Reaksi eksotermis tidak harus spontan.
Ambil contoh pembakaran magnesium:
Namun sepotong magnesium cukup aman untuk ditangani pada suhu kamar.
Ini karena suhu yang sangat tinggi diperlukan untuk membuat magnesium terbakar. Reaksinya sangat tinggi energi aktivasi.
Ini ditunjukkan dalam diagram:
(docbrown.info)
Energi aktivasi yang rendah dapat menyebabkan reaksi menjadi spontan.
Contoh yang baik adalah natrium bereaksi dengan air.
Diagram menunjukkan dua bidang penting kimia fisik.
Itu
Itu
Mengapa reaksi netralisasi eksotermis? + Contoh
Reaksi netralisasi tidak selalu eksotermik. Saya akan menggambarkan hal ini dengan beberapa contoh: Ketika asam dinetralkan oleh alkali reaksi adalah eksoterm. misalnya. 1. HCl _ ((aq)) + NaOH _ ((aq)) rarrNaCl _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) dimana Delta H = -57kJ.mol ^ (- 1) mis.2 HNO_ (3 (aq) )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)) dimana DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 Anda akan melihat bahwa perubahan entalpi untuk kedua reaksi ini adalah sama. Ini karena mereka pada dasarnya reaksi yang sama yaitu: H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _ ((l)) Ion-ion lainnya adalah penonton. Pembentukan ikatan adalah proses eksote
Mengapa difusi merupakan proses spontan? + Contoh
Berikut adalah video yang bagus tentang difusi: Pertama-tama: Proses spontan adalah evolusi waktu dari sebuah sistem di mana ia melepaskan energi bebas dan bergerak ke keadaan energi yang lebih rendah, lebih stabil secara termodinamik. Setiap hal atau reaksi di alam bersifat spontan dan itu berarti bahwa itu tidak memerlukan kerja atau energi untuk terjadi. Apa itu difusi? Jelas bahwa itu adalah proses spontan karena Anda tidak perlu energi untuk, misalnya, melarutkan gula. Difusi adalah proses kimia ketika molekul-molekul dari suatu material bergerak dari area konsentrasi tinggi (di mana ada banyak molekul) ke area konsen
Mengapa pembakaran merupakan reaksi eksotermis? + Contoh
Reaksi pembakaran menghasilkan produk yang memiliki tingkat energi lebih rendah daripada reaktan yang ada sebelum reaksi. Bahan bakar (gula misalnya) memiliki banyak energi potensial kimia. Ketika gula terbakar dengan bereaksi dengan oksigen, sebagian besar menghasilkan air dan karbon dioksida. Air dan karbon dioksida adalah molekul yang memiliki energi tersimpan lebih sedikit dari pada yang dimiliki molekul gula. Berikut adalah video yang membahas cara menghitung perubahan entalpi ketika 0,13g butana dibakar. Video dari: Noel Pauller Ini adalah video yang menunjukkan pembakaran gula. Reaksi berjalan jauh lebih cepat darip