Kimia

Konsentrasi "H" ^ + akan menjadi "0,121 M". Karena "HCl" adalah asam kuat dan karenanya merupakan elektrolit yang kuat, ia akan berdisosiasi menjadi "HCl" rarr "H" ^ + + "Cl" ^ - Jadi, konsentrasi "H" ^ + akan menjadi "0,121 M" ( sama dengan "HCl"). Baca lebih lajut »

Di STP, 2,895 mol O_2 menempati volume 64,9 L. Karena kita berada di STP dan hanya diberikan satu set kondisi, kita harus menggunakan persamaan hukum gas ideal: Saya harus menyebutkan bahwa tekanan tidak selalu memiliki unit atm, itu tergantung pada unit tekanan yang diberikan dalam konstanta gas. Daftarkan variabel Anda yang diketahui dan tidak dikenal. Satu-satunya yang tidak diketahui adalah volume O_2 (g). Variabel yang diketahui adalah P, n, R, dan T. Di STP, suhu 273K dan tekanannya 1 atm. Sekarang kita harus mengatur ulang persamaan untuk menyelesaikan untuk V: (nxxRxxT) / P V = (2.895cancel "mol" xx0.0821 Baca lebih lajut »

"" _90 ^ 232 Th -> "" _88 ^ 228Ra + "" _2 ^ 4Dia Notasi umum nuklida (X) adalah: "" _Z ^ AX Di mana Z adalah jumlah proton dan A nomor massa (proton) + neutron). Dalam peluruhan alfa, nukleus memancarkan partikel yang mengandung 2 proton dan 2 neutron, yang mirip dengan nukleus helium. Jadi notasi untuk nuklida (Y) yang tersisa setelah memancarkan partikel alfa ("" _2 ^ 4Dia) adalah: "" _ (Z-2) ^ (A-4) Y + "" _2 ^ 4Dia Sekarang Anda dapat lengkapi persamaan yang diberikan dalam contoh: "" _ (88 + 2) ^ (228 + 4) X = "" _90 ^ 232X La Baca lebih lajut »

"875 mL" Idenya di sini adalah Anda perlu menentukan berapa banyak zat terlarut yang Anda miliki dalam larutan pekat, kemudian mencari tahu volume larutan 2% mana yang akan mengandung jumlah zat terlarut yang sama. Perhatikan bahwa larutan awal memiliki konsentrasi 35% dan larutan encer memiliki konsentrasi 2%. Ini sama dengan mengatakan bahwa konsentrasi larutan awal harus menurun dengan faktor "D.F." = (35warna (merah) (batal (warna (hitam) (%)))) / (2 warna (merah) (batal (warna (hitam) (%))))) = 17,5 -> faktor dilusi Sekarang, Anda dapat mengurangi konsentrasi larutan dengan menjaga massa zat ter Baca lebih lajut »

Pertanyaan menarik karena "_43 ^ 98 Tc adalah beta ^ - emitter. Technetium (Tc) adalah nuklida yang hanya memiliki isotop yang tidak stabil. Setiap isotop meluruh dengan caranya sendiri. Anda dapat menggunakan tabel nuklida untuk menemukan mode peluruhan dari isotop tertentu. "_43 ^ 98 Tc meluruh menjadi" "_44 ^ 98 Ru (Ruthenium) dengan memancarkan partikel beta ^. Setelah peluruhan beta ini, ia memancarkan sinar gamma (745 dan 652 keV). Jadi pernyataan bahwa "_43 ^ 98 Tc yang mengalami peluruhan gamma sebenarnya tidak benar kecuali artinya isotop dalam keadaan tereksitasi yang berumur pendek. Keti Baca lebih lajut »

1.33xx10 ^ (4) Pa Mari kita gunakan hubungan berikut untuk memecahkan masalah ini: 1 atm = 760 mmHg 1 atm = 101.325 Pa Analisis dimensi akan lebih baik untuk mengkonversi dari satu unit pengukuran ke unit lainnya. Anda tidak akan pernah salah jika Anda hanya memastikan bahwa unit yang tidak diinginkan dibatalkan, meninggalkan unit yang Anda inginkan. Saya ingin menyiapkan pertanyaan analisis dimensi seperti ini: Kuantitas Diberikan x Faktor Konversi = Kuantitatif Berusaha Kuantitas Diberikan = 100 mmHg Faktor konversi: hubungan yang saya berikan dalam huruf tebal Kuantitas Berusaha = Pa Mari kita mulai: 100 batalkan " Baca lebih lajut »

60 atau 62 neutron. Ada dua isotop perak stabil (Ag): Ag-107: 47 proton dan 60 neutron -> "_47 ^ 107Ag Ag-109: 47 proton dan 62 neutron ->" _47 ^ 109Ag 52% dari Ag-isotop stabil adalah "^ 107Ag, 48% adalah" ^ 109Ag. Baca lebih lajut »

POH = 5.3 Anda dapat menjawab pertanyaan ini dengan salah satu dari dua cara: Ambil anti-log pH untuk mendapatkan konsentrasi ion H ^ + dalam larutan. Setelah itu, gunakan self-ionization formula air: Di mana K_w memiliki nilai 1.0xx10 ^ -14 Kemudian Anda bisa mengatur ulang persamaan untuk diselesaikan untuk [OH ^ -]. Ambil -log dari nilai itu untuk mendapatkan pOH. Kurangi pH dari 14 untuk mendapatkan pOH. Saya akan menunjukkan kepada Anda berdua cara menggunakan persamaan ini: PROSES UNTUK METODE 1: [H ^ +] = 10 ^ (- 8.7) = 1.995xx10 ^ -9 M K_w = ["H" _3 "O" ^ (+) ] ["OH" ^ (-)] = 1.0xx10 ^ Baca lebih lajut »

Disakarida Monosakarida adalah bahan pembangun karbohidrat. Ketika dua monosakarida terikat bersama dengan reaksi kondensasi, mereka disebut disakarida. Ketika molekul menjadi lebih besar mereka disebut polisakarida. Kadang-kadang istilah oligosakarida digunakan untuk karbohidrat yang terdiri dari sekitar 3 hingga 10 monosakarida. Baca lebih lajut »

Boron triklorida "BCl" _3 mampu menerima pasangan elektron dari spesies kaya elektron - misalnya, amonia - karena sifatnya yang kekurangan elektron.Teori asam-basa Lewis mendefinisikan asam sebagai spesies yang menerima pasangan elektron. Atom boron sentral dalam boron triklorida "BCl" _3 kekurangan elektron, memungkinkan molekul untuk menerima pasangan elektron tambahan dan bertindak sebagai Asam Lewis. Setiap atom boron membentuk tiga ikatan tunggal dengan atom klorin dengan semua elektron valensinya, sehingga ada 2 * 3 = 6 elektron valensi yang tersedia untuk atom boron dalam molekul "BCl" Baca lebih lajut »

Mereka akan membusuk ke nuklida lain. Pertama-tama, penting untuk mengetahui perbedaan antara isotop dan nuklida, karena istilah-istilah ini sering membingungkan: isotop: variasi elemen dengan jumlah proton yang sama dan karena itu memiliki sifat kimia yang sama. Isotop berbeda dalam jumlah neutron atau energi dalam nukleus nukleus: istilah yang lebih umum yang merujuk pada varietas elemen yang tidak harus isotop. Peluruhan radioaktif biasanya mengubah nomor proton dalam nukleus dan oleh karena itu satu peluruhan 'isotop' bukanlah istilah yang benar, itu peluruhan nuklida. Kecuali jika Anda berbicara tentang peluru Baca lebih lajut »

Sodium Zincate, Pertanyaan menarik. Anehnya saya tidak dapat menemukan informasi tentang Encyclopaedia Britannica. Namun buku teks kimia Anorganik Dasar saya menyebutkan bahwa Zinc larut dalam basa kuat karena kemampuannya untuk membentuk ion sengat yang umumnya ditulis sebagai ZnO_2 ^ (2-) Reaksinya adalah Zn + 2OH ^ (-) -> ZnO_2 ^ (- 2) + H_2 Baca lebih lajut »

1.1 * 10 ^ -47 mol Untuk menyelesaikan pertanyaan ini Anda harus menggunakan konstanta Avogadro yang menyatakan bahwa satu mol elemen apa pun mengandung 6.022 * 10 ^ 23 atom. Dalam contoh yang diberikan ada 6,3 * 10 ^ -24 atom, sehingga jumlah mol adalah: (6,3 * 10 ^ -24 warna (merah) (batal (warna (hitam) "atom"))) / (6.022 * 10 ^ 23 warna (merah) (batal (warna (hitam) "atom")) / "mol") = 1,1 * 10 ^ -47 "mol" Baca lebih lajut »

