Reaksi pembakaran menghasilkan produk yang memiliki tingkat energi lebih rendah daripada reaktan yang ada sebelum reaksi.
Bahan bakar (gula misalnya) memiliki banyak energi potensial kimia. Ketika gula terbakar dengan bereaksi dengan oksigen, sebagian besar menghasilkan air dan karbon dioksida. Air dan karbon dioksida adalah molekul yang memiliki energi tersimpan lebih sedikit dari pada yang dimiliki molekul gula.
Berikut adalah video yang membahas cara menghitung perubahan entalpi ketika 0,13g butana dibakar.
Video dari: Noel Pauller
Berikut ini adalah video yang menunjukkan pembakaran gula. Reaksi berjalan jauh lebih cepat daripada biasanya karena dibantu oleh penggunaan kalium klorat (agen pengoksidasi yang digunakan dalam kembang api).
Video dari: Noel Pauller
Semoga ini membantu!
Mengapa reaksi pembakaran eksotermik? + Contoh
Reaksi pembakaran menghasilkan produk yang memiliki tingkat energi lebih rendah daripada reaktan yang ada sebelum reaksi. Bahan bakar (gula misalnya) memiliki banyak energi potensial kimia. Ketika gula terbakar dengan bereaksi dengan oksigen, sebagian besar menghasilkan air dan karbon dioksida. Air dan karbon dioksida adalah molekul yang memiliki energi tersimpan lebih sedikit dari pada yang dimiliki molekul gula. Berikut adalah video yang membahas cara menghitung perubahan entalpi ketika 0,13g butana dibakar. video dari: Noel Pauller Ini adalah video yang menunjukkan pembakaran gula. Reaksi berjalan jauh lebih cepat darip
Mengapa reaksi netralisasi eksotermis? + Contoh
Reaksi netralisasi tidak selalu eksotermik. Saya akan menggambarkan hal ini dengan beberapa contoh: Ketika asam dinetralkan oleh alkali reaksi adalah eksoterm. misalnya. 1. HCl _ ((aq)) + NaOH _ ((aq)) rarrNaCl _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) dimana Delta H = -57kJ.mol ^ (- 1) mis.2 HNO_ (3 (aq) )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)) dimana DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 Anda akan melihat bahwa perubahan entalpi untuk kedua reaksi ini adalah sama. Ini karena mereka pada dasarnya reaksi yang sama yaitu: H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _ ((l)) Ion-ion lainnya adalah penonton. Pembentukan ikatan adalah proses eksote
Mengapa reaksi eksotermis spontan? + Contoh
Reaksi eksotermis tidak harus spontan. Ambil contoh pembakaran magnesium: 2Mg _ (s)) + O_ (2 (g)) rarr2MgO _ (s) DeltaH negatif. Namun sepotong magnesium cukup aman untuk ditangani pada suhu kamar. Ini karena suhu yang sangat tinggi diperlukan untuk membuat magnesium terbakar. Reaksinya memiliki energi aktivasi yang sangat tinggi. Ini ditunjukkan dalam diagram: (docbrown.info) Energi aktivasi yang rendah dapat menyebabkan reaksi menjadi spontan. Contoh yang baik adalah natrium bereaksi dengan air. Diagram menunjukkan dua bidang penting kimia fisik. Panah warna (merah) ("merah") berhubungan dengan termodinamika da