Kimia

Netralisasi tidak seperti reaksi penggantian tunggal. Ini adalah reaksi penggantian ganda. Suatu netralisasi asam dan basa melibatkan larutan asam berair dan larutan basa berair yang bergabung dalam reaksi penggantian ganda untuk membentuk garam dan air. Asam nitrat ditambah kalsium hidroksida menghasilkan kalsium nitrat dan air 2HNO_3 + Ca (OH) _2 -------> Ca (NO_3) _2 + 2H_2O HNO_3 memiliki hidrogen terkemuka, biasanya tip bahwa ini adalah asam Ca (OH ) _2 memiliki hidroksida tambahan biasanya tip bahwa ini adalah basa Ion positif Ca ^ + 2 dari basa bergabung dengan ion negatif NO_3 dari asam untuk membentuk garam. Ca Baca lebih lajut »

Persamaannya adalah PV = nRT? Di mana tekanan - P, berada di atmosfer (atm) volume - V, dalam liter (L) mol-n, berada di mol (m) dan Suhu -T adalah di Kelvin (K) seperti dalam semua perhitungan hukum gas . Ketika kita melakukan konfigurasi ulang aljabar kita berakhir dengan Tekanan dan Volume diputuskan oleh mol dan Suhu, memberi kita unit gabungan (atm x L) / (mol x K). nilai konstan kemudian menjadi 0,0821 (atm (L)) / (mol (K)) Jika Anda memilih untuk tidak membuat siswa Anda bekerja di faktor unit tekanan standar, Anda juga dapat menggunakan: 8,31 (kPa (L)) / (mol ( K)) atau 62,4 (Torr (L)) / (mol (K)). Suhu harus selal Baca lebih lajut »

Gas, cairan dan padatan kristal. Tiga keadaan materi yang biasa adalah gas, cairan dan padatan kristal. Namun, ada beberapa kondisi materi yang kurang umum. Berikut adalah beberapa contoh: kaca - bahan padat amorf yang memiliki struktur molekul agak seperti cairan (tanpa urutan jangka panjang) tetapi cukup dingin sehingga atom atau molekul secara efektif beku ke tempatnya. koloid - campuran dua zat yang tidak larut. Susu adalah contoh umum, di mana partikel lemak susu tersuspensi dalam air. plasma - kumpulan partikel terionisasi yang mirip dengan kristal cair gas - kumpulan molekul yang dapat mengalir seperti cairan biasa, Baca lebih lajut »

Setiap kali zat yang tidak mudah menguap dilarutkan dalam pelarut, titik didih pelarut meningkat. Semakin tinggi konsentrasi (molalitas), semakin tinggi titik didihnya. Anda dapat memikirkan efek ini sebagai zat terlarut terlarut yang memadatkan molekul pelarut di permukaan, tempat terjadinya perebusan. Semakin tinggi konsentrasi zat terlarut, semakin sulit molekul pelarut untuk lepas ke fase gas. Namun, laju kondensasi dari gas ke cairan pada dasarnya tidak terpengaruh. Oleh karena itu, diperlukan suhu yang lebih tinggi untuk molekul pelarut yang cukup untuk melarikan diri untuk terus mendidih pada tekanan atmosfer. Denga Baca lebih lajut »

Kalorimeter bom lebih akurat daripada kalorimeter sederhana. Eksperimen yang melepaskan energi dilakukan dalam ruang tertutup yang sepenuhnya dikelilingi oleh air tempat perubahan suhu diukur, sehingga semua energi panas yang dilepaskan masuk ke dalam air dan tidak ada yang hilang di sekitar sisi kalorimeter - sumber utama kesalahan dalam percobaan kalorimeter sederhana. Baca lebih lajut »

[2,8] ^ (2+) Atom magnesium memiliki nomor atom 12, jadi 12 proton dalam nukleus dan karenanya 12 elektron. Ini disusun 2 di shell paling dalam (n = 1), lalu 8 di shell berikutnya (n = 2), dan dua yang terakhir di shell n = 3. Karena itu atom magnesium adalah [2,8,2] Ion magnesium Mg ^ (2+) terbentuk ketika atom magnesium kehilangan dua elektron dari kulit terluarnya! untuk membentuk ion stabil dengan konfigurasi gas mulia. Dengan hilangnya dua elektron, konfigurasi elektron menjadi [2,8] ^ (2+), muatan pada tanda kurung mengingatkan kita bahwa ini adalah ion bukan atom, dan bahwa jumlah elektron sekarang TIDAK sama dengan Baca lebih lajut »

Formula untuk natrium sulfida adalah Na_2S. Karena ini adalah senyawa ionik, Anda harus menyeimbangkan muatan sehingga muatan keseluruhan senyawa netral. Sodium, logam alkali, memiliki kecenderungan kehilangan satu elektron. Akibatnya natrium biasanya membawa muatan positif. Belerang, yang bukan logam, memiliki kecenderungan untuk mendapatkan 2 elektron. Ini menghasilkan ion dengan muatan negatif 2. Ion bukan logam berakhir dengan "ide". Untuk mendapatkan muatan netral, Anda membutuhkan dua ion natrium, yang memberi Anda muatan tambah 2 menyeimbangkan muatan negatif sulfur 2. Baca lebih lajut »

Tidak. Itu eksotermik. Kovalen dan jenis ikatan lainnya berutang stabilitas pada kenyataan bahwa energi total atom terikat lebih rendah daripada jumlah energi atom terikat. Kelebihan energi dilepaskan, sehingga menentukan karakter eksotermis pembentukan ikatan. Jika pembentukan ikatan disertai dengan peningkatan energi, ikatan itu tidak akan terbentuk sama sekali, seperti dalam kasus dua atom helium. Saya harap ini akan mengajukan lebih banyak pertanyaan. Baca lebih lajut »

Ion poliatomik terikat secara kovalen di dalam ion, tetapi mereka membentuk ikatan ionik dengan ion lain. > Satu-satunya perbedaan antara molekul dan ion adalah jumlah elektron valensi. Karena molekul terikat secara kovalen, ion poliatomiknya juga terikat secara kovalen. Sebagai contoh, dalam struktur Lewis ion sulfat, "SO" _4 ^ "2-", ikatan antara atom S dan O semuanya kovalen. Setelah ion sulfat, "SO" _4 ^ "2-" telah terbentuk, ia dapat membentuk ikatan ionik oleh tarikan elektrostatik ke ion positif seperti "Na" ^ + dan membentuk senyawa ion "Na" _2 "SO Baca lebih lajut »

Kunci untuk mengidentifikasi reaksi reduksi oksidasi adalah mengenali kapan suatu reaksi kimia mengarah pada perubahan jumlah oksidasi satu atau lebih atom. Anda mungkin telah mempelajari konsep bilangan oksidasi. Ini tidak lebih dari sistem pembukuan yang digunakan untuk melacak elektron dalam reaksi kimia. Penting untuk mengingat kembali aturan, yang diringkas dalam tabel di bawah ini. Jumlah oksidasi atom dalam suatu elemen adalah nol. Jadi, atom-atom dalam O , O , P , S , dan Al semuanya memiliki bilangan oksidasi 0. Bilangan oksidasi dari ion monatomik sama dengan muatan pada ion. Jadi, bilangan oksidasi natrium dalam Baca lebih lajut »

Elektron valensi menentukan berapa banyak elektron yang bersedia diserahkan oleh atom atau berapa banyak ruang yang perlu diisi untuk memenuhi aturan oktet. Lithium (Li), Sodium (Na) dan Potassium (K) semuanya memiliki konfigurasi elektron yang berakhir dengan s ^ 1. Masing-masing atom ini siap melepaskan elektron ini untuk memiliki kulit valensi terisi dan menjadi stabil seperti Li ^ + 1, Na ^ + 1 dan K ^ + 1. Setiap elemen memiliki tingkat oksidasi +1. Oksigen (O) dan Sulfur (S) semuanya memiliki konfigurasi elektron yang berakhir dengan s ^ 2 p ^ 4. Masing-masing atom ini akan siap mengambil dua elektron untuk memiliki Baca lebih lajut »

Anda mencari bidang atau sumbu simetri. Banyak siswa mengalami kesulitan untuk memvisualisasikan molekul dalam tiga dimensi. Seringkali membantu membuat model sederhana dari stik dan dempul berwarna atau bola styrofoam. Bidang Simetri Bidang simetri adalah bidang imajiner yang membagi dua molekul menjadi dua bagian yang merupakan bayangan cermin satu sama lain. Dalam 2-kloropropana, (a), CH CHClCH , bidang vertikal membagi dua atom H, atom C, dan atom Cl. Grup CH (cokelat) di sisi kanan cermin adalah gambar cermin dari kelompok CH (cokelat) di sisi kiri. Begitu juga bagian kiri dan kanan dari atom-atom yang terbelah dua. J Baca lebih lajut »

