dan tumbukan molekul-molekul tersebut dengan dinding-dinding wadah. Jumlah tumbukan molekul dapat dipengaruhi dalam tiga cara. Pertama, Anda bisa mengubah jumlah molekul dalam sistem. Lebih banyak molekul akan berarti lebih banyak tabrakan. Lebih banyak tabrakan, lebih banyak tekanan. Mengurangi jumlah molekul akan mengurangi jumlah tumbukan dan dengan demikian menurunkan tekanan. Kedua, Anda dapat mengubah energi sistem dengan mengubah suhu. Lebih banyak energi akan membuat molekul bergerak lebih cepat. Molekul yang lebih cepat berarti peningkatan Baca lebih lajut »

"CH" _3 "COOH" _text [(aq)] + "NaHCO" _3 "" _ text [(s)] -> "CH" _3 "COONa" _text [(s)] + "H" _2 "O" _text [(l)] + "CO" _2 "" _ teks [(g)] "Asam" + "Hidrogen karbonat" -> "Garam" + "CO" _2 + "H" _2 "O" Dalam hal ini kita memiliki " CH "_3" COOH "dan" NaHCO "_3 Garam yang terbentuk adalah" CH "_3" COONa "karena asamnya menyumbangkan proton. Ini membuat kita dengan "H" ^ + dan "HCO" _3 "& Baca lebih lajut »

Anda akan memilih nilai R berdasarkan unit untuk jumlah yang diketahui dalam masalah. Anda akan memiliki nilai atau mencari nilai untuk: V - mungkin dalam mL untuk laboratorium (pastikan untuk mengkonversi ke L) T - Kelvin (dikonversi ke Kelvin jika diberi Celsius atau Fahrenheit) n = mol M = Tekanan (atm, mmHg, Torr, kPa ...) Kuncinya biasanya tekanan. Untuk P dalam atm gunakan R = 0,082057 atmL / molK Untuk P dalam kPa gunakan R = 8,31446 kPaL / mol Untuk P dalam mmHg atau Torr gunakan R = 62,366 mmHgL / molK Lihat persamaan di semua ini? Hanya saja tekanannya berbeda. Jika masalah yang Anda kerjakan menyediakan unit yan Baca lebih lajut »

Elektron valensi adalah elektron yang menentukan pola ikatan paling khas untuk suatu elemen. Elektron-elektron ini ditemukan dalam orbital s dan p dengan tingkat energi tertinggi untuk elemen tersebut. Sodium 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Sodium memiliki 1 elektron valensi dari orbital Fosfor 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 Fosfor memiliki 5 elektron valensi 2 dari 3s dan 3 dari 3p Besi 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 6 Besi memiliki 2 elektron valensi dari 4s Bromine 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Brom memiliki 7 elektron valensi 2 dari 4s dan 5 dari 4p Juga, elektron valensi adal Baca lebih lajut »

Komposisi persen dalam kimia biasanya mengacu pada persen setiap elemen dari total massa senyawa. Persamaan dasar = massa elemen / massa senyawa X 100% Misalnya, jika Anda memiliki 80,0 g sampel senyawa yang 20,0 g elemen X dan 60,0 g elemen y maka komposisi persen setiap elemen adalah: Elemen X = 20.0 g X / 80.0 g total x 100% = .250 atau 25.0% Elemen Y = 60.0 g Y / 80.0 g total x 100% = .750 atau 75.0% Berikut adalah video yang membahas cara menghitung persentase komposisi dari data eksperimen untuk reaksi besi dan oksigen yang menghasilkan senyawa oksida besi. Video dari: Noel Pauller Baca lebih lajut »

