Air laut mengandung 65 xx10 ^ -3 "g / L" ion bromida. Jika semua ion bromida dikonversi untuk menghasilkan Br_2, berapa banyak air laut yang dibutuhkan untuk menyiapkan 1 kg Br_2? tolong beri tahu metodenya.

Air laut mengandung 65 xx10 ^ -3 "g / L" ion bromida. Jika semua ion bromida dikonversi untuk menghasilkan Br_2, berapa banyak air laut yang dibutuhkan untuk menyiapkan 1 kg Br_2? tolong beri tahu metodenya.
Anonim

Menjawab:

# 15384.6156003L # air laut

Penjelasan:

Kita tahu bahwa air laut itu mengandung # (65xx10 ^ -3 "g ion bromida") / L #

jika kamu mau # Br_2 # Reaksi berikut terjadi

# Br ^ -) + Br ^ -) = Br_2 + 2e ^ - #

Yah reaksi ini tidak dapat terjadi tetapi ini bisa menjadi setengah reaksi

Tetapi reaksi ini dapat terjadi

# 2 "HBr" + "H" _2 "SO" _4 rightleftharpoons "Br" _2 + "SO" _2 + 2 "H" _2 "O" #

Jadi ini seperti stoikiometri

1 mol Br- bereaksi dengan 1 mol Br- untuk membentuk 1 mol # Br_2 #

atau 2 mol dari # "Br" ^ - # bereaksi membentuk 1 mol # Br_2 #

Pertama menghitung jumlah mol # "Br" _2 # terbentuk saat # 65xx10 ^ -3 "g ion bromida" # reaksi

Penarikan

# "gram zat" / "massa zat molar" = "mol" "" (1) #

# (65xx10 ^ -3g) / ("massa molar Br" ^ -) #

Karena Br- memiliki elektron ekstra

# "Massa molar Br" ^ -) = "Massa molar Br" + "massa molar elektron" #

# (79.904g) / (mol) + (5.485 799 090 70 * 10 ^ -10g) / "mol" = "79.9040000005g / mol" #

Sekarang pasang persamaan variabel (1)

# (65xx10 ^ -3g) /(79.9040000005) = 0,00081347617 "mol" #

Rasio mol ion brom bereaksi terhadap # "Br" _2 # terbentuk adalah

# 1mol: 0.5mol #

Oleh karena itu pemecahan untuk rasio

# 0,00081347617: x = 1: 0,5 #

#0.00081347617: 1/2*0.00081347617 = 1: 0.5#

0,00040673808 mol dari # "Br" _2 # terbentuk

Kami membutuhkan 1kg # "Br" _2 # jadi kita harus mencari no. mol dalam 1kg dari # "Br" _2 #

Menyusun ulang persamaan 1 kita dapatkan

# "gram zat" = "mol" xx "massa molar" #

# 1000g = "massa molar Br" xx 2 xx x #

# 79.904 * 2x = 1000 #

# 159.808x = 1000 #

# "mol" = 1000 / 159.808 #

# = "6.25750901081moles" #

Jika # ("0,00040673808 mol dari Br" _2) / ("1L air laut") #

Kemudian

# ("6.25750901081 mol Br" _2) / ("x") = ("0,00040673808 mol Br" _2) / ("1L air laut") #

# x # adalah jumlah air laut yang diinginkan

# 6.25750901081 = 0,00040673808x #

#x = 6.25750901081 / 0.00040673808 #

# 15384.6156003L #