Rumus ionik untuk Kalsium Klorida adalah CaCl_2 Kalsium adalah Logam Alkali Tanah di kolom kedua dari tabel periodik. Ini berarti bahwa kalsium memiliki 2 elektron valensi yang siap diberikannya untuk mendapatkan stabilitas oktet. Ini membuat kalsium menjadi kation Ca ^ (+ 2). Klorin adalah suatu Halogen dalam kolom ke-17 atau kelompok p5. Klorin memiliki 7 elektron valensi. Perlu satu elektron untuk membuatnya stabil pada 8 elektron dalam kulit valensinya. Ini membuat klorin anion Cl ^ (- 1). Ikatan ion terbentuk ketika muatan antara kation logam dan anion bukan logam sama dan berlawanan. Ini berarti bahwa dua anion Cl ^ Baca lebih lajut »

Properti unsur dapat diprediksi oleh posisi elemen pada tabel periodik. Konfigurasi Grup dan Elektron Grup (kolom) dari tabel periodik menentukan jumlah elektron valensi. Setiap elemen dalam Logam Alkali (Li, Na, K, ...) IA (1) memiliki konfigurasi elektron valensi s ^ 1. Elemen-elemen ini siap menjadi kation +1. Setiap elemen dalam kolom Halogen (F, Cl, Br…) VIIA (17) memiliki konfigurasi elektron valensi s ^ 5. Elemen-elemen ini siap menjadi -1 anion. Logam dan Non-logam Tabel periodik dibagi menjadi logam di sebelah kiri dan non-logam di sebelah kanan. Tangga dibuat melalui metaloid (B, Si, Ge, As, Sb, Te) yang membagi Baca lebih lajut »

Aturan oktet adalah pemahaman bahwa sebagian besar atom berusaha untuk mendapatkan stabilitas di tingkat energi terluar mereka dengan mengisi orbital s dan p dari tingkat energi tertinggi dengan delapan elektron. Nitrogen memiliki konfigurasi elektron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 ini berarti nitrogen memiliki lima elektron valensi 2s ^ 2 2p ^ 3. Nitrogen mencari tiga elektron tambahan untuk mengisi orbital p dan mendapatkan stabilitas gas mulia, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Namun, sekarang nitrogen memiliki 10 elektron dan hanya 7 proton yang membuatnya menjadi -3 anion N ^ (- 3). Saya harap ini membantu. Aplikasi SMARTERTEACHER yang men Baca lebih lajut »

Aturan oktet adalah pemahaman bahwa sebagian besar atom berusaha untuk mendapatkan stabilitas di tingkat energi terluar mereka dengan mengisi orbital s dan p dari tingkat energi tertinggi dengan delapan elektron. Karbon memiliki konfigurasi elektron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2 ini berarti karbon memiliki empat elektron valensi 2s ^ 2 2p ^ 4. Karbon mencari empat elektron tambahan untuk mengisi orbital p dan mendapatkan stabilitas gas mulia, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Namun, sekarang karbon memiliki 10 elektron dan hanya 6 proton yang membuatnya menjadi -4 anion C ^ (- 4). Meskipun, karbon juga dapat kehilangan empat elektron dan menja Baca lebih lajut »

Kami hanya dapat menghitung nilai ini jika kami menganggap gas berada pada suhu dan tekanan standar, berdasarkan informasi yang Anda berikan. Ada dua cara untuk menghitung ini jika kita mengasumsikan STP 1 atm dan 273 K untuk tekanan dan suhu. Kita dapat menggunakan persamaan Hukum Gas Ideal PV = nRT P = 1 atm V = ??? n = 5,00 mol R = 0,0821 (atmL) / (molK) T = 273 K PV = nRT dapat berupa V = (nRT) / PV = (((5,00 mol) (0,0821 (atmL) / (molK)) (273K) ) / (1 atm)) V = 112,07 L Metode kedua bagi kami Volume Avogadro di STP 22,4 L = 1 mol 5,00 mol x (22,4 L) / (1 mol) = 112 L # Saya harap ini membantu. SMARTERTEACHER Baca lebih lajut »

CH_3OH + 1 ½ O_2 -> CO_2 + 2H_2O Atau jika Anda hanya ingin koefisien bilangan bulat 2CH_3OH + 3O_2 -> 2CO_2 + 4H_2O Ketika Anda menyeimbangkan persamaan, Anda harus memastikan bahwa Anda memiliki jumlah atom yang sama untuk setiap jenis elemen. kedua sisi tanda hasil (Konservasi Materi). Mungkin bermanfaat jika Anda menulis ulang persamaan yang menggabungkan semua elemen seperti misalnya: CH_4O + O_2 -> CO_2 + H_2O Baca lebih lajut »

Meskipun nonlogam, atom hidrogen memang memiliki beberapa karakteristik yang membuatnya berperilaku seperti logam alkali dalam beberapa reaksi kimia. Hidrogen hanya memiliki 1 elektron dalam orbital 1s-nya, sehingga struktur elektroniknya sangat mirip dengan logam alkali lainnya, yang memiliki elektron valensi tunggal dalam orbital 2s, 3s, 4s ... ... orbital. Anda mungkin berpendapat bahwa hidrogen hanya kehilangan satu elektron dari memiliki cangkang valensi lengkap, dan bahwa itu harus terdaftar dalam Grup VII dengan atom halogen (F, Cl, Br, dll.). Ini juga berlaku. Namun, halogen sangat elektronegatif, dengan F memimpin Baca lebih lajut »

Karena sistem menurunkan suhunya, selama reaksi endotermik sistem kimia dapat menyerap panas sebagai proses sekunder. Karena sistem menurunkan suhunya, selama reaksi endotermik. Setelah itu sistem kimia (bukan reaksi) dapat menyerap panas sebagai proses sekunder. Jika sistem tidak terisolasi secara termal, setelah reaksi beberapa energi panas akan ditransfer dari lingkungan eksternal ke sistem yang didinginkan, sampai suhu internal dan eksternal akan menjadi seimbang lagi. Jika sistem di mana reaksi endotermik terjadi secara termal terisolasi, itu akan tetap dingin, dan tidak ada panas yang akan diserap sama sekali (setida Baca lebih lajut »

Rasio mol adalah pusat perhitungan stoikiometrik karena mereka menjembatani kesenjangan ketika kita harus mengkonversi antara massa satu zat dan massa lainnya. Stoikiometri mengacu pada koefisien persamaan reaksi kimia seimbang. Persamaan kimia menunjukkan proporsi molekul reaktan dan produk. Misalnya, jika kita memiliki reaksi seperti N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 Kita tahu bahwa molekul hidrogen dan nitrogen bereaksi dalam proporsi 3: 1. Koefisien dalam persamaan kimia seimbang menunjukkan jumlah relatif mol zat dalam reaksi. Akibatnya, Anda dapat menggunakan koefisien dalam faktor konversi yang disebut rasio mol. Rasio mol hid Baca lebih lajut »

Formula untuk aluminium oksida adalah Al_2O_3. Jawaban yang benar adalah Al_2O_3. Mari kita lihat bagaimana kita mendapat jawabannya; Lihatlah pengaturan elektronik atom Al dan O. Al (Z = 13) memiliki 13 elektron dengan konfigurasi elektronik berikut. 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 1 Ia kehilangan tiga elektron dalam subkulit 3s dan 3p untuk mencapai stabilitas dan membentuk ion Al ^ (3+). Al ^ (3+) = 1s ^ 22s ^ 22p ^ 6 O (Z = 8) di sisi lain memiliki delapan elektron dan ingin mendapatkan dua elektron untuk mencapai konfigurasi gas mulia yang stabil. Atom oksigen pada mendapatkan dua elektron membentuk ion oksida negatif , Baca lebih lajut »

PERINGATAN: Ini adalah jawaban yang panjang. Persamaan yang seimbang adalah "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" + "8H" ^ "+" "5Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+" + "4H "_2" O ". Anda mengikuti serangkaian langkah secara berurutan: Identifikasi nomor oksidasi setiap atom. Tentukan perubahan dalam bilangan oksidasi untuk setiap atom yang berubah. Buat kenaikan total dalam jumlah oksidasi sama dengan total penurunan jumlah oksidasi. Tempatkan angka-angka ini sebagai koefisien di depan formula yang mengandung atom-atom itu. Baca lebih lajut »