Senyawa ionik memiliki titik didih yang lebih tinggi. Gaya tarik menarik antar ion jauh lebih kuat daripada kekuatan antar molekul kovalen. Dibutuhkan sekitar 1.000 hingga 17.000 kJ / mol untuk memisahkan ion dalam senyawa ionik. Hanya dibutuhkan 4 hingga 50 kJ / mol untuk memisahkan molekul dalam senyawa kovalen. Gaya tarik yang lebih tinggi menyebabkan senyawa ionik memiliki titik didih yang lebih tinggi. Misalnya, natrium klorida mendidih pada 1413 ° C. Asam asetat adalah senyawa molekuler dengan massa molekul yang hampir sama dengan NaCl. Mendidih pada 118 ° C. Baca lebih lajut »

Reaksi dekomposisi adalah reaksi ketika senyawa dipecah menjadi spesies kimia penyusunnya: Sebagai contoh: 2NaCl -> 2Na ^ + + Cl_2 ^ - NaCl dipecah menjadi konstituen Na ^ + dan Cl_2 ^ - - (catatan samping : Cl adalah diatomik yang menjelaskan 2) Ada dua jenis reaksi penggantian, perhatikan perbedaannya: Penggantian Tunggal: AB + C -> AC + B Penggantian Ganda: AB + CD -> AD + CB Baca lebih lajut »

Untuk menghitung hasil persen, Anda membagi hasil aktual dengan hasil teoritis dan kalikan dengan 100. CONTOH Berapa persen hasil jika 0,650 g tembaga terbentuk ketika kelebihan aluminium bereaksi dengan 2,00 g tembaga (II) klorida dihidrat sesuai dengan persamaan 3CuCl • 2H O + 2Al 3Cu + 2AlCl + 2H O Solusi Pertama, hitung hasil teoritis Cu. 2,00 g CuCl • 2H O × (1 mol CuCl • 2H O) / (170,5 g CuCl • 2H O) × (3 mol CuCl) / (3 mol CuCl • 2H O) × (63,55 g Cu) / (1 mol Cu) = 0,745 g Cu Sekarang hitung persentase hasil. % hasil = (hasil aktual) / (hasil teoritis) × 100% = (0,650 g) / (0,745 g) × 100% Baca lebih lajut »

Persamaan dasar termokimia adalah Q = mC_pT di mana Q = Panas dalam Joule m = massa material C_p = kapasitas panas spesifik T = perubahan Suhu T_f - T_i Untuk persamaan ini, logam akan kehilangan panas membuat Q negatif sementara air akan mendapatkan panas membuat Q positif Karena Hukum Konservasi Energi panas yang hilang oleh logam akan sama dengan panas yang diperoleh oleh air. -Q_ (Pb) = + Q_ (air) spesifik panas timbal adalah 0,130 j / gC panas spesifik air adalah 4,18 j / gC - [800g (100 - 900C) (.130 J / gC)] = 1500g (100 - T_iC) (4.18J / gC) 83.200 = 62.700 - 6.270T_i 20.500 = - 6270T_i -3.29C = T_i Perubahan suhu u Baca lebih lajut »

Elektron valensi adalah elektron yang menentukan pola ikatan paling khas untuk suatu elemen. Elektron-elektron ini ditemukan dalam orbital s dan p dengan tingkat energi tertinggi untuk elemen tersebut. Sodium 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Sodium memiliki 1 elektron valensi dari orbital Fosfor 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 Fosfor memiliki 5 elektron valensi 2 dari 3s dan 3 dari 3p Besi 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 Besi memiliki 2 elektron valensi dari 4s Bromine 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Brom memiliki 7 elektron valensi 2 dari 4s dan 5 dari 4p Anda dapat menghitung elekt Baca lebih lajut »

Elektron valensi adalah elektron yang menentukan pola ikatan paling khas untuk suatu elemen. Elektron-elektron ini ditemukan dalam orbital s dan p dengan tingkat energi tertinggi (deretan tabel periodik) untuk elemen tersebut. Dengan menggunakan konfigurasi elektron untuk setiap elemen kita dapat menentukan elektron valensi. Na - Sodium 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Sodium memiliki 1 elektron valensi dari orbital P 3s - Fosfor 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 Fosfor memiliki 5 elektron valensi 2 dari 3s dan 3 dari 3p Fe - Besi 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 Besi memiliki 2 elektron valensi dari 4s Br - Br Baca lebih lajut »

