Mengapa BC1 adalah asam Lewis? + Contoh

Menjawab:

Boron triklorida # "BCl" _3 # mampu menerima pasangan elektron dari spesies yang kaya elektron - misalnya, amonia - karena sifatnya yang kekurangan elektron.

Penjelasan:

Teori asam-basa Lewis mendefinisikan asam sebagai spesies yang menerima pasangan elektron.

Atom boron sentral dalam boron triklorida # "BCl" _3 # kekurangan elektron, memungkinkan molekul untuk menerima pasangan elektron tambahan dan bertindak sebagai Asam Lewis.

Setiap atom boron membentuk tiga ikatan tunggal dengan atom klorin dengan semua elektron valensinya, sehingga ada #2*3=6# elektron valensi tersedia untuk atom boron dalam a # "BCl" _3 # molekul.

Sebagai sebuah periode #2# elemen, boron menuntut total #8# elektron dalam kulit valensi untuk mencapai oktet; oleh karena itu, boron atom dalam # "BCl" _3 # molekulnya kekurangan elektron dan mau menerima elektron tambahan untuk membentuk oktet.

Reaksi antara boron triklorida # "BCl" _3 # dan amonia # "NH" _3 #- di mana atom nitrogen pusat membawa pasangan elektron bebas - adalah contoh di mana # "BCl" _3 # bertindak sebagai Asam Lewis meskipun tidak memiliki atom hidrogen. 1

Seperti yang terlihat pada diagram, # "BCl" _3 # Molekul menerima pasangan elektron bebas dari molekul amonia. Dalam reaksi ini, amonia menyumbangkan elektron dan, karenanya, merupakan basa Lewis # "BCl" _3 # menerima elektron dan bertindak sebagai asam Lewis.

Referensi

1 "Boron triklorida", Wikipedia bahasa Inggris,

Mengapa alkohol tidak dianggap asam? + Contoh

Anda tahu bahwa tidak SEMUA hidroksida atau hidrogen halida adalah asam kuat .... Untuk seri hidrogen halida ... HX (aq) + H_2O (l) rightleftharpoonsH_3O ^ + + X ^ - Untuk X = Cl, Br, saya ekuilibriumnya terletak di sebelah kanan saat kita menghadap halaman. Tetapi untuk X = F, atom fluorin yang lebih kecil bersaing untuk proton, dan basa konjugasi fluoride tidak disukai secara entropis. Sekarang BEBERAPA hidroksida juga merupakan asam kuat, misalnya asam sulfat: (HO) _2S (= O) _2 + 2H_2O rightleftharpoons 2H_3O ^ + + SO_4 ^ (2-) Dan di sini muatan negatif dianion didistribusikan sekitar 5 pusat dari anion sulfat .... yang

Mengapa hujan asam berbahaya? + Contoh

Ini mengubah ph ekosistem darat dan perairan, sehingga menempatkan mereka pada risiko kelangsungan hidup jangka panjang. Hewan dan tumbuhan berevolusi dan beradaptasi dengan relung ekologis tertentu, termasuk faktor-faktor seperti; suhu, kelembaban, bahan kimia dan kondisi pH atau asam / basa. Ketika kondisi lingkungan ini tidak berubah, organisme berkembang dan berkembang dengan baik.Namun, ketika satu atau lebih dari variabel-variabel ini mulai berubah dengan cepat (seperti misalnya ph dari hujan asam atau perubahan iklim global), organisme berjuang untuk tetap hidup, bereproduksi dan meneruskan gen mereka ke generasi be

Mengapa FeCl3 adalah asam Lewis? + Contoh

"FeCl" _3 adalah asam Lewis karena dapat menerima pasangan elektron dari basa Lewis. > "Fe" dalam Periode 4 dari Tabel Periodik. Konfigurasi elektronnya adalah "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. Ia memiliki delapan elektron valensi. Untuk mendapatkan konfigurasi "[Kr]", ia dapat menambahkan hingga sepuluh elektron lagi. Dalam "FeCl" _3, tiga atom "Cl" menyumbang tiga elektron valensi lebih banyak sehingga menjadi total 11. Atom "Fe" dapat dengan mudah menerima lebih banyak elektron dari donor pasangan elektron. Misalnya, "Cl" ^ "-"