SF adalah sulfur tetrafluoride. SF adalah gas tidak berwarna pada kondisi standar. Meleleh pada -121 ° C dan mendidih pada -38 ° C. Struktur Lewis-nya adalah Menurut teori VSEPR, ia memiliki bentuk gergaji dan karenanya merupakan molekul polar. Baca lebih lajut »

Berikut adalah beberapa cara untuk memisahkan campuran padatan> Secara penampilan Gunakan pinset untuk memisahkan satu jenis padatan dari padatan lainnya. Berdasarkan ukuran Gunakan saringan dengan lubang dengan ukuran yang sesuai. Partikel yang lebih kecil akan melewati, dan partikel yang lebih besar tetap di saringan. Dengan menampi, Wind melempar partikel yang lebih ringan dari pada partikel yang lebih berat. Dengan magnet Anda dapat menggunakan magnet untuk memisahkan isi besi dari campuran dengan pasir. Dengan sublimasi Pemanasan campuran yodium dan pasir akan menyebabkan yodium menjadi sublim. Dengan kelarutan, Ga Baca lebih lajut »

Sebagai konsekuensi dari hukum Avogadro, gas yang berbeda dalam kondisi yang sama memiliki jumlah molekul yang sama dalam volume yang sama. Tapi, Anda tidak bisa melihat molekul. Jadi, bagaimana Anda bisa memastikan hukum? "Kesamaan" nomor partikel? Jawabannya adalah: melalui percobaan berdasarkan berat yang berbeda dari gas yang berbeda. Iya nih! sebenarnya udara dan gas-gas lain memiliki bobot, karena mereka terbuat dari partikel. Sejumlah molekul yang lebih berat memiliki berat yang lebih besar, sementara jumlah molekul yang lebih ringan memiliki bobot yang lebih rendah. Contoh I. Ke mana tujuan udara lembab? Baca lebih lajut »

Hukum Boyle, prinsip yang menggambarkan hubungan antara tekanan dan volume gas. Menurut hukum ini, tekanan yang diberikan oleh gas yang ditahan pada suhu konstan bervariasi berbanding terbalik dengan volume gas. Misalnya, jika volume dibelah dua, tekanannya menjadi dua kali lipat; dan jika volumenya dua kali lipat, tekanannya berkurang setengahnya. Alasan untuk efek ini adalah bahwa gas terdiri dari molekul-molekul yang ditempatkan secara longgar yang bergerak secara acak. Jika gas dikompresi dalam wadah, molekul-molekul ini didorong bersama; dengan demikian, gas menempati volume lebih sedikit.Molekul-molekul, yang memilik Baca lebih lajut »

Terima kasih atas pertanyaan hukum gas ini. Anda tidak akan dapat menyelesaikan masalah yang melibatkan volume, tekanan, dan suhu hanya dengan [Hukum Boyle] P_1V_1 = P_2V_2 (http://socratic.org/chemistry/the-behavior-of-gases/boyle-s-law) . Hukum Boyle, singkatnya, menyatakan bahwa volume gas berbanding terbalik dengan tekanannya SEPANJANG TEMPERATUR TETAP BERUBAH. Untuk mengatasi masalah tekanan, suhu, dan volume, Anda harus memasukkan Hukum Charles. Sederhana, Hukum Charles menyatakan bahwa saat Anda meningkatkan suhu gas, volumenya meningkat. Ini adalah hubungan langsung. Anda dapat menggabungkan Hukum Boyle dan Hukum C Baca lebih lajut »

Semakin besar kelarutan zat terlarut, semakin besar pula titik didihnya. > Titik didih adalah properti koligatif. Itu hanya tergantung pada jumlah partikel dalam larutan, bukan pada identitas mereka. Rumus untuk ketinggian titik didih adalah ΔT_ "b" = iK_ "b" m Jika kita memiliki dua senyawa yang sebanding, senyawa yang lebih larut akan memiliki lebih banyak partikel dalam larutan. Ini akan memiliki sifat yang lebih tinggi. Ketinggian titik didih, dan karenanya titik didih, akan lebih tinggi untuk senyawa yang lebih larut. Baca lebih lajut »

Pertama, properti yang luas adalah properti yang tergantung pada jumlah material yang ada. Misalnya, massa adalah properti yang luas karena jika Anda menggandakan jumlah materi, massa akan berlipat ganda. Properti intensif adalah properti yang tidak bergantung pada jumlah bahan yang ada. Contoh sifat intensif adalah suhu T dan tekanan P. Enthalpy adalah ukuran kandungan panas, sehingga semakin besar massa zat apa pun, semakin besar jumlah panas yang dapat ditahan pada suhu dan tekanan tertentu. Secara teknis, entalpi didefinisikan sebagai bagian integral dari kapasitas panas pada tekanan konstan dari nol absolut ke suhu ya Baca lebih lajut »

Jika kita memulai masalah dengan 120. gram Na_2O dan kami mencoba menemukan massa NaOH yang dapat diproduksi, ini adalah masalah gram hingga gram stoikiometri. gram -> mol -> mol -> gram 120. g Na_2O x (1 mol Na_2O) / (62. g Na_2O) x (2 mol NaOH) / (1 mol Na_2O) x (40. g NaOH) / (1 mol NaOH) = gfm Na_2O adalah (2 x 23 + 1 x 16 = 62) gfm NaOH adalah (1 x 23 + 1 x 16 + 1 x 1 = 40) Rasio mol dari persamaan kimia seimbang adalah 2 mol NaOH untuk setiap mol mol Na_2O. Perhitungan akhir adalah 120 x 2 x 40/62 = 154.8387 Solusi akhir adalah 154. gram NaOH SMARTERTEACHER YouTube Saya harap ini membantu. SMARTERTEACHER Baca lebih lajut »

Hal yang paling penting untuk diketahui adalah bahwa partikel-a (partikel alfa) adalah inti helium. > Ini mengandung 2 proton dan 2 neutron, untuk jumlah massa 4. Selama peluruhan α, inti atom memancarkan partikel alfa. Ini mengubah (atau meluruh) menjadi atom dengan nomor atom 2 kurang dan jumlah massa 4 kurang. Dengan demikian, radium-226 meluruh melalui emisi α-partikel untuk membentuk radon-222 sesuai dengan persamaan: "" _88 ^ 226 "Ra" "" _86 ^ 222 "Rn" + _2 ^ 4 "He" Perhatikan bahwa jumlah dari subskrip (nomor atom atau muatan) adalah sama pada setiap sisi persama Baca lebih lajut »

Aerosol adalah koloid. Aerosol terdiri dari partikel padat atau tetesan cairan yang didispersikan dalam gas. Partikel-partikel memiliki diameter sebagian besar berkisar dari 10 nm hingga 1000 nm (1 μm). Komponen solusi adalah atom, ion, atau molekul. Mereka biasanya berdiameter kurang dari 1 nm. Aerosol menunjukkan sifat khas dispersi koloid: Partikel-partikel yang terdispersi tetap terdistribusi secara merata melalui gas dan tidak mengendap. Partikel-partikel mengalami gerakan Brown. Partikel-partikel mengalami difusi. Mereka menunjukkan efek Tyndall. Contoh aerosol termasuk kabut, kabut, kabut, debu, asap, dan partikel d Baca lebih lajut »

Gugus fungsional dalam asetaminofen adalah hidroksil, cincin aromatik, dan amida. > Suatu gugus fungsional adalah gugus atom spesifik dalam suatu molekul yang menimbulkan reaksi kimia khas dari molekul tersebut. Struktur asetaminofen adalah Gugus di bagian atas molekul adalah gugus hidroksil. Sangat menggoda untuk menyebutnya sebagai kelompok alkohol. Tetapi kelompok "–OH" yang melekat pada cincin benzena memiliki sifat khusus. Ini lebih sering disebut kelompok fenol atau fenolik "OH". Cincin beranggota enam adalah cincin aromatik. Gugus di bagian bawah molekul adalah amida monosubstitusi atau sekund Baca lebih lajut »

Kimiawan biasanya menggunakan satuan yang disebut liter (L). Satuan SI untuk volume adalah meter kubik. Namun, ini adalah unit yang terlalu besar untuk penggunaan sehari-hari yang nyaman. Ketika ahli kimia mengukur volume cairan, mereka biasanya menggunakan satuan yang disebut liter (L). Liter bukan merupakan unit SI, tetapi diizinkan oleh SI. 1 L setara dengan 1 "dm" ^ 3 atau 1000 "cm" ^ 3. 1 L sama dengan 1000 mL. Ini berarti 1 mL sama dengan 1 "cm" ^ 3. Baca lebih lajut »