Jika Anda menggunakan hukum gas ideal, dan gunakan 1 mol gas dalam satu liter dan hitung sesuai dengan menggunakan persamaan PV = nRT P = (nRT) / v P = x atm V = 1 L n = 1 mol R = 0,0821 atmL / molK T = 0 KP = ((1 mol (0,0821 (atm L) / (mol K)) 0K) / (1 L)) P = 0 atm Saya harap ini membantu. SMARTERTEACHER Baca lebih lajut »

Suatu larutan terdiri dari zat terlarut yang dilarutkan dalam pelarut. Jika Anda membuat Kool Aid. Serbuk kristal Kool Aid adalah zat terlarut. Air adalah pelarut dan Kool Aid yang lezat adalah solusinya. Solusinya dibuat ketika partikel-partikel kristal Kool Aid berdifusi ke seluruh air. Kecepatan difusi ini tergantung pada energi pelarut dan ukuran partikel-partikel zat terlarut. Temperatur yang lebih tinggi dalam pelarut akan meningkatkan laju difusi. Namun, kami tidak menyukai Kool Aid panas dan oleh karena itu kami meningkatkan energi pelarut dengan mengaduk campuran yang menambah energi kinetik dan menggerakkan parti Baca lebih lajut »

Pengenceran sampel akan mengurangi molaritas. Misalnya jika Anda memiliki 5 mL larutan 2M yang diencerkan ke volume baru 10 mL, molaritas akan dikurangi menjadi 1M. Untuk menyelesaikan masalah seperti ini, Anda akan menerapkan persamaan: M_1V_1 = M_2V_2 Ini akan dipecahkan untuk menemukan M_2 = (M_1V_1) / V_2 M_2 = (5mL * 2M) / 10mL Ini adalah video yang menjelaskan proses ini dan menyediakan yang lain contoh cara menghitung perubahan molaritas ketika larutan diencerkan. Baca lebih lajut »

"Notasi gas mulia" berarti bahwa dalam menuliskan konfigurasi elektron untuk sebuah atom, alih-alih menuliskan pekerjaan masing-masing dan setiap orbital secara khusus, Anda malah menyatukan semua elektron inti bersama-sama dan menunjuknya dengan simbol gas mulia yang sesuai. di tabel periodik (dalam kurung). Sebagai contoh, jika saya menuliskan konfigurasi elektron penuh untuk atom natrium, itu akan menjadi 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1. Tetapi jika saya menggunakan notasi gas mulia, semua yang ada di kulit ke-1 dan ke-2 (elektron inti) akan ditetapkan sebagai setara dengan Neon, gas mulia terdekat yang muncul seb Baca lebih lajut »

Asam Sulfat dan Kalium Hidroksida menetralkan satu sama lain dalam reaksi berikut: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O Dalam reaksi netralisasi antara asam dan basa hasil khasnya adalah garam yang dibentuk oleh ion positif dari basa dan ion negatif dari asam. Dalam hal ini ion kalium positif (K ^ +) dan ikatan poliatomik sulfat (SO_4 ^ -2) membentuk garam K_2SO_4. Hidrogen positif (H ^ +) dari asam dan ion hidroksida negatif (OH ^ -) dari basa membentuk HOH air atau H_2O. Saya harap ini membantu. SMARTERTEACHER Baca lebih lajut »

