Secara umum, kelarutan gas dalam cairan meningkat dengan meningkatnya tekanan.
Cara yang baik untuk melihat ini adalah ketika gas berada pada tekanan yang lebih tinggi, molekul-molekulnya akan bertabrakan lebih sering satu sama lain dan dengan permukaan cairan. Ketika molekul-molekul bertabrakan lebih banyak dengan permukaan cairan, mereka akan dapat terjepit di antara molekul-molekul cair dan dengan demikian menjadi bagian dari solusi. Jika tekanannya berkurang, kebalikannya benar. Molekul gas sebenarnya akan keluar dari solusi. Inilah sebabnya mengapa minuman berkarbonasi diberi tekanan. Itu membuat
Perlu dicatat bahwa perubahan tekanan hanya akan mempengaruhi kelarutan zat terlarut gas. Jika zat terlarut berupa cairan atau padat, tidak akan ada perubahan dalam kelarutan.
Apa unit kelarutan pada kurva kelarutan?
Unit adat adalah pelarut g / 100g. Dalam contoh ini pelarutnya adalah air.
Pada 20.0 ° C, tekanan uap etanol adalah 45.0 torr, dan tekanan uap metanol adalah 92.0 torr. Berapa tekanan uap pada 20,0 ° C dari larutan yang dibuat dengan mencampur 31,0 g metanol dan 59,0 g etanol?
"65.2 torr" Menurut Hukum Raoult, tekanan uap dari solusi dua komponen yang mudah menguap dapat dihitung dengan rumus P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 di mana chi_A dan chi_B adalah fraksi mol komponen P_A ^ 0 dan P_B ^ 0 adalah tekanan dari komponen murni. Pertama, hitung fraksi mol dari setiap komponen. "59,0 g etanol" xx "1 mol" / "46 g etanol" = "1,28 mol etanol" "31,0 g metanol" xx "1 mol" / "32 g metanol" = "0,969 mol metanol" Solusinya memiliki "1,28 mol + 0,969 mol = 2,25 mol "total, jadi chi_&quo
Campuran dua gas memiliki tekanan total 6,7 atm. Jika satu gas memiliki tekanan parsial 4,1 atm, berapakah tekanan sebagian gas lainnya?
Tekanan parsial gas lainnya adalah warna (coklat) (2,6 atm. Sebelum kita mulai, saya akan perkenalkan persamaan Hukum Tekanan Parsial Dalton: Di mana P_T adalah tekanan total semua gas dalam campuran dan P_1, P_2, dll. Adalah tekanan sebagian dari masing-masing gas. Berdasarkan apa yang Anda berikan kepada saya, kami tahu tekanan total, P_T, dan salah satu tekanan parsial (saya hanya akan mengatakan P_1). Kami ingin menemukan P_2, jadi yang harus kita lakukan adalah diatur ulang ke persamaan untuk mendapatkan nilai tekanan kedua: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Oleh karena itu, P_2 = 2,6 atm