Persamaan kimia yang seimbang untuk pembakaran metanol cair dalam gas oksigen untuk menghasilkan gas karbon dioksida dan air cair adalah: "2" "CH" _3 "O" "H" "(l)" + "3" "O" _2 " (g) "rarr" 2 "" CO "_2" (g) "+" 4 "" H "_2" O "" (l) "Jika Anda melipatgandakan koefisien (angka di depan) dikalikan dengan subskripsi untuk setiap elemen dalam setiap rumus, Anda akan menemukan bahwa ada 2 atom karbon, 8 atom hidrogen, dan 8 atom oksigen di kedua sisi persamaan, sehingga seimbang. Baca lebih lajut »

Untuk menentukan apakah reaksi penggantian (perpindahan) tunggal akan terjadi, kami melihat rangkaian aktivitas untuk logam. Jika logam X akan menggantikan (menggantikan) logam Y, maka logam X harus di atas logam Y dalam seri aktivitas untuk logam. Jika logam X lebih rendah dari logam Y, tidak akan ada reaksi. Misalnya, tembaga (Cu) lebih tinggi pada deret reaktivitas daripada perak (Ag). Oleh karena itu, tembaga akan menggantikan (menggantikan) perak dalam reaksi penggantian (perpindahan) tunggal. "Cu" "(s)" + "2AgNO" _3 "(aq)" rarr "2Ag" "(s)" + "Cu (NO&quo Baca lebih lajut »

Kapasitas panas spesifik, atau hanya panas spesifik (C) suatu zat adalah jumlah energi panas yang diperlukan untuk menaikkan suhu satu gram zat hingga satu derajat Celcius. Energi panas biasanya diukur dalam Joule ("J") atau kalori ("kal"). Variabel dalam persamaan q = mCDeltaT berarti yang berikut: "let:" q = "energi panas yang diperoleh atau hilang oleh suatu zat" m = "massa (gram)" C = "panas spesifik" DeltaT = "perubahan suhu" Catatan bahwa DeltaT selalu dihitung sebagai "suhu akhir" - "suhu awal", bukan sebaliknya. Oleh karena it Baca lebih lajut »

Dinyatakan bahwa karbon dioksida selalu mengandung proporsi karbon dan oksigen yang sama berdasarkan massa. Hukum Proporsi Definitif menyatakan bahwa suatu senyawa selalu mengandung proporsi unsur yang sama persis dengan massa. Jadi, tidak peduli dari mana karbon dioksida berasal, ia selalu karbon dan oksigen dalam perbandingan dengan massa. 12,01 g C hingga 32,00 g O atau 1.000 g C hingga 2,664 g O atau 0,3753 g C hingga 1.000 g O atau 27,29% C hingga 72,71% O Baca lebih lajut »

Metaloid mirip dengan logam karena keduanya memiliki orbital valensi yang sangat terdelokalisasi dibandingkan volume makroskopik, yang umumnya memungkinkan mereka menjadi konduktor listrik. Namun, metaloid biasanya memiliki setidaknya kesenjangan energi yang kecil antara pita valensi dan pita konduksi, menjadikannya semikonduktor intrinsik daripada konduktor murni seperti logam. Baca lebih lajut »

Solusinya harus mengandung sukrosa 21% secara massal. Ini benar-benar dua masalah: (a) Solusi apa yang akan memberikan titik didih yang diamati? (b) Berapa persen komposisi larutan ini? Langkah 1. Hitung molalitas larutan. ΔT_ "b" = iK_ "b" m ΔT_ "b" = (100 - 99.60) ° C = 0,40 ° C (Secara teknis, jawabannya harus 0 ° C, karena titik didih target Anda tidak memiliki tempat desimal). K_ "b" = 0,512 ° C · kg · mol ¹ m = (ΔT_ "b") / (iK_ "b") = "0,40 ° C" / ("1 × 0,512 ° C · kg · mol" ^ - Baca lebih lajut »

PH tidak mempengaruhi persamaan Nernst. Tetapi persamaan Nernst memprediksi potensi reaksi sel yang bergantung pada pH. Jika H terlibat dalam reaksi sel, maka nilai E akan tergantung pada pH. Untuk setengah reaksi, 2H + 2e H , E ^ ° = 0 Menurut persamaan Nernst, E_ "H / H " = E ^ ° - (RT) / (zF) lnQ = - (RT) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) Jika P_ "H " = 1 atm dan T = 25 ° C, E_ "H / H " = - (RT ) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) = - ("8,314 J · K" ^ - 1 × "298,15 K") / ("2 × 96 485 J · Baca lebih lajut »

Biasanya tidak, tetapi magnesium dapat bereaksi sedikit dengan air dingin dan lebih giat dengan air panas. Dalam kondisi biasa, tidak ada yang bereaksi dengan air. Ketiga logam berada di atas hidrogen dalam seri aktivitas. Secara teoritis, mereka semua mampu memindahkan hidrogen dari air, tetapi itu tidak terjadi. Pita magnesium bersih memiliki sedikit reaksi dengan air dingin. Setelah beberapa menit, gelembung hidrogen perlahan terbentuk di permukaannya. Reaksi segera berhenti karena magnesium hidroksida yang terbentuk hampir tidak larut dalam air. Ini membentuk penghalang pada permukaan magnesium dan mencegah reaksi lebi Baca lebih lajut »

Sodium memiliki 11 proton (nomor atom 11) dan memiliki satu elektron valensi. Seperti yang ditunjukkan oleh diagram model Bohr di bawah ini, Sodium memiliki 11 proton dan 12 neutron dalam nukleus untuk membuat nomor massa 23. 11 elektron yang diperlukan untuk membuat Sodium netral (proton = elektron) disusun dalam pola 2-8-1. Dua elektron di kulit pertama (1s ^ 2), delapan elektron di kulit kedua (2s ^ 2 2p ^ 6) dan satu elektron di kulit terluar (3s ^ 1). Elektron inilah yang dengan sendirinya berada di kulit terluar yang merupakan elektron valensi. Baca lebih lajut »

Sodium, seperti semua logam alkali grup 1, memiliki satu elektron valensi. Elektron valensi adalah elektron terluar, dan merupakan elektron yang terlibat dalam ikatan. Sodium memiliki 11 elektron: nomor atomnya 11, sehingga memiliki 11 proton; atom bersifat netral, jadi ini berarti natrium juga memiliki 11 elektron. Elektron tersusun dalam "cangkang" atau tingkat energi. Tergantung pada tingkat Kimia Anda, mungkin lebih mudah untuk menganggapnya sebagai partikel yang mengorbit inti. "Shell" pertama dapat memiliki 2 elektron. "Shell" kedua dapat memiliki hingga 8 elektron. "Shell" ket Baca lebih lajut »

2 C_4H_10 + 13 O_2 -> 8 CO_2 + 10 H_2O Rasio Mol adalah perbandingan antara mol masing-masing reaktan dan produk dalam persamaan kimia seimbang. Untuk reaksi di atas ada 12 perbandingan mol yang berbeda. 2 C_4H_10: 13 O_2 2 C_4H_10: 8 CO_2 2 C_4H_10: 10H_2O 13 O_2: 2C_4H_10 13 O_2: 8 CO_2 13 O_2: 10 H_2O 8 CO_2: 2C_4H_10 8 CO_2: 10 H_2_2_2_2_2 O_2 10 H_2O: 8 CO_2 SMARTERTEACHER YouTube Baca lebih lajut »

Mari kita gunakan reaksi perpindahan ganda dari Timbal (II) Nitrat dan Kalium Kromat untuk menghasilkan Timbal (II) Chromate dan Kalium Nitrat untuk berlatih menyeimbangkan persamaan. Kita mulai dengan persamaan dasar yang disediakan dalam pertanyaan. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 Melihat inventaris atom Reaktan Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 Produk Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1 Kita dapat melihat bahwa K dan NO_3 tidak seimbang. Jika kita menambahkan koefisien 2 di depan KNO_3 ini akan menyeimbangkan persamaan. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 Perhatikan bahwa saya membiarkan ion poliatomi Baca lebih lajut »

Reaksi netralisasi terjadi antara asam dan basa. Format paling umum dapat direpresentasikan dengan cara berikut HA + BOH -> BA + HOH Asam + Basa -> Garam dan Air HCl + NaOH -> NaCl + H_2O H_2SO_4 + 2LiOH -> Li_2SO_4 + 2H_2O SMARTERTEACHER YouTube Baca lebih lajut »