Tambahkan 273 ke angka yang diberikan dalam Celcius. Tambahkan 273K ke nilai yang diberikan dalam Celcius. Lihat persamaan di bawah ini: Misalnya, katakan jika balok es memiliki suhu -22,6 ^ oC. Untuk menemukan suhu di Kelvin, Anda cukup menambahkan -22,6 ^ oC ke 273 untuk mendapatkan 250,4K. K = -22,6 ^ oC + 273 = 250,4 Baca lebih lajut »

2,5 mL Pertama mari kita dapatkan satuan yang sama untuk suspensi (dalam mg) dan jumlah ampisilin yang dibutuhkan (dalam g): 1 g = 1000 mg -> 0,125 g = 125 mg Untuk perhitungan yang mudah dan untuk pemahaman yang lebih baik tentang diri Anda lakukan, yang terbaik adalah kemudian menghitung berapa mg dalam 1 mL: (250 mg) / (5,0 mL) = (50 mg) / (1 mL) Jadi 1 mL larutan mengandung 50 mg ampisilin. Dokter meminta 125 mg ampisilin yang merupakan volume: (125 warna (merah) (batal (warna (hitam) (mg)))) / (50 (warna (merah) batal warna (hitam) (mg)) / ( mL)) = 2,5 mL Jadi volume larutan yang diperlukan adalah 2,5 mL. Baca lebih lajut »

Massa molar CuNO_3 adalah 125,55 g / mol Berdasarkan rumus yang Anda berikan kepada saya, senyawa itu sebenarnya adalah tembaga (II) nitrat. Tembaga (I) nitrat adalah CuNO_3 Sebelum kita mulai, inilah tipnya: berat atom xxnomor atom yang diberikan oleh subskrip = massa molar Pertama, Anda ingin memiliki tabel periodik keren berguna Anda sehingga Anda dapat menentukan berat atom Cu, N , O Cu memiliki berat atom 63,55 g / mol N memiliki berat atom 14,01 g / mol O memiliki bobot atom 16,00 g / mol Berdasarkan rumus kimia, kami memiliki 1 atom Cu, yang akan memiliki atom berat 63,55 g / mol Selanjutnya, kita memiliki 1 atom N, Baca lebih lajut »

Itu tidak mengubah nomor atom. Nomor atom adalah jumlah proton dalam inti atom. Suatu atom dapat bersifat radioaktif ketika rasio neutron dan proton tidak optimal. Itu kemudian meluruh memancarkan partikel. Ada juga kemungkinan bahwa sebuah atom berada dalam kondisi metastabil, artinya inti atom mengandung energi berlebih. Dalam hal ini rasio neutron / proton ok, tetapi inti perlu kehilangan energi berlebihnya. Energi berlebih dipancarkan sebagai sinar gamma. Bentuk umum persamaan untuk peluruhan ini adalah: "" _Z ^ (Am) X -> "" _Z ^ AX + "" _0 ^ 0gamma di mana A adalah jumlah massa dari nu Baca lebih lajut »

Tekanan parsial gas lainnya adalah warna (coklat) (2,6 atm. Sebelum kita mulai, saya akan perkenalkan persamaan Hukum Tekanan Parsial Dalton: Di mana P_T adalah tekanan total semua gas dalam campuran dan P_1, P_2, dll. Adalah tekanan sebagian dari masing-masing gas. Berdasarkan apa yang Anda berikan kepada saya, kami tahu tekanan total, P_T, dan salah satu tekanan parsial (saya hanya akan mengatakan P_1). Kami ingin menemukan P_2, jadi yang harus kita lakukan adalah diatur ulang ke persamaan untuk mendapatkan nilai tekanan kedua: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Oleh karena itu, P_2 = 2,6 atm Baca lebih lajut »

Ini adalah ekspansi isobarik. Anda mengambil persamaan untuk Work yang didefinisikan sebagai W = PtriangleV. Jika Anda menjaga tekanan konstan, gas meluas dari 0,120 L ke 0,610 Liter. Ambil perubahan dalam Volume dan kalikan dengan tekanan untuk menyelesaikan pekerjaan. Dalam hal ini, piston melakukan pekerjaan pada lingkungan sehingga akan kehilangan E, dan dengan demikian jawaban Anda harus berupa angka negatif. Baca lebih lajut »

Lihat di bawah Anda harus menggunakan faktor konversi untuk menyelesaikan jenis masalah ini. Kita dapat menetapkan yang berikut ini: warna (putih) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) warna (biru) ["1 atm" / "760 mm Hg" Mengetahui apa faktor konversi kami, sekarang kami dapat menyelesaikannya dengan menyiapkan masalahnya, "(0,800 "cancel" atm ") /" 1 "* (" 760 mm Hg ") / (" 1 "cancel" atm ") =" answer "yang hanya memasukkan informasi kita dan keluar jawaban kita dalam" mm Hg ". Baca lebih lajut »

Molekul ini adalah garam. Anda harus melihat apa yang terjadi setelah garam terdisosiasi dalam air dan apa yang berkontribusi terhadap pH larutan. Na + berasal dari NaOH, HCO3- berasal dari asam karbonat, H2CO3. NaOH adalah basa kuat yang sepenuhnya terdisosiasi dalam air. Produk, Na +, inert dan sangat stabil. H2CO3 adalah asam lemah dan tidak sepenuhnya berdisosiasi. Produk, HCO3-, tidak stabil dan dapat bereaksi lagi dengan air untuk berkontribusi pada pH. HCO3- akan bertindak sebagai basis dengan mencabut proton dari H2O, dan membentuk solusi dasar. Asam dan basa kuat memiliki nilai Ka dan Kb yang tinggi sehingga keset Baca lebih lajut »

Massa ekivalen dari N = 14 / 3gm Reaksi yang diberikan adalah N_2 + 3H_2 rarr 2NH_3 Di sini keadaan oksidasi N inN_2 adalah 0. Sedangkan, keadaan oksidasi N inNH_3 adalah -3. Jadi, Tiga elektron diterima oleh N. Oleh karena itu, faktor Valensi atau n-faktor (n_f) 0f N adalah 3. Seperti yang kita ketahui, Massa ekivalen N = Massa M N / n_f Massa ekivalen N = 14 / 3gm Baca lebih lajut »

Geometri elektronik memberi air bentuk tetrahedral. Geometri molekuler memberi air bentuk bengkok. Geometri elektronik memperhitungkan pasangan elektron yang tidak berpartisipasi dalam ikatan, dan kerapatan awan elektron. Di sini 2 ikatan hidrogen dihitung sebagai 2 awan elektron, dan 2 pasangan elektron dihitung sebagai 2 lainnya, memberi kita total 4. Dengan 4 daerah elektron, geometri elektronik VSEPR adalah tetrahedral. Geometri molekuler hanya melihat elektron-elektron yang berpartisipasi dalam ikatan. Jadi di sini, hanya 2 obligasi ke H yang diperhitungkan. Bentuknya tidak akan linier, seperti dalam kasus dengan &quo Baca lebih lajut »

Ini adalah solusi buffer. Untuk menyelesaikannya, Anda menggunakan persamaan Henderson Hasselbalch. pH = pKa + log ([basis basa] / [asam]) HF adalah asam lemah dan basa konjugatnya adalah NaF. Anda diberi Molar dan Volume masing-masing. Karena Anda mengubah volume, molaritas Anda juga berubah. Untuk menemukan mol basa konjus dan asam, pertama temukan mol dengan Molar dan Volume yang diberikan lalu bagi dengan Volume total larutan untuk menemukan konsentrasi Molar baru Anda. Secara konseptual, Anda memiliki asam 10x lebih banyak daripada basa. Ini berarti Anda memiliki rasio 1:10. Jawaban Anda harus mencerminkan solusi yang Baca lebih lajut »

Ini adalah masalah stoikiometri. Anda harus menulis persamaan yang seimbang terlebih dahulu. Seperti yang Anda lihat, Anda membutuhkan 2 mol gas H2 dan 1 mol O2 untuk membentuk 2 mol H2O. Anda diberi gram gas hidrogen dan oksigen. Anda harus menemukan reagen pembatas terlebih dahulu. Untuk melakukan ini, ambil massa reaktan dan ubah menjadi mol. Sekarang lakukan rasio mol-ke-mol untuk mengetahui berapa banyak mol "H" _2 "O" yang dapat dihasilkan dari masing-masing reaktan. Reaktan untuk membentuk paling sedikit mol, adalah pereaksi pembatas. Ex. Untuk "H" _2 (g) "8 gram H" _2 * " Baca lebih lajut »

