Bagaimana Anda menggunakan Henderson-Hasselbalch untuk menghitung pH larutan penyangga yaitu, 50 M di NH_3 dan. 20 M di NH_4Cl?

Menjawab:

Larutan buffer itu memiliki pH #9.65#

Penjelasan:

Sebelum saya memperkenalkan persamaan Henderson-Hasselbalch, kita harus mengidentifikasi asam dan basa. Amonia # (NH_3) # selalu menjadi basis dan ion amonium # (NH_4 ^ (+)) # adalah asam konjugasi amonia. Asam konjugat memiliki satu proton lagi # (H ^ +) #dari pangkalan yang Anda mulai.

Sekarang, kita dapat menggunakan persamaan ini:

Seperti yang Anda lihat, kami diberi pKb sebagai ganti pKa. Tapi, jangan khawatir, kita bisa menggunakan persamaan berikut yang menghubungkan kedua konstanta satu sama lain:

#color (white) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaa) #pKa + pKb = 14

Kita dapat menyelesaikan pKa dengan mengurangi pKb yang diberikan dari 14:

#14 - 4.75 = 9.25#

Demikian, pKa Anda adalah 9,25

Selanjutnya, kita bisa mendapatkan basa dan asam dari pertanyaan.

# NH_3 # =.50 M # NH_4 # =.20 M

Kami tidak benar-benar peduli dengan anion klorida yang melekat pada ion amonium karena merupakan ion penonton dan tidak berpengaruh pada sistem buffer.

Sekarang, kami memiliki semua informasi untuk menentukan pH. Mari kita masukkan nilai kita ke dalam persamaan:

#pH = 9,25 + log (0,50 / 0,20) #

#pH = 9.65 #