Apa persamaan ion bersih untuk reaksi penggantian ganda antara natrium sulfat dan barium nitrat?

Menjawab:

Lihat penjelasannya

Penjelasan:

# Na_2SO_4 (aq) + Ba (NO_3) _2 (aq) -> BaSO_4 (s) + 2NaNO_3 (aq) #

Memecah senyawa menjadi ion dari mana mereka datang dan mencoret yang muncul di kedua sisi; itu adalah milikmu # "ion penonton" #.

# 2 batal (Na ^ (+) (aq)) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) +2 batal (NO_3 ^ (-) (aq)) -> BaSO_4 (s) darr + 2 batal (Na ^ (+) (aq)) +2 batal (NO_3 ^ (-) (aq)) #

# "Barium sulfat" # tidak larut sehingga tidak terionisasi dalam larutan

Tuliskan persamaan ion bersih

# SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) -> BaSO_4 (s) darr #

Alasan utama ion natrium lebih kecil dari atom natrium adalah bahwa ion hanya memiliki dua kulit elektron (atom memiliki tiga). Beberapa sumber menyarankan ion semakin kecil karena ada lebih sedikit elektron yang ditarik oleh nukleus. Komentar?

Kation tidak menjadi lebih kecil karena lebih sedikit elektron yang ditarik oleh nukleus per se, ia menjadi lebih kecil karena semakin sedikit tolakan elektron-elektron, dan dengan demikian kurang melindungi, untuk elektron yang terus mengelilingi nukleus. Dengan kata lain, muatan nuklir efektif, atau Z_ "eff", meningkat ketika elektron dikeluarkan dari atom. Ini berarti bahwa elektron sekarang merasakan gaya tarik yang lebih besar dari nukleus, oleh karena itu mereka ditarik lebih kencang dan ukuran ion lebih kecil dari ukuran atom. Contoh yang bagus dari prinsip ini dapat dilihat pada ion isoelektronik, yaitu i

Sebagai asam sulfur dioksida bereaksi dengan larutan natrium hidroksida untuk membentuk garam yang disebut natrium sulfat Na2SO3 dan air. Tulis persamaan kimia yang seimbang untuk reaksi (tunjukkan simbol negara)?

SO_2 (g) + 2NaOH _ (s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Sekarang, persamaan reaksi yang seimbang memiliki atom yang sama dari setiap elemen di kedua sisi. Jadi kita menghitung atom setiap elemen. Kami memiliki 1 atom Sulfur di satu sisi (SO_2) dan 1 atom di sisi lain (Na_2SO_3). Kami memiliki 3 atom Oksigen di satu sisi (SO_2 dan NaOH), tetapi 4 di sisi lain (Na_2SO_3 dan H_2O). Kami memiliki 1 atom Natrium (NaOH), tetapi 2 di sisi lain (Na_2SO_3). Kami memiliki 1 atom Hidrogen (NaOH), tetapi 2 di sisi lain (H_2O). Jadi untuk menyeimbangkannya: SO_2 (g) + 2NaOH _ (s)) -> Na_2SO_3 (s) +

Berapa mol natrium nitrat, NaNO_3, yang akan dihasilkan dari reaksi lengkap 253g natrium kromat, Na_2CrO_4?

3.12 mol NaNO_3 Saat melakukan perhitungan massa ke mol, saya menggunakan metode berikut: Kuantitas Dicari = Kuantitas yang Diberikan x Faktor Konversi Kuantitas yang dicari adalah apa yang kami coba temukan, dalam kasus kami, kami mencoba menentukan jumlah mol NaNO_3 Kuantitas yang diberikan adalah nilai yang kita miliki dalam masalah, yaitu 253g Na_2CrO_4 Faktor konversi adalah apa yang memungkinkan kita untuk beralih dari gram Na_2CrO_4 ke mol Na_2CrO_4, yang pada akhirnya membawa kita ke jumlah mol NaNO_3. 161.97g mewakili massa molar Na_2CrO_4 dan rasio 2: 1 dari NaNO_3 ke Na_2CrO_4 berasal dari koefisien dari persama