Persamaannya adalah PV = nRT?
Di mana tekanan - P, berada di atmosfer (atm) volume - V, dalam liter (L) mol-n, berada di mol (m) dan Suhu -T adalah di Kelvin (K) seperti dalam semua perhitungan hukum gas.
Ketika kita melakukan konfigurasi ulang aljabar kita berakhir dengan Tekanan dan Volume diputuskan oleh mol dan Suhu, memberi kita unit gabungan
Jika Anda memilih untuk tidak membuat siswa Anda bekerja di faktor unit tekanan standar, Anda juga dapat menggunakan: 8.31
Suhu harus selalu dalam Kelvin (K) untuk menghindari penggunaan 0 C dan tidak mendapatkan solusi ketika siswa membelah.
Ada variasi hukum gas ideal yang menggunakan kerapatan gas dengan persamaan PM = dRT
Di mana M adalah Massa Molar di
Tekanan dan Suhu harus tetap di unit atm dan K dan Konstanta Hukum Gas tetap R = 0,0821
Saya harap ini membantu.
SMARTERTEACHER
Kapan saya harus menggunakan hukum gas ideal dan bukan hukum gas gabungan?
Pertanyaan bagus! Mari kita lihat Hukum Gas Ideal dan Hukum Gas gabungan. Hukum Gas Ideal: PV = UU Gas Gabungan nRT: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Perbedaannya adalah keberadaan "n" jumlah mol gas, dalam UU Gas Ideal. Kedua hukum berurusan dengan tekanan, volume, dan suhu, tetapi hanya Hukum Gas yang ideal yang akan memungkinkan Anda untuk membuat prediksi ketika Anda memvariasikan jumlah gas. Jadi, jika Anda ditanya pertanyaan di mana gas ditambahkan atau dikurangi, sekarang saatnya untuk keluar dari UU Gas Ideal. Jika jumlah gas tetap konstan dan semua yang Anda lakukan adalah memvariasikan tekanan, suhu, a
Apa perbedaan antara hukum gas ideal dengan hukum gas gabungan?
Hukum gas gabungan menghubungkan variabel tekanan, suhu, dan volume sedangkan hukum gas ideal menghubungkan ketiga ini termasuk jumlah mol. Persamaan untuk hukum gas ideal adalah PV / T = kP mewakili tekanan, V mewakili volume, suhu T dalam kelvin k adalah konstan. Gas gas ideal = nRT Di mana P, V, T mewakili variabel yang sama seperti dalam hukum gas gabungan. Variabel baru, mewakili jumlah mol. R adalah konstanta gas universal yaitu 0,0821 (Liter x atmosfer / mol x Kelvin). Anda dapat menulis ulang persamaan sebagai PV / nT = R
Bagaimana hukum gas Ideal berhubungan dengan gas nyata?
Ketika faktor kompresibilitas mendekati satu, Anda dapat menggunakan persamaan gas ideal. Dalam kondisi suhu dan tekanan tertentu, rasio sisi kiri dan kanan persamaan gas ideal bisa mendekati satu. Seseorang kemudian dapat menggunakan persamaan gas ideal untuk memperkirakan perilaku gas ideal.