Panas yang ditambahkan ke suatu zat selama perubahan fasa tidak meningkatkan suhu, sebaliknya, itu digunakan untuk memutus ikatan dalam larutan. Jadi, untuk menjawab pertanyaan, Anda harus mengubah gram air menjadi tahi lalat. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "mol" dari H_2O Sekarang, gandakan mol dengan panas penguapan, 40,7 kJ / mol dan Anda harus mendapatkan jawaban Anda. Ini adalah jumlah panas yang diterapkan pada air untuk memutus ikatan antara molekul air sehingga benar-benar dapat menguap. Baca lebih lajut »

Tahi lalat hanyalah nama yang diberikan untuk menggambarkan berapa banyak 'benda' yang ada. Ini tidak membingungkan karena tampaknya jadi izinkan saya memberi Anda sebuah contoh. Selusin, seperti yang Anda tahu, adalah istilah umum yang digunakan untuk menggambarkan sesuatu yang mengandung 12 sesuatu. Ini biasanya digunakan untuk menggambarkan telur. Selusin telur hanya mengatakan kami memiliki 12 telur. Bahkan tidak harus telur. Bisa jadi selusin pensil, selusin muffin, selusin mobil, dll. Baru diketahui bahwa selusin berarti 12 'benda'. Demikian pula, tahi lalat menjelaskan bahwa ada 6,02 * 10 ^ 23 moleku Baca lebih lajut »

Tidak. Reaksi tidak bisa spontan dalam kondisi ini kecuali suhu cukup rendah. Persamaan untuk spontanitas adalah DeltaG = DeltaH-TDeltaS Reaksi hanya dapat terjadi ketika nilai DeltaG negatif. Jika reaksi tidak spontan, dapat digabungkan dengan reaksi spontan untuk menghasilkan -DeltaG secara keseluruhan. Baca lebih lajut »

1,3 mg Mari saya mulai dengan mengatakan bahwa paruh bromin-73 bukan 20 menit tetapi 3,33 menit. Tetapi mari kita asumsikan bahwa angka-angka yang diberikan sudah benar. Setengah kehidupan berarti bahwa setengah dari sampel yang Anda mulai telah membusuk dalam periode waktu tertentu. Tidak masalah apakah itu diberikan dalam gram, jumlah atom atau aktivitas, perhitungannya sama! Cara sederhana Contohnya cukup mudah karena tepat 3 setengah kali telah lewat (60 menit / 20 menit = 3). Berapa aktif setelah: 1 setengah kehidupan: 10 mg / 2 = 5 mg 2 setengah kehidupan: 5 mg / 2 = 2,5 mg 3 setengah kehidupan: 2,5 mg / 2 = warna (m Baca lebih lajut »

E_A = 84color (putih) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) Persamaan Arrhenius menyatakan bahwa k = A * e ^ (- (warna (ungu) (E_A)) / (R * T)) Mengambil logaritma dari kedua sisi memberikan lnk = lnA- (warna (ungu) (E_A)) / (R * T) Dimana konstanta laju reaksi khusus ini k = 0,055color (putih) (l) s ^ (- 1); Faktor frekuensi (konstanta tergantung suhu) A = 1.2xx10 ^ 13color (putih) (l) "s" ^ (- 1) seperti yang diberikan dalam pertanyaan; Konstanta gas ideal R = 8,314 warna (putih) (l) warna (hijau tua) ("J") * warna (hijau tua) ("mol" ^ (- 1)) * "K" ^ (- 1); Temperatur absolu Baca lebih lajut »

Atom akan menjadi Karbon dan akan memiliki muatan +6 dengan asumsi tidak ada Elektron. Dengan asumsi Anda memiliki tabel periodik bersamamu, Anda selalu dapat menemukan elemen apa yang didasarkan pada jumlah protonnya. Proton adalah yang menentukan nomor atom unsur karena lokasinya di dalam nukleus dan ketidakmampuan untuk berubah tanpa mengubah hampir seluruh komposisi atom. Proton juga memiliki muatan positif, masing-masing setara dengan muatan atom +1. Karena itu, karena yang ini memiliki enam proton, kita tahu itu adalah Atom Karbon. Neutron juga terletak di dalam inti atom, namun ini tidak menentukan apa pun di dalam Baca lebih lajut »

1 mol Al_2O_3 Agak sulit untuk menjawab pertanyaan Anda dengan tepat. Namun mari kita lihat reaksi kimia antara Aluminium dan oksigen. Seperti yang Anda ketahui, Aluminium adalah logam dan oksigen berbentuk gas. Jika kita menulis reaksi kimia seimbang, kita memiliki 4Al + 3O_2 -> 2 Al_2O_3 Jika 1,5 mol gas Oksigen bereaksi maka dari reaksi seimbang di atas kita dapat menyimpulkan bahwa 1 mol Aluminium oksida akan diproduksi dalam reaksi lengkap. Baca lebih lajut »

Natrium klorida. Anda mungkin tahu itu sebagai garam. Sunting: Ini adalah senyawa ionik dasar, mengandung logam dan non-logam. Konvensi penamaan untuk jenis senyawa ini pada umumnya mudah. Mulailah dengan kation (ion bermuatan positif), yang ditulis pertama kali, Na = Natrium. Kemudian ambil anion (ion bermuatan negatif) dan tambahkan sufiks -ide. Cl = Klorin + ide = Klorida. Ini meninggalkan kita dengan Sodium Chloride. Baca lebih lajut »

Itu akan memiliki 8 proton. Elemen dibedakan oleh jumlah proton dalam nukleusnya. Nomor ini disebut nomor atom, dan untuk Oksigen, itu adalah 8. Jadi, setiap atom Oksigen, baik positif atau negatif, akan memiliki 8 proton. Jika bermuatan positif, ini berarti ia memiliki <8 elektron sehingga muatan bersihnya positif. Baca lebih lajut »

Atom tidak stabil dengan jumlah proton yang sama dalam nukleus. Radioisotop adalah isotop radioaktif: Radioaktif berarti bahwa inti atom memiliki kombinasi neutron dan proton yang tidak menguntungkan sehingga tidak stabil. Isotop adalah atom yang memiliki jumlah proton yang sama, tetapi jumlah neutron yang berbeda. Radioisotop adalah varian dari elemen yang tidak stabil dan akan membusuk dengan memancarkan radiasi. Semua elemen stabil dan radioaktif dapat ditemukan dalam tabel nuklida. Contoh: Dalam gambar ini Anda dapat melihat semua isotop unsur nitrogen (N). Nitrogen memiliki 7 proton dalam nukleus dan jumlah neutron ya Baca lebih lajut »

"125 mL" Yang perlu diingat tentang pengenceran adalah bahwa Anda mengurangi konsentrasi larutan dengan meningkatkan volumenya sambil menjaga jumlah mol zat terlarut konstan. Ini menyiratkan bahwa jika Anda meningkatkan volume solusi oleh suatu faktor, katakanlah "DF", konsentrasi larutan harus berkurang dengan faktor yang sama "DF". Di sini "DF" disebut faktor pengenceran dan dapat dihitung dengan warna (biru) (| bar (ul (warna (putih) (a / a) "DF" = V_ "diencerkan" / V_ "terkonsentrasi" = c_ "terkonsentrasi" / c_ "diencerkan" warna Baca lebih lajut »

7.44 * 10 ^ 28 atom Langkah 1: hitung berapa jumlah mol menggunakan massa molar. Massa molar helium = 4,00 g / mol. Ini berarti 1 mol atom helium memiliki berat 4 gram. Dalam hal ini Anda memiliki 494 kg yaitu 494.000 gram. Berapa banyak tahi lalat ini? (494.000 warna (merah) batal (warna (hitam) (gram))) / (4,00 warna (merah) batal (warna (hitam) (gram)) / (mol)) = 123,500 mol Langkah 2: menghitung jumlah atom menggunakan konstanta Avogadro. Konstanta Avogadro menyatakan bahwa ada 6,02 * 10 ^ 23 atom dalam satu mol elemen apa pun. Berapa banyak atom dalam 123,500 mol? 6.02 * 10 ^ 23 "atom" / warna (merah) batalk Baca lebih lajut »

