Bagaimana elektron valensi membentuk ikatan? + Contoh

Elektron valensi yang ditemukan dalam orbital s dan p dengan tingkat energi tertinggi dapat terlibat dalam ikatan terutama dalam dua cara dasar.

Elektron dapat dilepaskan atau diterima untuk melengkapi orbital luar yang menghasilkan ion. Ion-ion ini kemudian tertarik satu sama lain melalui tarikan elektrokimia ke muatan berlawanan yang menyebabkan atom berikatan dalam ikatan ionik.

Contohnya adalah Magnesium Klorida.

Magnesium memiliki konfigurasi elektron # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 # elektron valensi berada di orbital 3s yang memberikan elektron valensi Magnesium 2. Semua atom berusaha untuk mengikuti Aturan Oktet yang memiliki 8 elektron valensi. Karena Magnesium lebih mudah kehilangan 2 elektron daripada mencoba mendapatkan 6 elektron, atom Magnesium dengan mudah melepaskan 2 elektron dalam orbital 3s dan menjadi kation bermuatan positif dari #Mg ^ (+ 2) #.

Klorin memiliki konfigurasi elektron # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 # elektron valensi berada dalam orbital 3s dan 3p yang menghasilkan elektron valensi 7 Klor. Semua atom berusaha untuk mengikuti Aturan Oktet yang memiliki 8 elektron valensi. Karena lebih mudah bagi Klor untuk mendapatkan 1 elektron daripada mencoba melepaskan 7 elektron, atom Klor dengan mudah mengambil 1 elektron dalam orbital 3p dan menjadi anion bermuatan negatif dari #Cl ^ (- 1) #.

Dibutuhkan dua anion klorin negatif # Cl ^ -1 # untuk menyeimbangkan muatan yang sama dan berlawanan dari kation positif #Mg ^ (+ 2) # membuat senyawa ionik # MgCl_2 #.

Cara lain yang mungkin bahwa elektron valensi dapat terlibat dalam ikatan adalah dengan dibagikan oleh dua atom untuk menyelesaikan Aturan Oktet dalam ikatan Molekul (kovalen).

Ketika Karbon TetraChloride terbentuk, Karbon yang memiliki konfigurasi elektron sebesar # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p2 #, Karbon memiliki 4 elektron valensi. Karenanya karbon perlu mendapatkan 4 elektron untuk menyelesaikan orbital luar.

Klorin # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 # elektron valensi berada dalam orbital 3s dan 3p yang menghasilkan elektron valensi 7 Klor. Klorin membutuhkan satu elektron di masing-masing orbital luar.

Empat Klorin akan berikatan dengan masing-masing satu Karbon berbagi satu elektron. Senyawa molekuler (kovalen) menjadi # C ## Cl_4 #, Setiap Klorin dan Karbon memenuhi Aturan Oktet dengan pembagian elektron-elektron ini.

Saya harap ini membantu.

SMARTERTEACHER

Apa efek + M dan -M? Apa saja contoh pelepasan elektron dan kelompok penarik elektron?

Efek mesomerik (atau efek resonansi) adalah pergerakan π elektron menuju atau menjauh dari kelompok substituen. > bb "-M effect" Sebagai contoh, propenal memiliki kontributor mesomerik di mana elektron π bergerak menuju atom oksigen. (dari en.wikipedia.org) Oleh karena itu, molekul memiliki muatan δ ^ pada "O" dan muatan δ ^ + pada "C-3". Karena elektron telah bergerak menjauh dari sisa molekul dan menuju kelompok "C = O", efeknya disebut efek bb "-M". Substituen "–M" lainnya adalah "–COR", "-CN", dan "-NO" _2. bb "+ M effect&

Apa saja contoh elektron valensi?

Elektron valensi adalah elektron yang menentukan pola ikatan paling khas untuk suatu elemen. Elektron-elektron ini ditemukan dalam orbital s dan p dengan tingkat energi tertinggi (deretan tabel periodik) untuk elemen tersebut. Dengan menggunakan konfigurasi elektron untuk setiap elemen kita dapat menentukan elektron valensi. Na - Sodium 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Sodium memiliki 1 elektron valensi dari orbital P 3s - Fosfor 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 Fosfor memiliki 5 elektron valensi 2 dari 3s dan 3 dari 3p Fe - Besi 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 Besi memiliki 2 elektron valensi dari 4s Br - Br

Bagaimana cara kerja elektron valensi? + Contoh

Mari kita ambil formula ionik untuk Kalsium Klorida yaitu CaCl_2 Kalsium adalah Logam Alkali Tanah di kolom kedua dari tabel periodik. Ini berarti bahwa kalsium s ^ 2 memiliki 2 elektron valensi yang siap diberikan untuk mendapatkan stabilitas oktet. Ini membuat kalsium menjadi Ca + 2 kation. Klorin adalah suatu Halogen di kolom ke-17 atau kelompok s ^ 2p ^ 5. Klorin memiliki 7 elektron valensi. Perlu satu elektron untuk membuatnya stabil pada 8 elektron dalam kulit valensinya. Ini membuat klorin anion Cl ^ (- 1). Ikatan ion terbentuk ketika muatan antara kation logam dan anion bukan logam sama dan berlawanan. Ini berarti