Aturan oktet adalah pemahaman bahwa sebagian besar atom berusaha untuk mendapatkan stabilitas di tingkat energi terluar mereka dengan mengisi orbital s dan p dari tingkat energi tertinggi dengan delapan elektron.
Karbon memiliki konfigurasi elektron
Namun, sekarang karbon memiliki 10 elektron dan hanya 6 proton yang menjadikannya anion muatan -4
Meskipun, karbon juga dapat kehilangan empat elektron dan menjadi stabil pada
Saya harap ini membantu.
SMARTERTEACHER
Ketika 3,0 g karbon dibakar dalam 8,0 g oksigen, 11,0 g karbon dioksida dihasilkan. berapakah massa karbon dioksida akan terbentuk ketika 3,0 g karbon dibakar dalam 50,0 g oksigen? Hukum kombinasi kimia mana yang akan mengatur jawabannya?
Massa 11,0 * g karbon dioksida akan diproduksi lagi. Ketika massa karbon 3.0 * g dibakar dalam massa dioksigen 8.0 * g, karbon dan oksigen setara secara stoikiometri. Tentu saja, reaksi pembakaran berlangsung sesuai dengan reaksi berikut: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Ketika massa karbon 3,0 * g dibakar dalam massa dioksigen 50,0 * g, oksigen hadir dalam kelebihan stoikiometrik. Kelebihan dioksigen 42,0 * g ada di sepanjang perjalanan. Hukum kekekalan massa, "sampah sama dengan sampah keluar", berlaku untuk kedua contoh. Sebagian besar waktu, dalam generator berbahan bakar batubara, dan tentunya di mesin pembakar
Apa aturan oktet oksigen?
Aturan oktet adalah pemahaman bahwa sebagian besar atom berusaha untuk mendapatkan stabilitas di tingkat energi terluar mereka dengan mengisi orbital s dan p dari tingkat energi tertinggi dengan delapan elektron. Oksigen memiliki konfigurasi elektron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 ini berarti oksigen memiliki enam elektron valensi 2s ^ 2 2p ^ 4. Oksigen mencari dua elektron tambahan untuk mengisi orbital p dan memperoleh stabilitas gas mulia, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Namun, sekarang oksigen memiliki 10 elektron dan hanya 8 proton yang menjadikannya sebagai -2 anion O ^ (- 2). Saya harap ini membantu. SMARTERTEACHER
Apa aturan oktet dari nitrogen?
Aturan oktet adalah pemahaman bahwa sebagian besar atom berusaha untuk mendapatkan stabilitas di tingkat energi terluar mereka dengan mengisi orbital s dan p dari tingkat energi tertinggi dengan delapan elektron. Nitrogen memiliki konfigurasi elektron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 ini berarti nitrogen memiliki lima elektron valensi 2s ^ 2 2p ^ 3. Nitrogen mencari tiga elektron tambahan untuk mengisi orbital p dan mendapatkan stabilitas gas mulia, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Namun, sekarang nitrogen memiliki 10 elektron dan hanya 7 proton yang membuatnya menjadi -3 anion N ^ (- 3). Saya harap ini membantu. Aplikasi SMARTERTEACHER yang men