Air, kertas ... hampir semua hal akan dilakukan. Partikel alfa adalah yang paling mudah dilindungi dibandingkan dengan jenis radiasi lainnya. Partikel-partikelnya sangat besar dari segi atom: 2 neutron dan 2 proton dan dengan demikian bermuatan 2+. Karena sifat-sifat ini mereka memiliki banyak interaksi dengan material dan kehilangan energi mereka pada jarak yang sangat pendek. Di udara mereka hanya dapat melakukan perjalanan hingga 5 cm. Kekuatan penghentian sebagian besar bahan untuk partikel alfa sangat tinggi. Bahkan selembar kertas biasanya cukup untuk menghentikan partikel alfa seperti beberapa milimeter air. Partike Baca lebih lajut »

Itu sebenarnya belum tentu benar! Radiasi alfa, beta, dan gamma memiliki kemampuan penetrasi yang berbeda, ini sering dikaitkan dengan 'risiko' atau 'bahaya', tetapi itu seringkali tidak benar. warna (merah) "Kemampuan penetrasi" Pertama-tama mari kita lihat kemampuan penetrasi berbagai jenis radiasi: Alpha (alpha): partikel besar (2 neutron, 2 proton); +2 muatan Beta (beta): lebih kecil (elektron); -1 Mengisi Gamma (gamma) atau X-ray: gelombang (foton); tanpa massa, tanpa muatan Karena massa dan muatan partikel alfa-nya mudah dihentikan oleh selembar kertas dan bahkan lapisan atas kulit Anda. Par Baca lebih lajut »

"" ^ 64Zn "" ^ 64Cu dapat meluruh dengan beberapa cara, ketika meluruh dengan memancarkan elektron (beta ^ - partikel) nuklida yang dihasilkan adalah seng-64. Persamaan untuk peluruhan beta ^ ini adalah: "" _29 ^ 64Cu -> "" _30 ^ 64Zn + "" _-1 ^ 0beta Baca lebih lajut »

Elemen transisi adalah elemen yang blok-dnya tidak pernah terisi penuh dalam keadaan atomnya maupun dalam keadaan ioniknya. - Elemen Grup 3-11 adalah semua elemen transisi. Baca lebih lajut »

Solusinya memiliki [OH ^ (-)] dari 1,0xx10 ^ (- 8) M Jawabannya dapat diperoleh satu dari dua cara: warna (merah) ("Gunakan konstanta ionisasi otomatis persamaan air, Kw:" Semua Yang harus Anda lakukan adalah mengatur ulang persamaan untuk diselesaikan untuk [OH ^ (-)] dengan membagi kedua sisi persamaan dengan [H_3O ^ (+)]: [OH ^ (-)] = (1,0xx10 ^ (- 14 )) / [[H_3O ^ (+)]] Masukkan konsentrasi ion H_3O ^ (+) yang diketahui: [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ (- 6 )) [OH ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 8) M 2. Tentukan pH larutan dengan mengambil logaritma negatif (-log) dari konsentrasi ion H_3O ^ (+). PH = -log Baca lebih lajut »

Harap perhatikan ini: Sel bahan bakar --- sel yang menghasilkan arus listrik langsung dari reaksi kimia. Elektrolisis --- elektrolisis adalah teknik yang menggunakan arus listrik searah (DC) untuk menggerakkan reaksi kimia yang tidak spontan. Perbedaannya adalah: Sel bahan bakar adalah sebuah objek tetapi elektrolisis adalah teknik. Sel bahan bakar menggunakan listrik yang dihasilkan dalam reaksi kimia, tetapi dalam elektrolisis kami menyediakan listrik untuk terjadinya reaksi kimia. Baca lebih lajut »

Sodium oksalat memiliki massa molar 134 g / (mol) warna (magenta) "Mari kita gunakan persamaan ini untuk menjawab pertanyaan:" berat atom xx jumlah atom yang diberikan oleh subskrip = massa molar Berdasarkan rumus kimia, kita memiliki 2 atom natrium. Massa atom harus dikalikan dengan 2 untuk mendapatkan massa 45,98 g / mol Selanjutnya, Anda memiliki 2 atom karbon, jadi Anda akan mengalikan massa atom C dengan 2 untuk mendapatkan massa 24,02 g / mol Akhirnya, karena ada 4 atom oksigen, massa atom O harus dikalikan 4 untuk mendapatkan nilai 64,00 g / mol. Sekarang Anda ingin menambahkan massa setiap atom bersama-sa Baca lebih lajut »

OKSIDASI adalah KEHILANGAN ELEKTRONS atau peningkatan keadaan oksidasi oleh molekul, atom, atau ion, sedangkan REDUKSI adalah KEUNTUNGAN ELEKTRON atau penurunan keadaan oksidasi oleh molekul, atom atau ion. Misalnya, dalam ekstraksi zat besi dari bijihnya: Agen pengoksidasi memberikan oksigen ke zat lain. Dalam contoh di atas, besi (III) oksida adalah zat pengoksidasi.Zat pereduksi menghilangkan oksigen dari zat lain, dibutuhkan dalam oksigen. Dalam persamaan tersebut, karbon monoksida adalah zat pereduksi. Karena reduksi dan oksidasi berlangsung pada saat yang bersamaan. Ini dikenal sebagai reaksi redoks. OKSIDASI DAN RED Baca lebih lajut »

1.2xx10 ^ (24) "molekul" Untuk beralih dari massa air ke molekul air, kita harus melakukan dua hal: Mengkonversi massa H_2O menjadi mol H_2O menggunakan massa molar H_2O sebagai faktor konversi Mengubah mol H_2O untuk molekul H_2O menggunakan nomor Avogadro (6.02xx10 ^ (23)) sebagai warna faktor konversi (coklat) ("Langkah 1:" Sebelum kita mulai, saya harus mencatat bahwa massa molar H_2O adalah 18,01 g / (mol). Kita dapat beralih dari massa ke mol menggunakan analisis dimensi. Kunci untuk analisis dimensi adalah memahami bahwa unit yang tidak Anda perlukan dibatalkan lagi, meninggalkan unit yang diingi Baca lebih lajut »

Larutan buffer itu memiliki pH 9,65 Sebelum saya memperkenalkan persamaan Henderson-Hasselbalch, kita harus mengidentifikasi asam dan basa. Amonia (NH_3) selalu merupakan basa dan ion amonium (NH_4 ^ (+)) adalah asam konjugat amonia. Asam konjugat memiliki satu proton (H ^ +) lebih banyak daripada basa yang Anda mulai. Sekarang, kita dapat menggunakan persamaan ini: Seperti yang Anda lihat, kita diberi pKb sebagai ganti pKa. Tapi, jangan khawatir, kita dapat menggunakan persamaan berikut yang menghubungkan kedua konstanta satu sama lain: warna (putih) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa)) pKa + pKb = 14 Kita dapat menyelesaikan untuk p Baca lebih lajut »

Bahan busa memiliki kepadatan (10,9 "lb") / (ft ^ (3 ") Mari kita pecahkan jawabannya menjadi tiga bagian: warna (coklat) (" Pertama, "kita akan mengubah gram menjadi pound menggunakan ini faktor konversi: warna (putih) (aaaaaaaaaaaaaaaaa 1 pon = 453,592 gram warna (ungu) ("Lalu," kita akan mengonversi liter menjadi kaki kubik menggunakan hubungan di bawah ini: warna (putih) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa Baca lebih lajut »

5 Untuk dapat mengatakan berapa banyak ara sig yang digunakan untuk pengukuran "811,40 g", Anda perlu tahu bahwa digit bukan nol selalu signifikan dengan trailing nol yang mengikuti titik desimal dan digit bukan nol selalu signifikan Dalam kasus Anda, warna pengukuran (biru) (811) .warna (biru) (4) warna (merah) (0) memiliki empat digit bukan nol dan satu trailing zero signifikan. warna (biru) (8, 1, 1, 4) -> warna bukan nol (putih) (8,1,1,) warna (merah) (0) -> trailing zero signifikan. Karena itu, Anda dapat mengatakan bahwa ini pengukuran memiliki lima angka signifikan 811,40 -> lima angka signifikan Baca lebih lajut »

13.6eV untuk energi ionisasi hidrogen pertama. Persamaan Rydberg untuk penyerapan adalah 1 / lambda = R (1 / n_i ^ 2 - 1 / n_f ^ 2) Di mana lambda adalah panjang gelombang dari foton yang diserap, R adalah konstanta Rydberg, n_i menunjukkan tingkat energi elektron dimulai dan n_f dari tingkat energi yang diakibatkannya. Kami menghitung energi ionisasi sehingga elektron menuju tak terhingga berkenaan dengan atom, yaitu meninggalkan atom. Karenanya kita mengatur n_f = oo. Dengan asumsi kita terionisasi dari keadaan dasar, kita menetapkan n_i = 1 1 / lambda = RE = (hc) / lambda menyiratkan E = hcR E = 6.626xx10 ^ (- 34) * 3xx Baca lebih lajut »