Dalam reaksi kimia, massa suatu zat yang dikonsumsi mengacu pada satu atau lebih reaktan. Dalam kasus pertanyaan Anda, reaktan adalah seng dan yodium, jadi Anda diminta untuk menentukan massa seng dan massa yodium yang dikonsumsi untuk membentuk seng iodida. Persamaan kimia yang seimbang untuk reaksi sintesis antara seng dan yodium ini adalah: "Zn" + "I" _2 rarr "ZnI" _2 Untuk menentukan massa seng yang dikonsumsi (bereaksi), Anda harus mengetahui massa yodium yang dikonsumsi (Reaksi), atau massa seng iodida yang diproduksi. Untuk menentukan massa yodium yang dikonsumsi, Anda harus mengetahui Baca lebih lajut »

Kepadatan suatu zat adalah massa per unit volume. Rumus densitas adalah: "density" = "mass" / "volume" Untuk menyelesaikan volume, kalikan kedua sisi dari persamaan kali volume. Ini akan membatalkan volume di sebelah kanan dan meletakkannya di sebelah kiri. "volume x density" = "mass" / "volume" x "volume" "volume x density" = "mass" Sekarang, bagi kedua belah pihak dengan kepadatan. "volume x density" / "density" = "mass" / "density" Density dibatalkan di sisi kiri, sehingga "volume" Baca lebih lajut »

Itu tergantung pada definisi Anda tentang "kaku". Struktur asam asetilsalisilat adalah instruktur Anda mungkin mengharapkan Anda untuk mengatakan bahwa cincin benzena dan dua kelompok C = O dengan atom yang melekat langsung padanya adalah struktur yang kaku. Semua atom ikatan rangkap tidak dapat berputar karena ikatan prevent mencegahnya. Dalam hal ini, mereka "kaku". Jadi cincin beranggota 6 orang dengan ikatan C-C dan C = C yang bergantian "kaku". Atom karbon C = O dan atom C dan O yang langsung melekat padanya membentuk dua kelompok "lebih kaku". Tetapi, secara teknis, tidak ada b Baca lebih lajut »

Persamaannya tidak seimbang. Mari kita lihat bagaimana Anda bisa tahu ... Prinsip dasar di sini adalah Hukum Konservasi Materi. Karena materi tidak dapat dibuat atau dihancurkan, harus ada jumlah atom yang sama dari setiap elemen sebelum reaksi seperti halnya setelah reaksi. Melihat persamaan Anda, 2NaCl -> Na + Cl_2 Anda dapat melihat ada 2 atom Na dan 2 atom Cl di sisi kiri panah sementara ada satu atom Na dan 2 atom Cl di kanan. Ketidaksamaan atom Na ini memberi tahu Anda bahwa itu tidak seimbang. Untuk menyeimbangkannya, harus ada lebih banyak Na yang diwakili di sisi kanan. Untuk menampilkan lebih banyak Na, Anda h Baca lebih lajut »

Keadaan oksidasi ion C_2O_4 ^ -2 adalah C ^ (+ 3) dan O ^ -2. C_2O_4 oksalat adalah ion poliatomik dengan muatan -2. Atom oksigen dalam molekul ini memiliki tingkat oksidasi -2, karena oksigen selalu merupakan -2. Karena ada 4 atom oksigen, muatan keseluruhan atom oksigen adalah 4 (-2) = -8. Karena muatan total oksalat adalah -2 muatan yang diciptakan oleh atom karbon harus +6. (-8 +6 = -2) ini berarti setiap atom karbon harus memiliki keadaan oksidasi +3. (+6/2 = +3) Keadaan oksidasi ion C_2O_4 ^ -2 adalah C ^ (+ 3) dan O ^ -2 Baca lebih lajut »

Jumlah mol Li adalah 0,00500 mol dan massa akan 0,0347 g. Ada dua reaksi yang terjadi. 2Li + 2H_2O -> 2LiOH + H_2 ketika lithium ditempatkan ke dalam air dan ... H ^ + + OH ^ -> H_2O ketika asam ditambahkan ke larutan yang dihasilkan. H ^ + dan OH ^ - bereaksi dalam rasio 1: 1. Ini memberitahu kita bahwa jumlah mol H ^ + yang digunakan akan sama dengan jumlah OH ^ - mol dalam larutan. Demikian juga, 2 mol litium menghasilkan 2 mol OH ^ -. Ini juga merupakan rasio 1: 1. Sebagai hasilnya, kita dapat mengatakan bahwa untuk setiap mol H ^ + yang digunakan dari asam, satu mol lithium harus ditambahkan ke air pada awal rea Baca lebih lajut »

Densitas adalah massa per unit volume suatu zat. Kepadatan mengukur kekompakan dalam susunan molekul dalam zat apa pun yang menentukan seberapa berat atau ringan suatu zat. Rumus densitas adalah "density" = "mass" / "volume". Satuan massa biasanya gram atau kilogram. Unit volume biasanya sentimeter kubik ("cm" ^ 3), meter kubik ("m" ^ 3), atau mililiter (mL). Contoh kepadatan meliputi: Kerapatan air pada "4" ^ "o" "C" dapat ditulis sebagai "1.000g / cm" ^ 3, "1.000g / mL", "1000Kg / m" ^ 3, dan "1.000kg / L&qu Baca lebih lajut »

Massa molar untuk gas dalam contoh masalah adalah 42 g / (mol). Dimulai dengan definisi massa molar, massa molar = (gram) / (mol) dan pecahkan untuk jumlah mol untuk mendapatkan persamaan mol = (gram) / (massa molar). Persamaan ini dapat disubstitusikan ke dalam hukum gas ideal, PV = nRT, untuk mendapatkan PV = (gRT) / (massa molar) dan mengatur ulang ini untuk dipecahkan karena massa molar memberikan massa molar = (gRT) / (PV) dengan ini dan beberapa konversi unit sederhana, sekarang kita dapat menghitung. massa molar = (1,62g xx 0,0821 xx 293K) / (0,9842 atm xx 0,941 L) = 42 g / (mol) Semoga ini bisa membantu. Baca lebih lajut »

Secara umum, kelarutan gas dalam cairan meningkat dengan meningkatnya tekanan. Cara yang baik untuk melihat ini adalah ketika gas berada pada tekanan yang lebih tinggi, molekul-molekulnya akan bertabrakan lebih sering satu sama lain dan dengan permukaan cairan. Ketika molekul-molekul bertabrakan lebih banyak dengan permukaan cairan, mereka akan dapat terjepit di antara molekul-molekul cair dan dengan demikian menjadi bagian dari solusi. Jika tekanannya berkurang, kebalikannya benar. Molekul gas sebenarnya akan keluar dari solusi. Inilah sebabnya mengapa minuman berkarbonasi diberi tekanan. Itu membuat CO_2 dalam solusi sam Baca lebih lajut »

Ion hidrogen dilepaskan ketika HNO_3 ditambahkan ke air murni.Ini ditentukan dengan melihat ion yang ada di masing-masing senyawa ini. Agar ion hidrogen dilepaskan, H + harus menjadi salah satu ion yang ada dalam senyawa. karena pilihan 1 & 2 bahkan tidak memiliki H dalam formula mereka, mereka tidak mungkin benar. Melihat pilihan 3 & 4, keduanya memiliki H dalam rumus. Namun, H dalam angka 4 adalah dalam bentuk ion hidroksida, OH ^ -. Ketika KOH terpisah, itu akan membentuk ion K ^ + & OH ^ -. Pilihan 3 akan terdisosiasi menjadi ion H ^ + dan NO_3 ^ -. Jadi, pilihan 3 adalah satu-satunya yang akan menghasilkan Baca lebih lajut »

Ikatan kimia adalah ikatan yang menahan atom baik dari unsur yang sama atau atom dari unsur yang berbeda. Ada tiga jenis ikatan - ikatan kovalen - ikatan ini terbentuk antara dua non-logam dengan pembagian elektron valensi. Ionic bond- Ikatan ini terbentuk antara logam dan non-logam dengan mentransfer elektron valensi. Ikatan logam - Jenis ikatan kimia antara atom-atom dalam unsur logam yang dibentuk oleh elektron valensi yang bergerak bebas melalui kisi logam. Selalu ingat bahwa ikatan kimia hanya akan terbentuk dalam tiga kasus ini. Juga jangan bingung antara ikatan ionik dan kovalen karena dalam ikatan kovalen, elektron Baca lebih lajut »

Ikatan hidrogen tidak secara langsung mempengaruhi struktur molekul air tunggal. Namun, itu sangat mempengaruhi interaksi antara molekul air dalam larutan air. Ikatan hidrogen adalah salah satu kekuatan molekul terkuat kedua setelah ikatan ion. Ketika molekul air berinteraksi, ikatan hidrogen menarik molekul bersama-sama memberikan sifat berbeda pada air dan es. Ikatan hidrogen bertanggung jawab atas tegangan permukaan, dan struktur kristal es. Es (air dalam keadaan padat) memiliki kepadatan lebih rendah dari air, yang jarang terjadi. Efek ini memiliki dampak besar pada sistem biologis dan ekosistem air kita. Baca lebih lajut »

