Menjawab:
# 2 "FeSO" _4 hingga "Fe" _2 "O" _3 + "SO" _2 + "SO" _3 #
Penjelasan:
Mulailah dengan mengidentifikasi keadaan oksidasi untuk masing-masing elemen:
#stackrel (warna (navy) (bb (+2))) ("Fe") stackrel (warna (ungu) (bb (+6))) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 4 untuk stackrel (warna (navy) (bb (+3))) ("Fe" _2) stackrel (-2) ("O") _ 3 + stackrel (warna (ungu) (bb (+4))) ("S ") stackrel (-2) (" O ") _ 2 + stackrel (warna (ungu) (+ 6)) (" S ") stackrel (-2) (" O ") _ 3warna (putih) (-) warna (abu-abu))("TIDAK SEIMBANG")#
Hanya tiga dari empat bahan kimia- # "FeSO" _4 #, # "Fe" _2 "O" _3 #, dan # "SO" _2 # terlibat langsung dalam reaksi redoks.
Keadaan oksidasi besi # "Fe" # telah meningkat dari
- #color (navy) (+ 2) # di #stackrel (warna (navy) (bb (+2))) (bb ("Fe")) stackrel (warna (ungu) (+ 6)) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 4 # untuk
- #color (navy) (+ 3) # di #stackrel (warna (navy) (bb (+3))) (bb ("Fe") _ 2) stackrel (-2) ("O") _ 3 # dengan satu
dan oleh karena itu # "Fe" # teroksidasi.
Keadaan oksidasi belerang # "S" # telah ditolak dari
- #warna (ungu) (+ 6) # di #stackrel (warna (navy) (+ 2)) ("Fe") stackrel (warna (ungu) (bb (+6))) (bb ("S")) stackrel (-2) ("O") _ 4 # untuk
- #warna (ungu) (+ 4) # di #stackrel (warna (ungu) (bb (+4))) (bb ("S")) stackrel (-2) ("O") _ 2 # oleh dua
dan karenanya beberapa atom belerang telah berkurang.
-
Peningkatan total dalam bilangan oksidasi harus sama dengan jumlah penurunan bilangan oksidasi dalam reaksi redoks seimbang.
-
Jumlah oksidasi bertambah #1# untuk setiap mol # "Fe" # atom teroksidasi dan berkurang sebesar #2# untuk setiap mol # "S" # teroksidasi.
-
Karena itu untuk setiap mol # "S" # berkurang, dua mol dari # "Fe" # atom harus dioksidasi.
Perhatikan sulfur dioksida itu, #stackrel (warna (ungu) (bb (+4))) (bb ("S")) stackrel (-2) ("O") _ 2 #, adalah satu-satunya spesies yang mengandung atom belerang pada tingkat oksidasi #warna (ungu) (+ 4) #. Dengan demikian semua atom sulfur yang berkurang akan berakhir di # "SO" _2 #.
Karena itu jumlah mol atom belerang yang dikurangi harus sama dengan jumlah mol # "SO" _2 # molekul yang diproduksi. Jumlah ini akan sedikit lebih kecil dari #stackrel (warna (navy) (+ 2)) ("Fe") stackrel (warna (ungu) (bb (+6))) (bb ("S")) stackrel (-2) ("O") _ 4 # mengingat atom belerang itu tidak berkurang akhirnya masuk ke #stackrel (warna (ungu) (+ 6)) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 3 #.
Tambahkan koefisien #2# dan #1# di depan # "FeSO" _4 # dan # "SO" _2 #masing-masing:
#color (hijau) (2) warna (putih) (l) stackrel (warna (navy) (bb (+2))) ("Fe") stackrel (warna (ungu) (bb (+6))) (" S ") stackrel (-2) (" O ") _ 4 untuk stackrel (warna (navy) (bb (+3))) (" Fe "_2) stackrel (-2) (" O ") _ 3 + warna (hijau) (1) warna (putih) (l) stackrel (warna (ungu) (bb (+4))) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 2 + stackrel (warna (ungu) (+ 6)) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 3color (putih) (-) warna (abu-abu) ("BUKAN BALANCED") #
Buat koefisien untuk sisa spesies berdasarkan konservasi atom besi dan belerang.
#color (darkgreen) (2) color (white) (l) stackrel (color (navy) (bb (+2))) ("Fe") stackrel (warna (ungu) (bb (+6))) (" S ") stackrel (-2) (" O ") _ 4 untuk warna (hijau) (1) warna (putih) (l) stackrel (warna (navy) (bb (+3))) (" Fe "_2) stackrel (-2) ("O") _ 3 + warna (darkgreen) (1) warna (putih) (l) stackrel (warna (ungu) (bb (+4))) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 2 + warna (hijau) (1) warna (putih) (l) stackrel (warna (ungu) (+ 6)) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 3color (white) (-) warna (abu-abu) ("BALANCED") #
Ambil koefisien "#1#"keluar dari ekspresi:
# 2color (putih) (l) "FeSO" _4 hingga "Fe" _2 "O" _3 + "SO" _2 + "SO" _3 #