Chromium memiliki 28 neutron Untuk menjawab pertanyaan ini, kita harus menggunakan rumus di bawah ini: Kita tahu nomor massa dan nomor atom. Nomor massa dalam kasus kami adalah 52 dan nomor atom, yang sama dengan jumlah proton dalam inti atom, adalah 24. Yang harus kita lakukan adalah mengurangi 24 dari 52 untuk mendapatkan jumlah neutron seperti ini: 52 - 24 = 28 Dengan demikian, atom mengandung 28 neutron Baca lebih lajut »

22920 tahun Waktu paruh suatu zat adalah waktu yang dibutuhkan untuk jumlah zat yang ada untuk membagi dua. Jika 112.5g telah membusuk, kami masih memiliki 7.5g lagi. Untuk mencapai 7.5g kita perlu membagi dua 120g empat kali. 120rarr60rarr30rarr15rarr7.5 Total waktu yang berlalu saat ini akan menjadi empat kali paruh, jadi T = 4 * t_ (1/2) = 4 * 5730 = 22920 tahun Baca lebih lajut »

1 Karena Kalium hadir dalam kelompok pertama dari tabel periodik periodik modern yang juga direpresentasikan sebagai K, ia hanya memiliki SATU elektron valensi .. Hanya pada elektron yang ada di kulit terluar. Apa itu elektron valensi? Elektron valensi adalah elektron yang ada dalam kulit terluar atom Baca lebih lajut »

Warna (magenta) ("159,7 g / mol") warna (hijau) "Kami akan menggunakan rumus di bawah ini untuk menjawab pertanyaan:" berat atom xx jumlah atom yang diberikan oleh subskrip = massa molar Pertama, Anda ingin memiliki periodik tabel tersedia sehingga Anda dapat menentukan berat atom Fe dan O: Fe memiliki berat atom 55,85 g / mol O memiliki berat atom 16,00 g / mol Dari rumus kimia, kami memiliki 2 atom besi. Anda harus mengalikan massa atom Fe dengan 2 untuk memastikan berat atom 111,7 g / mol Selanjutnya, Anda memiliki 3 atom oksigen, sehingga Anda akan mengalikan massa atom O dengan 3 untuk mendapatkan Baca lebih lajut »

Dengan aplikasi energi Ketika padatan dipanaskan berubah menjadi cairan. Pemanasan lebih lanjut mengubah cairan menjadi gas. Proses inversi menghasilkan hasil dalam urutan terbalik, yaitu gas-> liquid-> solid. Baca lebih lajut »

1,84 g / (mL) Untuk menghitung kerapatan objek, kita harus menggunakan rumus berikut: - Kepadatan akan memiliki satuan g / (mL) ketika berhadapan dengan cairan atau satuan g / (cm ^ 3) saat berurusan dengan solid. Massa memiliki satuan gram, g. Volume akan memiliki satuan mL atau cm ^ 3 Kita diberi massa dan volume, keduanya memiliki satuan yang baik, jadi yang harus kita lakukan hanyalah memasukkan nilai yang diberikan ke dalam persamaan: Density = (65.14g) / ( 35,4 mL) Dengan demikian, benda tersebut memiliki kerapatan 1,84 g / mL. Baca lebih lajut »

Atom itu, yang merupakan magnesium, memiliki jumlah massa 22 Mari kita gunakan diagram di bawah ini: Untuk menentukan jumlah massa atom yang harus Anda lakukan adalah menambahkan jumlah proton dan jumlah neutron bersamaan. Dalam hal ini, angka massa adalah 22 karena 10 + 12 = 22 Baca lebih lajut »

Warna (magenta) ("2,70 g / mL") Untuk menghitung kerapatan, kita harus menggunakan rumus di bawah ini: - Biasanya, kerapatan akan memiliki satuan g / (mL) ketika berurusan dengan cairan atau satuan g / (cm ^ 3) saat berhadapan dengan solid. Massa memiliki satuan gram, g. Volume akan memiliki satuan mL atau cm ^ 3 Kita diberi massa dan volume, keduanya memiliki satuan yang baik, jadi yang harus kita lakukan hanyalah memasukkan nilai yang diberikan ke dalam persamaan: Density = (40.5g) / ( 15.0mL) Dengan demikian, balok aluminium memiliki kerapatan 2,70 g / mL. Baca lebih lajut »

Dengan merusak molekul penting dari bakteri. Oksidasi adalah proses di mana elektron diambil dari molekul. Pengambilan elektron mengganggu struktur seluler penting bakteri. Oksidasi dapat mengganggu dinding sel bakteri: membran berhenti berfungsi, tidak ada transportasi molekul yang mungkin. Juga, penghalang bisa pecah dan konstituen penting bisa bocor keluar dari sel. Oksidasi juga dapat mempengaruhi semua struktur di dalam sel seperti enzim penting dan DNA. Beberapa kerusakan yang disebabkan oleh oksidasi kadang-kadang dapat diperbaiki oleh sel, tetapi ketika ada terlalu banyak kerusakan oksidatif, sel / bakteri akan mat Baca lebih lajut »

6.02 "mol" Karena kita berada di STP, kita dapat menggunakan persamaan hukum gas ideal. PxxV = nxxRxxT. P mewakili tekanan (dapat memiliki satuan atm, tergantung pada satuan konstanta gas universal) V mewakili volume (harus memiliki satuan liter) n mewakili jumlah mol R adalah konstanta gas universal (memiliki satuan (Lxxatm) / (molxxK)) T mewakili suhu, yang harus dalam Kelvin. Berikutnya, daftarkan variabel Anda yang diketahui dan tidak dikenal: warna (merah) ("Variabel yang diketahui:") P V R T warna (biru) ("Variabel tidak dikenal:") n Pada STP, suhu 273K dan tekanannya 1 atm. Konstanta pr Baca lebih lajut »

Hidrogen asam dipindahkan oleh logam dan dibebaskan. asam mengandung hidrogen di dalamnya. Ketika logam aktif bereaksi dengan asam, terjadi reaksi perpindahan. Logam memindahkan hidrogen dari asam dan mengambil tempatnya. Logam dan radikal asam dari senyawa bentuk asam dan hidrogen yang baru lahir dilepaskan. 2 atom hidrogen membentuk molekul hidrogen dan gas hidrogen dilepaskan. Baca lebih lajut »

0,50 "dm" ^ 3 atau 0,50 "L". Ini didasarkan pada reaksi seimbang: HC- = CH (g) + 2H_2 (g) rarr H_3C-CH_3 (g). Jadi satu mol ethyne ("C" _2 "H" _2) membutuhkan dua mol hidrogen. Dengan temperatur dan tekanan yang sama untuk reaksi antara gas (yang pada dasarnya ideal), rasio volume yang sama berlaku. Jadi 0,25 * dm ^ 3 asetilena jelas membutuhkan gas dihidrogen 0,50 * dm ^ 3 untuk kesetaraan stoikiometrik. Perhatikan bahwa 1 "dm" ^ 3 = (10 ^ -1 "m") ^ 3 = 10 ^ -3 "m" ^ 3 = 1 "L". Baca lebih lajut »

Gunakan metode keseimbangan proton yang diberikan di bawah ini untuk mendapatkan: 2 "CH" _3 "COOH" + "Zn" ("OH") _ 2 rarr "Zn" ("CH" _3 "COO") _ 2 + 2 "H" _2 "O ". Salah satu cara untuk melakukannya adalah dengan menganggapnya sebagai reaksi donasi proton (asam) dan reaksi penerimaan (dasar) proton: Asam: "CH" _3 "COOH" rarr "CH" _3 "COO" ^} + "H" ^ + Basa: "Zn" ("OH") _ 2 + 2 "H" ^ {+} rarr "Zn" ^ {2+} + 2 "H" _2 "O" Asam mem Baca lebih lajut »

Mudah. 2,5 liter larutan HCI 0,08 molar memberi kita mol HCl dalam larutan Molaritas * Volume = mol 0,08 (mol) / batalkan L * 2,5 membatalkan L = 0,2 mol HCl Sekarang Anda harus mengonversi mol ke gram Massa HCl H = 1.01 (g) / (mol) Cl = 35 (g) / (mol) HCl = 1 + 35 = 36 (g) / (mol) (0,2 batal mol) / 1 * 36 (g) / (batal mol) = warna (merah) (7,2 g) HCl Baca lebih lajut »