TIDAK, mereka tidak dapat menghantarkan listrik. Karena mereka tidak memiliki elektron seluler gratis. Kita semua tahu bahwa dalam elektron padat adalah pembawa listrik sedangkan ion adalah pembawa dalam cairan. Tetapi perhatikan bahwa beberapa non-logam dapat menghantarkan listrik seperti grafit dan alotrop karbon. Pertama, ada non logam yang dapat menghantarkan listrik (senyawa ionik), kecuali mereka harus dilarutkan untuk melakukan itu. Salah satu contoh adalah garam yang digunakan untuk memasak (NaCl dalam formula kimia). Ketika larut, ion-ion tersebut dapat bergerak dengan bebas dan menghantarkan listrik. Kalau tidak, Baca lebih lajut »

Proses ini disebut disosiasi. Ion "Na" ^ + "tertarik pada atom oksigen bermuatan negatif dari molekul air, dan ion" Cl "^ (-)" tertarik pada atom hidrogen yang bermuatan sebagian positif dari molekul air. Ketika ini terjadi, natrium klorida berdisosiasi menjadi ion individu, yang dikatakan dalam larutan. Natrium klorida dalam air membentuk larutan natrium klorida. Karena larutan natrium klorida dapat menghantarkan listrik, itu adalah larutan elektrolit, dan NaCl adalah elektrolit. Diagram berikut ini menggambarkan disosiasi ion natrium dan klorida ketika dilarutkan dalam air. Baca lebih lajut »

Ada 3 elektron valensi. Struktur elektronik aluminium adalah: 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (1) Ada 3 elektron di luar n = 3 level dan ini adalah elektron valensi . Seorang komentator telah bertanya tentang ion tetrachloroaluminate. Dapat dianggap memiliki struktur ini: Untuk keperluan VSEPR terdapat 3 elektron valensi dari aluminium, 3 dari 3 klorin dan 2 dari ion Cl ^. Ini sama dengan 8 elektron = 4 pasangan memberikan muatan bersih -1. Mekanisme pembentukannya terjadi ketika Anda menambahkan aluminium dalam "HCl", dan berakhir seperti ini: Pada awalnya aluminium secara radikal menyumbangkan satu ele Baca lebih lajut »

Senyawa ionik tidak selalu larut dalam pelarut polar apa pun. Itu tergantung pada pelarut (apakah itu air atau pelarut yang kurang polar) apakah mereka larut atau tidak. Juga, senyawa ionik yang dibentuk oleh ion ukuran kecil, dan / atau ion dengan muatan ganda atau tripel, dan kation dengan dimensi yang mirip dengan anion, sering tidak larut dalam air. Ketika kebetulan bahwa senyawa ionik sebenarnya larut dalam pelarut polar seperti air, ini layak untuk dijelaskan, karena tarikan elektrostatik antara ion positif dan negatif begitu kuat sehingga senyawa ionik sederhana seperti garam meja membutuhkan suhu 801 ° C untuk Baca lebih lajut »

Cara terbaik untuk menentukan apakah Anda memiliki ion natrium dan / atau kalium dalam larutan adalah dengan melakukan tes nyala. Lingkaran kawat, biasanya terbuat dari nikel-kromium atau platinum, dicelupkan ke dalam larutan yang ingin Anda analisis dan kemudian ditahan di tepi nyala api Bunsen. Tergantung pada apa solusi Anda terdiri, warna nyala akan berubah. Gambar menunjukkan warna nyala untuk ion berikut (dari kiri ke kanan): tembaga, litium, strontium, natrium, tembaga, dan kalium. Sekarang, inilah bagian yang sulit. Emisi kuning natrium jauh lebih terang daripada emisi kalium, itulah sebabnya mengapa kalium dikatak Baca lebih lajut »

Es mengapung di atas air karena kurang padat daripada air. Ketika air membeku menjadi bentuk padatnya, molekul-molekulnya mampu membentuk ikatan hidrogen yang lebih stabil untuk mengunci mereka pada posisi. Karena molekul tidak bergerak, mereka tidak dapat membentuk ikatan hidrogen sebanyak dengan molekul air lainnya. Hal ini menyebabkan molekul air es tidak berdekatan seperti dalam kasus air cair, sehingga mengurangi kepadatannya. Sebagian besar zat dalam bentuk padatnya lebih padat daripada bentuk cairnya. Yang sebaliknya berlaku di air. Sifat air ini agak tidak biasa dan jarang. Air sebenarnya paling padat di 4ºC. Baca lebih lajut »

Kalium ("K") terletak di grup 1, periode 4 dari tabel periodik dan memiliki nomor atom 19. Karena Anda berurusan dengan atom netral, jumlah elektron "K" harus sama dengan 19. Anda bisa tentukan berapa banyak orbital p yang ditempati dalam atom "K" dengan menuliskan konfigurasi elektronnya "K": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) Seperti yang Anda lihat, sublevel 2p dan 3p masing-masing memiliki enam elektron, yang berarti mereka terisi penuh. Karena setiap sublevel p memiliki total tiga orbital p - p_x, p_y, dan p_z - jumlah orbital p yang ditempati dalam atom " Baca lebih lajut »

Persamaan Seimbang: "2KNO" _3 + "10Na" rarr "K" _2 "O" + "5Na" _2 "O" + "N" _2 "Rasio mol dari" KNO "_3" ke "Na" = "2 mol KNO3 "/" 10 mol Na ". Guru Anda mungkin ingin Anda mengurangi ini menjadi 1/5. Ini adalah reaksi redoks (reduksi oksidasi). Na dioksidasi dari 0 di Na menjadi +1 di "Na" _2 "O", dan N dikurangi dari +5 di "KNO" _3 "menjadi 0 di" N "_2. Jumlah oksidasi unsur-unsur lain tidak tidak berubah. Baca lebih lajut »

Cari tahu M_r dengan menambahkan nilai-nilai A_r seperti yang terjadi dalam rumus, lalu kerjakan% kontribusi setiap elemen. Cari tahu M_r dengan menambahkan nilai-nilai A_r seperti yang terjadi dalam rumus. Saya akan menggunakan nilai perkiraan: A_rNa = 23 A_rH = 1 A_rS = 32 A_rO = 16 M_r dari NaHSO_4: = 23 + 1 + 32 + (4xx16) = 120 Kemudian hasilkan% kontribusi setiap elemen:% Na = (23 ) / (120) xx100 = 19,16% H = (1) / (120) xx100 = 0,833% S = (32) / (120) xx100 = 26,66% O = (64) / (120) xx100 = 53,33 Baca lebih lajut »

Tekanan uap memiliki hubungan langsung dengan suhu - ketika suhu naik, tekanan uap meningkat, dan ketika suhu turun, tekanan uap menurun. Pada saat yang sama, tekanan uap memiliki hubungan terbalik dengan kekuatan gaya antarmolekul yang dimiliki senyawa tertentu - semakin kuat gaya antarmolekulnya, semakin rendah tekanan uap pada suhu tertentu. Hubungan antara tekanan uap dan suhu dibuat melalui energi kinetik, yaitu energi dari molekul individu yang membentuk senyawa itu. Energi kinetik rata-rata yang lebih tinggi untuk suatu cairan akan menghasilkan lebih banyak molekul yang dapat lolos ke fase gas. Demikian juga, energi Baca lebih lajut »

Setengah reaksi oksidasi: H C O + 2H 2CO + 4H + 2e Setengah reaksi reduksi: CrO ² + 8H + 3e Cr³ + 4H O Persamaan seimbang: 3H C O + 2K CrO + 10HCl 6CO + 2Cr + + 8H O Inilah cara Anda mendapatkan jawaban dengan metode elektron ion. Langkah 1. Tuliskan persamaan ion bersih Hilangkan semua ion penonton (K dan Cl ). Juga hilangkan H , OH , dan H O (mereka masuk secara otomatis selama prosedur penyeimbangan). H C O + CrO ² Cr³ + CO Langkah 2. Membagi menjadi setengah-reaksi H C O CO CrO ² Cr³ Langkah 3. Saldo atom selain H dan O H C O 2CO CrO ² Cr³ Langkah 4. Saldo O H C O 2CO Cr Baca lebih lajut »

