Mengapa reaksi netralisasi eksotermis? + Contoh

Reaksi netralisasi tidak selalu eksotermik. Saya akan menggambarkan ini dengan beberapa contoh:

Ketika asam dinetralkan oleh alkali reaksi adalah eksoterm.

misalnya. 1.

#HCl _ ((aq)) + NaOH _ ((aq)) rarrNaCl _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) # untuk itu #Delta H = -57kJ.mol ^ (- 1) #

mis.2

#HNO_ (3 (aq)) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)) # untuk itu # DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 #

Anda akan melihat bahwa perubahan entalpi untuk kedua reaksi ini adalah sama. Ini karena mereka pada dasarnya reaksi yang sama yaitu:

#H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _ ((l)) #

Ion-ion lainnya adalah penonton. Pembentukan ikatan adalah proses eksotermik sehingga reaksinya eksotermik karena ikatan terbentuk.

mis.3

Asam sitrat dapat dinetralkan oleh natrium hidrogen karbonat. Asam sitrat adalah asam tribasik yang artinya memiliki tiga proton yang tersedia per molekul yang dapat disumbangkan ke basa. Agar semuanya tetap sederhana, saya akan berikan formula # H_3Cit #. Ini dinetralkan oleh natrium hidrogen karbonat:

# H_3Cit _ ((s)) + 3NaHCO_ (3 (aq)) rarrNa_3Cit _ ((aq)) + 3CO_ (2 (g)) + 3H_2O _ ((l)) #

Nilai dari # DeltaH # positif yaitu panas diambil dari lingkungan.

Reaksi seperti ini digunakan sebagai "kompres dingin" untuk mengurangi pembengkakan pada luka. Ketika Anda menjatuhkan tablet anti-asam "alkaseltzer" ke dalam air, reaksi ini terjadi. Ini juga digunakan dalam produk penganan untuk memberikan efek "desis".

Reaksi endotermik spontan seperti ini jarang terjadi. Dalam hal ini didorong oleh peningkatan besar dalam entropi sebagai akibat dari nilai-nilai entropi yang tinggi dari produk dibandingkan dengan reaktan. Namun, itu adalah topik lain.

Jadi, secara ringkas, reaksi netralisasi tidak selalu eksoterm.

Mengapa netralisasi terjadi? + Contoh

Reaksi netralisasi sangat mirip dengan reaksi penggantian ganda. Namun, dalam reaksi netralisasi, reaktan selalu asam dan basa dan produk selalu berupa garam dan air. Reaksi dasar untuk reaksi penggantian ganda mengambil format berikut: AB + CD -> CB + AD Kita akan melihat contoh sebagai Asam Sulfat dan Kalium Hidroksida menetralkan satu sama lain dalam reaksi berikut: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O In reaksi netralisasi antara asam dan basa, hasil khasnya adalah garam yang dibentuk oleh ion positif dari basa dan ion negatif dari asam. Dalam hal ini, ion kalium positif (K ^ +) dan sulfat poliatomik (SO_4) bersama-

Mengapa reaksi eksotermis spontan? + Contoh

Reaksi eksotermis tidak harus spontan. Ambil contoh pembakaran magnesium: 2Mg _ (s)) + O_ (2 (g)) rarr2MgO _ (s) DeltaH negatif. Namun sepotong magnesium cukup aman untuk ditangani pada suhu kamar. Ini karena suhu yang sangat tinggi diperlukan untuk membuat magnesium terbakar. Reaksinya memiliki energi aktivasi yang sangat tinggi. Ini ditunjukkan dalam diagram: (docbrown.info) Energi aktivasi yang rendah dapat menyebabkan reaksi menjadi spontan. Contoh yang baik adalah natrium bereaksi dengan air. Diagram menunjukkan dua bidang penting kimia fisik. Panah warna (merah) ("merah") berhubungan dengan termodinamika da

Mengapa pembakaran merupakan reaksi eksotermis? + Contoh

Reaksi pembakaran menghasilkan produk yang memiliki tingkat energi lebih rendah daripada reaktan yang ada sebelum reaksi. Bahan bakar (gula misalnya) memiliki banyak energi potensial kimia. Ketika gula terbakar dengan bereaksi dengan oksigen, sebagian besar menghasilkan air dan karbon dioksida. Air dan karbon dioksida adalah molekul yang memiliki energi tersimpan lebih sedikit dari pada yang dimiliki molekul gula. Berikut adalah video yang membahas cara menghitung perubahan entalpi ketika 0,13g butana dibakar. Video dari: Noel Pauller Ini adalah video yang menunjukkan pembakaran gula. Reaksi berjalan jauh lebih cepat darip