Pertanyaan # afc26

Menjawab:

0.06%

Penjelasan:

Persen ionisasi asam format dalam larutan Anda akan menjadi 0.0635%.

Hal pertama yang perlu diperhatikan adalah Anda berurusan dengan buffer, yang merupakan solusi yang mengandung, dalam kasus Anda, asam lemah, asam format, dan garam basa konjugasinya, natrium format.

Hal terbaik tentang buffer adalah Anda dapat menggunakan Persamaan Henderson-Hasselbalch untuk menentukan pH-nya.

#pH_ "sol" = pK_a + log ("konjugasi basa" / "asam lemah") #

Menghitung # pK_a # dengan menggunakan konstanta disosiasi asam

#pK_a = - log (K_a) = -log (1.77 * 10 ^ (- 4)) = 3.75 #

Persamaan di atas menjadi

#pH_ "sol" = 3,75 + log ((HCOO ^ (-)) / (HCOOH)) = 3,75 + log ((0,278cancel ("M")) / (0,222cancel ("M"))) #

#pH_ "sol" = 3.85 #

Menurut definisi, pH larutan sama dengan

#pH_ "sol" = -log (H_3O ^ (+)) #

Ini berarti Anda dapat menentukan konsentrasi ion hidronium dengan

# H_3O ^ (+) = 10 ^ (- pH_ "sol") = 10 ^ (- 3.85) = 1.41 * 10 ^ (- 4) "M" #

Asam format terdisosiasi sesuai dengan kesetimbangan berikut

#HCOOH _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons H_3O _ ((aq)) ^ (+) + HCOO _ ((aq)) ^ (-) #

Persen ionisasi asam format akan

# "% ionisasi" = (H_3O ^ (+)) / (HCOOH) * 100 = (1,41 * 10 ^ (- 4) batalkan ("M")) / (0,222cancel ("M")) * 100 #

# "% ionisasi" = warna (hijau) ("0,0635%") #