Aturan oktet adalah pemahaman bahwa sebagian besar atom berusaha untuk mendapatkan stabilitas di tingkat energi terluar mereka dengan mengisi orbital s dan p dari tingkat energi tertinggi dengan delapan elektron.
Nitrogen memiliki konfigurasi elektron
Namun, sekarang nitrogen memiliki 10 elektron dan hanya 7 proton yang menjadikannya anion muatan -3
Saya harap ini membantu.
SMARTERTEACHER
Aplikasi yang menunjukkan aturan di sini:
Mengapa senyawa kovalen mengikuti aturan oktet?
Dengan berbagi satu atau lebih elektron. Mari kita gunakan Fluor (F). Ia memiliki 7 elektron di kulit terluarnya, tetapi ia "ingin" memiliki 8 (aturan oktet). Sekarang dengan F-atom yang lain ia dapat berbagi satu elektron masing-masing, dan "berpura-pura" mereka berdua memiliki 8. Guru kimia saya digunakan untuk menjelaskan ini dengan analogi: jika dua beruang kutub keduanya memiliki patch kulit yang botak, mereka dapat menempatkan patch tebal ini satu sama lain, dan keduanya tetap hangat.
Apa aturan oktet oksigen?
Aturan oktet adalah pemahaman bahwa sebagian besar atom berusaha untuk mendapatkan stabilitas di tingkat energi terluar mereka dengan mengisi orbital s dan p dari tingkat energi tertinggi dengan delapan elektron. Oksigen memiliki konfigurasi elektron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 ini berarti oksigen memiliki enam elektron valensi 2s ^ 2 2p ^ 4. Oksigen mencari dua elektron tambahan untuk mengisi orbital p dan memperoleh stabilitas gas mulia, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Namun, sekarang oksigen memiliki 10 elektron dan hanya 8 proton yang menjadikannya sebagai -2 anion O ^ (- 2). Saya harap ini membantu. SMARTERTEACHER
Apa aturan oktet karbon?
Aturan oktet adalah pemahaman bahwa sebagian besar atom berusaha untuk mendapatkan stabilitas di tingkat energi terluar mereka dengan mengisi orbital s dan p dari tingkat energi tertinggi dengan delapan elektron. Karbon memiliki konfigurasi elektron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2 ini berarti karbon memiliki empat elektron valensi 2s ^ 2 2p ^ 4. Karbon mencari empat elektron tambahan untuk mengisi orbital p dan mendapatkan stabilitas gas mulia, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Namun, sekarang karbon memiliki 10 elektron dan hanya 6 proton yang membuatnya menjadi -4 anion C ^ (- 4). Meskipun, karbon juga dapat kehilangan empat elektron dan menja