Jawabannya cukup sederhana, tetapi saya akan membuat pengantar yang lebih lama untuk membantu Anda dengan mengapa jawabannya sesederhana itu. Molekul yang mampu terlibat dalam ikatan hidrogen dapat berupa akseptor ikatan hidrogen (HBA), donor ikatan hidrogen (HBD), atau keduanya. Jika Anda memahami perbedaan antara HBD dan HBA, jawaban atas pertanyaan Anda akan menjadi sangat jelas. Seperti yang saya yakin Anda tahu, sebuah molekul dikatakan mampu membentuk ikatan hidrogen jika memiliki atom hidrogen yang terikat pada salah satu dari tiga elemen paling elektronegatif dalam tabel periodik: N, O, atau F. Saya akan menggunaka Baca lebih lajut »

"Untuk massa gas tetap, pada suhu konstan, produk (tekanan x volume) adalah konstan." Tekanan x Volume = konstan p x V = konstan Ini bisa seperti ini; Atau memiliki sumbu x sebagai 1 / v Jadi, merumuskan P_V_1 ini = k = P_2V_2 P_1 V_1 = P_2V_2 Karenanya menunjukkan hubungan terbalik antara tekanan dan volume Ketika tekanan pada sampel gas kering dipertahankan konstan, suhu dan volume Kelvin akan berhubungan langsung. V alphaT , Jadi dengan ini dalam pikiran saya akan mengatakan bahwa tekanan di Ban Anda akan .Seperti temp. berkurang Bahkan tekanannya berkurang Oke grafiknya Baca lebih lajut »

Reaksi akan menghasilkan panas 89,4 kJ. > "Fe" _2 "O" _3 + "3CO" "2Fe" + "3CO" _2 Menurut persamaan yang seimbang, 1 mol "Fe" _2 "O" _3 menghasilkan panas 26,3 kJ. Perlakukan panas seolah-olah itu adalah produk dalam reaksi. Kemudian 3,40 batal ("mol Fe" _2 "O" _3) × "26,3 kJ" / (1 batal ("mol Fe" _2 "O" _3)) = "89,4 kJ" Reaksi ini menghasilkan panas 89,4 kJ. Baca lebih lajut »

Maaf, tetapi sebenarnya ada jawaban. Sama seperti ada konsentrasi molar nyata untuk air dengan sendirinya ("55.348 M"), ada juga molalitas air dengan sendirinya ("55.510 m"). Katakanlah Anda memiliki "1 L" air. Pada 25 ^ @ "C", kepadatan air adalah "0,9970749 g / mL", jadi itu "0,9970749 kg". Pada jumlah air itu, jumlah mol adalah "997,0749 g" / ("18,0148 g / mol") = "55,348 mol" molalitas: "mol air" / "kg air" = "55,348 mol" / "0,9970749 kg" = "55.50991407" ~~ warna (biru) ("55.5 Baca lebih lajut »

Inilah yang saya dapatkan. > Pertanyaan 1 Kedua elektron dalam orbital "3s" memiliki putaran yang sama. Ini melanggar Prinsip Pengecualian Pauli: Tidak ada dua elektron dalam orbital yang sama dapat memiliki putaran yang sama. Pertanyaan 2 Anda tidak memiliki elektron dalam orbital "2s", yang berada di antara level "1s" dan "2p". Ini melanggar Prinsip Aufbau: Saat menambahkan elektron ke atom, Anda menempatkannya dalam orbital berenergi terendah yang tersedia. Pertanyaan 3 Anda memiliki dua elektron dalam satu orbital "2p", tetapi tidak ada pada orbital "2p" la Baca lebih lajut »

381.5 "g" harus terbentuk. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" dihasilkan dari pembentukan 2 mol air (36g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381.5 "g" Baca lebih lajut »

0,06% Persen ionisasi asam format dalam larutan Anda akan 0,0635%. Hal pertama yang perlu diperhatikan adalah Anda berurusan dengan buffer, yang merupakan solusi yang mengandung, dalam kasus Anda, asam lemah, asam format, dan garam basa konjugasinya, natrium format. Hal terbaik dari buffer adalah Anda dapat menggunakan persamaan Henderson-Hasselbalch untuk menentukan pH-nya. pH_ "sol" = pK_a + log ("[basis konjugat]" / "[asam lemah"]) Hitung pK_a dengan menggunakan konstanta disosiasi asam pK_a = - log (K_a) = -log (1,77 * 10 ^ (- 4) ) = 3,75 Persamaan di atas menjadi pH_ "sol" = 3,7 Baca lebih lajut »

Lihat di bawah. Sementara partikel alfa tidak terlalu berbahaya di luar tubuh, begitu mereka masuk ke dalam tubuh mereka benar-benar berbahaya. Karena sangat terionisasi, mereka dapat dengan mudah merusak organ dalam dan berpotensi menyebabkan kanker. Namun, satu-satunya cara untuk benar-benar masuk ke dalam tubuh Anda adalah menyuntikkan emitor alfa ke tubuh Anda atau menelannya tanpa alasan ... Baca lebih lajut »

Sekitar 1,06 * 10 ^ 24 ion OH ^ - memiliki massa molar 17 "g / mol". Jadi, dalam 30 "g" ion hidroksida. ada (30cancel "g") / (17cancel "g" "/ mol") ~~ 1,76 "mol" Dalam satu mol molekul, ada 6,02 * 10 ^ 23 molekul. Jadi, akan ada total 1,76 * 6,02 * 10 ^ 23 ~~ 1,06 * 10 ^ 24 ion hidroksida. Baca lebih lajut »

Untuk "" ^ 24Mg .................................? Z, "nomor atom" magnesium adalah 12. Ini berarti ada 12 partikel nuklir yang bermuatan positif. Ini mendefinisikan partikel sebagai atom magnesium. Untuk mewakili isotop "24Mg ^, maka kita membutuhkan 6 lebih banyak neutron. Baca lebih lajut »

15384.6156003L air laut Kita tahu bahwa air laut itu mengandung (65xx10 ^ -3 "g ion bromida") / L Jika Anda ingin Br_2 reaksi berikut terjadi Br ^ -) + Br ^ -) = Br_2 + 2e ^ - Yah reaksi ini tidak dapat terjadi tetapi ini bisa menjadi setengah reaksi Tapi reaksi ini dapat terjadi 2 "HBr" + "H" _2 "SO" _4 rightleftharpoons "Br" _2 + "SO" _2 + 2 "H" _2 "O "Jadi stoikiometri seperti ini 1mol Br- bereaksi dengan 1mol Br- untuk membentuk 1 mol Br_2 atau 2mol" Br "^ - bereaksi membentuk 1 mol Br_2 Pertama-tama hitung jumlah mol" Br &qu Baca lebih lajut »

Partikel nuklir, mis. Proton dan neutron .... Nukleus terdiri dari partikel masif, dibandingkan dengan elektron, yang dikonservasi untuk berputar di sekitar inti nukular. Proton adalah partikel masif dengan muatan listrik unit positif; neutron adalah partikel masif tanpa muatan listrik. Bersama-sama ini merupakan PALING (> 99,9%) dari massa atom. Pada jarak intranuclear pendek, proton dan neutron terlibat dalam gaya nuklir kuat, yang, pada jarak pendek, sangat kuat untuk mengatasi tolakan elektrostatik antara partikel bermuatan serupa, dan hasil gaya yang menarik ... Baca lebih lajut »

[(n, m, l, s), (4,3, -3, -1 / 2), (4,3, -3, + 1/2), (4,3, -2, -1 / 2), (4,3, -2, + 1/2), (4,3, -1, -1 / 2), (4,3, -1, + 1/2), (4,3, 0, -1 / 2), (4,3,0, + 1/2), (4,3,1, -1 / 2), (4,3,1, + 1/2), (4, 3,2, -1 / 2), (4,3,2, + 1/2), (4,3,3, -1 / 2), (4,3,3, + 1/2)] n mewakili tingkat energi dan dapat berupa bilangan bulat positif, yaitu 1. 2, 3, 4, dll. Tingkat energi adalah angka yang diberikan dalam orbital, dalam hal ini 4 n = 4 l memberi tahu kita jenis orbital tempatnya. l dapat mengambil nilai dari 0 hingga n-1, karena n = 4, l = 3. Ini karena: [(l, "orbital"), (0, "s"), (1, "p"), (2, "d& Baca lebih lajut »

Ya Ya, air murni memang mengandung ion karena proses yang disebut autoionisasi (atau ionisasi diri) air. Itu terjadi karena air dapat bertindak baik sebagai asam, menyumbangkan proton, H ^ (+), ke molekul air lain, yang bertindak sebagai basa. Reaksi menghasilkan pembentukan ion hidronium, atau H_3O ^ (+), dan ion hidroksida, HO ^ (-). Namun, konsentrasi ion hidronium dan hidroksida akan sangat, sangat kecil; sebenarnya, keseimbangan yang terbentuk dalam larutan terletak sangat jauh ke kiri, bahwa hanya 18 dari 10 ^ 10 molekul air akan mengalami autoionisasi. Baca lebih lajut »