Pada suhu 0 ° "C" dan 1 tekanan atmosfer, volume ini adalah satu mol. Ini adalah jumlah molekul Avogrado, warna (biru) (6.02xx10 ^ {23}). Suhu dan tekanan yang dipilih untuk jawaban ini, 0 ° "C" dan 1 atmosfer, dimaksudkan sebagai suhu dan tekanan "standar", dan pertanyaan itu tampaknya dirumuskan dengan mempertimbangkan standar itu. Tetapi tekanan standar diubah menjadi 100 kPa (satu atmosfer adalah 101,3 kPa) pada tahun 1982, dan secara membingungkan beberapa referensi masih mengutip standar lama (mis., Http://www.kentchemistry.com/links/GasLaws/STP.htm). Salah satu solusi untuk di Baca lebih lajut »

Lihat penjelasan Na_2SO_4 (aq) + Ba (NO_3) _2 (aq) -> BaSO_4 (s) + 2NaNO_3 (aq) Memecah senyawa menjadi ion dari mana mereka datang dan mencoret yang muncul di kedua sisi; itu adalah "ion penonton" Anda. 2 batal (Na ^ (+) (aq)) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) +2 batal (NO_3 ^ (-) (aq)) -> BaSO_4 (s ) darr + 2 batal (Na ^ (+) (aq)) +2 batal (NO_3 ^ (-) (aq)) "Barium sulfat" tidak larut sehingga tidak terionisasi dalam larutan. Tuliskan persamaan ion bersih SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) -> BaSO_4 (s) darr Baca lebih lajut »

Karena grafit dan intan adalah spesies non-molekul, di mana setiap atom C penyusunnya terikat dengan atom karbon lain oleh ikatan kimia yang kuat. Baik berlian dan grafit adalah bahan kovalen jaringan. Tidak ada molekul yang terpisah, dan penguapan berarti mengganggu ikatan interatomik (kovalen) yang kuat. Saya tidak yakin dengan sifat fisik buckminsterfullerene, 60 atom karbon yang tersusun dalam bentuk bola, tetapi karena spesies ini bersifat molekuler, titik lebur / didihnya akan jauh lebih rendah daripada analog non-molekulernya. Jadi, karena kita adalah ilmuwan fisik, ini adalah pekerjaan rumah Anda: temukan titik leb Baca lebih lajut »

Reaksi kelebihan oksigen dengan CC (s) + O_2 (g) -> = CO_2 (g) .... (1) Reaksi kelebihan oksigen dengan Si (s) + O_2 (g) -> = SiO_2 ( s) ... (2) Produk pembakaran padat campuran adalah SiO_2 Massa atom adalah Si-> 28g / (mol) O-> 16g / (mol) Massa molar SiO_2 -> (28 + 2 * 16) g / (mol) = 60g / (mol) Dari persamaan (2) kita melihat 60g SiO_2 diperoleh dari 28g Si. Jadi 8,4gSiO_2 diperoleh dari (28xx8.4) / 60g Si (s) ) = 3.92g Jadi komposisi dalam warna campuran (merah) (Si-> 3.92g "" C -> (6.08-3.92) g = 2.16g ") Baca lebih lajut »

Waktu di mana 50% atom radioaktif telah membusuk. Waktu paruh nuklida radioaktif didefinisikan sebagai waktu di mana setengah dari jumlah awal atom radioaktif telah membusuk. color (Red) "Contoh:" Bayangkan Anda mulai dengan 100 atom nuclide X. X meluruh menjadi nuclide Y dengan waktu paruh 10 hari. Setelah 10 hari, 50 atom X tersisa, 50 atom lainnya telah membusuk menjadi Y. Setelah 20 hari (2 setengah masa hidup), hanya 25 atom X yang tersisa, dll. Untuk persamaan ini, periksa jawaban ini di Socrates. Baca lebih lajut »

Di bawah. Nukleus uranium-238 meluruh dengan emisi alfa untuk membentuk nukleus anak, thorium-234. Torium ini, pada gilirannya, berubah menjadi protactinium-234, dan kemudian mengalami peluruhan beta-negatif untuk menghasilkan uranium-234. Baca lebih lajut »

Cola (pH 3) pH adalah nilai numerik singkat yang mewakili konsentrasi ion hidrogen dalam larutan. Skala 0-14 menunjukkan kisaran konsentrasi konsentrasi proton (H ^ +) yang biasa dalam sistem air. Kita dapat menganggap H ^ + sama dengan H_3O ^ + (molekul air membawa H ^ +)."pH" adalah log negatif konsentrasi ion hidrogen, yang berarti bahwa: "pH" = -log [H_3O ^ +] = -log [H ^ +] dan karenanya: 10 ^ - "pH" = [H ^ +] 10 ^ (- 3) = 1,0 × 10 ^ (- 3) warna (putih) (l) "mol / L" Mari kita sederhanakan: "pH" warna (putih) (m) [H ^ +] ("mol / L" ) warna (putih) (ll) 3 Baca lebih lajut »

Kepadatan adalah massa suatu benda per satuan volume, sedangkan kerapatan relatif adalah rasio kerapatan suatu benda terhadap kerapatan bahan referensi (biasanya air). 1. Kepadatan adalah massa volume satuan dan kerapatan relatif adalah rasio kerapatan suatu bahan dengan kerapatan bahan referensi. 2. Kepadatan memiliki satuan tetapi kerapatan relatif tidak. 3. Densitas mungkin memiliki nilai numerik yang berbeda tergantung pada unitnya tetapi kerapatan relatif memiliki nilai konstan. Baca lebih lajut »

Karena massa diketahui, cari volume padatan lalu hitung densitasnya. Jawabannya adalah: d_ (padatan) = 1.132g / (ml) Untuk menemukan kerapatan (d), massa (m) dan volume (V) harus diketahui: d = m / V (1) Massa diketahui: m = 25.2 g Untuk menemukan volume, Anda tahu bahwa dengan toluena total volume adalah 50 ml. Oleh karena itu: V_ (t otal) = V_ (padat) + V_ (t oluen e) V_ (padat) = V_ (t otal) -V_ (t oluen e) V_ (solid) = 50-V_ (t oluen e) ( 2) Volume toluena dapat ditemukan melalui densitas dan massanya sendiri. Massa: m_ (t otal) = m_ (padat) + m_ (t oluen e) 49.17 = 25.2 + m_ (t oluen e) m_ (t oluen e) = 23.97g Jadi vo Baca lebih lajut »

Tergantung pada kemurnian. Dalam zat murni, suhu konstan selama pencairan. Dalam campuran, suhu meningkat selama pencairan. Zat murni (misalnya besi) akan memiliki suhu konstan selama proses peleburan, karena panas yang diberikan digunakan untuk melelehkan zat (panas laten). Namun, jika padatan merupakan campuran zat, titik leburnya berbeda. Setelah titik leleh yang lebih rendah tercapai, zat itu mulai meleleh, tetapi zat lain masih tidak meleleh, yang berarti panas tidak digunakan sebagai panas laten, sehingga suhunya naik. Catatan: Hal yang sama berlaku untuk gas. Baca lebih lajut »

Anda bahkan tidak perlu empat dimensi. Logam transisi kadang-kadang dapat membentuk ikatan empat kali lipat dalam ruang tiga dimensi yang lama, menggunakan elektron valensi d-subkulit seperti kromium (II) asetat. Sebenarnya ada artikel Wikipedia tentang jenis interaksi ini (http://en.wikipedia.org/wiki/Quadruple_bond). Contohnya adalah kromium (II) asetat, yang kelihatannya adalah "Cr" ("C" _2 "H" _3 "O" _2) _2 (ditambah air hidrasi) tetapi sebenarnya ada dua unit yang digabungkan bersama sebagai dimer, "Cr" _2 ("C" _2 "H" _3 "O" _2) _4. Artike Baca lebih lajut »

2 "FeSO" _4 hingga "Fe" _2 "O" _3 + "SO" _2 + "SO" _3 Mulai dengan mengidentifikasi status oksidasi untuk setiap elemen: stackrel (warna (navy) (bb (+2)))) ("Fe") stackrel (warna (ungu) (bb (+6))) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 4 ke stackrel (warna (navy) (bb (+3))) ("Fe" _2) stackrel (-2) ("O") _ 3 + stackrel (warna (ungu) (bb (+4))) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 2 + stackrel (warna (ungu) (+ 6)) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 3color (putih) (-) warna (abu-abu) ("NOT BALANCED") Hany Baca lebih lajut »