Reaksi netralisasi sangat mirip dengan reaksi penggantian ganda, namun, dalam reaksi netralisasi, reaktan selalu asam dan basa dan produk selalu berupa garam dan air. Reaksi dasar untuk reaksi penggantian ganda mengambil format berikut: AB + CD -> CB + AD kita akan melihat contoh sebagai Asam Sulfat dan Kalium Hidroksida menetralkan satu sama lain dalam reaksi berikut: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O In reaksi netralisasi antara asam dan basa hasil khasnya adalah garam yang dibentuk oleh ion positif dari basa dan ion negatif dari asam. Dalam hal ini ion kalium positif (K ^ +) dan sulfat poliatomik (SO_4 ^ -) memben Baca lebih lajut »

Mari kita ambil formula ionik untuk Kalsium Klorida yaitu CaCl_2 Kalsium adalah Logam Alkali Tanah di kolom kedua dari tabel periodik. Ini berarti bahwa kalsium s ^ 2 memiliki 2 elektron valensi yang siap diberikan untuk mendapatkan stabilitas oktet. Ini membuat kalsium menjadi Ca + 2 kation. Klorin adalah suatu Halogen di kolom ke-17 atau kelompok s ^ 2p ^ 5. Klorin memiliki 7 elektron valensi. Perlu satu elektron untuk membuatnya stabil pada 8 elektron dalam kulit valensinya. Ini membuat klorin anion Cl ^ (- 1). Ikatan ion terbentuk ketika muatan antara kation logam dan anion bukan logam sama dan berlawanan. Ini berarti Baca lebih lajut »

Suatu larutan terdiri dari zat terlarut yang dilarutkan dalam pelarut. Jika Anda membuat Kool-Aid, kristal Kool-Aid adalah solutinya. Air adalah pelarut, dan Kool-Aid yang lezat adalah solusinya. Solusinya dibuat ketika partikel-partikel kristal Kool-Aid berdifusi di seluruh air. Kecepatan proses difusi tergantung pada suhu pelarut dan ukuran partikel terlarut. Temperatur yang lebih tinggi dalam pelarut akan meningkatkan laju difusi. Namun, kami tidak suka Kool Aid panas.Oleh karena itu kami meningkatkan energi pelarut dengan mengaduk campuran dengan menambahkan energi kinetik dan memindahkan partikel ke seluruh larutan. K Baca lebih lajut »

Solut adalah apa yang dilarutkan dalam larutan, dan pelarut melakukan pelarutan ke dalam larutan apa pun. Suatu larutan terdiri dari zat terlarut yang dilarutkan dalam pelarut. Jika Anda membuat Kool Aid. Serbuk kristal Kool Aid adalah zat terlarut. Air adalah pelarut dan Kool Aid yang lezat adalah solusinya. Solusinya dibuat ketika partikel-partikel kristal Kool Aid berdifusi ke seluruh air. Kecepatan difusi ini tergantung pada energi pelarut dan ukuran partikel-partikel zat terlarut. Temperatur yang lebih tinggi dalam pelarut akan meningkatkan laju difusi. Namun, kami tidak menyukai Kool Aid panas dan oleh karena itu kam Baca lebih lajut »

Solusi 1M yang mengandung 1 liter disiapkan dengan menimbang 58,44 gram NaCl dan menempatkan jumlah garam ini dalam labu volumetrik 1 Liter dan kemudian mengisi labu dengan air penyuling hingga tanda kelulusan. Pertanyaan ini membutuhkan pemahaman tentang konsentrasi larutan yang dinyatakan sebagai molaritas (M). Molaritas = mol larutan / liter larutan. Karena Anda tidak bisa mengukur mol secara langsung pada keseimbangan, Anda harus mengubah mol menjadi gram dengan menggunakan massa molar atau massa rumus gram yang terdaftar untuk setiap elemen dalam tabel periodik. 1 mol NaCl = 58,44 gram (massa molar Na yang 22,99 g / m Baca lebih lajut »