Dia memang menggunakan banyak logam lain untuk memulai dengan tetapi menemukan bahwa saat menggunakan emas, berkas partikel kurang tersebar oleh emas karena dapat dibuat menjadi lembaran yang sangat tipis (emas adalah logam yang paling mudah ditempa). Baca lebih lajut »

Seperti yang Anda ketahui, dalam kimia dan fisika, kami memiliki banyak pekerjaan yang logis, eksperimental, dan yang paling penting, kalkulatif. Jadi, kami memerlukan skrip seperti itu yang membutuhkan waktu lebih sedikit untuk menulis dan dapat dipahami oleh semua orang. Itulah sebabnya kami menggunakan rumus kimia untuk mengekspresikan bahan kimia dalam kimia ... dan kami menggunakan simbol dalam fisika (seperti simbol sirkuit listrik) untuk membuat tulisan kami bekerja lebih cepat dan kurang, memberi kami lebih banyak waktu untuk karya yang lebih penting. Semoga penjelasan dasar ini akan membantu :-) P.S. saya sendiri Baca lebih lajut »

Reaktivitas jelas merupakan sifat kimia karena ditentukan oleh elektron valensi suatu zat. Kedua, selalu perubahan kimia menentukan perubahan fisik dalam zat. Jadi jika sifat kimia suatu zat diubah maka pasti sifat fisiknya akan memiliki beberapa atau perubahan lainnya. Contoh: pembentukan magnesium oksida setelah terbakar di udara. Tetapi, jika ada perubahan fisik, itu tidak berarti selalu akan ada perubahan kimia juga. Contoh: Memotong kayu. Saya kira itu akan membantu .. Baca lebih lajut »

Tidak, mereka tidak bisa. Agar itu menjadi reaksi redoks, unsur-unsur harus mengubah keadaan oksidasi dan itu tidak terjadi dalam reaksi penggantian ganda. E.g AgNO_3 + NaCl -> AgCl + NaNO_3 Ag adalah +1 sebelum dan sesudah reaksi; Na adalah +1 sebelum dan sesudah reaksi juga; Baik NO3 dan Cl adalah -1 sebelum dan sesudah reaksi; Karena itu, ini bukan reaksi redoks. Baca lebih lajut »

Di bawah panas dan tekanan ekstrem, atom-atom karbon bersatu dalam jaringan besar 3-dimensi tetrahedra yang saling bertautan yang kita sebut Berlian. Karbon berubah menjadi intan di kedalaman bumi di bawah tekanan dan suhu tinggi. Proses ini mungkin membutuhkan jutaan tahun. Di bawah tekanan dan panas ekstrem, atom karbon mengadopsi struktur ikatan yang berbeda. Alih-alih cincin grafit konvensional, atom karbon bersatu dalam jaringan besar 3-dimensi tetrahedra yang saling mengunci. Itu diverifikasi oleh ilmuwan Perancis, Moissan dengan percobaan. Dia memanaskan karbon dan besi bersama dalam tungku listrik pada 3500 derajat Baca lebih lajut »

Warna berasal dari elektron yang bergerak di antara kulit. Energi cahaya cocok dengan kesenjangan energi antara kulit elektron. Elektron tersusun dalam tingkat energi (kerang) dan ada celah energi di antara kerang. Elektron harus berada dalam satu cangkang dan tidak bisa berada di antaranya. Elektron dapat berpindah dari satu kulit ke kulit lainnya dalam kondisi yang tepat. Ketika sebuah atom menyerap energi dari panas atau cahaya, atom mulai bergerak sedikit lebih cepat, dengan kata lain, ia menjadi lebih hangat. Jika energi yang diserap tepat untuk mencocokkan kesenjangan energi antara kulit, elektron dapat melompat dari Baca lebih lajut »

KNO_3 adalah Kalium Nitrat; AgCl adalah Perak Klorida; Itu adalah reaksi penggantian ganda. Potassium Nitrate KNO_3 (larutan air); Perak Klorida AgCl (padat); Itu adalah reaksi penggantian ganda. Baca lebih lajut »

Apakah Anda bertanya bagaimana kita dapat mempelajari nama-nama senyawa organik yang sepele (mis. Non-sistematis)? Jawaban sederhana adalah dengan penggunaan. Banyak bahan kimia organik (dan anorganik) yang umum digunakan memiliki nama yang dikuduskan oleh penggunaan. Isopropanol (IPA) adalah salah satu yang Anda tidak akan pernah dengar disebut dengan nama sistematisnya (yang mana?). Kuncinya adalah untuk menghindari ambiguitas. Baca lebih lajut »

Jumlah maksimum SO_2 yang terbentuk = 23,4 g Reagen pembatas = Sulfur Jumlah sisa reagen (CO) = 3,625 g Pertama-tama tulis persamaan kimia keseimbangan yaitu sebagai berikut; S + CO -> SO_2 + C Menyeimbangkan dengan metode coba-coba, kita mendapatkan S + 2CO -> SO_2 + 2C Dari persamaan kimia keseimbangan, kita mendapatkan 1 mol reaksi S dengan 2 mol CO untuk memberikan 1 mol SO_2 dan 2 mol Karbon. Kita tahu bahwa, 1 mol sulfur = 1 cananc ("mol") * 32 "g" / batal ("mol") = "32 g" 2 mol karbon monoksida = 2ancanc ("mol") * 28 "g" / batal ("mol") = &q Baca lebih lajut »

Lithium adalah logam dan logam umumnya dalam keadaan padat. Lithium bereaksi dengan air untuk menghasilkan Lithium hidroksida bersama dengan gas hidrogen. Dalam persamaan kata, direpresentasikan sebagai; Lithium + Air -> Lithium Hydroxide + Hidrogen Dalam Rumus Kimia; 2Li + 2H_2O-> 2LiOH + H_2 Kita juga dapat menulis persamaan di atas dengan menyatakan keadaannya seperti di bawah ini: 2Li + 2H_2O (l) -> 2LiOH (aq) + H_2 (g) Terima kasih Baca lebih lajut »

D. 17J` mol ^ -1 Persamaan untuk energi bebas Gibbs diberikan oleh: DeltaG = DeltaH-TDeltaS Dalam hal ini DeltaS = (DeltaH-DeltaG) / T DeltaS = (164000-159000) / (25 + 273) = 5000 /298=16.8~~17J K ^ -1 mol ^ -1- = D Baca lebih lajut »

2H2 + O2 = 2H2O Baca lebih lajut »

A) momen dipol dari atom-atom H ke atom. b) atom simetris -> non polar c) momen dipol menuju atom-cl d) menuju atom-cl. e) simetris -> non polar Langkah 1: Tulis struktur Lewis. Langkah 2: apakah molekulnya simetris atau tidak? Molekul simetris memiliki distribusi elektron yang sama di sekitar atom Utuh. Mengizinkan atom memiliki muatan yang sama di mana-mana. (itu tidak negatif di satu sisi, dan positiv di sisi lain) Kesimpulan: atom simetris adalah non polar Mari kita melihat lebih dekat pada molekul polar: Langkah 3: Bagaimana cara kerja momen dipol? Lihatlah struktur molekul Lewis. Contoh c) (tidak tahu mengapa G Baca lebih lajut »

M = 0,5 M M = (mol) / L Menghitung mol sebelum pengenceran: mol = M * L = 2,0M * 0,2L = 0,4 mol Jumlah mol tetap sama, meskipun kami meningkatkan volume. Tetapi kita melihat dari rumus mol = M * L bahwa molaritas akan berubah. kita tahu jumlah mol, dan liter: M = (0,4 mol) / (0,8L) = 0,5 M Baca lebih lajut »

T = 248791.2 dtk = 69,1 t rate = - (dA) / (dt) = k [A] ^ 2 Hukum laju terintegrasi: 1 / ([A] _t) = k * t + 1 / ([A] _0) 0,249 M dari A digunakan = 95,77% 0,011 M dari A tidak digunakan = 4,23% fraksi dari A tidak digunakan: 4,23 / 100 = 1 / 23,64 [A] _t = ([A] _0) /23,64 dan t = t_ (1 /23.64) 1 / (([A] _0) /23.64) = k * t_ (1 / 23.64) + 1 / [A] _0 t_ (1 / 23.64) = 1 / k (23.64 / [A] _0-1 /[A[_0)=1/(3.5*10^(-4))(22.64/0.260) t_ (1 / 23.64) = 248791.2 detik = 69.1 t Baca lebih lajut »