Aturan oktet adalah pemahaman bahwa sebagian besar atom berusaha untuk mendapatkan stabilitas di tingkat energi terluar mereka dengan mengisi orbital s dan p dari tingkat energi tertinggi dengan delapan elektron.
Oksigen memiliki konfigurasi elektron
Namun, sekarang oksigen memiliki 10 elektron dan hanya 8 proton yang membuatnya menjadi -2 anion charge
Saya harap ini membantu.
SMARTERTEACHER
Oksigen dan hidrogen bereaksi secara eksplosif untuk membentuk air. Dalam satu reaksi, 6 g hidrogen bergabung dengan oksigen untuk membentuk 54 g air. Berapa banyak oksigen yang digunakan?
"48 g" Saya akan menunjukkan dua pendekatan untuk menyelesaikan masalah ini, satu sangat pendek dan satu relatif panjang. color (white) (.) VERSI SINGKAT Masalahnya memberi tahu Anda bahwa "6 g" gas hidrogen, "H" _2, bereaksi dengan massa gas oksigen yang tidak diketahui, "O" _2, untuk membentuk "54 g" air. Seperti yang Anda ketahui, hukum konservasi massa memberi tahu Anda bahwa dalam suatu reaksi kimia massa total reaktan harus sama dengan massa total produk. Dalam kasus Anda, ini dapat ditulis sebagai overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (warna (biru) ("total massa rea
Apa aturan oktet dari nitrogen?
Aturan oktet adalah pemahaman bahwa sebagian besar atom berusaha untuk mendapatkan stabilitas di tingkat energi terluar mereka dengan mengisi orbital s dan p dari tingkat energi tertinggi dengan delapan elektron. Nitrogen memiliki konfigurasi elektron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 ini berarti nitrogen memiliki lima elektron valensi 2s ^ 2 2p ^ 3. Nitrogen mencari tiga elektron tambahan untuk mengisi orbital p dan mendapatkan stabilitas gas mulia, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Namun, sekarang nitrogen memiliki 10 elektron dan hanya 7 proton yang membuatnya menjadi -3 anion N ^ (- 3). Saya harap ini membantu. Aplikasi SMARTERTEACHER yang men
Apa aturan oktet karbon?
Aturan oktet adalah pemahaman bahwa sebagian besar atom berusaha untuk mendapatkan stabilitas di tingkat energi terluar mereka dengan mengisi orbital s dan p dari tingkat energi tertinggi dengan delapan elektron. Karbon memiliki konfigurasi elektron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2 ini berarti karbon memiliki empat elektron valensi 2s ^ 2 2p ^ 4. Karbon mencari empat elektron tambahan untuk mengisi orbital p dan mendapatkan stabilitas gas mulia, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Namun, sekarang karbon memiliki 10 elektron dan hanya 6 proton yang membuatnya menjadi -4 anion C ^ (- 4). Meskipun, karbon juga dapat kehilangan empat elektron dan menja