PH + pOH = 14 POH = -log [OH-] pH adalah ukuran keasaman suatu larutan sedangkan pOH adalah ukuran kebasaan suatu larutan. Dua ekspresi tersebut adalah ekspresi yang berlawanan. Ketika pH meningkat, pOH menurun dan sebaliknya. Kedua nilai sama dengan 14. Untuk mengubah konsentrasi menjadi pH atau pOH, ambil -log konsentrasi molar ion hidrogen atau konsentrasi molar masing-masing konsentrasi ion hidroksida. pH = -log [H +] pOH = -log [OH-] Misalnya jika [OH-] = 0,01 M, -log [0,01] = 2,0 Ini adalah pOH. Untuk menentukan pH lakukan perhitungan berikut. pH = 14,0 - 2,0 pH = 12,0 Baca lebih lajut »

Tekanan gas disebabkan oleh tabrakan partikel gas dengan dinding wadah. > Menurut teori kinetik, molekul di dalam volume (mis. Balon) terus bergerak dengan bebas. Selama gerakan molekuler ini, mereka terus-menerus bertabrakan satu sama lain dan dengan dinding wadah. Dalam sebuah balon kecil, itu akan menjadi ribuan miliaran tabrakan setiap detik. Kekuatan dampak tabrakan tunggal terlalu kecil untuk diukur. Namun, jika disatukan, jumlah besar dampak ini memberikan kekuatan yang besar pada permukaan wadah. Jika mereka mengenai permukaan balon lurus (pada sudut 90 °), mereka mengerahkan kekuatan maksimum mereka. Jika Baca lebih lajut »

Jika saya awalnya memiliki 4,0 L gas pada tekanan 1,1 atm, berapakah volumenya jika saya meningkatkan tekanan menjadi 3,4 atm? Masalah ini adalah hubungan antara tekanan dan volume. Untuk mengatasi volume kita akan menggunakan Hukum Boyle, yang merupakan perbandingan hubungan terbalik antara tekanan dan volume. (P_i) (V_i) = (P_f) (V_f) Mengidentifikasi nilai dan unit kami (P_i) = 1,1 atm (V_i) = 4,0 L (P_f) = 3,4 atm (V_f) = x Kami memasukkan persamaan (1,1 atm) ( 4.0 L) / (3,4 atm) = (x L) Mengatur ulang secara aljabar untuk menyelesaikan untuk xx L = ((1,1 atm) (4.0 L)) / (3,4 atm) Kami mendapatkan nilai 1,29 L. Saya ha Baca lebih lajut »

Molalitas yang lebih tinggi berarti titik beku yang lebih rendah! Depresi titik beku adalah contoh dari sifat koligatif. Semakin banyak larutan terkonsentrasi, semakin banyak titik beku air akan tertekan. Partikel terlarut pada dasarnya mengganggu kemampuan molekul air untuk membeku karena mereka menghalangi dan membuat air lebih sulit untuk ikatan hidrogen. Berikut ini adalah video yang menggambarkan cara menghitung titik beku depresi air untuk 1 larutan gula dan NaCl. Baca lebih lajut »

Reaksi sintesis, juga dikenal sebagai reaksi komposisi, dicirikan oleh reaksi dua atau lebih zat yang bergabung secara kimiawi untuk membentuk produk tunggal. Berikut adalah tiga contoh logam Magnesium bereaksi dengan oksigen untuk menghasilkan magnesium oksida 2 Mg + O_2 -> 2MgO. Dalam contoh berikut ini, natrium bereaksi dengan klorida untuk membentuk garam dapur. 2Na + Cl_2 -> 2 NaCl Pada contoh di atas, dua elemen berbeda bereaksi membentuk senyawa. Dalam contoh terakhir, dua senyawa berbeda bereaksi membentuk senyawa baru yang merupakan produk tunggal. Kalsium oksida bereaksi dengan sulfur dioksida untuk menghas Baca lebih lajut »