0,5 g / (cm ^ 3). Untuk menghitung kerapatan, kami akan menggunakan rumus di bawah ini: "Density = (Mass) / (Volume) Biasanya, density akan memiliki satuan g / (mL) saat berurusan dengan cairan atau satuan g / (cm ^ 3) ketika berhadapan dengan benda padat. Massa memiliki satuan gram, g. Volume dapat memiliki satuan mL atau cm ^ 3 Kita diberi massa dan volume, keduanya memiliki satuan yang baik. Yang harus kita lakukan hanyalah menyambungkan nilai yang diberikan ke dalam persamaan: Kepadatan = (5g) / (10cm ^ 3) Dengan demikian, zat tersebut memiliki kerapatan 0,5 g / (cm ^ 3). Baca lebih lajut »

Dengan metode standar untuk reaksi redoks, kita mendapatkan: "S" +6 "HNO" _3 rarr "H" _2 "SO" _4 + 6 "TIDAK" _2 + 2 "H" _2 "O" Gunakan metode standar untuk redoks reaksi. Oksidasi: Belerang berubah dari 0 keadaan oksidasi dalam elemen menjadi +6 dalam asam sulfat, sehingga melepaskan enam (mol) elektron per (mol) atom: "S" ^ 0 rarr "S" ^ {"VI" } + 6e ^ - Pengurangan: Nitrogen berubah dari kondisi oksidasi +5 dalam asam nitrat menjadi +4 dalam nitrogen dioksida, sehingga membutuhkan satu (mol) elektron (s) per (mol) atom: &qu Baca lebih lajut »

Memasak telur adalah contoh dari perubahan kimia. Perubahan kimia berarti ada sesuatu yang berubah secara permanen dan tidak ada cara untuk mendapatkannya kembali. Protein dalam putih telur / kuning telur mengalami panas tinggi, mereka berubah menjadi protein yang bervariasi. Jika itu adalah pemecahan telur yang akan menjadi perubahan Fisik, karena segala sesuatu tentang telur akan sama (protein, kuning telur) Baca lebih lajut »

Alfa- Kehilangan 2 neutron dan 2 proton Beta- Rasio perubahan proton / neutron Gamma- Tidak ada perubahan dalam partikel, tetapi kehilangan energi Peluruhan Alpha melibatkan pengusiran inti helium, yang hanya terdiri dari dua proton dan dua neutron. Ini berarti bahwa massa atom berkurang 4 dan jumlah atom berkurang dua. Peluruhan ini adalah tipikal radioisotop yang memiliki nuklei yang terlalu besar. Peluruhan beta melibatkan pengusiran elektron atau positron. Ini terjadi ketika ada rasio proton yang salah: neutron dalam nukleus, di luar apa yang kita sebut 'zona stabilitas'. Ketika isotop memiliki terlalu banyak n Baca lebih lajut »

Lima proton dan enam neutron. Isotop diberikan dengan nama elemen dan nomor massa. Di sini boron-11 berarti nama elemennya boron dan bilangan massanya adalah 11. Kita diberikan bahwa boron-10 memiliki lima proton dalam nukleusnya, dan setiap elemen selalu memiliki jumlah proton yang sama dalam nukleusnya (nomor atom) . Jadi boron-11 memiliki lima proton sama dengan boron-10. Maka jumlah massa adalah total proton plus neutron. Untuk boron-11 total ini adalah 11, dan lima partikel adalah proton, dengan demikian 11-5 = 6 neutron. Baca lebih lajut »

Hipotonik Lingkungan hipotonik akan berarti bahwa konsentrasi zat terlarut lebih tinggi di dalam sel daripada di luar, atau bahwa konsentrasi pelarut (biasanya air) lebih tinggi di luar sel. Biasanya di lingkungan hipotonik, air akan bergerak ke dalam sel melalui osmosis dan terjadi lisis sel jika gradien konsentrasi terlalu tinggi. Hypertonic: konsentrasi zat terlarut lebih tinggi di luar sel Isotonik: konsentrasi zat terlarut sama dengan sel Pikirkan istilah-istilah ini dengan awalannya- hypo = "di bawah" hiper = "di atas" iso = "sama". Baca lebih lajut »

86,35% Pertama-tama tulis rumus molekul: CF_4 Untuk menemukan persentase (berdasarkan massa) dari fluor dalam senyawa, pertama-tama kita menemukan massa seluruh molekul. Perhatikan bahwa kami tidak diberi angka apa pun seperti 1kg atau 5g, dan ini karena kami seharusnya menggunakan massa atom relatif (seperti yang ditemukan pada tabel periodik Anda) Massa Molekul CF_4 = 1 * 12.01 + 4 * 19.00 = 88.01 Kemudian temukan Massa molekuler F dalam molekul. Lakukan saja ini dengan menghitung jumlah atom fluor dalam molekul (4): Massa Molekul F = 4 * 19,00 = 76,00 Kemudian karena kita diminta persentase, kita hanya membagi massa flu Baca lebih lajut »

K_2Cr_2O_7 Anggap Anda memiliki 100g senyawa. Massa (K) = 26,57g Massa (Cr) = 35g Massa (O) = 38,07g Untuk menemukan rumus kimia, kita perlu mengkonversi massa menjadi mol, dan kita dapat melakukan ini menggunakan massa molar elemen, yang hanya massa atom unsur dalam gram. Massa molar (K) = 39,10 gmol ^ -1 Massa molar (Cr) = 52 gmol ^ -1 Massa molar (O) = 16 gmol ^ -1 Membagi massa dengan massa molar untuk mendapatkan mol. mol (K) = (26.57cancelg) / (39.1cancelgmol ^ -1) = 0.68 mol mol (Cr) = (35cancelg) / (52cancelgmol ^ -1) = 0.67 mol mol (O) = (38.07cancelgmol) / (16cancelgmol) ^ -1) = 2.38mol Rasio mol K: Cr: O adalah Baca lebih lajut »

Elemen yang ada dalam susunan atom berbeda. Beberapa elemen dapat memiliki susunan atom yang berbeda, menghasilkan sifat yang berbeda. Karbon memiliki banyak susunan atom yang berbeda, atau alotrop, keduanya grafit dan intan. Grafit disusun dalam pola atom membentuk heksagonal lembar yang berlapis di atas satu sama lain, sedangkan berlian adalah bentuk tetrahedral berulang. Kedua struktur hanya terdiri dari karbon. Oksigen bisa dalam bentuk gas oksigen (O_2) atau ozon (O_3). Baca lebih lajut »

Kita membutuhkan persamaan keseimbangan stoikiometri. Sekitar 62,4 "g" gas dioksigen diproduksi. Kita mulai dengan persamaan yang seimbang secara stoikiometri: KClO_3 (s) + Delta rarr KCl (s) + 3 / 2O_2 (g) uarr Untuk bekerja dengan baik, reaksi dekomposisi ini membutuhkan sejumlah kecil MnO_2 untuk bertindak sebagai katalis. Stoikiometrinya sama. "Moles KCl" = (97,1 * g) / (74,55 * g * mol ^ -1) = 1,30 * mol Mengingat stoikiometri, 3/2 ekuivalen dioksigen dikembangkan per equiv kalium klorat. Dan dengan demikian massa O_2 = 3 / 2xx1.30 * molxx32.00 * g * mol ^ -1 ~ = 62.4 * g # gas dioksigen. Baca lebih lajut »

Zn _ (s)) | Zn ^ (2+) || Au ^ (1+) | Au _ (s)) Anode di sebelah kiri; katoda di sebelah kanan. Untuk menentukan yang mana, Anda bisa merujuk ke tabel potensi reduksi standar, atau menggunakan pengetahuan Anda tentang logam yang lebih reaktif. Logam yang lebih reaktif cenderung menjadi anoda dan teroksidasi, karena logam yang lebih reaktif kehilangan elektronnya lebih mudah. Ketika mengacu pada tabel potensi reduksi standar, logam dengan potensi reduksi lebih tinggi sedang dikurangi, dan karenanya merupakan katoda (dalam hal ini, emas). Di antara elektroda adalah solusi elektrolit. | menunjukkan perubahan status dari padat Baca lebih lajut »