Nitrogen memiliki 3 orbital p yang masing-masing ditempati oleh satu elektron. * Nitrogen memiliki 3 p orbital yang masing-masing ditempati oleh satu elektron. Konfigurasi elektron untuk nitrogen adalah 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 Ini memberi kita total 7 elektron, jumlah atom nitrogen. Atom netral memiliki jumlah proton (nomor atom) yang sama dengan elektron. Menurut prinsip Aufbau, orbital s terisi sebelum orbital p. Mekanika kuantum menetapkan bahwa untuk setiap tingkat energi, selubung p berisi 3 orbital, px, py, dan pz. Orbital-orbital ini berorientasi sejajar dengan x, y, dan sumbu. Akhirnya, aturan Hund menyatakan bahwa se Baca lebih lajut »

Diphosphorus trioxide + air menghasilkan asam fosfor. Trioksida difosfor adalah senyawa molekul (kovalen). Menggunakan awalan, rumus molekulnya adalah P_2O_3 Asam fosfat adalah H_3PO_3 P_2O_3 + H_2O -> H_3PO_3 Untuk menyeimbangkan persamaan ini, kita mulai menambahkan koefisien 2 di depan asam fosfor. P_2O_3 + H_2O -> 2H_3PO_3 Kami menyeimbangkan hidrogen dengan menambahkan koefisien 3 di depan air. P_2O_3 + 3H_2O -> 2H_3PO_3 Saya harap ini membantu. SMARTERTEACHER Baca lebih lajut »

Warna (biru) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq)) Reaksi ini antara logam dan asam yang biasanya menghasilkan garam dan melepaskan gas hidrogen. Reaksi yang tidak seimbang adalah Al + HCl -> H_2 + AlCl_3. Ini adalah reaksi redoks, yang setengah reaksi dan menjadi: 2 ("Al" -> "Al" ^ (3 +) (aq) + batal (3e ^ (-))) 3 (2 "H "^ (+) (aq) + batalkan (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ---------------------- ------------------------- "2" Al "(s) + 6" H "^ (+) (aq) -> 3" H "_2 (g) + Baca lebih lajut »

Mari kita ambil formula ionik untuk Kalsium Klorida yaitu CaCl_2 Kalsium adalah Logam Alkali Tanah di kolom kedua dari tabel periodik. Ini berarti bahwa kalsium memiliki 2 elektron valensi yang siap diberikannya untuk mendapatkan stabilitas oktet. Ini membuat kalsium menjadi kation Ca ^ (+ 2). Klorin adalah suatu Halogen dalam kolom ke-17 atau kelompok p5. Klorin memiliki 7 elektron valensi. Perlu satu elektron untuk membuatnya stabil pada 8 elektron dalam kulit valensinya. Ini membuat klorin anion Cl ^ (- 1). Ikatan ion terbentuk ketika muatan antara kation logam dan anion bukan logam sama dan berlawanan. Ini berarti bahw Baca lebih lajut »

Untuk menyeimbangkan persamaan untuk reaksi perpindahan ganda Lead (II) Nitrate dan Potassium Chromate untuk menghasilkan Lead (II) Chromate dan Potassium Nitrate. Kita mulai dengan persamaan dasar yang disediakan dalam pertanyaan. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 Melihat inventaris atom Reaktan Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 Produk Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1 Kita dapat melihat bahwa K dan NO_3 tidak seimbang. Jika kita menambahkan koefisien 2 di depan KNO_3 ini akan menyeimbangkan persamaan. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 Perhatikan bahwa saya membiarkan ion poliatomikNO_3 dan CrO_4 bers Baca lebih lajut »

"C" _4 "H" _5 "N" _2 "O" Untuk menemukan rumus empiris untuk kafein kita mulai dengan Formula Molekul (benar) C_8H_10N_4O_2 Kita kemudian dapat mengurangi Rumus Molekul menjadi Rumus Empiris (sederhana) dengan membagi masing-masing subskrip oleh faktor umum terbesar. Dalam hal ini kita bagi dengan 2. C_4H_5N_2O Ini adalah Formula Empiris. Saya harap ini bermanfaat. SMARTERTEACHER Baca lebih lajut »

Rongga toraks yang menahan paru-paru Anda cukup statis karena tulang rusuknya tidak lentur dan juga tidak ada otot untuk menggerakkan tulang rusuknya. Namun, di dasar tulang rusuk adalah otot datar besar yang disebut diafragma yang memisahkan rongga toraks dari rongga perut. Ketika diafragma melemaskan otot dikompresi ke atas yang mengurangi volume rongga toraks meningkatkan tekanan di dalam ruang yang baru dikompresi dan menciptakan pompa yang memaksa molekul udara dari paru-paru untuk melakukan perjalanan bronkiolus, ke dalam bronkus, trakea, laring dan faring dan keluar dari tubuh melalui saluran hidung atau mulut jika Baca lebih lajut »

Hukum gas gabungan menghubungkan variabel tekanan, suhu, dan volume sedangkan hukum gas ideal menghubungkan ketiga ini termasuk jumlah mol. Persamaan untuk hukum gas ideal adalah PV / T = kP mewakili tekanan, V mewakili volume, suhu T dalam kelvin k adalah konstan. Gas gas ideal = nRT Di mana P, V, T mewakili variabel yang sama seperti dalam hukum gas gabungan. Variabel baru, mewakili jumlah mol. R adalah konstanta gas universal yaitu 0,0821 (Liter x atmosfer / mol x Kelvin). Anda dapat menulis ulang persamaan sebagai PV / nT = R Baca lebih lajut »

Elektron valensi yang ditemukan dalam orbital s dan p dengan tingkat energi tertinggi dapat terlibat dalam ikatan terutama dalam dua cara dasar. Elektron dapat dilepaskan atau diterima untuk melengkapi orbital luar yang menghasilkan ion. Ion-ion ini kemudian tertarik satu sama lain melalui tarikan elektrokimia ke muatan berlawanan yang menyebabkan atom berikatan dalam ikatan ionik. Contohnya adalah Magnesium Klorida. Magnesium memiliki konfigurasi elektron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 elektron valensi berada di orbital 3s yang memberikan elektron valensi Magnesium 2. Semua atom berusaha untuk mengikuti Aturan Oktet yang mem Baca lebih lajut »

Exergonic merujuk pada perubahan energi bebas Gibbs. Eksotermik dan endotermik merujuk pada perubahan entalpi. Eksotermik dan endotermik merujuk pada perubahan entalpi ΔH. Eksergonik dan endergonik merujuk pada perubahan energi bebas Gibbs ΔG. "Exo" dan "exer" berarti "keluar dari". "Endo" dan "ender" berarti "ke". ΔH berkurang untuk proses eksotermik dan meningkat untuk proses endotermik. ΔG berkurang untuk proses eksergonik dan meningkat untuk proses endergonik. Untuk reaksi yang diberikan, perubahan energi bebas Gibbs adalah ΔG = ΔH - TΔS. ΔG adalah ukuran dari Baca lebih lajut »

Ada banyak undang-undang yang menangani tekanan gas. Hukum Boyle P_1V_1 = P_2V_2, Hukum Charles (V_1) / (T_1) = (V_2) / (T_2), Hukum Gas Ideal PV = nRT, Hukum Dalton P_1 + P_2 + P_3 ... = P_ (Total) Berikut ini adalah contoh menggunakan UU Gas Gabungan. Sampel gas tertentu memiliki volume 0,452 L diukur pada 87 ° C dan 0,620 atm. Berapa volumenya pada 1 atm dan 0 ° C? Rumus untuk hukum gas gabungan adalah ((P_i) (V_i)) / T_i = ((P_f) (V_f)) / T_f Kita mulai dengan mengidentifikasi nilai untuk masing-masing variabel dan mengidentifikasi nilai yang hilang. P_i = 0,620 atm V_i = 0,452 L T_i = 87 C + 273 = 360 K P_f Baca lebih lajut »