Lihat penjelasan di bawah ini. Solut vs pelarut Singkatnya, pelarut larut solut untuk membentuk solusi. Misalnya garam dan air. Air melarutkan garam, jadi air adalah pelarut dan garam adalah zat terlarut. Zat yang larut adalah pelarut dan zat yang larut adalah zat terlarut. Biasanya larutan yang dihasilkan dalam keadaan yang sama dengan pelarut (air garam yang terbentuk akan menjadi cair). Solusi vs suspensi Seperti yang ditunjukkan di atas, solusi terdiri dari zat terlarut dalam pelarut. Ini berarti bahwa partikel zat terlarut telah dikelilingi oleh partikel pelarut. Ini adalah campuran yang homogen. Sebaliknya, suspensi Baca lebih lajut »

Karbon Karbon memiliki kemampuan untuk membentuk berbagai senyawa. Ia memiliki empat elektron valensi dan dengan demikian dapat membentuk ikatan tunggal, ganda dan rangkap tiga. Ia juga memiliki kecenderungan untuk berikatan dengan dirinya sendiri, membentuk rantai panjang atau struktur siklik. Kemampuan pengikatan ini memungkinkan banyak kombinasi berbeda, menghasilkan kemungkinan beragam senyawa unik. Sebagai contoh, senyawa 4 karbon dengan hidrogen yang disambungkan secara periferal masih dapat memiliki 3 alternatif; dapat berupa alkana, alkena atau alkuna, karena fakta bahwa karbon dapat membentuk berbagai jenis ikatan Baca lebih lajut »

Bagaimana sistem bereaksi terhadap perubahan yang memengaruhi keseimbangan kimia. Dalam reaksi reversibel, reaksi tidak berlangsung sampai selesai, tetapi mencapai titik stabilitas yang dikenal sebagai titik keseimbangan kimia. Pada titik ini, konsentrasi produk dan reaktan tidak berubah, dan baik produk maupun reaktan hadir. Misalnya. CO_ (2 (g)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons H_2CO_ (3 (aq)) Prinsip Le Chatelier menyatakan bahwa jika reaksi ini, pada kesetimbangan, terganggu, ia akan menyesuaikan diri untuk menentang perubahan. Sebagai contoh: Perubahan konsentrasi Jika konsentrasi reaktan meningkat, keseimbangan akan Baca lebih lajut »

Tidak. Peluruhan gamma adalah pelepasan energi. Emisi gamma adalah cara nukleus membuang energi setelah penataan ulang partikel nuklir. Tidak ada perubahan struktur yang sebenarnya terjadi, hanya kehilangan energi. Seperti ditunjukkan dalam gambar ini, atom tidak berubah secara struktural, hanya melepaskan energi. Peluruhan gamma tidak pernah terjadi sendirian, melainkan menyertai peluruhan alfa atau beta, karena hal itu benar-benar mengubah struktur inti. Baca lebih lajut »

Bentuk fosfin adalah "piramidal"; mis. itu adalah analog amonia. Ada 5 + 3 elektron valensi yang diperhitungkan; dan ini menghasilkan 4 pasangan elektron yang mengatur atom fosfor pusat. Ini mengasumsikan geometri tetrahedral, bagaimanapun, salah satu lengan tetrahedron adalah pasangan bebas, dan geometri turun ke trigonal piramidal sehubungan dengan fosfor. / _H-P-H ~ = 94 "" ^ @, sedangkan untuk / _H-N-H ~ = 105 "" ^ @. Perbedaan sudut ikatan antara homolog tidak mudah dirasionalisasi, dan di luar ruang lingkup bahkan tahun ketiga ahli kimia anorganik. Perbedaan sudut ikatan ini juga diamati Baca lebih lajut »

10000 kali lebih mendasar Karena pH adalah skala logaritmik, perubahan pH 1 menghasilkan perubahan sepuluh kali lipat dalam konsentrasi H ^ +, yang akan menjadi perubahan sepuluh kali lipat dalam keasaman / kebasaan. Ini karena seberapa asam / basa suatu zat dapat ditentukan oleh konsentrasi ion hidrogen. Semakin banyak ion H ^ +, semakin asam zat tersebut, karena fakta bahwa asam menyumbangkan ion H ^ +. Di sisi lain, basa menerima ion H ^ +, dan dengan demikian semakin rendah konsentrasi H ^ +, semakin substansi dasarnya. Anda dapat menghitung konsentrasi H ^ + dari pH dan persamaan pH = -log [H ^ +]. Mengatur ulang, kit Baca lebih lajut »

Polar Molekul polar memiliki ujung yang sedikit positif dan sedikit negatif. Ini muncul dari ikatan kutub, yang berasal dari distribusi elektron yang tidak merata dalam ikatan kovalen. Elektron mungkin terdistribusi tidak merata dalam ikatan karena perbedaan elektronegativitas. Sebagai contoh, fluor F, elemen yang paling elektronegatif, terikat secara kovalen dengan H, yang memiliki elektronegativitas yang jauh lebih rendah.Dalam ikatan, elektron akan cenderung menghabiskan lebih banyak waktu di sekitar F, memberinya muatan yang sedikit negatif. Di sisi lain, karena elektron tidak menghabiskan banyak waktu di sekitar H, ia Baca lebih lajut »

Berkilau, mudah ditempa, ulet, konduktif listrik Kisi logam terdiri dari lapisan kation logam yang disatukan oleh "laut" elektron yang terdelokalisasi. Berikut diagram untuk menggambarkan ini: Berkilau- Elektron yang terdelokalisasi bergetar ketika terkena cahaya, menghasilkan cahaya mereka sendiri. Lembaran lunak / mudah dibentuk- Lembaran / ion logam dapat berguling melewati satu sama lain ke posisi baru, tanpa ikatan logam pecah. Elektron-konduktif-delokalisasi listrik mampu bergerak dan membawa arus. Baca lebih lajut »

Katalis adalah zat yang mengubah laju reaksi, dan memungkinkan pencapaian keseimbangan. Ini biasanya dilakukan dengan mengurangi energi aktivasi dengan menyediakan jalur reaksi alternatif. Tindakan katalis ditunjukkan dalam diagram. Itu tidak (dan tidak bisa) mempengaruhi termodinamika reaksi (baik reaksi yang dikatalisis maupun tidak teratalisasi memiliki perubahan energi yang sama). Namun, di sini energi aktivasi reaksi telah dikurangi oleh katalis, sehingga lebih banyak molekul reaktan memiliki energi aktivasi yang diperlukan untuk menjalani reaksi. Dengan demikian laju reaksi akan meningkat. Katalis banyak digunakan da Baca lebih lajut »

10 elektron Jumlah elektron sama dengan jumlah proton. Jumlah proton sama dengan nomor atom => angka yang Anda lihat di sudut kiri atas. Jumlah atom Neon adalah 10 => ia memiliki 10 proton dan 10 elektron. Satu-satunya perbedaan adalah bahwa elektron bermuatan negatif dan proton bermuatan positif. Baca lebih lajut »

Logam yang lebih reaktif lebih mudah kehilangan elektron dan menjadi ion dalam larutan, sedangkan logam yang kurang reaktif lebih mudah menerima elektron dalam bentuk ionnya, menjadi padat. Dalam reaksi perpindahan, logam padat dioksidasi dan ion logam dalam larutan berkurang. Jika kedua istilah ini baru bagi Anda, oksidasi adalah hilangnya elektron dan reduksi adalah penguatan elektron. Kebanyakan orang mengingat ini dengan bantuan pneumatik Oilrig. Oksidasi Adalah Pengurangan Kehilangan Adalah Keuntungan- OILRIG Misalnya, menempatkan logam Zn dalam larutan AgNO_3, Zn _ (s)) + AgNO_ (3 (aq)) -> Zn (NO_3) _ (2 (aq)) + A Baca lebih lajut »

100 Massa atom suatu unsur dapat dianggap sebagai jumlah proton + jumlah neutron. Jumlah atom suatu unsur sama dengan jumlah proton yang dimilikinya. Dengan menggunakan ini, kita melihat bahwa jumlah neutron dapat dihitung dengan mengurangi nomor atom dari massa atom. Dalam hal ini, kita mendapatkan 153-53 = 100. Baca lebih lajut »

"m" adalah singkatan dari metastable. Metastable mengacu pada keadaan nukleus, di mana nukleon (partikel subatomik yang membentuk nukleus, yaitu proton dan neutron) tereksitasi dan dengan demikian ada pada keadaan energi yang berbeda. Isotop dengan nukleon yang sama (dan dengan demikian jumlah massa yang sama) tetapi berbeda dalam energi (dan dengan demikian berbeda dalam cara peluruhan radioaktif) dikenal sebagai isomer nuklir. Baca lebih lajut »